2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线知识点讲解

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考点十八沉淀溶解平衡曲线知识点讲解

溶度积(K sp)

1. 概念:一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这

个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。

2. 表达式:对于沉淀溶解平衡:M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq),

溶度积常数:K sp = c(M n+)m c(A m-)n

3. 溶度积规则:比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Q c)判断难溶电解质

在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c>K sp时,生成沉淀;

Q c=K sp时,达到溶解平衡;

Q c<K sp时,沉淀溶解。

4. 影响溶度积的因素:

K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的

变化能使平衡移动,并不改变K sp。

5. 溶度积的物理意义:

K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比

相同时,K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、

阳离子个数比不相同的电解质,则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小,必须通

过具体计算确定。

6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较

沉淀溶解平衡K sp(18~25℃)溶解能力比较AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq) 1.8×10-10mol2. L-2

AgCl> AgBr > AgI AgBr(s)Br-(aq)+Ag+(aq) 5.0×10-13mol2.L-2

AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)8.3×10-17mol2.L-2

Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH-(aq) 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq)+2OH-(aq) 2.2×10-20mol3.L-3

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