专题 物质的分离和提纯

专题 物质的分离和提纯

考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置

1.

物质分离、提纯的区别

(1) 物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2) 物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.

依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1) “固＋固”混合物的分离(提纯)

(2) “固＋液”混合物的分离(提纯)

(3) “液＋液”混合物的分离(提纯)

3.

物质分离、提纯的常用方法及装置

(1) 过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于 滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁； ②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2) 蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大 的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体 析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3) 蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管 水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；

③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升

华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗

气：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。深度思

考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)分液

时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( )

(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( )

(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( )

(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( )

(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )

(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( )

(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤( )

题组一根据物理性质选择分离方法

1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )

A.苯和水

B.乙酸乙酯和乙酸

C.食盐水和泥沙

D.硝酸钾和硫酸钠

2.下列实验中，所采取的分离方法与

选项目的分离方法原理

A除去KCl 中的MnO2蒸发结晶溶解度不同

B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl 的熔点高，碘易升华

C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl

D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分

物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)溶解性

乙二醇C2H6O2－11.5198 1.11易溶于水和酒精

丙三醇C3H8O317.9

2901.26

能跟水、酒精以任

意比互溶

A.萃取法

B.结晶法

C.分液法

D.蒸馏法题组二物质分离操作及注意事项的判断

4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

5. 下列关于重结晶的叙述不正确的是( )

A. 重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大

B. 用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好

C. 重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大

D. 重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水 题组三 分离提纯装置图的判断

A. 利用图1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B. 利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C. 利用图 3 装置可分离CH 3CH 2OH 和 CH 3COOC 2H 5

D. 利用图 4 和图 1 可进行粗盐提纯

7.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的 题组四 从溶液中分离溶质的几种情况

8.(1)从含有少量 KNO 3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作： ______ 、洗涤、干燥。

(2) _____________________________________________ 从 MgSO 4溶液中得到MgSO 4固体的实验操作包括 _______________________________________ 、冷却结晶、 ________ 、洗涤、 干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是 ________ (填代号)。 ①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀防止暴沸

(3) ____________________________________________________ 能不能直接蒸发 CuCl 2溶液结晶得到CuCl 2·2H 2O 晶体？ __________________________________ (填“能”与“不能”)。 若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ _________________________________ 。 (4) 硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷 却结晶，得到铵明矾晶体［NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ］。溶液不能蒸干的原因是 _____________ 。

考点二 物质分离、提纯化学方法的选择

1.

物质分离、提纯化学方法

方法 原理 杂质成分

沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl －、SO 42－、CO 23－

及能形成沉淀的阳离子

气化法 将杂质离子转化为气体

CO 23－、HCO 3－、SO 23－、HSO 3－、S 2－、NH 4＋

杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂 或还

原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用 酸、酸酐

或碱)

氧化还原法

用氧化剂(还原剂)除去具有还 原性(氧化性)的杂质 如用酸性 KMnO 4 除去 CO 2 中的 SO 2，用 热

的铜粉除去 N 2中的 O 2

6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

装置合理、操作规范的是( )