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(完整版)高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案,推荐文档
高中化学选修4知识点总结+期末考卷+答案第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。
人教版高中化学选修四第一学期期末质量检测卷高二化学答案.docx
唐玲出品高中化学学习材料 唐玲出品 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。
( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) ② BCD ( 2’) ③ <( 1’) 学校班级姓名 考号 ----------------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时， Cu2+也会沉淀。
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
(完整word版)高中化学选修四期末测试-试题卷及答题卡1
高中化学选修四期末测试题(120分钟，120分)、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(A . HCl 、CaCO 3、SO 2B . BaSO 4、C . HClO 、H 2S 、C 2H 5OHD . KNO 3、 某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A .该反应的反应热 A H =E 2 — E 1B. a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能 D .催化剂能改变反应的焓变 已知热化学方程式： H +(aq) + OH —(aq)===H 2O(l) A H 1 = — 57.3 mol L —111. 2. H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) A H 2= m , A .上述热化学方程式中的计量数表示分子数 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+ A . pH = 1 的溶液中：Fe 2+、NO 3、SO 2： Na +B. 水电离出的 c(H +)= 10—12 mol L —1的溶液中： C. c(H +)/c(OH —)= 1012 的水溶液中：NH ；、Al 3+D . c(Fe 3+)= 0.1 mol L —1 的溶液中： K +、 5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 ①X 、丫、Z 的物质的量之比为1 : 2 : 2 单位时间内生成 n mol Z ，同时生成2n mol Y A .①② B .①④ H 3PO 4、H 2O CH 3COOH 、NH 3 ( ) F 列说法正确的是( A H 1>A H 2 C . A H 2=— 57.3 kJ mol —1D . | Ab|>| A 2| )Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3 、NO 3、Cl —CIO —、SO 4-、SCN - X(气)+ 2Y(气) ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 C .②③ 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ③容器中的压强不再发生变化 ④ D .③④ 6. 已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，中充入0.20 mol A 和0.20 mol B,10 s 时达平衡。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
【人教版】高中化学选修四：期末综合复习(Word版,39页,含答案)
第一章 化学反应与能量
知识框架
各区期末题汇编
1. 图中所代表的反应属于吸热反应的是（ ）
2. 在一定条件下，N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A. 该反应放出了348 kJ 的热量
B. 曲线a 可能是反应使用了催化剂
C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D. N 2O(g)＋NO(g)＝N 2(g)＋NO 2(g) H ＝－139kJ/mol
3. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-392kJ ·mol -1，往炉膛内通 入水蒸气时，有如下反应：
C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =131kJ ·mol -1； CO(g)+1
2
O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282kJ ·mol -1；
H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH =-241kJ ·mol -1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A ．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺
B ．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
C ．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
D ．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料
4. 2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇” 就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热。
高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A. 化学平衡是指正逆反应速率相等的状态B. 化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C. 化学平衡常数只与温度有关D. 所有可逆反应都能达到化学平衡2. 下列关于弱电解质的说法，错误的是（）A. 弱电解质在水溶液中部分电离B. 弱电解质的电离程度随着温度的升高而增大C. 弱电解质的电离平衡常数随温度的升高而减小D. 弱电解质的电离程度越大，其水溶液的导电能力越强3. 下列关于盐类水解的说法，正确的是（）A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解会导致溶液的pH值降低C. 盐类水解程度越大，溶液的导电能力越强D. 所有盐类都能发生水解4. 下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A. 氧化剂在反应中化合价降低B. 还原剂在反应中化合价升高C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数目相等5. 下列关于原电池的说法，正确的是（）A. 原电池的负极发生氧化反应B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的电动势等于正负极电极电势之差D. 所有自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池6. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数成正比C. 电解质溶液的导电能力与离子迁移速度成正比D. 所有电解质溶液的导电能力都相同7. 下列关于胶体的说法，正确的是（）A. 胶体的粒子直径在1100nm之间B. 胶体的稳定性高于溶液C. 胶体的丁达尔现象是由于光的散射造成的D. 所有胶体都能发生聚沉现象8. 下列关于化学键的说法，错误的是（）A. 离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的B. 共价键是由共享电子对形成的C. 金属键是由金属离子和自由电子之间的相互作用形成的D. 同种元素之间只能形成共价键9. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A. 有机物都含有碳元素B. 有机物一定含有氢元素C. 有机物通常具有较高的熔点和沸点D. 所有有机物都是共价化合物10. 下列关于物质性质的说法，错误的是（）A. 物质的熔点越高，其沸点越高B. 物质的溶解度越大，其沸点越高C. 物质的密度越大，其熔点越高D. 物质的导电能力与其熔点成反比二、填空题（每题4分，共40分）1. 化学平衡的三段式表达式为：_______ → _______ + _______，其中，正反应速率表达式为：_______，逆反应速率表达式为：_______。
(完整word)高中化学选修4期末测试卷
高二理科化学选修四期末考试题说明：1．全卷共 6 页，考试时间为90 分钟，答案请做在卷I 答题卡和第 II 卷上。
2．可能需要的原子量：H －1 C－12 O－ 16N－ 14S－32Cl －35.5Na－ 23 Mg－ 24 Al － 27K － 39 Fe－ 56Zn－65Cu－ 64Ag —108第 I 卷（54 分）一、选择题（每题仅一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）1．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水蒸气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上陈述法正确的选项是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．以下各图中，表示正反响是吸热反响的是：A B C D3．已知反响3A（ g）＋ B（ g）C（ s）＋ 4D（ g）＋ Q，右图中 a、b 表示必定条件下， D 的体积分数随时间t 的变化状况。
若要使曲线 b 变为曲线a，可采纳的举措是：①增大 B 的浓度②高升反响温度③减小反响容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B①③C②③D③④4．必定温度下，可逆反响 A 2（ g）＋ B2（g）2AB （g）达到均衡状态的标记是：A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol ABB．系统内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D．单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol B 25．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻浮起大批泡沫B．由 H 2（g）、I 2（g）、HI （g）构成的均衡系统，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法采集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过度的空气以提升二氧化硫的利用率6．以下离子方程式中，属于水解反响的是：—+—+A ． HCOOH+H 2 OHCOO+ H 3 O 22 HCO3 + HB ． CO +H O2 ——+ OH ——2—+ H 3O +C ．CO 3 + H 2O HCO 3D ．HS+ H 2OS7．在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是：A ．使酚酞试液变红的溶液：Na + 、Cl -、SO 42- 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -C ．c(H + )=10 -12 mol · L -1 的溶液： K +、 Ba 2+ 、Cl -、 Br -D ．碳酸氢钠溶液： K + 、SO 42-、 Cl -、 H +8．对于铅蓄电池的说法正确的选项是：A ．在放电时，正极发生的反响是Pb(s) +SO 2——4(aq)= PbSO (s) +2e4B ．在放电时，该电池的负极资料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小D ．在充电时，阳极发生的反响是4—42—PbSO (s)+2e = Pb(s)+ SO (aq)9．25℃时，在 NH 4+的浓度均为 1mol ·L -1 的 ( N H 4 ) 2 S O 4 、(NH 4) 2CO 3 、( N H 4 ) 2 F e ( S O 4 ) 2 的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a 、b 、c （ mol ·L -1），则以下判断正确的选项是：A ． a>b>cB ． c>a>bC ． b>a>cD ． a >c>b10．依据以下热化学方程式（ 1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g)△ H 1＝ –393.5 kJ/mol1 (g) ＝H 2O(l)△ H 2＝ –285.8 kJ/mol（ 2）H 2(g) +O 22（ 3）CH 3COOH(l) +2O 2(g) ＝ 2CO 2 (g) + 2H 2O(l)△ H 3＝ –870.3kJ/mol能够计算出 2C(s) + 2H 2(g)+ O 2 (g)＝ CH 3COOH(l) 的反响热为：A ． △H ＝ 244.1kJ/molB ． △ H ＝ -488.3kJ/molC ． △ H ＝ -996.6kJ/molD ． △ H ＝ 996.6kJ/mol二、选择题（每题有二个正确选项，每题4分,共 24分）11．以下有关能量变换的说法正确的选项是A．煤焚烧是化学能转变为热能的过程B．化石燃料和植物燃料焚烧时放出的能量均根源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程12．在室温下， 100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采纳A ．加入少许CH 3COONa 固体B ．通入少许氯化氢气体C．提升温度 D ．加入少许纯醋酸13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断中正确的选项是：A．若为弱碱，则需加入的碱过度B．混淆前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c（ A-）、 c（ M+）相等14．以下有关金属腐化与防备的说法正确的选项是：A．纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化15．下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A将 SO通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO 拥有氧化性22 B将 Cl 2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱将铜与浓硝酸反响生成的气体采集后用C冰水混淆物冷却降温研究温度对化学均衡的影响分别向 2 支试管中加入同样体积不一样浓度D的 H2 O2溶液，再向此中 1 支加入少许研究催化剂对H 2O2分解速率的影响MnO 216．以下表达正确的选项是A ． 95 ℃纯水的pH＜ 7，说明加热可致使水呈酸性B． pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH ＜ 4－1C． 0． 2 mol L·的盐酸，与等体积水混淆后pH = 1卷 I 答题卡：1234567891011 1213141516第 II 卷（46 分）三、填空（共20 分）17（ 10 分）在 2L 密闭容器内， 800℃时反响： 2NO(g)+O2(g)2NO (g) 系统中， n(NO) 随时间的变2化如表：时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（ 1）写出该反响的均衡常数表达式：K=。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
(完整版)化学选修4期末测试试卷与答案
化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。
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化学选修四期末测试题
本卷可能所需相对原子质量：
N 14 O 16Fe
56
Ag 108
Ⅰ选择题（ 50 分）
一、单项选择题：本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分。
1．已知： H (g) ＋ F (g) 错误 ! 未找到引用源。
2HF(g) △ H ＝－ 270kJ/mol ，下列说法正确的
2
2
是（ ）
A ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ
B ． 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成
2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于
2mol 氟化氢气体的能量
D ．2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量
3． 可逆反应 2SO ＋ O 2SO ，如果 SO 的起始浓度为 － 1 后 SO 的浓度为
2mol · L ， 2min
2 3 2 2
1.8 mol · L －
1，则用 O 2 的浓度变化表示的反应速率为
A ． 0.1mol · L －
1· min －
1 B ． 0.9mol · L －
1· min －
1 C ． 0.
2 mol · L －
1· min －
1
D ． 0.05mol · L －
1· min －
1
5． 已知汽车尾气无害化处理反应为2 NO()g
2CO()g
N 2 ()g 2CO 2 ()g
下列说法不正确的是
A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C ．反应达到平衡后， N0的反应速率保持恒定
D ．单位时间内消耗 CO 和 CO 2 的物质的量相等时，反应达到平衡
6． 25 ℃， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
57.3 kJ/mol ，辛烷
的燃烧热为 5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
+
2 (aq)+ 2
(aq)+2OH
4 ;
H= 57.3 kJ/mol
A.2H (aq) + SO 4 Ba (aq)=BaSO (s)+2H 2 O(1)
B.KOH(aq)+
1 1
K 2 SO(aq)+H 2 O(1);
H= 57.3kJ/mol
2 H
2
SO(aq)= 2
4
4
C.C 8H 18(1)+
25 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H
2 O;
H= 5518 kJ/mol
2
D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1);
H= 5518 kJ/mol
8．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液， 分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为
V l 和 V 2，则 V l 和 V 2 的
关系正确的是（
）
A ． V 1＞ V 2
B ． V 1＜ V 2
C
． V 1＝ V 2
D
． V 1≤V 2
7． 已知： 4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
( )
二、双项选择题：本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。
在每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，只选 1 个且正确的得 2 分，有选错或不答的得 0 分。
12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA （ g） +yB（ g）zC（g）平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测
得 A 的浓度降低为 0.30 mol/L。
下列有关判断正确的是（）。
A.x+y ﹥ z
B.平衡向正反应方向移动
C.B 的转化率增大
D.C的体积分数下降
14、对可逆反应 4NH 3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H 2O(g) ，下列叙述正确的是
A ．化学反应速率关系是：2υ(NH ) = 3 υ(H O)
正3正2
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，生成x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．达到化学平衡时，4υ (O2 ) = 5υ (NO)
正逆
Ⅱ非选择题（50 分）
16、（ 9 分）
(1)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y 、Z 三种物质的量随时间
的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式
为_________ __________
反应开始至 2 min ，Z 的平均反应速率为
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH（4 g）+3O（2 g）=2CO（g）+4H2O（ l ）△ H1= — 1214 kJ/mol
② 2CO（ g） +O （ g） =2CO（g）△ H = — 566 kJ/mol
22
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
17、（ 12 分）已知某可逆反应mA(g)＋ nB(g)qC(g) 在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t ，温度 T 和压强 P 与反
应物 B的体积分数的关系曲线。
根据图象填空B 的体积
（ 1） P 1P 2 ,化学计量数的关系:m＋ n______q；
( 填“＞” . “＜”或“＝”）分数
（ 2） T
1T, ( 填“＞” . “＜”或“＝”）2
该反应的正反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”）。
T2、 P2 T1、 P2 T1、P1
t( 时间 )
19．（ 10 分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解
质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方
案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入 0.1mol ·L-1的 HA、HCl 溶液各 10 mL，按图装好，观察现象
乙：① 用 pH 计测定物质的量浓度均为0.1 mol · L-1HA和 HCl 溶液的 pH；
②再取 0.1 mol ·L-1的 HA和 HCl 溶液各 2 滴（ 1 滴约为 1/20 mL）分别稀释至 100
mL，再用 pH 计测其 pH 变化
（1）乙方案中说明 HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1的 HA溶 pH1（填“>”、“ <”或“ =”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入 HCl 溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入 HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
20、（ 7 分）在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol X 和 1.60 mol Y ，发生反应：
aX(g)+3Y(g)2Z(g)
经过 10 min 反应达到平衡状态，X 的物质的量为0.2mol ,Y 的浓度为0.2 mol/L 。
计算并回答：
(1)a 的值
(2)该条件下 X 的平衡转化率 _____________________ （百分数表示，保留一位小数）
(3) 该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g) 的平衡常数为___________
答案
一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
题号12345678910
答案C D D B A B C A B A
二 . 双项选择题：本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。
题号1112131415
答案BD AD AB BD BC
16 、 (1)3X + Y?2Z(3 分 )0.05mo l · L -1· min-1(3 分 )
4222O（ l1=— 890KJ． mol-1(3 分 )
(2) CH （ g） +2O（ g）CO（ g）+2H）△ H
17、（ 1）、＜、＜（2） >、吸热（每空 3 分）
18、（ 12 分）（每空 3 分）
（1） [c(Ag+2· c(S2-) （2） Cu(OH)22++ 2NH3 2O = Cu(OH)24+
)]Cu·H↓ +2NH （ 3） BD
19、（每空2 分）(1)>B(2)② A； D
20、（ 1） a=1 （ 3 分）（ 2）66.7%（2 分）
（3） 0.005 mol 2· L -2（不写单位不扣分）（ 2 分）。