高中化学氯气课件

问题：
一旦发生大量氯气泄露，我们 应该怎样进行应急处理？
氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，用喷水和已稀 释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿 毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方 向。
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功！
氯的原子结构
Cl
得1e_ Cl
1.氯气具有很强的氧化性，氯元素有很强的非 金属性。
2.化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7。
3.氯气为双原子分子Cl2。 4.存在形态：化合态——NaCl。
氯气的化学性质
1.可以与多数金属单质反应 （1）与Na反应
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
实验操作：将钠在酒精灯上加热 至熔化，伸入盛有Cl 2的集气瓶 中，观察现象。
现象:Na在Cl2中发生燃烧,火焰呈 黄色,有少量的白烟生成。(烟是由 固体小颗粒形成）
（2）氯气与铁反应
实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸 入盛有Cl2的集气瓶中,观察现象。 现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟,加入 少量水溶液成棕色。
为什么生成的是氯 化铁而不是氯化亚 铁呢？
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
②Cl2具有强氧化性，能和大多数金属直接化 合（Au、Pt除外)，金属直接氧化为最高价态。
③在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
课堂练习
1.下列物质属于纯净物的是（
）
A. 液氯
B. 氯水
C. 石灰水
D. 盐酸Байду номын сангаас
2. 下列氯化物中，不能直接由金属跟氯气反应而制得的是
(
)
(3)氯气与铜反应
实验操作：将铜丝在酒精灯上加热加红热，伸 入盛有Cl 2的集气瓶中，观察现象。
现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕 黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量 的水，可以观察到溶液呈绿色。
点
Cu + Cl2 燃=== CuCl2
2.与非金属反应
（1).氯气与H2反应 反应操作：将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
富集海水中的元素-氯 第一节 氯气
氯气的物理性质
1.黄绿色有刺激性气味的有毒气体；
2.密度大于空气；
3.能溶于水（1︰2）,形成氯水；
4.易液化（氯气 液氯） 。(思考: 是同一物质吗?)
液氯与氯水
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气？
想
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量 的氯气飘进鼻孔
那么，氯气的化学性质有哪些呢？
现象：氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色, 瓶口有白雾。(雾是由小液滴形成)
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强
光照 射，结果还是一样吗？
现象：将氢气与氯气先混合后，经强
光照射后
发生
爆炸
H2 + Cl2 =光=照= 2HCl
可燃物与氧气的发生 的剧烈的、发光发热 的氧化反应.
任何剧烈的、发光发 热的氧化还原反应.
(2)氯气与水反应
常温下1体积水约能溶解2体积的氯气.氯 气的水溶液叫做“氯水”.新制的氯水中 溶有大量的Cl2呈黄绿色,只有部分溶解 的Cl2能与水反应:
Cl2 + H2O =HCl + HClO Cl2+H2O=H+ +Cl - +HClO
小结:
① 多数金属能在Cl2中燃烧且放热(燃烧不一 定要有氧气参加)，燃烧的本质是氧化还原反 应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称 为燃烧。
A.NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. MgCl2 3.下列有关反应现象及原理的叙述，正确的是（ ）
A. 金属钠在氯气中燃烧,产生黄色的烟,生成氯化钠
B.铁在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,生成氯化亚铁
C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,生成氯化铜 D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,产生的气体HCl 在空气中可形成白烟