高中化学电解池优秀课件
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化学课件《电解池》优秀ppt27 人教课标版
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。
练习
如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况
的是（ A ）。
XY
a极 b极 X电极 z溶液
..
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度
掌握 电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
C
银
铁 正极 AgNO3
a
b
D
铜 石墨 正极 CuCl2
Z 溶液
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
练习
如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况
的是（ A ）。
XY
a极 b极 X电极 z溶液
..
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度
掌握 电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
C
银
铁 正极 AgNO3
a
b
D
铜 石墨 正极 CuCl2
Z 溶液
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
高中化学《电解池》课件
实用价值
电解池广泛应用于电镀、电 解制氧、电解制氢、制盐、 铝的生产等诸多工业领域。
电解池的结构和工作原理
构造原理
电解池主要由正阴极、电解质和 外加电源三部分组成，其中正极 是放电的地方，阴极是收集电子 的地方。
电量来源
电解池的电量来源于外部电源， 负极的电子经过电解质到达了阳 极，从而完成了电荷的输送和能 量的转化。
反应而合成新物质。
3
电解分解反应
电解分解反应是电解质在电场作用下发生 分解反应的过程。例如：NaCl → Na+ + Cl-。
电解过程的影响因素
电极材料
电极材料是影响电解过程的重要 因素之一，阴及负载多少等多种因 素来决定。
电解电压
电解电压是电解反应发生的驱动 力之一，通过调节电压可以改变 电解过程，同时还可以控制电解 速率。
实验示例和案例分析
1
实验示例
在电解板池内通过控制电解液浓度和电流密度，电解出本体板和一次结晶铜，分析口碑比对， 验证反应相对应的规律性和技术方案的正确性。
2
案例分析
曾有企业为了改善废水质量，采用了电解池技术进行废水处理，然而由于设备本身、电流密 度、设备工况等多方面原因，最后导致电解池效率低，处理质量不好，大量投入的人力和物 力都白白浪费了，因此在使用电解池过程中，需要注意各种不同方面的实物效应和体验效果。
电路作用
电路的作用是提供正负电源以及 连接正阴极，其中正极接收电子 电位低，负极施加电场使电子运 动。
电解反应的类型
1
氧化还原反应
氧化还原反应是化学反应中最常见的一种
电化合成反应
2
类型，在电解池中，它的形式也各种各样， 如：金属防腐、去污、脱色、清洗等。
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
4.2.2 电解池(第二课时)-名师课件
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
1 ZnSO4溶液
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
2
1
1
ZnSO4溶液
显微镜下观察
3.1 在钢管表面镀锌
理论分析：阳极：Zn 阴极：Fe
通电前： ZnSO4 H2O
Zn2+ +
SO
24
H+ + OH-ຫໍສະໝຸດ 通电时： 阳极：Zn–2e-
Zn2+
镀金合页
电镀是应用电解原理在某 些金属表面镀上一薄层其他金 属或合金的方法。主要目的是 增强金属抗腐蚀能力，增加美 观或表面硬度。镀层金属通常 是铬、镍、银、黄铜等。
高中化学
镀金
高中化学
镀金 镀银 镀合金（黄铜） 镀锌铁丝
高中化学
3.1 在钢管表面镀锌
粗铜
Zn
纯铜或钢板 钢管
CuSO4溶液 ZnSO4溶液
阳极
阴极
高中化学
高中化学
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阳极主要电极反应（金做阳极）
Au + 2CN- - e4OH - - 4e-
[Au(CN)2]-
2H2O + O↑2
电解是最强有力的氧化还原手段。
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阴极主要电极反应
[Au(CN)2]- + e2H2O + 2e-
放电顺序：
金属
＞
OH- ＞
SO
24
Cu2+ + 2e- Cu 放电顺序：Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+
电解池ppt课件
遇火或强光会爆炸
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
电解池的工作原理及应用-PPT课件
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴 阳
2Na++ 2e- == 2Na
无规则自由
负极 正极
电解池阴 还原
2Cl -－2e-==Cl2↑
通电
2NaCl
电源正 氧化
2Na +Cl2↑
2
回顾:什么是电解池（电解槽）? ❖电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。 回顾:什么是电解? 电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2?
电极反应和总反应
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu
Cl2?
总反应式阳：极2-C--l-+2CCul2-通+-=2电eC-l=2 C↑ +l2C↑u
7
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
思考：
为何当一个电极存在多种可能的 放电离子时，是大家共同放电，还是只 有一种离子放电？放电能力与什么因素 有关？
（离子在电解池的阴、阳两极发生反应的 过程叫放电。）
10
阴极： ___电子，发生____反应，离子 ______越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
3
ห้องสมุดไป่ตู้
一、电解池
1、定义：把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成条件 (1)外接直流电源 (2)与电源相连的两个电极
《电解池》PPT-课件【人教版】
串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的 电子数相等，每一个电极上得到或 失去的电子数相等。
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋ 阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 阳极：Ag － e－ = Ag＋ 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减 小
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
高中化学电解池省公共课一等奖全国赛课获奖课件
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
17
第17页
5.电极反应式书写
（1）写出用石墨电极电解硫酸铜溶液电极反应式及总 反应式
阳极 阴极
4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 2Cu2++4e-=2Cu
CuSO4溶液
(C)
第33页
练习2.请观察以下试验装置图，指出各装置名称。
A
B
C
D
精Cu
粗Cu C Fe
Fe Cu
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
第34页
练习3、判断以下装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
第35页
总结：原电池、电解池、电镀池判定规律
CuCl2
13
第13页
2、电解水型 阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O电解 2H2↑ +O2↑
变大
P H
复原
值
不加 变 H2O
14
第14页
阳极
阴极
3、放氢生碱型
实例 NaCl
第21页
练习2
化学课件《电解池》优秀ppt24 人教课标版
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
二、发展中的化学电源
化学电池是原电池原理的应用和发展， 电池一般具有哪些特点呢？
1、能产生稳定而具有较高电压的电流 2、安全、耐用且便于携带 3、能够适用于特殊用途 4、便于回收处理，不污染环境或对环
境影响小
பைடு நூலகம்
（一）一次电池 1、干电池
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
（2）酸性电解质： 负极： H2－2e- =2H+ 正极：O2+4 H++4e- =2H2O 总反应： 2H2 + O2 == 2H2O
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
二、发展中的化学电源
化学电池是原电池原理的应用和发展， 电池一般具有哪些特点呢？
1、能产生稳定而具有较高电压的电流 2、安全、耐用且便于携带 3、能够适用于特殊用途 4、便于回收处理，不污染环境或对环
境影响小
பைடு நூலகம்
（一）一次电池 1、干电池
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
（2）酸性电解质： 负极： H2－2e- =2H+ 正极：O2+4 H++4e- =2H2O 总反应： 2H2 + O2 == 2H2O
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
高中化学电解池优秀课件
4、以下关于如下图装置说法中正确的选项是〔C 〕
〔X、Y均为惰性电极〕 A.电子由Y电极经溶液流向X电极 B.电解一段时间后，Y电极质量减小 C.溶液中的Cu2+ 移向Y电极 D.X电极产生的气体具有漂白性
X
Y
CuCl2溶液
课后作业：
1、思考：
和 H在+电，解阴C离u子Cl有2溶C液l-和时O，H溶-,液为中什的么阳电离解子开有始C时u2+ 是Cu2+ 和Cl-分别得失电பைடு நூலகம்呢？
负极：氧化反应 正极：还原反应
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 阳极：氧化反应 阴极：还原反应
3、闭合回路是怎么形成的？
电源负极 e-
电子不下水 离子不上岸
电解池阴极
电解液中的阳离子得电子 复原反响
自由离子 定向移动
“异性相吸〞
电源正极 e- 电解池阳极
外电路
电解液中的阴离子失电子 氧化反响
2、在电解氯化铜溶液时，假设将两石墨电极换成 铁电极，电解情况又是怎样呢？
构成电解池的条件：
阴极：连接电源负极，发生还原反应 〔1〕两个电极
阳极：连接电源正极，发生氧化反应
〔2〕直流电源 〔3〕电解质 溶液或熔融状态 〔4〕闭合回路
1、以下装置中属于电解池的是〔 D 〕
课后思考：C2H5OH A 原电池和B电解池还有哪C 些异同呢？D
装置
原电池
电解池
电极名称 电极反应
负极 正极
内电路
2、在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属于氧
化反响或同属于复原反响的是〔 BC 〕
A.原电池的正极和电解池的阳极 B.原电池的正极和电解池的阴极 C.原电池的负极和电解池的阳极 D.原电池的负极和电解池的阴极
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阴极：碳棒上有一层红色物质析出
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而 在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解 过程。
电流是直流电；
电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件： （1）直流电源、两个电极； （2）电解质溶液或熔融的电解质； （3）闭合回路。
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
PH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
16
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
CuCl2溶液
CC
CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是 原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
CuCl2溶液
A：理论先行
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ 、H+
阴离子：Cl- 、OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，
Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应：
阳极：2Cl- － 2e-= Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
B：实验事实
阴极
铜ห้องสมุดไป่ตู้
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试 纸变蓝
电极反应
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
能量转化 应用
化学能→ 电能 设计电池、金属防腐
电能→化学能 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
3. 电源、电极、电极反应关系
阴离子移向 阳离子移向
电源正极 (阳极) 电源负极 (阴极)
发生氧化反应 发生还原反应
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过程。
装置
原电池
电解池
实例 原理 形成条件
电极名称 电子流向 电流方向
铜锌原电池
电解氯化铜
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
气
气
NaCl溶液
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
15
阳极
阴极
4、放氧生酸型
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
电解是将电能转化为化 学能的一种重要方法。
2
检查复习
G
思考右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。 问题：如果把两根石墨棒作电极插入
减 小
CuCl2
13
2、电解水型 阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O电解 2H2↑ +O2↑
变大
P H
复原
值
不加 变 H2O
14
阳极
阴极
3、放氢生碱型
实例 NaCl
氯
氢
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu
H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑
OH-→O2↑
A：理论先行
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
4、离子放电顺序：
（1）阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+
> Fe2+ >Zn2+ > H+（水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+
> Ba2+ > K+
（2）阴离子放电（失电子）顺序： 还原性
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)> (NO3－、SO42– 等)
含氧酸根 > F－
注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失 去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极， 还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。
总结：分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 先电离
高中化学电解池优秀课件
有关电解
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921 年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现 代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前， 世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数 仍沿用电解氢氧化钠的方法。
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质 形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 （水溶液或熔融态）
由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 （外电路）负极 → 正极
由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
判断阳极材料及阴阳两极附近 后电解
离子种类及离子放电顺序
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
★电解规律
阳极
阴极
1、电解电解质型
实例
CuCl2
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
铜 浓度
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓
减小
CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
PH 复原 值
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
17
5.电极反应式的书写
（1）写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及 总反应式
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而 在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解 过程。
电流是直流电；
电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件： （1）直流电源、两个电极； （2）电解质溶液或熔融的电解质； （3）闭合回路。
CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- =Cu
减小
PH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
16
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
CuCl2溶液
CC
CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是 原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
CuCl2溶液
A：理论先行
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ 、H+
阴离子：Cl- 、OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，
Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应：
阳极：2Cl- － 2e-= Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
B：实验事实
阴极
铜ห้องสมุดไป่ตู้
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试 纸变蓝
电极反应
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
能量转化 应用
化学能→ 电能 设计电池、金属防腐
电能→化学能 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
3. 电源、电极、电极反应关系
阴离子移向 阳离子移向
电源正极 (阳极) 电源负极 (阴极)
发生氧化反应 发生还原反应
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过程。
装置
原电池
电解池
实例 原理 形成条件
电极名称 电子流向 电流方向
铜锌原电池
电解氯化铜
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
气
气
NaCl溶液
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
15
阳极
阴极
4、放氧生酸型
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
电解是将电能转化为化 学能的一种重要方法。
2
检查复习
G
思考右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。 问题：如果把两根石墨棒作电极插入
减 小
CuCl2
13
2、电解水型 阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O电解 2H2↑ +O2↑
变大
P H
复原
值
不加 变 H2O
14
阳极
阴极
3、放氢生碱型
实例 NaCl
氯
氢
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu
H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑
OH-→O2↑
A：理论先行
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
4、离子放电顺序：
（1）阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+
> Fe2+ >Zn2+ > H+（水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+
> Ba2+ > K+
（2）阴离子放电（失电子）顺序： 还原性
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– (水)> (NO3－、SO42– 等)
含氧酸根 > F－
注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失 去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极， 还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。
总结：分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 先电离
高中化学电解池优秀课件
有关电解
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921 年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现 代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前， 世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数 仍沿用电解氢氧化钠的方法。
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质 形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 （水溶液或熔融态）
由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 （外电路）负极 → 正极
由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
判断阳极材料及阴阳两极附近 后电解
离子种类及离子放电顺序
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
★电解规律
阳极
阴极
1、电解电解质型
实例
CuCl2
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
铜 浓度
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓
减小
CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
PH 复原 值
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
17
5.电极反应式的书写
（1）写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及 总反应式