普通化学五版浙江大学普通化学教研组课件

普通化学(第五版)浙江大学普通化学教研组PPT文档95页

26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
பைடு நூலகம்
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
95
普通化学(第五版)浙江大学普通化学教研组
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴理荒秽，带月荷锄归。道狭草木长，夕露沾我衣。衣沾不足惜，但使愿无违。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
▪

浙大普通化学第五章物质结构基础

hv = mc2 = mcv
所以
= h / mc = h / p
式中，c 为光速, h为普朗克常数， h =6.62610-34J·sˉ1 ， p 为光子的动量。
光具有动量和波长，也即光具有波粒二象性。
首页上一页下一页末页
5
2. 微观粒子的波粒二象性
光的波、粒二象性揭示了光被人们忽略的另一面，反之，粒子是否也具有被忽视的另一面，即波动性质呢？
第5章
物质结构基础
首页上一页下一页末页
1
本章学习要求
1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 4. 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子的空间构型、极性等。
l=p
不同时，可以
n =3
l=s
发生能级交错
的现象。
n =2
n =1
l 相同时
n 相同时
图5-11 不同量子数的原子轨道能级
首页上一页下一页末页
24
图5.9 原子轨道的能量与原子序数的关系
首页上一页下一页末页
25
5.2.2 核外电子分布原理与方式
原子核外电子的分布要服从以下规则：泡里不相容原理能量最低原理洪德规则
氢原子的波函数如下(其中2px和2py由ψ(2,1,-1)和ψ(2,1,1)线性组合而成)。
n,l,m 轨道 ψ(r, θ, φ)
R(r)
Y(θ, φ)
1,0,0 1s
2,0,0 2s
2,1,0 2pz
2px 2,1,±1

普通化学浙大第5版课件第4章

] ]4
?
0.401 V
?
0 . 05917 4
V
lg
H+(c)|H2 (p) |Pt。
首页
上一页
下一页
末页
10
四类常见电极
电极类型电对(举例)
电极
金属电极
Zn2+/Zn
Zn2+(c) | Zn
非金属电极 Cl2/Cl氧化还原电极 Fe3+/Fe2+ 难溶盐电极 AgCl/Ag
Cl- (c) | Cl2(p) | Pt Fe3+ (c1),Fe2+ (c2) | Pt Cl- (c) | AgCl | Ag
首页
上一页
下一页
末页
18
参比电极 *
使用标准氢电极不方便，一般常用易于制备、使用方便且电极电势稳定的甘汞电极或氯化银电极等作为电极电势的对
比参考，称为参比电极。
如：右图的甘汞电极： Pt∣Hg∣Hg2Cl2∣Cl-
KCl溶液 Pt
Hg2Cl2
Hg
当c (KCl)为饱和溶液时，
φ =0.2412V
首页
上一页
下一页
末页
19
根据上述方法，可利用标准氢电极或参比电极测得一系列待定电极的标准电极电势。
书末附录10中列出298.15K时标准状态活度(a =1,压力p=100kPa)下的一些氧化还原电对的标准电极电势,表中都是按代数值由小到大的顺序自上而下排列的。
首页
上一页
下一页
末页
20
标准电极电势表
还原能力逐渐增强
电对 Na+/Na Zn2+/Zn H+/H2 Cu2+/Cu

第5章物质结构基础《普通化学》(第五版)PPT课件

pz轨道投影
dxy轨道投影
图5.5 原子轨道形状
首页上一页下一页末页
15
(3) 磁量子数 m 的物理意义：
m 的取值: m = 0,1,2,···l, 共可取2l + 1个值确定原子轨道的伸展方向
除s轨道外,都是各向异性的
p轨道, m=-1,0,+1,有三个伸展方向 d轨道, m=-2,-1,0,+1,+2有五个伸展方向
r2 = x2 + y2 + z2
r
θ
• P(x,y,z)
z = r cos θ
φ
rsin y
x
x = r sinθ cos φ
y = r sin θ sin φ
图5.3 球面坐标变换
r12 rr2 rr2s1in(sin )r2s1i2n 22 82m(EV)0
h2
首页上一页下一页末页
10
31
6 多电子原子轨道的能量估算
多电子原子存在能级交错的现象，如何估算主量子数n和角量子数l 不相同的两个能级的能量高低呢？
我国化学家徐光宪教授根据原子轨道能量与量子数n 和l 的关系，归纳得到了一个近似规律：
l=p
不同时，可以
n =3
l=s
发生能级交错
的现象。
n =2
n =1
l 相同时
n 相同时
图5-11 不同量子数的原子轨道能级
首页上一页下一页末页
23
首页上一页下一页末页
24
5.2.2 核外电子分布原理与方式
原子核外电子的分布要服从以下规则：泡里不相容原理能量最低原理洪德规则
此外，还有一些其它的补充规则，用以解释以上规则不足以说明实验事实的一些特例。

浙江大学普通化学-第一章第2讲

10
克-克方程克方程
d ln ps =
• 取不定积分：取不定积分：
∆H vap RT
2
dT
∫ d ln ps = ∫ RT 2 dT
ln ps = − ∆H vap RT +B
11
∆H vap
• 取定积分：取定积分：
p s (T2 )
∫ d ln p = ∫
s T1
T2
∆H vap RT
2
温度T／℃ 温度T pS／Pa 0 10 25 50 80 100
610.47
1227.7
3167.7
12333
47342
101325
21
[分析根据公式，可以将 s对1／T进行作图分析]根据公式可以将lnp 分析／进行作图
ln p S 11 10 9 8 7 6 5 0.002 0.0025 0.003 0.0035 1/T
[解][1]
∆H vap 1 1 ps (T2 ) ln =− ( − ) ps (T1 ) R T2 T1
• T1=373.15K, ps(373.15)=101325 Pa, ∆Hvap=40670 J/mol, • 由此求得：ps(298.15)=3746 Pa。由此求得：。
19
∆H vap 1 1 ps (T2 ) ln =− ( − ) ps (T1 ) R T2 T1 T1=373.15 K, ps(373.15)=101325 Pa, ps(T2)= 95000 Pa, ∆Hvap=40670 J/mol, 可以解得 T2= 371.33 K。。
22
• 由作图得到直线的方程为：
5210.2 ln ps = − + 25.52 T

普通化学浙江大学-绪论、第一章热化学与能源

(2.0 0)mol 2
1.0mol
2 1.5mol
首页
上一页
下一页
末页
27
热效应：指化学反应过程中系统放出或吸收的热量。研究纯物质化学和物理变化过程中热效应的学科叫热化学。
首页
上一页
下一页
末页
28
1.2 反应热的测量 1 .反应热的实验测量方法
（等容）反应热可在弹式量热计中精确地测量。测量反应热是热化学的重要研究内容。
的qp,m为–393.5kJ·mol –1，则该反应的qV,m 为多少？
答：该反应的Δn(g) = 0， qV = qp
小结:
对于没有气态物质参与的反应或Δn(g) = 0的反应，则:qV qp
对于有气态物质参与的反应，且Δn(g)0的反应，则:qV qp
大多数反应在等压下进行，不特别指明一般指等压热
首页
上一页
下一页
末页
46
例4. 计算
已知反应
C

1 2
O2

C O2 CO2 和 CO 的反应焓。
CO

1 2
O2
CO2
的反应焓，
解：
C O2 CO2
r H m,1 393.5 kJ mol 1
隔离体系无物质和能量交换
上一页
下一页
末页
20
2. 体系的性质体系的宏观性质如温度、体积、压力广度性质：与物质的量有关,其量值具有加和性，如体积、质量、能量等.
强度性质：与物质的量无关,其量值不具有加和性，如温度、压力等。
首页
上一页
下一页
末页
21

普通化学第五章优秀课件

一、波粒二象性
二十世纪初，人们就认识到光具有波粒二象性：波动性—λ、v；粒子性—E、p。
E hv p h
1924年，法国物理学家德布罗依认为，既然光具有粒子性，那么微观的实物粒子如质子、电子等也可以具有波动性，其波长也可以表示为：
λ h h ——德布罗依公式
pபைடு நூலகம்m
m—电子质量 h—普朗克常数
p—电子动量 —电子速度根据这一公式，可以算出电子的波长：
9 .1 6 1 .6 0 2 6 3 1 k 1 g 0 1 3 4 0 J 6m ss-1 7 .3 1 0 1 0 0 .7 3 n m
这相当于x射线的波长范围。1927年，美国科学家Davison等人，进行电子衍射实验(electron diffraction)，得到的衍射图与x射线的衍射图完全一致，证明了德布罗依的预言。后来，又陆续证明了质子、中子、原子等实物粒子都具有波粒二象性。
因为
2.1791018
E
n2
所以谱线频率
E E2 E1
hh
h 1(2.1n 7 2 2 1 9 0 18 2.1n 7 1 21 9 0 18 )
2.1791018 1 1 6.6261034 ( n22 n12 )
3.29
1015
(
1 n12
1 n22
)
玻尔理论成功地解释了氢原子光谱产生的原因和规律性。他的理论关键在于引入了量子化的概念，认为电子的运动状态是定态的，不连续的，所以电子跃迁发射出的原子光谱也是线状的，不连续的。这条基本思想在现代结构理论中被保留下来。
§5-1 氢原子光谱和玻尔理论
(Spectrum of hydrogen and Bohr’s theory)

课件简介-浙江大学化学系

课件简介为了进一步贯彻教育部高教[2001]4号文件“关于加强高等学校本科教学工作提高教学质量的若干意见”的精神，高等教育出版社于2002年8月在大连理工大学召开了工科化学重点教材立体化建设研讨会。

会议决定由我们制作教育部九五重点教材、面向21世纪课程教材浙江大学《普通化学》（第五版）的电子教案。

2003年8月浙江大学《普通化学》课程又被列为“高等教育百门精品课程教材建设计划”研究项目，电子教案的制作再次列为重要的内容。

课件主要由“电子教案”和“资料库”两部分组成。

电子教案以普通化学课程为中心，以浙江大学《普通化学》（第五版）为基础。

浙大普化教材反映国内外课程建设的最新成果和最高水平，具有先进性、科学性和教学适用性，注意理论联系等特点，深受众多高校师生的欢迎，发行量累计达400万册以上。

普通化学（第五版）是“面向21世纪课程教材”和国家教委“九五”重点教材。

在当前高等教育蓬勃发展的新形势下，许多新教师也加入到普通化学教学的工作中，如何帮助青年教师掌握教材的重点、难点，理解普通化学教学的特殊性，提高课程教学质量是一个非常重要的工作。

为此，需要为普化教师提供一个较高水平的教案，以帮助教师更深刻的理解普通化学的教学内容和教学的方法。

《普通化学》（第五版）电子教案为广大的教师提供了一个可操作的平台，便于教师按照自己的教学方法进行剪裁、补充和组织，生成新的教案，从而达到适合不同类型学校各类教师备课的目的。

普通化学教学课件的制作得到了浙江大学校系领导的高度重视和积极支持，组织了富有教学经验的老教师和在教学第一线的教师一起参加了课件的编写工作。

电子教案的的第一稿在浙江大学2002级九个大班普通化学课程中全面试用，试用后专门召开了几次研讨会，对试用中发现的问题进行了认真的修改，第二稿又在2003级全面使用，后又经进一步研讨、修改和完善。

本课件的主要特点是：1. 内容全面，体系完整，与浙江大学《普通化学》第五版保持良好的一致性。

浙师大普通化学物质结构基础ppt课件

基态: 通常原子所处的能量最低形状(电子在离核较近,能量较低轨道上运动)。
激发态:原子中电子处于离核较远,能量较高轨道上运动的形状。
电子可在不同的定态轨道间跃迁,在这过程中要吸
收或放出一定的辐射能.辐射能的频率ν与两个定态
轨道间能量差E的关系为:
E E终E始
h
h
式中h为普朗克常数〔6.626×10-34J·s〕
微观粒子的波粒二象性
• 1、氢原子光谱和Bohr实际
• 1.1 延续光谱〔continuous spectrum 〕：一束白光经过三棱镜折射后，可以分解成赤橙黄绿蓝靛紫等不同波长的光谱，称之为延续光谱。例如：自然界中，雨后天空的彩虹是延续光谱。白炽固体、液体、高压气体等。
• 1.2 线状光谱〔原子光谱，line spectrum 〕：以火焰、电弧、电火花等方法灼烧化合物时，化合物发出不同频率的光线，光线经过三棱镜折射，由于折射率不同，在屏幕上得到一系列不延续的谱线，称之为线状光谱。
4 2πa03 a0
1 ( r )er 2a0 24πa03 a0
1 1 (r)er2a0 sinsin
4 2πa03 a0
1 ( r )er 2a0 24πa03 a0
Y( ， )
1 4π 1 4π 3 cos 4π 3 sin cos
4π 3 sin sin 4π
2、用四个量子数描画电子的运动形状
通常把电子实践所遭到的核电荷有效吸引的那部分核电荷称为有效核电荷,以Z*表示
Z* = Z - 式中为屏蔽常数，可以经过斯莱特〔Salter〕规那么来进展计算。
对于多电子原子来说，由于屏蔽效应，使每一个电子的能量为：
E2.181018(z n 2 )2(J)

普通化学(第五版)浙江大学普通化学教研组

物理学
数
学
了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验计算方法。了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热地质与环天文学力学能变的关系。
化学
境科学
掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。
1930年美国化学家鲍林（L.Pauling， 1930年，美国化学家鲍林（L.Pauling， 1901－1994）和德国物理学家J.C.Slater 1901－1994）和德国物理学家J.C.Slater 1900－1976）（1900－1976）把量子力学处理氢分子的成果推广到多原子分子体系，建立了价键理论推广到多原子分子体系， VBT）。阐明了共价键的方向性和饱和性，）。阐明了共价键的方向性和饱和性（VBT）。阐明了共价键的方向性和饱和性，指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ 指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ 键和π键这两种基本共价键类型。键和π键这两种基本共价键类型。
首页
上一页
下一页
末页
3
化学是研究从原子，分子片，分子，超分子，化学是研究从原子，分子片，分子，超分子，生物大分子，分子，到分子的各种不同尺度和不同复杂程度的聚集态的合成和反应，分离和分析，结构和形态，的合成和反应，分离和分析，结构和形态，物理性能和生物活性及其规律和应用的科学。（徐光宪）。（徐光宪生物活性及其规律和应用的科学。（徐光宪）
首页上一页下一页末页
6
法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回顾” 法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回顾”，提 1783年出版名著出燃烧的氧化学说。出燃烧的氧化学说。拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论” 1789年出版了拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论”，首次给元素下了一个科学和清晰的定义：个科学和清晰的定义：“元素是用任何方法都不能再分解的简单物质” 以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。物质”。以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。揭开了困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃素说” 人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃素说” 为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛顿” 为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛顿”。

gj-普通化学浙大第五版第3章

其规律反映于拉乌尔定律：
Δp =po· B x
适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液
蒸气压下降的应用
测定溶质分子的相对摩尔质量
设质量为WB的溶质溶于质量为WA的溶剂中，则有：
WB / M B p p A WA / M A WB / M B
干燥剂工作原理
CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干燥剂。因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该溶液蒸气压较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸气不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。
首
页
上一页
下一页
末
页
24
3.2.1 酸碱在水溶液中的解离平衡
1. 酸碱的概念
按先后次序，酸碱理论主要有以下几种：
酸碱电离理论（阿氏水离子论）
在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸；所生成的负离子全部是OHˉ的化合物是碱。酸碱中和反应的实质是H+ + OHˉ = H2O。
酸碱电离理论的缺陷：
首页上一页下一页末页 15
4. 溶液的渗透压
渗透现象 —— 溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散）
π
渗透压——阻止渗透进行所施加的最小外压,用 П表示。在数值上，
ΠV nRT或 n Π RT cRT V
首页上一页首页Fra bibliotek上一页
下一页
末
页
18
等渗溶液与反渗透
等渗溶液
人体血液的渗透压约为780kPa，病人注射或输液时，使用0.9%的NaCl溶液（0.16 mol· -3 ）或5%的葡萄糖 dm 溶液(0.28mol· -3)，这两种溶液与红细胞和血浆都是 dm 等渗溶液（即渗透压相等）。

5版浙江大学普通化学第8章生命物质与人体健康 (1)

B链含16种共30个氨基酸残基，其N-端为苯丙氨酸，C-端为丙
氨酸。
首页上一页下一页末页
19
蛋白质的人工合成不仅在理论上有重大意义，而且为合成比天然产物更有效的多肽抗生素、激素等药物开辟了广阔前景。
1965年我国科学工作者在世界上首次用人工方法合成具有全部生物活性的结晶牛胰岛素。
首页上一页下一页末页
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B´
牛胰岛素的一级结构示意图（牛胰岛素由两条肽链共51个氨基酸残基组成）
A链含有11种共21个氨基酸残基，N-端为甘氨酸，C-端为天冬酰胺，A链本身的6位和11位上的二个半胱氨酸通过二硫键相连成环；
序号中文名称英文缩写
结构式
1
甘氨酸 Gly(G)
H-CHCOOH NH2
2
丙氨酸
Ala(A)
3
丝氨酸
Ser(S)
4
半胱氨酸 Cys(C)
5
苏氨酸* Thr(T)
CH3CHCOOH NH2
HOCH2CHCOOH NH2
HSCH2CHCOOH NH2
HOCH-CHCOOH CH3 NH2
首页氨基酸
❖ 氨基酸是蛋白质水解的最终产物。 ❖ 由蛋白质水解得到的氨基酸有20种。
❖ 蛋白质水解得到的氨基酸都是属于α-氨基酸，可用
如下通式表示：
NH2 R α C COOH
H
❖ 不同的氨基酸仅仅是R基团部分有所不同。
首页上一页下一页末页
5
表8.1 20种天然氨基酸的名称和结构