最新高中化学方程式的配平(含练习题与答案)

化学方程式的配平
1、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
2、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有4个Fe 原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
3、代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a＝xb＝yc＝zd ＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、
c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c ①
对O原子有：3a十b＝2d ②
对C原于有：b＝d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。

将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。

令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
4、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。

使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。

其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须
在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu 十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。

实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
5、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2 ——SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3 ——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3 ——N2＋O2＋H2O
4、FeS＋KMnO4＋H2SO4 ——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
配平方程式练习
i．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O
（4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O
（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋Na3PO4＋ H2O
（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O
iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋
H2O
（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋
H2O
（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋K2SO4＋ H2O
（4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋H2O
iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应
（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O
（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O
（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO
（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O
（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O
（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO
（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2
（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2
（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4
（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4
（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O
（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O
（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O
（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O
（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O
（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O
（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2
（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋
H2O
vi．配平下列含x的氧化－还原反应
（1） S＋ Ca(OH)2－ CaS2O3＋ CaS·S x＋ H2O
（2） Na2S x＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4＋ NaCl＋ H2O （3） NO x＋ NH3－ N2＋ H2O
vii．配平下列离子氧化－还原反应
（1） A n＋ B x－－ A y－＋ B m
（2） Cl m＋ OH－－ClO n－＋ Cl－＋ H2O
（3） BiO3－＋ Mn2＋＋ H＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O
（4） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O viii．配平下列氧化还原方程式
（1） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（2） VO2＋＋ H2C2O4·2H2O＋ H＋－ VO2＋＋ CO2↑＋ H2O （3） P4＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
i D
ii （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8
（5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24
iii （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31
（4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21
iv （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5
（6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8
（11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20
v （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4
（9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9
（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
vi （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x
vii （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4
viii （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60。