氧化还原反应(优质课)PPT课件
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应第一课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
如 KMnO4、浓硫酸、HNO3 等。 ④过氧化物：如___H_2_O_2_、__N_a_2_O_2 ____。
17
(2)常见旳还原剂
①金属单质，如： Al、Fe、Zn 等。 ②某些非金属单质，如_H__2、__C___等。 ③低价态金属阳离子，如_F_e_2_+____等。 ④元素处于低价态时旳氧化物，如_C_O______等。
<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生旳是 ( A
) A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋22 H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4 SO ＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
14
判断正误
(1)在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成
HCl 被氧化，K2Cr2O7被还原。
氧化还原反应表达措施: 标电子转移方向和数目——双线桥法
1.箭头由反应物指向生成物旳同种元素
2.箭头上注明得失字样及电子数目
• 在黑火药旳爆炸反应
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中， 化合价升高旳元素是 ，得C 电子旳原子
是
，N被、S还原旳元素是 ，N、发S 生氧
化反应旳物质是
C。
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH ＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应旳描述正确旳是
A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物旳质量比是1:1 答案：D
9
下列物质转化需要加入还原剂才干实现旳是
A．SO32－ →SO2 C．Na→Na＋
17
(2)常见旳还原剂
①金属单质，如： Al、Fe、Zn 等。 ②某些非金属单质，如_H__2、__C___等。 ③低价态金属阳离子，如_F_e_2_+____等。 ④元素处于低价态时旳氧化物，如_C_O______等。
<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生旳是 ( A
) A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋22 H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4 SO ＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
14
判断正误
(1)在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成
HCl 被氧化，K2Cr2O7被还原。
氧化还原反应表达措施: 标电子转移方向和数目——双线桥法
1.箭头由反应物指向生成物旳同种元素
2.箭头上注明得失字样及电子数目
• 在黑火药旳爆炸反应
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中， 化合价升高旳元素是 ，得C 电子旳原子
是
，N被、S还原旳元素是 ，N、发S 生氧
化反应旳物质是
C。
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH ＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应旳描述正确旳是
A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物旳质量比是1:1 答案：D
9
下列物质转化需要加入还原剂才干实现旳是
A．SO32－ →SO2 C．Na→Na＋
氧化还原反应ppt课件
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
氧化还原反应ppt课件
思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
人教版（2019）必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
《氧化还原反应》PPT
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3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在
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(1)对于有氧元素参加的反应
2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
-.
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3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在
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(1)对于有氧元素参加的反应
2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑。
①铜元素化合价降低，发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应。 (3)结论：凡是有元素 化合价升降 的反应，都是氧化还原反应。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
-.
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氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
氧化还原反应ppt课件
总结词：氧化数是表示元素氧化状态的数值，它可以用来判断元素在氧化还原反应中的状态。
总结词
根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单向电子转移和偶联电子转移两类。
详细描写
单向电子转移是指在一个反应步骤中，电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。偶联电子转移是指两个或多个相互关联的反应步骤中产生的电子转移。
氧化还原反应的实验操作
04
实验操作步骤
准备实验器材和试剂，如试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
依照实验指导书或教材要求，准确称量所需的试剂。
依照实验步骤进行实验操作，并记录实验数据。
清洗实验器具，整理实验台面。
注意事项
注意安全使用化学品，避免直接接触皮肤和眼睛。
注意实验器具的清洁和保养，确保实验结果的准确性。
氧化还原反应的原理
02
电荷守恒是指在化学反应中，正电荷和负电荷的总数相等。
在氧化还原反应中，电子的得失会导致电荷的转移。根据电荷守恒原理，反应前后正负电荷的总数必须相等，从而保证全部体系的电中性。
详细描写
总结词
电子守恒是指在氧化还原反应中，得失电子的总数相等。
总结词
在氧化还原反应中，电子的转移是关键特征。根据电子守恒原理，反应中得到电子的数目和失去电子的数目必须相等，以确保全部反应的平衡和正确性。
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，依照实验室规定分类存放和处置。
公道使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
氧化还原反应的概念ppt课件
（1） 2Al
高温
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
（2）Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
（3） MnO2 + 4HCl Δ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
失2×3e-，化合价升高，被氧化
0 +3 高温 0 +3
（1） 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度, 与得失电子数目的多少无关。
1．根据反应方程式来比较 “强” 制“弱”
氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
例1：根据下列三个氧化还原反应： （1）2 Fe3+ + 2 I－ = 2Fe2+ + I2 （2）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ 试比较：
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂： Fe2O3 还原产物： Fe
还原剂：Al 氧化产物： Al2O3
失1×e-，化合价升高，被氧化
0
（2）Cl2 + 2NaOH
-1
+1
NaCl + NaClO + H2O
得1×e-，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂：Cl2
还原产物：NaCl 氧化产物：NaClO
+17
Cl-
NaCl
Na+ Cl-
NaCl的形成过程示意图
12
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
• 金属与非金属的反应
得到2×1个电子，化合价降低2×1
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
氧化还原反应ppt
反应前后无 电子转移的反应
非氧化还 原反应
小结
角度 反应
氧化反 应
还原反 应
得失氧 得到氧 失去氧
化合价的变化 电子的转移
化合价升高 化合价降低
失去电子 偏离
得到电子 偏向
▲失—升—氧；得—降—还
▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
氧化还原反应的发展历程
得到2×e;化合价 降低;被还原
1;
1;
氢偏子在
显向的氯
正氯吸化
;
价
;
偏 离 氢
引 力 较 强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢 分 子 里
;
;
故 氯 显 负
共 用 电 子
氯 原 子 对
价对电
从电子的转移得失或偏移认识氧化还原反应
原子失电子
或电子对偏离
反应前后 有电子转
氧化反应
移的反应
氧
化
化学反应
原子得电子
还 原
或电子对偏向
反
还原反应 应
失是 去还 电原 子剂
＋11
＋17
Cl
得是 到氧 电化 子剂
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
分析:
在离子化合物里;失去电子的原子带正电; 这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带 负电;这种元素的化合价是负价;
在钠与氯气的反应中;钠失去1个电子; 化合价从0价升高到+1价;被氧化；氯得到1个电 子;化合价从0价降低到1价;被还原;
高温
1 2CuO+C △ 2Cu+CO2 2 H2+CuO == H2O + Cu
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①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
(2)从化合价升降的角度认识
化合价升高，是氧化反应
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 ●思维导图
●细品教材
1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学
反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
(1)基本步骤——“三步曲”。
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价， —明确变价元素的化合价升降关系
(2)注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
三、氧化还原反应的实质:
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
００
2Na＋Cl2 ＝＝
＋１ － 2１Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2
＋
０
Cl2
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 1第7 三节 第1课时
(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应 中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。
第二章 第三节 氧化还原反应
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属 于哪种基本反应类 型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到偏向失去源自偏离还原氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映类 型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
判断方法为：（记住四句话）
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
“升失氧，降得还”，若说“剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即 化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即 化合价降低后的产物）。
2．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)基本步骤——“三步曲”。
(2)注意事项： ①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂 中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子； ②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
温馨提示：(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数 或失去电子数，而不是二者的加和。举例：如 1 mol CuO 反应 总共转移了 2 mol 电子，而不是 4 mol 电子。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
(2)从化合价升降的角度认识
化合价升高，是氧化反应
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 ●思维导图
●细品教材
1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学
反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
(1)基本步骤——“三步曲”。
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价， —明确变价元素的化合价升降关系
(2)注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
三、氧化还原反应的实质:
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
００
2Na＋Cl2 ＝＝
＋１ － 2１Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2
＋
０
Cl2
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
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2019/10/26
第二章 1第7 三节 第1课时
(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应 中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。
第二章 第三节 氧化还原反应
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属 于哪种基本反应类 型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到偏向失去源自偏离还原氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去 分析，结果也不相同。四种基本反映类 型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面， 不能真实地反映氧化还原反应的本质。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
判断方法为：（记住四句话）
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
“升失氧，降得还”，若说“剂” ，两相反 ； 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即 化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即 化合价降低后的产物）。
2．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)基本步骤——“三步曲”。
(2)注意事项： ①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂 中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子； ②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
温馨提示：(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数 或失去电子数，而不是二者的加和。举例：如 1 mol CuO 反应 总共转移了 2 mol 电子，而不是 4 mol 电子。