苏教版物质的分散系教案

第1单元课时6

物质的分散系

教学案例

一、学习目标

1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系，掌握胶体的重要性质和应用以及胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

3、知道电解质和非电解质，初步学会电离方程式的书写。

4、认识到运用分类的方法来研究物质的重要性，科学探究的学习方法，与人交流及言语表达能力。

二、教学重点

胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法、电离方程式。

三、教学难点

电离方程式的书写

四、教学策略

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。从学生已知的溶液和浊液入手，通过过滤实验，先让同学脑子中有一个微粒直径的概念。再通过比较胶体与溶液与浊液的异同，形成一个认知冲突，从而有探究的欲望。胶体所具有的性质不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。

分散系有很多应用，之前介绍过了胶体的应用，再介绍溶液，那么溶液还有其他的应用吗？

通过已学的导电性实验的基础上引出电解的概念，然后，通过介绍三个电离

方程式，让同学们自己总结电离方程式的书写规则，再让同学训练。而后引出电解质概念。

五、教学过程

1、【导入】用学生熟悉的过滤装置，通过回忆过滤的实验现象，引导同学从微粒的直径来解释实验现象。再拿来一个盛有氢氧化铁的烧杯，让学生观察它与溶液，浊液的区别，学生的意见肯定不统一，这时候引入一个化学史话，来解开学生的疑惑，引入胶体。讨论分散系。

2、【过程】通过比较溶液、胶体、浊液的区别与联系，来更加加深学生从微粒直径来理解胶体。

让学生举例实际生活中的胶体，从已学的Al(OH)3 入手，我们已经知道它有净水的作用，那么Fe(OH)3胶体呢？

[观察实验]

实验步骤：向一只烧杯中加入含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。

实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。

应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?

[归纳总结] 1、溶液，胶体，浊液的区别与联系。

2、胶体的重要性质。

[过渡] 我们既然已经知道胶体有很多的实际应用，那么我们来看看溶液是否也有很多应用。

[启发] 提问，为什么在电解水时需要加氢氧化钠？

。

引出概念：电解质。

总结给出的电离方程式的书写规则，学生训练书写。通过书写两组酸与碱的电离方程式，从电离的角度来理解酸与碱。

引出概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

[提问] 那么能够电离的物质有没有专业的化学术语呢？

引出电解质、非电解概念。通过提问金属铁、铜、银可以导电，是否是电解质来加深对电解质只讨论化合物这一概念。

[课后习题] 适量的课后习题来巩固所学知识。

3、【板书】

1、归纳： 分散系

溶液 胶体 浊液

分散质微粒直

径

<10—9m 10—9m ～10—7m >10—7m 外观 均一、透明、

稳定 多数均一、透明、稳定

不均一、不透明、不稳定 实例 食盐水、碘酒 蛋白质、淀粉溶液、豆

浆（去渣）、Al(OH)3。

泥水

2、胶体与溶液的区分：丁达尔效应。

5、电离方程式

4、化合物：

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。