2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解课件PPT
合集下载
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不
用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要
分步表示。如
Na2CO3
水
解
反
应
的
离
子
方
程
式
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO3－＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(6)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中水电离 的 c(H＋) 都为 10－9 mol·L－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
NH4Cl、
是
弱碱盐 Cu(NO3)2弱 CH3COONa、 是 强碱盐 Na2CO3
中性 pH=7 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸性 pH<7 CH3COO－、 碱性 pH>7
CO23 －
5．表示方法——水解离子方程式
(1) 一 般 来 说 ， 盐 类 水 解 的 程 度 不 大 ， 应 该 用 可 逆 号
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.3盐类的水解(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH＝7 强酸弱碱NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7盐 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3碱性 pH>72.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小 ⇨ 水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
【特别提醒】(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ___F_e_3_＋_＋__3_H_2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_______________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
4．CO23－水解的离子方程式：CO23－＋2H2O 2OH－( × )
H2CO3＋
5．相同温度下，相同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相
比，CH3COONa 溶液的 pH 大( × ) 6．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同( √ )
是
_C_H__3_C_O__O_、－
碱性
pH＞7
碱盐
Na2CO3
CO23 －
5.水解方程式的书写
例如：NH4Cl 的水解离子方程式： ______N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_____。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例 如 ： Na2CO3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ____C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H_－_____________。
物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的 pH＝
7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则正确的
是( )
选项
A
B
C
D
AOH＞ 碱性
BOH
AOH＜ BOH
AOH＞ BOH
AOH＜ BOH
高三化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第讲盐类水解课件新人教版
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 答案 不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( D )
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．氨水 D．K2S
解析 A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；
知识梳理·题型构建
盐类水解的规律及拓展应用
(((111)))“““谁谁谁弱弱弱谁谁谁水水水解解解 ，，，越越越 弱弱弱越越越 水水水 解解解 ”””。。。如如如 酸酸酸性性性 ：：： HHHCCCNNN<<<CCCHHH333CCCOOOOOOHHH，，， 则则则 相相相同同同 条条条件件件下下下下碱碱碱 性性性：：：： NNNaaaCCCNNN>>>CCCHHH333CCCOOOOOONNNaaa。。。 (((222)))强强强酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐只只只电电电离离离，，，不不不水水水解解解，，，溶溶溶液液液显显显酸酸酸性性性。。。如如如 NNNaaaHHHSSSOOO444 在在在水水水溶溶溶溶液液液中中中：：：：NNNaaaHHHSSSOOOO4444==========NNNaaa＋＋＋＋ ＋＋＋HHH＋＋＋＋＋＋SSSOOO242424－－－－。。。 (((333)))弱弱弱酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐溶溶溶液液液的的的酸酸酸碱碱碱性性性，，，取取取决决决于于于酸酸酸式式式酸酸酸根根根离离离子子子的的的电电电离离离程程程度度度和和和水水水解解解程程程度度度的的的相相相对对对大大大小小小。。。 ①①①若若若电电电离离离程程程度度度小小小于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶液液液呈呈呈碱碱碱性性性。。。如如如 NNNaaaHHHCCCOOO333 溶溶溶液液液中中中：：： HHHCCCOOO－3－3－3 HHHH＋＋＋＋＋＋＋＋CCCCOOOO23－232323－－－(次(((次次次要要要要)，)))，，，HHHHCCCCOOOO－3333－－－＋＋＋＋HHHH2O222OOO H2HHHC222OCCC3OOO＋333＋＋＋OHOOO－HHH(主－－－(((主主主要要要要)。)))。。。 ②②②若若若电电电离离离程程程度度度大大大于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶溶液液液液显显显显酸酸酸酸性性性性。。。。如如如如NaNNNHaaaSHHHOSSS3OOO溶333 溶溶溶液中液液液：中中中H：：：SHHHOSSS－3 OOO－3－3－3 H＋＋HHHS＋＋＋O＋＋＋23－SSS(OOO主333222－－－要(((主主主)， 要要要HS)))，，，O－3HHH＋SSSHOOO2－3－3－3O＋＋＋HHH222HOOO2SO3＋HHH222OSSSOOOH333－＋＋＋(次OOO要HHH－－－)。(((次次次要要要)))。。。 (((444)))相相相同同同条条条件件件下下下的的的水水水解解解程程程度度度：：：正正正盐盐盐>>>相相相应应应酸酸酸式式式盐盐盐，，，如如如 CCCOOO232323－－－－>>>HHHCCCOOO－3－3－3－。。。 (((555))) 相相相 互互互 促促促 进进进 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 单单单 独独独 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 水水水 解解解 相相相 互互互 抑抑抑 制制制 的的的 盐盐盐 。。。 如如如 NNNHHH ＋4＋4＋4＋4 的的的的 水水水水 解解解解 ：：：： (((NNNHHH444)))222CCCOOO333>>>(((NNNHHH444)))222SSSOOO444>>>(((NNNHHH444)))222FFFeee(((SSSOOO444)))222。。。
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
A．稀释溶液，cHCcOC－ 3O·c23－O H－增大 B．通入 CO2，溶液 pH 减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入 NaOH 固体，ccHCCOO23－－3减小
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[答案] B
(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比_____1∶1 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)若将上述例题中①溶液加热，则 c(CH3COO－)________(填 “增大”或“减小”，下同)，pH________。
解析：(1)CO23－的水解使阴离子数目增多(CO23－＋H2O HCO3－ ＋OH－)，而 ClO－水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO－＋ H2O HClO＋OH－)，故等体积等浓度的 Na2CO3 溶液与 NaClO 溶液的阴离子个数比大于 1∶1。 (2)因盐类水解吸热，故加热后促进水解，CH3COO－的水解程 度增大，c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，pH 增大。
[自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液
中cc（（NCHl－4＋））>1。(
)
(2)(2015·高考重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合
后，溶液 pH＝7。( )
(3)CH3COONH4 溶液呈中性是因为 CH3COONH4 溶液不能发 生水解。( )
(4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的 CH3COONa 溶 液的碱性强于 NaF 溶液。( )
(5)可溶性铝盐都能发生水解反应。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．(教材改编题)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 解析：选 D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或 生成沉淀，即 A、C 选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水 解，B 选项错，D 选项正确。
3．(教材改编题)现有浓度为 0.1 mol·L－1 的五种电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH，这五种溶液的 pH 由小到大的顺序 是( )
A．⑤③①②④
B．①④②③⑤
C．④②①③⑤
D．②④①③⑤
答案：C
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆 常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液 呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解；而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解程度相当，即水 解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈 中性。
pH__<_7
pH__>_7
5.水解方程式的书写 (1)一般要求
气体或沉淀不标“↑”或“↓”，易 一般盐类水 水解产 解程度很小⇨物很少⇨分解产物(如NH3·H2O等)不写其分
解产物的形式 例如：NH4Cl 的水解离子方程式为_N_H__＋ 4_＋__H_2_O____N_H__3·_H_2_O_＋__H_＋_。 (2)三种类型的盐的水解方程式的书写 ①多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例如：Na2CO3 的水解离子方程式为_C_O__23－_＋__H_2_O____H__C_O_－ 3_＋__O__H_－。
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
CH3COONa、 Na2CO3 是
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pபைடு நூலகம் (25 ℃)
_中__性___ pH_＝__7
NH＋4 、Cu2＋ __酸__性__
CH3COO－、 CO23 － _碱__性___
(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
[解析] A．四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解， 水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的 电离程度：③＞④＞②＞①，A 错误；B.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 H＋、OH－、CO23－、HCO3－、H2CO3、Na＋、H2O， B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情 况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na2CO3 溶 液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
2．实质
盐电离
→
弱酸的阴离子→结合__H_＋__ 弱碱的阳离子→结合_O__H_－_
→
生成弱
电
解
质
→破
坏
了_水__的__电__离___平__衡__→水的电离程度_增__大___→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
3．特点
可逆
酸碱中和
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为_F_e_3＋_＋__3_H__2O_____F_e_(_O_H__)_3＋__3_H_。＋ ③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时， 书写时要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式为 __A__l3_＋_＋__3_H_C__O_3－_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O_2_↑___。
(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比_____1∶1 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)若将上述例题中①溶液加热，则 c(CH3COO－)________(填 “增大”或“减小”，下同)，pH________。
解析：(1)CO23－的水解使阴离子数目增多(CO23－＋H2O HCO3－ ＋OH－)，而 ClO－水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO－＋ H2O HClO＋OH－)，故等体积等浓度的 Na2CO3 溶液与 NaClO 溶液的阴离子个数比大于 1∶1。 (2)因盐类水解吸热，故加热后促进水解，CH3COO－的水解程 度增大，c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，pH 增大。
[自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液
中cc（（NCHl－4＋））>1。(
)
(2)(2015·高考重庆卷)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合
后，溶液 pH＝7。( )
(3)CH3COONH4 溶液呈中性是因为 CH3COONH4 溶液不能发 生水解。( )
(4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的 CH3COONa 溶 液的碱性强于 NaF 溶液。( )
(5)可溶性铝盐都能发生水解反应。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．(教材改编题)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 解析：选 D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或 生成沉淀，即 A、C 选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水 解，B 选项错，D 选项正确。
3．(教材改编题)现有浓度为 0.1 mol·L－1 的五种电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH，这五种溶液的 pH 由小到大的顺序 是( )
A．⑤③①②④
B．①④②③⑤
C．④②①③⑤
D．②④①③⑤
答案：C
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆 常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液 呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解；而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解程度相当，即水 解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈 中性。
pH__<_7
pH__>_7
5.水解方程式的书写 (1)一般要求
气体或沉淀不标“↑”或“↓”，易 一般盐类水 水解产 解程度很小⇨物很少⇨分解产物(如NH3·H2O等)不写其分
解产物的形式 例如：NH4Cl 的水解离子方程式为_N_H__＋ 4_＋__H_2_O____N_H__3·_H_2_O_＋__H_＋_。 (2)三种类型的盐的水解方程式的书写 ①多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解。 例如：Na2CO3 的水解离子方程式为_C_O__23－_＋__H_2_O____H__C_O_－ 3_＋__O__H_－。
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
CH3COONa、 Na2CO3 是
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pபைடு நூலகம் (25 ℃)
_中__性___ pH_＝__7
NH＋4 、Cu2＋ __酸__性__
CH3COO－、 CO23 － _碱__性___
(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
[解析] A．四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解， 水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的 电离程度：③＞④＞②＞①，A 错误；B.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 H＋、OH－、CO23－、HCO3－、H2CO3、Na＋、H2O， B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情 况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D.根据物料守恒，Na2CO3 溶 液中，c(Na＋)＝2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
2．实质
盐电离
→
弱酸的阴离子→结合__H_＋__ 弱碱的阳离子→结合_O__H_－_
→
生成弱
电
解
质
→破
坏
了_水__的__电__离___平__衡__→水的电离程度_增__大___→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
3．特点
可逆
酸碱中和
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为_F_e_3＋_＋__3_H__2O_____F_e_(_O_H__)_3＋__3_H_。＋ ③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时， 书写时要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式为 __A__l3_＋_＋__3_H_C__O_3－_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O_2_↑___。