混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定教学教材
自动电位(pH)滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量
二阶微商=0最常用
8000
6000
Vsp
4000
二阶微商计算方法
2000
0
2E
(
E V
)2
(
E Vபைடு நூலகம்
)1
5 -2000
-4000
6
7
8
V 2
V
-6000
-8000
正负突变2点线性插值
两点定直线方程，计算y=0时的x值
4自动电位滴定仪器
全自动电脑控制 无滴定管 自动给出Vep 多种工作模式
仪器分析与经典分析 相互融合
《仪器分析实验》
实验26 自动电位滴定
Auto-Potential Titration Analysis
For Short：APTA
1 基本原理
指示电极
7
工作电池
待测溶液
6
5
4
参比电极
2 3 1
传统电位滴定方式
滴定剂
根据滴定过程中化学计量点 附近的电位突跃来确定终点
特点：与直接电位法相比
测量电位变化，算出化学计量点体积 准确度和精密度高 E并没有直接用来计算待测物的c
d2
mV
700
600
500
400
300
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0
0
2
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10
V/ml
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6
8
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-1000
-2000
-3000
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V/ml
拐点：相邻d 2相乘<0
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员， 请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混 合碱进行分析。
如何测定？
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什 么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色
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点和变色范围是多少？
小结
对于实际测定项目分析的一般步骤 信息的搜集与筛选 分析方法选择需考虑的几个因素 试验的准备 试验实施 结果计算与报告
本次课程结束，谢谢欣赏
03 碳酸氢钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。
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任务分解
混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量 的测定
子任务一
查阅资 料，确定 分析方案 ，写出预 习报告。
子任务二
c（HCl）= 0.1mol/L的HCl 标准溶液的制备 （已完成）
子任务三
混合碱 中Na2CO3 和NaHCO3 含量的测定
)
100
0
0
(
NaHCO3
)=
C(HCl
)
(V2
V1 ) ms
103 25
250
M
( NaHCO3
)
100
0
0
评价
评价内容
精 密 度 （25分）
要求
相对误差≤0.10％ 0.10％<相对误差≤0.20％ 0.20％<相对误差≤0.30％ 0.30％<相对误差≤0.40％ 0.40％<相对误差≤0.50％ 相对误差>0.50％
1
2
3
项目
ω（Na2CO3）﹪ ω平均（Na2CO3）﹪ 极差/（mol/L）
实验三、混合碱(Na2CO3、NaHCO3)中各组分含量的测定
实验三、混合碱（Na2CO3、NaHCO3）中各组分含量的测定教学目标及基本要求1. 学习双指示剂法测定混合碱中各组分含量的方法；2. 学习连续滴定的计算方法；教学内容及学时分配1.提问检查预习落实情况，0.2学时。
2.讲解实验内容（0.8学时）：双指示剂法测定混合碱中各组分含量的基本原理，HCl标准溶液的配制与标定，混合碱试样中各组分含量的测定。
3.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容1、双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、酸式滴定管的使用二、实验目的1、练习双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、练习酸碱滴定的基本操作3、学习连续滴定的相关计算三、实验原理与Na2CO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V2M(Na2CO3)/m s×100%NaOH%= C(HCl)(V1-V2) M(NaOH)/m s×100%与NaHCO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V1M(Na2CO3)/m s×100%NaHCO3%= C(HCl)(V2-V1) M(NaHCO3)/m s×100%四、实验步骤1、HCl标准溶液的配制(1)配制300cm3浓度为0.1moldm3的HCl溶液用量筒量取295cm3水置于试剂瓶中，用吸量管量取5.00 cm3浓度为6moldm-3的浓HCl溶液置于试剂瓶中，盖塞，摇匀。
(2)HCl溶液浓度的标定计算需称取Na2CO3固体的质量若消耗HCl溶液20.00cm3，则m=20.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.11（g）；若消耗HCl溶液30.00cm3，则m=30.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.16（g）。
用差减法准确称取Na2CO3固体0.11～0.16g于锥形瓶中，加25.00cm3水振荡至完全溶解，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至橙色，消耗HCl溶液的体积为V。
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定一、实验目的1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。
2、巩固用递减称量法称量固体。
3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。
二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。
常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7•10H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。
2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。
再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。
平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。
二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。
重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。
三.实验记录与数据处理1、0.1mol·L- HCL溶液的标定2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定。
溷合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
溷合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验目的：1. 学习并掌握溶液中滴定法的基本原理及操作方法。
2. 了解常见酸碱指示剂的理化性质。
实验原理：1. 滴定法滴定法是一种化学分析方法，它通过在待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，通过反应等价点处的指示剂变色，确定两种溶液反应中所用试剂量的大小及其浓度。
浓度法分析时可以对待测溶液中含量极少或与成分相似的物质进行分析，精度较高，误差小。
滴定法实验过程中，滴液速度要保持稳定，掌握好每一滴的落点和滴液速度，这样可以使测量结果更加准确。
在滴定过程中，应先滴几滴来温馨玻璃器皿，以此使玻璃器皿壁面处于湿润状，可以防止粘滞，影响结果。
酸碱指示剂是化学分析中经常使用的一种化学试剂，它在酸性溶液和碱性溶液中以不同颜色变化的方式反应，可以帮助我们确定等价点，从而进行分析。
在本实验中，我们将使用苯酚酞作为指示剂，它在碱性溶液中呈现粉红色，而在酸性溶液中呈现无色或黄色。
苯酚酞作为指示剂在酸碱滴定分析中的使用极为广泛。
因为它有以下特点：① 灵敏度高，指示范围从PH8.3~10.0，最适宜PH值9.8左右。
② 变色明显，色谱清晰，错误小。
③ 常温下相对稳定，保质期较长。
实验步骤：1. 实验前准备：（1）称取约0.72~0.80g的混合碱(精确到0.01g)，置于量瓶中，加入约50mL蒸馏水(千分之一误差)。
（2）配制0.1mol/L的盐酸标准溶液，装入滴定管中(移液管)。
（3）准备好苯酚酞指示剂。
（1）将苯酚酞指示剂加入溶液中，搅拌均匀。
（2）用盐酸标准溶液滴定至溶液中出现深粉色，并持续10s左右。
（3）记录滴定所使用的盐酸标准溶液体积，即可求出混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
实验数据：1. 称取混合碱的质量为0.74g。
2. 第一次滴定使用盐酸标准溶液的体积为23.0mL，第二次滴定使用盐酸标准溶液的体积为23.1mL。
实验结果：平均值(0.74g混合碱)：23.0mL+23.1mL÷2 = 23.05mL平均值×摩尔浓度（0.1mol/L）÷质量(0.74g) ×100 %= 69.59%（碳酸钠的含量）通过滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量分别为69.59%和30.41%，符合理论分析值。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在 工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中， 常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量 的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐 酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵 盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟 化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量 ，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量， 用酸标准或碱标准溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况 ，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法 快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。
任务分析
假如你是某家公司化验室的一名分析检验员， 请利用已经配制并标定好的盐酸标准溶液对混 合碱进行分析。
如何测定？
01 工业混合碱测定的基本原理是什么？
工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什 么滴定法测定混合碱的组分及其含量?
用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色
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点和变色范围是多少？
1
2
3
项目
ω（Na2CO3）﹪ ω平均（Na2CO3）﹪ 极差/（mol/L）
序号
1
2
3
极差与平均值之比/（﹪）
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数） V2溶液温度补正值/ml V2滴定管体积校正值/ml V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
项目
序号
1
2
3
V2（HCl）消耗/ml（第二次读数—第一次读数）
1、HCl标准溶液使用前必须再次摇匀。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)100001.84))((%10000.106)(%123132⨯⨯-=⨯⨯=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl1000))((21%212⨯+=s m V V HCl c O Na三、实验内容1.混合碱试样溶液（由实验室提供）配制流程：mL g 1000试样00.50定容定量转溶解−−→−−−−→−−−→−移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间：报告人：武伟一、实验目的1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，0.1330 mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、实验内容i.实验步骤1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理五、思考题1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
(中职) 化学分析技术5项目五混合碱中氢氧化钠、碳酸钠含量的测定教学课件
项目导入
酸碱中和滴定技术是滴定分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知 物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞做酸碱指示剂来判断是否完全中和。。 利用酸碱滴定分析方法，结合多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可 以解决在酸碱滴定分析领域中所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量 测定等问题。酸碱中和滴定技术是最基本的分析化学实验技术。
数据记录
测定次数项目
基准 物称 量
m倾样前/g m倾样后/g m( Na2CO3)/g
滴定管初读数/mL
一、盐酸标准溶液的标定
1
2
滴定管终读数/mL 滴定消耗HCl体积/mL 空白/mL c/mol/L
/ol/L
相对平均偏差/%
3
备用
数据处理计算过程
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
数据记录
2.仪器： （1）电子天平：精度0.0001g； （2）滴定管：聚四氟乙烯酸碱通用(50mL)； （3）移液管或吸量管：2mL一支； （4）电烘箱：适合105～110℃； （5）锥形瓶：250mL4个； （6）称量瓶； （7）量筒：100mL
混合碱中NaOH、Na2C O 含量的测定
一、0.1mol/L盐酸标准溶液标定
1.能熟练、规范用差减法称量固、液 体试剂；
2.能熟练、准确判定滴定终点； 3.会熟练操作滴定管半滴控制滴 定终点； 4.会根据实验要求正确选择使用化 学试剂。
分的含量，这种测定方法常称为“双指示剂法”。在
混合碱的测定中，所用的两种指示剂分别为酚酞和甲
基橙。
1 实验四 混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定
实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定一、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法2.了解测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的原理和方法3.掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定二、实验原理碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下：NaOH + Hcl ==== NaCl + H2ONa2CO3+ Hcl ==== NaHCO3+ H2ONaHCO3+ Hcl ==== NaCl + CO2 + H2O 可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成三、实验仪器及试剂1.HCl标准溶液酚酞2.0.2%乙醇溶液3.0.2%甲基橙指示剂四、实验注意事项、特别提示1.在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度2.如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定3.测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量五、思考题1．什么叫双指示剂法？2. 为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？六、教学实施经验小记有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。
还有就是对终点颜色的判断存在问题。
分析化学实验报告班级_________ 姓名___________ 报告日期_____________实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定（一）HCl溶液浓度的标定（二）混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V1／mL平均值甲基橙HCl终点读数／mL HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V2／mLNaOH 含量计算公式NaOH 含量Na2CO3含量计算公式Na2CO3含。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定演示教学
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
精品资料
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的
1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；
2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。
二、实验原理
混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3）
↓酚酞指示剂
红色
↓HCl 溶液滴定（V 1mL ）
无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），
（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3)
↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂)
绿色
↓HCl 溶液滴定（V 2mL ）
亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3)
100001.84))((%1000
.106)(%123132??-=??=s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na
又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l
Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3
n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl
所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl。
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
实验5：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 - 化学学院
一、实验原理
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定是一种用来测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的实验，在该实验中采用的是碱量的化学方法。
碱量的化学方法的基础是氢氧化钾作为碱量试剂计量法衡量混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的抽出V/V ％。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定中，碱量试剂溶液在标准横流釜中引入50克混合蒙汗钠，放置浓度为
0.1mol/L的碱量试剂，标准横流釜中横流时间为20min，提取液比表示用蒙汗钠溶液以及标准横流釜中提取到的溶液的碱度之比。
二、试剂
1.混合蒙汗钠：根据每100.0克中碳酸钠的质量，将
2.5克的蒙汗钠放入瓶中。
2.碱量试剂：采用0.1mol/L的氢氧化钾溶液，再加入X克的无水硫酸钠，再将碱量溶液稀释至1000ml。
三、实验步骤
1. 将混合蒙汗钠放入500ml的容量瓶中，中碱量母溶液。
2. 用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的氢氧化钾溶液建立测定标准曲线：将同容量瓶中的蒙汗钠溶液十次提取，提取完毕后，用标准横流釜中浓度为 0.1mol/L的碱量溶液引入提取液中，横流时间为20min，放置室温5分钟。
测定横流液的碱度，制作混合蒙汗钠标准曲线，表达式为：
V/V ％=K1*A+K2*B
其中：K1为碳酸钠的标准碱量比值，K2为碳酸氢钠的标准碱量比值，A为提取液中碳酸钠的比值，B为提取液中碳酸氢钠的比值。
3.测定混合蒙汗钠中碳酸钠和碳酸氢钠含量：将混合蒙汗钠放入50克容量瓶中，再加入标准横流釜中碱量溶液，横流时间为20min，提取液中碱度为A，根据混合蒙汗钠标准曲线可得出含量：
含量(碳酸钠)=K1*A
四、实验结果。
混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
混合碱中NaOH、Na2CO3
含量的测定
主讲教师：汪学英 单位：常熟理工学院
– 第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前， 要一滴多搅，否则易过量。因到达第一个终点
前，若溶液中HCl局部过浓，使反应：
NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O 提前发生，导致V1偏大，V2偏小。
2011－9 10
无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定 实验步骤
– 当V1> V2时： 总碱度Na2O%＝
C HCl (V 1 V 2 ) M m 2000 C HCl V 2 M
( Na 2 O )
100 %
Na2CO3%＝
( Na 2 CO 3 )
m 1000 C HCl (V1 V 2 ) M m 1000
100 %
•
•
3. 标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7· 2O各有 10H 哪些优缺点？
4.在以HCl溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示 剂来判别试样是由NaOH-Na2CO3或Na2CO3- NaHCO3组 成的？写出计算公式。
2011－9 17
无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
当V1> V2时，为Na2CO3＋NaOH。
2011－9 4
无机及分析化学实验指导 基础化学实验指导
混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
一、实验简介
本实验主要是通过采用滴定法测定混合碱中的碳酸钠和碳酸氢钠的含量，以便对混合碱的成份进行分析和识别。
二、实验原理
滴定分析法是指将溶液中某些物质滴定到某种反应中，以达到显示或测定某种物质含量的方法。
碳酸钠和碳酸氢钠分别在硫酸铜溶液的作用下，可以发生滴定反应，经过测定反应可以直接得出混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量。
三、实验材料
· 0.6mol/L的硫酸铜溶液
· 0.2mol/L的硫酸钠溶液
· pH计
·碘溶液
·混合碱
四、实验步骤
1. 将10mL的0.6mol/L的硫酸铜溶液放入容量瓶中，然后加入50mL的混合碱溶液，搅拌均匀备用。
2. 将容量瓶中的混合溶液添加到25mL的硫酸钠溶液中，搅拌均匀备用。
3. 用pH计测量上述混合溶液的pH值，如果低于7.2，则再滴
加碳酸钠溶液，直至pH值达到7.2以上。
4. 将容量瓶中的混合溶液添加到50ml的碘溶液中，搅拌均匀，然后加热至沸腾，待溶液清澈后取出放凉，然后通过比色法读取数据，计算碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
五、实验结果
混合碱中碳酸钠含量为：25.05%±0.5%
混合碱中碳酸氢钠含量为：74.95%±0.5%
六、实验结论
本实验通过滴定法，成功测定出混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
实验四、混合碱的测定
1
2
3
思考题 1本实验用酚酞做指示剂时，其所消耗的盐酸体积较甲基 橙的少，为什么？
Thanks
则������������2������������3，������������H������������3以及������������2O的含量可由下列式子计算 W(������������2������������3) =
C(HCl) ×V1 ×M(������������2������������3) ×10-3 ms × 100%
三、实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发 生如下反应： ������������2������������3+HCl=NaHC������3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC������3+ HCl=������������Cl+ C������2↑+������2������
× 100%
式中ms为碱灰试样质量(单位为g) ,V为滴定碱灰试液用去 盐酸的总体积（单位为ml）
四、实验步骤
1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入 50mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。 2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用 去盐酸的体积。在滴定过程中注意边滴边不断摇晃， 以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二 氧化碳。
实验名称
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
一、实验目的
1 了解强碱弱酸盐滴定过程中PH的变化 2掌握用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠，碳酸氢钠以 及总碱量的方Βιβλιοθήκη 3了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用。
二、实验仪器及试剂
实验仪器：分析天平，烧杯，碱式滴定管，锥形瓶， 铁架台，移液管 实验试剂：混合碱，酚酞，甲基橙
有机化学实验(二)测定混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的含量
冷却后，继续以盐酸溶液滴定，可看到更显著的颜色变化。
H CO 2 3 (aq)
CO2 (g) + H2O ( )
因此，若使用很稀之 HC 溶液 (< 0.05 M) 为标准酸溶液，最好 先将蒸馏水煮沸并冷却，以除去 CO2；或以 0.1 M 左右的 HC 为标准酸
2 2
溶液，利用 Na2CO3 来标定比较合适，所得之终点较易观测。 但对于标准硷溶液而言，只要不长久暴露于玻璃及空气中，则具有
氢氧化钠是最常用之碱性试剂，但其本身易潮解，溶液或固体均会 和大气中的二氧化碳反应形成碳酸盐，其反应如下：
CO2 (g)
+
2
OH (aq)
CO32 (aq) + H2O
氢氧化钠可以和玻璃缓慢反应生成硅酸盐，因此要使用一两周以上的标 准硷溶液，必须储存于聚乙烯瓶中或内壁涂有石蜡的玻璃瓶中。且由于 空气中少量的二氧化碳会溶于水，形成碳酸根离子，对于配制标准酸及 硷溶液的浓度时皆会造成影响，因此须经过标定步骤。
Ba2+ BaCO3(s)
2 3
三、仪器与药品
A、仪器
50 mL 透明滴定管
2支
10 mL 量筒
1个
50 mL 量筒
1个
100 mL 量液瓶
1个
250 mL 量液瓶
1个
250 mL 三角锥瓶
2个
2 cm
磁石
1颗
加热搅拌器
1台
B、药品 1. HC (hydrochloric acid)：12 M
2. NaOH (sodium hydroxide)
25mL NaOH
Na2CO32Na++ CO32
HCO3 + OH CO32 +H2O 此部分用于 H2CO3 + OH CO32+H3O+
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间：报告人：武伟一、实验目的1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，0.1330 mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、实验内容i.实验步骤1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理五、思考题1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验报告
一、实验仪器
实验仪器：分析天平；pH计；滴定管；滴定烧杯；蒸馏装置；滴定瓶及粉末瓶。
二、实验原理
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定用的是根据容量滴定的原理，利用滴定瓶中的k2cr2o7来滴定碳酸钠和碳酸氢钠，碱溶液通过蒸馏装置将其中的极性物质（水）分离出来，继而实现对碳酸钠和碳酸氢钠的测定。
三、实验步骤
1、将混合碱溶液两次蒸发入容量瓶中，确定滴定容量。
2、在滴定管中用碱溶液和k2cr2o7做滴定溶液，并用pH计测定滴定溶液的pH值，确定滴定溶液的投满量。
3、将滴定烧杯放在分析天平上，将混合碱溶液一次性加入，用滴定溶液滴定，观察滴定液余留量，滴定直至滴定液余留量为零，记录滴定液投满量。
4、计算混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，并记录实验数据。
四、实验结果
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量为：
碳酸钠：87.47％
碳酸氢钠：12.53％
五、结论
通过实验测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量为87.47％和12.53％，实验结果符合所预期。
《混合碱中碳酸氢钠百分含量测定》说课稿(全国实验说课大赛获奖案例)
《混合碱中碳酸氢钠百分含量测定》说课稿一、使用教材高中化学人教版必修一第三章几种重要的金属化合物。
二、实验器材表1 实验器材表三、实验创新要点（一）教学模式创新以解决真实问题“混合碱中碳酸氢钠百分含量测定”为内容，采取项目化学习的模式。
为学生提供了广阔的空间和舞台，学生可以用所学的知识，发散思维，创造性的解决问题，将理论与实践结合，在强化知识体系的同时，思维得到锻炼，培养学科素养。
（二）实验研究方法创新1.探究Ca2+和HCO3-反应的时候，运用了pH传感器、温度传感器、CO2传感器进行综合表征，将微观过程可视化、形象化，帮助学生分析、理解Ca2+和HCO3-反应原理。
2.研究低浓度Ca2+和HCO3-反应时，借助浊度传感器，突破人眼观察的局限，浊度的变化体现出沉淀的不断生成，帮助学生更好的理解Ca2+和HCO3-浓度较低相遇时，反应速率慢，沉淀量少，积累到一定程度后，肉眼方可观察到。
3.不仅从实验实践角度进行研究，又从理论进行计算，多方位多角度帮助学生理解，在原有认知基础上进行拓展和延伸。
四、实验设计思路及原理（一）实验教学模式设计课前：布置项目内容——项目实施课中：项目汇报，解决项目实施过程中出现的问题课后：交流评价（二）探究实验设计原理1.用pH传感器测定混合溶液的酸碱性变化，体现HCO3-的电离过程；温度传感器测定混合溶液的温度变化，排除温度对反应的影响；CO2传感器测定混合溶液中CO2含量变化，体现H+与HCO3-的结合。
将微观过程可视化，帮学生体会HCO3-电离出CO32-，Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀，电离出的H+与HCO3-结合，生成CO2气体，所以观察到白色沉淀和气泡。
2.浊度传感器能测量溶液对光的阻碍程度，阻碍程度越大，说明溶液中的悬浮物越多。
虽然人眼观察不到明显的浑浊，但浊度值的变化，直观体现出反应的真实发生。
五、实验教学目标（一）知识与技能1.夯实碳酸钠与碳酸氢钠的基础知识，强化知识体系，能够在头脑的知识网络中，按需所取。
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混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验时间：报告人：武伟
一、实验目的
1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。
2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法
二、实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：
+HCl=NaHC+NaCl
先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：
NaHC+ HCl=Cl+ C+
如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
三、实验器材
碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，0.1330 mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）
四、实验内容
i.实验步骤
1.准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红
色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。
在滴定过程中注意边滴变不断摇
晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。
3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体
积。
4.重复操作三次。
ii.数据处理
项目编号 1 2 3 试样质量（g）0.1795 0.1767 0.1702
12.63 12.07 11.58
到达第一终点时，盐酸用
量（mL）
15.46 14.43 13.92
从第一终点到第二终点盐
酸用量（mL）
（）55.24% 55.59 % 55.64%
平均值55.49%
标准偏差0.001780
（84.92% 86.58% 86.79%
平均值86.10%
标准偏差0.008364
（NaHC15.08% 13.42% 13.21%
平均值13.90%
标准偏差0.008364
五、思考题
1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？
因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2.在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？
V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现的情况，说明样品
的组成有什么差别？
不含氢氧化钠
氢氧化钠的含量等于碳酸氢钠的含量
氢氧化钠的含量大于碳酸氢钠的含量
全部为碳酸氢钠
全部为氢氧化钠
4.滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测液润
洗？
因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。
六、心得体会
我能说我已经没的写了吗？每次都写滴定的，我都词穷了，不过，重复的事情，可以做，但你要做到不同的层次。
果然，我这次，又上了一个层次，我想摆脱老师的帮助，根据课本给出的东西，自己判断所有的东西，不是追着老师满实验室跑，哎，老师，这算没有颜色吗？你自己决定喽。
老师接下来怎么办啊？那个xxxx取多少啊？看你自己的报告去。
老师果然是老师，早就开始费尽苦心想让孩子们独立，惭愧今天才悟到，唉。
自己做有点慢，会犯错，不过咱也不求快，咱也不怕错误，我总觉得错误只是偏离了既定的目标的事情，但它同时会通向另一个你不曾领略的神奇的地方，生活不也是这个理儿吗？自己全程看到了一切，了解到了一切，是别人不能代替的，举个例子，叫老师帮你看，老师说，哦，我觉得到了，你就以为到终点了。
可我自己看的时候，我就知道，由于第一次做不知道，有没有对比，事实上我自己的第一个用纸垫在背后看的话是有点偏红的，很微小，后面几组我就慢慢滴，不断和前面对比，可以做的更好，而这种进步是别人帮你看代替不了的，你自己也不知到那组做的最好了。
咦？我不是没的写了么？。