第六章 萃取技术(PPT-81)
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萃取Microsoft PowerPoint 演示文稿
A
yAm ax
y’A
E F M’ R
R1
E1
B
S
例12-2 以水为溶剂，对xF＝30%的丙酮-乙酸乙酯溶液进行
单级间歇萃取，为使萃余液的溶质组成 x 降到15%，每千克
原料需加水多少？能得到多少萃取液，其组成多大？若使萃
余液的溶质组成 x 降到5%，结果如何？
解：(1)在BA边上找出点F、R； (2)联结R与S与溶解度曲线交于点R ；
温度的影响敏感，温度升高，
溶解度增大，两相区小， 不利
于萃取操作。
4. 分配系数 分配系数：在平衡共存的两液相中，溶质A的分配关系。
kA
溶的组成
yA xA
即： yA k AxA
说明： ◇kA和温度有关，温度升高，kA下降； ◇同时与浓度有关，溶质浓度升高，kA下降。 ◇ 但浓度较低时，kA可视为常数（恒温、恒压）。
联结线斜率对分配系数的影响：
y＞x
y＜x
y=x
例12-1 丙酮和乙酸乙酯在30℃的相平衡数据如下，作出联结线 和溶解度曲线，求相应的分配系数，酯相中x=0.3时的平衡数据。
序 乙酸乙酯相（R）
水 相（E）
号 A% B% S% A% B% S%
1 0 96.5 3.5 0 7.4 92.6
2 4.8 91.0 4.2 3.2 8.3 88.5
yA xA
3.2 4.8
0.667
三、三角相图在单级萃取中的应用
1. 单级萃取
（1）流程
F, xF S
混合器 M
单级萃取流程示意图
E，xE
澄清槽
R, x
（2）特点 ◇ 原料液与溶剂一次性接触。 ◇ 萃取相与萃余相达到平衡。
yAm ax
y’A
E F M’ R
R1
E1
B
S
例12-2 以水为溶剂，对xF＝30%的丙酮-乙酸乙酯溶液进行
单级间歇萃取，为使萃余液的溶质组成 x 降到15%，每千克
原料需加水多少？能得到多少萃取液，其组成多大？若使萃
余液的溶质组成 x 降到5%，结果如何？
解：(1)在BA边上找出点F、R； (2)联结R与S与溶解度曲线交于点R ；
温度的影响敏感，温度升高，
溶解度增大，两相区小， 不利
于萃取操作。
4. 分配系数 分配系数：在平衡共存的两液相中，溶质A的分配关系。
kA
溶的组成
yA xA
即： yA k AxA
说明： ◇kA和温度有关，温度升高，kA下降； ◇同时与浓度有关，溶质浓度升高，kA下降。 ◇ 但浓度较低时，kA可视为常数（恒温、恒压）。
联结线斜率对分配系数的影响：
y＞x
y＜x
y=x
例12-1 丙酮和乙酸乙酯在30℃的相平衡数据如下，作出联结线 和溶解度曲线，求相应的分配系数，酯相中x=0.3时的平衡数据。
序 乙酸乙酯相（R）
水 相（E）
号 A% B% S% A% B% S%
1 0 96.5 3.5 0 7.4 92.6
2 4.8 91.0 4.2 3.2 8.3 88.5
yA xA
3.2 4.8
0.667
三、三角相图在单级萃取中的应用
1. 单级萃取
（1）流程
F, xF S
混合器 M
单级萃取流程示意图
E，xE
澄清槽
R, x
（2）特点 ◇ 原料液与溶剂一次性接触。 ◇ 萃取相与萃余相达到平衡。
萃取技术PPT课件
第10页/共12页
清场工作
• 药品归位 • 洗净、收好分液漏斗 • 整理桌面
第11页/共12页
感谢您的观看。
第12页/共12页
第4页/共12页
仪器
• 分液漏斗
第5页/共12页
• 铁架台
第6页/共12页
• 烧杯
第7页/共12页
• 装置组合
第8页/共12页
第9页/共12页
注意事项
• ①不可使用有泄漏的分液斗， 以保证操作安全 • ②盖子不能涂润滑剂 加料 振荡 放气 选择较萃取
剂和被萃取溶 检查分液漏斗是否泄漏 液总体积大 一倍以上的分 的方法，通常先加入一定液漏斗。 检查分液漏斗的盖量的水，振荡，看是否泄漏和 旋塞是否严密，萃取剂的选择要根据被萃取物质 在此溶剂中的 溶解度而定，同．时要易 将被萃取 溶液和萃取剂分 于和溶质分离开，最好用 液体分 别由分液漏斗的上口萃取剂应符合下列要求：和原溶液 中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远 大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过 程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶 剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超 过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。② 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食 指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时 用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振 荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层 后进行分液。
萃取原理
• 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
第1页/共12页
• 萃取又称溶剂萃取或液液萃取是一种用 液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或 多组分溶液，实现组分分离的传质分离过 程，是一种广泛应用的单元操作。 利用相 似相溶原理，萃取有两种方式：
清场工作
• 药品归位 • 洗净、收好分液漏斗 • 整理桌面
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感谢您的观看。
第12页/共12页
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仪器
• 分液漏斗
第5页/共12页
• 铁架台
第6页/共12页
• 烧杯
第7页/共12页
• 装置组合
第8页/共12页
第9页/共12页
注意事项
• ①不可使用有泄漏的分液斗， 以保证操作安全 • ②盖子不能涂润滑剂 加料 振荡 放气 选择较萃取
剂和被萃取溶 检查分液漏斗是否泄漏 液总体积大 一倍以上的分 的方法，通常先加入一定液漏斗。 检查分液漏斗的盖量的水，振荡，看是否泄漏和 旋塞是否严密，萃取剂的选择要根据被萃取物质 在此溶剂中的 溶解度而定，同．时要易 将被萃取 溶液和萃取剂分 于和溶质分离开，最好用 液体分 别由分液漏斗的上口萃取剂应符合下列要求：和原溶液 中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远 大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过 程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶 剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超 过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。② 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食 指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时 用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振 荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层 后进行分液。
萃取原理
• 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
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• 萃取又称溶剂萃取或液液萃取是一种用 液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或 多组分溶液，实现组分分离的传质分离过 程，是一种广泛应用的单元操作。 利用相 似相溶原理，萃取有两种方式：
萃取分离讲解 ppt课件
4 萃取分离
● 溶剂萃取 ● 索氏萃取（提取） ● 微波萃取
PPT课件
1
§4.1 溶剂萃取(Solvent extraction)
溶剂萃取是利用液-液界面的平衡分配关系 进行的分离操作。液液界面的面积越大，达 到平衡的速度也就越快。因此要求两相的液 滴应尽量细小化。平衡后，各自相的液滴还 要集中起来再分成两相。通常溶剂萃取指物 质由水相转入另一与水相不互溶的有机相后 实现分离的方法。
M n nHR有 MRn有 nH
Kex
[ MRn ]有 [ H ]n [ M ][ HR]n有
当萃取反应达到平衡时，金属离子在两相中的分
配比为：
[
D
[
CM ]有
[ MRn ]有
CM ]水 [ M n ] [ MRn ]
上式可进一步简化：
D
[ MRn ]有 [ M n ]
PPT课件
6
Ni2+
CH3 C N OH
+2
Ni(H2O)62+
CH3 C N OH
丁二酮肟
H
O
O
CH3 C N
N C CH3
Ni
CH3 C N
N C CH3
O
O
H
中和电荷
NiDx2/CHCl3
引入疏水基
萃取剂----“运载工具”
PPT课件
7
亲水性水合阳离子→中性疏水螯合物→ 萃入有机相
+
8-羟基喹啉
PPT课件
28
索氏 (Soxhlet) 萃取器
常将试样置于索氏萃取器中，用 溶剂连续抽提，然后蒸出溶剂， 便可达到含量较原试样增加上百 倍的试液，有利于后续的测定。
● 溶剂萃取 ● 索氏萃取（提取） ● 微波萃取
PPT课件
1
§4.1 溶剂萃取(Solvent extraction)
溶剂萃取是利用液-液界面的平衡分配关系 进行的分离操作。液液界面的面积越大，达 到平衡的速度也就越快。因此要求两相的液 滴应尽量细小化。平衡后，各自相的液滴还 要集中起来再分成两相。通常溶剂萃取指物 质由水相转入另一与水相不互溶的有机相后 实现分离的方法。
M n nHR有 MRn有 nH
Kex
[ MRn ]有 [ H ]n [ M ][ HR]n有
当萃取反应达到平衡时，金属离子在两相中的分
配比为：
[
D
[
CM ]有
[ MRn ]有
CM ]水 [ M n ] [ MRn ]
上式可进一步简化：
D
[ MRn ]有 [ M n ]
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6
Ni2+
CH3 C N OH
+2
Ni(H2O)62+
CH3 C N OH
丁二酮肟
H
O
O
CH3 C N
N C CH3
Ni
CH3 C N
N C CH3
O
O
H
中和电荷
NiDx2/CHCl3
引入疏水基
萃取剂----“运载工具”
PPT课件
7
亲水性水合阳离子→中性疏水螯合物→ 萃入有机相
+
8-羟基喹啉
PPT课件
28
索氏 (Soxhlet) 萃取器
常将试样置于索氏萃取器中，用 溶剂连续抽提，然后蒸出溶剂， 便可达到含量较原试样增加上百 倍的试液，有利于后续的测定。
萃取分离技术PPT讲稿
→氯仿-丙酮(95+5)
→苯-乙酸乙酯(1+1)
→苯-丙酮(9+1)
→氯仿-甲醇(95+5)
→苯-乙酸乙酯(8+2)
→氯仿-丙酮(7+3)
→氯仿-乙醚(9+1)
→苯-乙酸乙酯(3+7)
→苯-甲醇(95+5)
→苯-乙醚(1+9)
→苯-乙醚(6+4)
→乙醚-甲醇(99+1)
→环己烷-乙酸乙酯(1+1)
→氯仿-乙醚(8+2)
• 强极性溶剂 • 乙醇 • 甲醇 •水
单一溶剂的极性大小顺序为：
石油醚（小） →环己烷 →四氯化碳 →三氯乙烯 →苯 →甲苯 →二氯甲烷 →氯仿 →乙醚 →乙酸乙酯 →乙酸甲酯 →丙酮 →正丙醇 →甲醇 →吡啶 →乙酸（大）
混合溶剂的极性顺序：
苯-氯仿(1+1)
→氯仿-丙酮(85+15)
→环己烷-乙酸乙酯(8+2) →苯-乙醚(4+6)
第1次萃取后，有机溶剂中的溶质量为W g，残留在水溶
液中的溶质量为W1 g。则有：
W1
K V0 W
W W 1 V
KV 0
V
W0
W1W
W1W1
V KV0
W1(1
V KV0
)
W
1
W
1
0
V
W
KV 0
0KVຫໍສະໝຸດ 0 VKV 0萃取 2 次以后，原溶液中的溶质残留量为：
2
W
2 W
KV 0
1
KV
0 V
W
0
0.68—0.72
现代萃取分离技术PPT课件
30
8. 固相萃取溶剂的选择
在固相萃取固定相活化、上样富集、淋洗杂质、分析物洗
脱的过程中，都涉及到溶剂的选择问题，溶剂选择最重要的
因素是溶剂强度，它是保证固相萃取成功的关键。
固定相活化溶剂的选择
上样萃取溶剂的选择
淋洗溶剂的选择：淋洗溶剂的选择原则是：尽可能将干扰组分
从固定相上洗脱完全，但又不能洗脱任何分析物。
现代萃取分离技术
固相萃取 超临界流体萃取 固相微萃取 微波溶样和微波辅助萃取
PART ONE
前言
请在此处添加具体内容，文字尽量言简意赅，见到 那描述即可，不必过于繁琐，注意版面美观度。
2
固相萃取（Solid Phase Extraction）
固相萃取（SPE）：利用被萃取物质在液－固两相间的分
在较低的温度和不太高的压力下操作，特别适合 天然产物的分离。
超临界流体的溶解能力具有选择性，可以通过调 节温度、压力、改性剂（如：醇类）在很大范围 内变化；而且还可以采用压力梯度和温度梯度。
缺点：受SCF种类、性质的限制，萃取的物质和纯 度有限。
41
超临界流体的选择原则： 化学性质稳定，对设备无腐蚀。 临界温度应接近室温或操作温度，不能太高，也
34
1. 超临界流体（Supercrtical Fluid ，SCF）
超临界流体（SCF）：
当物质处于临界温度和 临界压力以上时，即使继 续加压也不液化，只是密 度增加，具有类似液体性 质和气体性能的物质状态， 称为超临界流体。
超临界状态示意图
35
表1 超临界流体与气体、液体传递性能的比较
SCF特性：密度类似液体，压力和温度的变化均可 改变相变粘度，扩散系数接近于气体，SCF的介电 常数，极化率和分子行为与气液两相均有着明显的 差别。
《简单萃取操作》PPT课件
2.对沉淀形式的要求
（1）沉淀的溶解度必须很小。由沉淀溶解造成的损失 量，应不超过分析天平的称量误差范围（即沉淀的溶 解损失≤0.2mg）。保证待测组分沉淀完全。
（2）沉淀必须纯净，尽量避免其它杂质的沾污。制成 称量形式时，所含杂质的量不得超出称量误差所允许 的范围。如果沉淀形式不纯净，含有杂质，就会使测 定结果偏高。
应用重量分析法测定时，必须先用适当的方法 将被测组分从样品中分离出来，然后才能进行称量。 因此，重量分析包括分离和称量两大步骤。根据分 离方法的不同，重量分析一般可分为挥发法、萃取 法和沉淀法。
6.1挥发法
挥发法是利用物质的挥发性，通过加热或其它方法 使试样的待测组分或其它组分挥发而达到分离，然后 通过称量确定待测组分的含量。根据称量的对象不同， 挥发法可分为直接法和间接法。
称量形式的称量值W与其样品重S的比值即为 所求的百分含量。计算式为：
x% W 100
称量形式的化学组S成与待测组分的表示式不一
致，则需将称量形式的量W换算成待测组分的
重量W′。即：
W ' WF
F为换算因数或称化学因数。它是待测组分的
原子量(或分子量)与称量形式的分子量的比值。
例：测定磁铁矿中的 Fe3O4 含量时，可将样品 溶解，然后使 Fe3 沉淀为 Fe(OH )3，经过滤、 洗涤、干燥和灼烧成 Fe2O3 的称量形式，最 后 Fe3O4 根据的克数，计算 Fe2O3 的克数。其 化学因数为多少？ 解：
其中无水氯化钡不挥发，故可根据加热后质量 的减少，来测定氯化钡中结晶水的含量。
实验步骤
1）取两只洗净的扁形称量瓶，在干燥箱中于 105℃开盖烘干1小时，取出放于干燥器内冷却 30min，在分析天平上称量。然后重复在干燥 箱中于105℃烘干1h ，冷却、称量，直至恒重 为止。两次称量之差不超过0.3mg 即为恒重， 记为 克。
《萃取分离法》PPT课件
② 冠（穴）醚萃取体系 冠醚与阳离子配位后，阳离子原来的配对阴离子仍
伴随在外。
硫氰化铷
穴醚[特点
（1）金属阳离子与冠（穴）醚中的杂原子（O、N、S、P等） 分子间相互作用形成配合物后进入有机相。
（2）配合物的稳定性与空穴直径、杂原子种类、数目和空间排 列、环上取代基、金属离子体积和电荷、溶剂性质等有关。
（9）第三相形成的影响
第三相的形成影响萃取过程，必须避免。
（3）穴醚具有多环，三维结构，其球形空穴对金属离子的配合 能力比单环的冠醚要大得多。
（4）冠（穴）醚的亲水杂原子向内侧，外侧是疏水的－CH2－ CH2－基，使萃取配合物在有机相溶解性增加。
③ 佯盐萃取体系：
机理：以乙醚萃取6 mol/L盐酸水溶液中的Fe3+为例
水相中被萃取金属离子Fe3+与适当的阴离子Cl-结合形 成配阴离子
85.00
热力学分配平衡常数K0
K 0 org [ A]org org KD也称（萃取aq ）分[配A]系aq 数 aq
KD
org aq
2. 分配比
当溶质在某一相或两相中发生离解、缔合、配位或离子聚集
现象时，同一溶质在同一相中就可能存在多种形态。
如：OsO4在CCl4/H2O体系中分配时：
Walther Nernst
20世纪40年代以后，溶剂萃取走向成熟： ◆ 完善的理论体系 ◆ 丰富的萃取模式 ◆ 广泛的应用领域
溶剂萃取法的优缺点
优点
• 仪器设备简单，操作方便； • 分离选择性高； • 应用范围广：无机物、有机物；大量、微量组分富集。 • 处理量大，适合工业规模分离，易于实现连续自动操作。
（3）金属离子浓度的影响
金属离子浓度较低时，对萃取几乎无影响，金属离子浓 度很高时，会导致有机相中游离萃取剂浓度降低。
萃取分离技术推荐课件
= 10-2/(1+3×10)=3.22×10-4mol/L
E= D/(D+V水/V有) =3/(3 + 100/1000)=96.8%
2021/8/22
22
（3）E由D、V水/V有决定， D￪ 、V水/V有￬， E￪
（4 ）连续萃取
连续萃取：溶质经一次萃取后，分离两相，再用 新鲜的有机溶剂萃取剩余在水相中的溶质，再 分离，如此反复。
C0V水
若V有=V水 C1V水 C0VD 水有 VV水V有V 有 D1C 0D111C0
2021/8/22
24
萃取二次，平衡时：水溶液中A总浓度C2
同理
C 2C 1(1 1D )C 0(1 1D )2112 C 01
萃取三次，平衡时：水溶液中A总浓度C3
C 3C 2(1 1D )C 0(1 1D )3113C 0 31
萃取百分率：表示被萃取的组分已萃入有机相的 总量与原始溶液中被萃取组分总量比值的百分 数。用E表示。
某一物质A的水溶液，体积为V水，用有机溶
剂萃取时，有机溶剂的体积为V有
分子分母同
除以C水V有
E A在A在有两机相溶中剂的中总的含总量含 10量 0%
C有V有
D
100%
C V C V 2021/8/22 有 有
(萃合物)。
3、萃取液和萃余液
萃取分层后的有机相称为萃取液，此时的水
相为萃余液。
2021/8/22
2
4、萃取剂 指能与被萃取物质发生化学反应，形成能溶于
有机相的萃合物的试剂。 或指能与亲水性物质反应生成可被萃取的疏水
性物质的试剂。
5、萃取溶剂 指与水不相混溶且能够构成连续有机相的液体。
活性萃取溶剂——可与被萃取物发生化学反应， 形成配合物、离子缔合物或溶剂化物。 例：磷酸三丁酯，正丁醇等。
E= D/(D+V水/V有) =3/(3 + 100/1000)=96.8%
2021/8/22
22
（3）E由D、V水/V有决定， D￪ 、V水/V有￬， E￪
（4 ）连续萃取
连续萃取：溶质经一次萃取后，分离两相，再用 新鲜的有机溶剂萃取剩余在水相中的溶质，再 分离，如此反复。
C0V水
若V有=V水 C1V水 C0VD 水有 VV水V有V 有 D1C 0D111C0
2021/8/22
24
萃取二次，平衡时：水溶液中A总浓度C2
同理
C 2C 1(1 1D )C 0(1 1D )2112 C 01
萃取三次，平衡时：水溶液中A总浓度C3
C 3C 2(1 1D )C 0(1 1D )3113C 0 31
萃取百分率：表示被萃取的组分已萃入有机相的 总量与原始溶液中被萃取组分总量比值的百分 数。用E表示。
某一物质A的水溶液，体积为V水，用有机溶
剂萃取时，有机溶剂的体积为V有
分子分母同
除以C水V有
E A在A在有两机相溶中剂的中总的含总量含 10量 0%
C有V有
D
100%
C V C V 2021/8/22 有 有
(萃合物)。
3、萃取液和萃余液
萃取分层后的有机相称为萃取液，此时的水
相为萃余液。
2021/8/22
2
4、萃取剂 指能与被萃取物质发生化学反应，形成能溶于
有机相的萃合物的试剂。 或指能与亲水性物质反应生成可被萃取的疏水
性物质的试剂。
5、萃取溶剂 指与水不相混溶且能够构成连续有机相的液体。
活性萃取溶剂——可与被萃取物发生化学反应， 形成配合物、离子缔合物或溶剂化物。 例：磷酸三丁酯，正丁醇等。
萃取分离讲解PPT课件
工艺条件的优化
总结词
工艺条件对萃取分离效果具有重要影响，优化工艺条件可以提高分离效率和纯 度。
详细描述
通过实验确定最佳的萃取温度、压力、搅拌速度和时间等工艺参数。根据实际 情况调整工艺条件，以实现高效、低能耗的分离过程。
新型萃取分离技术
总结词
随着科技的发展，新型萃取分离技术不断涌现，为复杂体系的分离提供了更多选 择。
压力
压力对液体的沸点和相平衡有影响，进而影响萃取分离效 果。加压可以提高萃取剂的溶解度，但也可能增加设备投 资和操作成本。
停留时间
萃取剂在料液中的停留时间也会影响分离效果，过短的停 留时间可能导致萃取不充分，而停留时间过长则可能引起 逆向扩散和萃取剂的损失。
料液的性质
浓度与组成
料液中目标物质的浓度和组成直接影 响萃取分离的效率和经济性。浓度越 高，分离效果通常越好，但也可能导 致萃取剂用量增加。
萃取分离讲解
目录
• 萃取分离简介 • 萃取分离过程 • 萃取分离设备 • 萃取分离的影响因素 • 萃取分离的优化与改进 • 萃取分离案例分析
01
萃取分离简介
定义与原理
定义
萃取分离是一种利用物质在两种不混 溶液体中的溶解度差异，将目标物质 从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分 离技术。
原理
基于不同溶剂对目标物质的溶解度不 同，通过选择适当的溶剂，使目标物 质在两相之间进行有效的转移和分离。
萃取剂的密度和粘度对分离 效果也有影响，密度差异有 助于相的分离，而粘度过高 可能导致流动性能降低。
工艺条件
温度
温度对萃取分离过程的影响显著，温度升高通常能提高传 质速率，但也可能导致萃取剂分解或料液中物质的热分解 。
搅拌强度
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、萃取技术的操作特点(×)
① 萃取过程具有选择性 ② 能与其他纯化步骤相配合 ③ 通过转移到不同物理或化学特性的第二相中
来减少由于降解引起的产品损失 ④ 可从潜伏的降解过程中分离产物 ⑤ 适用于各种不同的规模 ⑥ 传质速度快，生产周期短，便于连续操作
萃取需要考虑下列问题(×)
① 生物系统的错综复杂和多组分特性 ② 产物的不稳定性 ③ 传质速率 ④ 相分离性能
混合 分离
溶剂回收
混合器 （如搅拌混合器）
溶剂回收装置 （如蒸馏塔）
工业生产中常见的萃取流程：
1. 单级萃取流程
2. 多级萃取流程
多级错流萃取流程 多级逆流萃取流程
1.单级萃取流程
使用一个混合器和一个分离器的萃取操作：
▪料液F与萃取溶剂S一起加入混合器内搅拌混合萃取，
▪达到平衡后的溶液送到分离器内分离得到萃取相L和萃余
6.2 溶剂萃取
❖把目标物质从第一个液相中依 靠更强大的溶解力抽提到第二个 液相中。
❖物质的溶解和相似相溶原理。
❖萃取是通过溶质在两个液相之 间的竟争性溶解（分配）而实现 的。
一、液-液萃取过程
E－萃取相 R—萃余相
ER，，－—脱脱去去溶溶剂剂后后的的萃萃取余相相
工业萃取方式
工业萃取的流程
分离器（如碟片式离心机）
生物工业上常用的溶剂有酯类、醇类和酮类等。
影响萃取操作的因素：
a. 温度 温度↑互溶性增大；
温度↓产物稳定性提高，粘度增加，扩散性能减小。
b. pH值 影响分配系数，影响物质解离情况
c. 溶媒比 溶媒比＝溶媒体积/萃取体积
应用 有机溶剂萃取法广泛应用于抗生素、有机酸、维
生素、激素等发酵产物工业规模的提取上。
优点
比化学沉淀法分离程度高； 比离子交换法选择性好、传质快； 比蒸馏法能耗低； 生产能力大、周期短、便于连续操作、易实现自动化控制
液-液萃取
溶剂萃取法和其他新型分离技术相结合，产生 了一系列新型分离技术： 超临界流体萃取（Supercritical fluid extraction） 反胶团萃取（Reversed micelle extraction） 双水相萃取技术（Partition of two aqueous phase system ）等。 用于高品质的天然物质、胞内物质（胞内酶、 蛋白质、多肽、核酸等）的分离提取上。
K ＝ 萃取相浓度/萃余相浓度＝ X／Y 应用条件：(1)稀溶液；(2)溶质对溶剂之
互溶度没有影响；(3)必须是同一种分子类 型，即不发生缔合或离解。
分离因数
若原来的料液中除溶质A以外，还含有溶 质B，则由于A、B的分配系数不同， A和 B就得到了一定程度的分离。如A的分配系 数较B大，这样萃取剂对溶质A和B分离能 力的大小可用分离因数β来表征：
二、液-液萃取过程机理(×)
萃取过程机理主要有以下四种类型： (1) 简单分子萃取(物理萃取) (2) 中性溶剂络合萃取 (3) 酸性阳离心交换萃取 (4) 离子络合萃取
三、分配系数和分配因素
分配定律(表征萃取剂对溶质的萃取能力) 是指在一定温度、压力下，溶质分子分布在
两个互不相溶的溶剂里，达到平衡后，它在 两相的浓度之比为一常数K，这个常数称为 分配系数，即：
萃取液
萃取液
溶剂
溶剂
溶剂
多级错流萃取流程的特点：每级均加新鲜溶剂， 故溶剂消耗量大，得到的萃取液产物平均浓度较 稀，但萃取较完全。
多级逆流萃取
料液
萃余液
萃余液
废液
混合分离器1
混合分离器2
混合分离器n
产物＋溶剂
溶剂
多级逆流萃取流程的特点：料液走向和萃取剂 走向相反，只在最后一级中加入萃取剂，萃取 剂消耗少，萃取液产物平均浓度高，产物收率 较高。工业上多采用多级逆流萃取流程。
液-固萃取
概念：用某种溶剂把有用物质从固体原料中提 取到溶液中的过程称为固-液萃取，也称浸取 或浸出。
应用：
❖用温水从甜菜中提取糖， ❖用有机溶剂从大豆、花生等油料作物中提取食用油， ❖用水或有机溶剂从植物中提取药物、香料或色素等。
液-液萃取
用溶剂从溶液中抽提物质叫液-液萃取，也称溶 剂萃取。经典的液-液萃取指的是有机溶剂萃取
6.2 溶剂萃取技术
就是在液体混合物(原料液)中加入一种与其 基本不相混溶的液体作为溶剂，构成第二相， 利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度 不同而使原料液混合物得以分离。选用的溶 剂称为萃取剂，以S表示；原料中容易溶于S 的组分，称为溶质，以A表示；难溶于S的组 分称为原溶剂(或稀释剂)，以B表示。
β＝KA／KB β越大，A、B的分离效果越好，即产物与
杂质越容易分离。
四、萃取剂的选择
一个良好的溶剂要满足以下要求： a. 有很大的萃取容量； b. 良好的选择性； c. 与被萃取的液相（通常是水相）互溶度要小，
且粘度低、界面张力小或适中，有利于相的分 散和两相分离； d. 溶剂的回收和再生容易； e. 化学稳定性好，不易分解，对设备腐蚀性小； f. 价廉易得； g. 安全性好，对人体无毒性或毒性低。
相R，
▪萃取相送到回收器，萃余相R为废液。
▪在回收器内产物与溶剂分离（如蒸馏、反萃取等），溶
剂则可循环使用。
S
萃取器 F
分离器 R
回收器 P（产物）
为提高收率常采用多级萃取，
2.多级萃取 多级萃取又有多级逆流萃取和
多级错流萃取的区别。
料液
萃余液
萃余液
萃余液
混合分离器
混合分离器2 混合分离器n
1 萃取液
基本概念
物理萃取 溶质根据相似相溶的原理在两相间达 到分配平衡而进行萃取的分离过程。
化学萃取 利用脂溶性萃取剂与溶质之间发生化 学反应生成脂溶性复合分子实现溶质向有机相 分配的过程。萃取剂与溶质之间的化学反应包 括离子交换和络合反应等。化学萃取中通常用 煤油、己烷、四氯化碳和苯等有机溶剂溶解萃 取剂，改善萃取相的物理性质，此时的有机溶 剂称为稀释剂 diluent 。
第六章 萃取技术
概述 溶液萃取技术 双水相萃取 超临界流体萃取 其他萃取技术
6.1 概述
一、基本概念及分类
概念：萃取是利用溶质在互不混溶的两相之间分 配系数的不同而使溶质得到纯化或浓缩的技术。
分类：
参与溶质 分配的两 相不同
液-固萃取 液-液萃取
萃取原理
物理萃取 化学萃取 双水相萃取 超临界萃取