离子反应(说课稿1)

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说教法
本节课采用实验探究、小组讨论法进行教学，把 学生被动接受知识转化为主动探索。体现了教师为 主导、学生为主体、教材为主线、思维为中心的教 学理念。
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说教学过程
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说教学过程 情景导入，实验探究规律
[创设情景] 相同物质的量浓度的盐酸、醋酸、NaOH、 NaCl、氨水、酒精进行导电性实验。
减少的离子实际上在溶液中 发生了反应
没有变化的离子，并未参加 反应
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离子反应：有离子参
加的反应
两个反应，本质相同
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整理与归纳:
指导学生阅读课本54页“信息提示”.
学生归纳总结书写要点 写、拆、删、查 明确反应物在溶液中的主要存在形式；
确定哪些微粒能够发生相互作用
实际参加反应或生成的离子用离子 符号表示,难溶、难电离物质用化 学式表示
作业布置：完成课后相关习题。
苏教版新课标教材化学1专题2 第二单元 钠、镁及其化合物
离子反应
高一化学组 戴东风
2013年11月
教学背景 学情 教材
教学过程
板书
教学反思
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教材背景分析
教材地位和作用
复分解 反应
承上
电解质在 水溶液中 的电离
电离方 程式
常见离子 的检验
卤素、钠
启下
离子反应
海水提镁
元素及其化合物
3.情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学
研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理 论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。 通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切 联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。
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教材分析
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回顾总结: 离子方程式有什么意义呢？
离子方程式的意义：离子方程式可表示某个离子反应的
本质。 也可表示同一类的化学反应。
举例说明不同离子符号的意义：
如H+表示强酸，Ca2+表示可溶性碳酸盐
大声说出来，迅速写出来
说出下列离子方程式表示的意义，每个任写两个可以表示的化学反应。
H+ + OH- ===H2O，CO32-+2H+===CO2↑+H2O
以微粒观认识电解质在溶液中的存在形态
• [提出问题]酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何 证明你的观点？
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说教学过程 实验探究规律
学生：完成课本探究实验，尝试解决探究问题
Na2CO3溶液和澄清石灰水， Na2CO3溶液和CaCl2溶液
提出猜想
教师提出思路：讨论在反应中离子种类的变化 学生积极讨论，展示讨论结果
设计意图： 与课堂引入的导电实验相呼应，使课堂达到一个小高潮； 学以致用，锻炼学生运用知识解决问题的能力；
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你的收获
通过本节课的学习、探究，你对物质分类、 化学反应的类型有什么新的认识？
你通过哪些方法获得了新知?
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课后思考
1.你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？ 2.你以前学过的反应中有哪些是属于离子反应的， 能写出它们的离子方程式吗？ 3.离子反应的发生需要什么条件？哪些离子之间可 以发生反应？
教学重难点
• 教学重点：
1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应； 2.认识离子反应及离子方程式的意义； 3.学会书写常见的离子方程式。
• 教学难点：离子方程式的书写。
帮助学生建构化学反应微粒观， 实现更深层次的突破！
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说学法
学法：实验探究、对比分析、归纳总结。
学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动 手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识， 学会科学研究的一般方法和过程。
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知识升华
Ba(O H)2.sw f
灯泡的亮、暗变化本质上是什么在变化？ 这些变化是怎样发生的？
❖ Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－ ❖ H2SO4=2H++SO42－ ❖ Ba2+＋2OH－＋2H++SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O
如果将实验改为向醋酸溶液中滴加等溶度的氨水，灯泡会 有怎样的变化？试运用离子反应方程式来说明。
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物质是实际存在的 物质是联系的 物质是相互转化的
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设计意图：增强学生总结归纳能力；培养 学生唯物主义的物质观。
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实践新知:
离子方程式的书写：
碳酸钙与盐酸反应 锌与稀硫酸反应 氧化铜粉末加入稀硫酸
设计意图： 牛刀小试，巩固新知 强化记忆：离子方程中不能拆分的物质 深层次理解不同离子反应的本质
验探究能力
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维
能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了
一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是 思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反 应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有 实质性的联系呢？等等。
教师提出问题（1）溶液为什么能够导电？哪些物质的溶液有导电性？
（2）取浓度相同的溶液,灯泡的亮度为什么不同？
学生开展小组讨论，兴致勃勃。
①电解质和非电解质的区别和联系。 ②强电解质和弱电解质的物质种类。
电解质在水溶液中的主要存在形式
强调弱电解质的电离方程式的书写！
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强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电 离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在 水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
……
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学情分析
知识基础：在本课前已知道复分解反应、电解质在水溶
液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质、非 电解质，强电解质、弱电解质；学习“常见离子检验”以及 专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反 应，这些都为离子反应的系统学习做了铺垫。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实
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教材分析
教学目标确立
1.知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；
知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2.过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解
实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的 能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解 决生产实际问题的能力。