2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线知识点讲解
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考点十八沉淀溶解平衡曲线知识点讲解
溶度积(K sp)
1. 概念:一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这
个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。
2. 表达式:对于沉淀溶解平衡:M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq),
溶度积常数:K sp = c(M n+)m c(A m-)n
3. 溶度积规则:比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Q c)判断难溶电解质
在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c>K sp时,生成沉淀;
Q c=K sp时,达到溶解平衡;
Q c<K sp时,沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素:
K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的
变化能使平衡移动,并不改变K sp。
5. 溶度积的物理意义:
K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比
相同时,K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、
阳离子个数比不相同的电解质,则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小,必须通
过具体计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较
沉淀溶解平衡K sp(18~25℃)溶解能力比较AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq) 1.8×10-10mol2. L-2
AgCl> AgBr > AgI AgBr(s)Br-(aq)+Ag+(aq) 5.0×10-13mol2.L-2
AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)8.3×10-17mol2.L-2
Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH-(aq) 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq)+2OH-(aq) 2.2×10-20mol3.L-3
典例1(2018课标III)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的