离子迁移数的测定——界面法
物理化学实验报告：离子迁移数的测定
物理化学实验报告：离子迁移数的测定离子迁移数的测定——界面法实验者：杨岳洋 同组实验者：张知行 学号：2015012012 班级：材54 实验日期：2016年9月19日助教：袁倩1 引言 1.1 实验目的（1）采用界面法测定+H 的迁移数。
（2）掌握测定离子迁移数的基本原理和方法。
1.2 实验原理及公式本实验采用的是界面法，以镉离子作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。
（1）当电流通过电解电池的电解质溶液时，两极发生化学变化，溶液中阳离子和阴离子分别向阴极和阳极迁移。
假若两种离子传递的电荷量分别为+q 和-q ，通过的总电荷量为-++=q q Q每种离子传递的电荷量和总电荷量之比，称为离子迁移数。
阴、阳离子的离子迁移数分别为Qq t --=， Qq t++=且 1=+-+t t在包含数种阴、阳离子的混合电解质溶液中，-t 和+t 各为所有阴、阳离子迁移数的总和。
一般增加某种离子的浓度，则该离子传递电荷量的百分数增加离子迁移数也所制增加。
但是对于仅含一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的引力场改变，离子迁移数也会改变，但是变化的大小与正负因不同物质而异。
温度改变，迁移数也会发生变化，一般温度升高时，-t 和+t 的差别减小。
（2）在一截面均匀垂直放置的迁移管中，充满HCl 溶液，通以电流，当有电荷量为Q 的电流通过每个静止的截面时，+t Q 当量的+H 通过界面向上走，-t Q 当量的-Cl 通过界面往下行。
假定在管的下部某处存在一个界面（a a '），在该界面以下没有+H ，而被其他的正离子（例如+2Cd ）取代，则此界面将随着+H 往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上下溶液性质的差异而测定。
例如，利用pH 的不同指示剂显示颜色不同，测出界面。
在正常条件下，界面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，+H 往上迁移的平均速率，等于界面形成界面向上移动的速率。
在某通电的时间t 内，界面扫过的体积为V ，+H 输送电荷的数量为该体积中+H 带电的总数，即VCFq =+式中：C 为+H 的浓度，F 为法拉第常数，电荷量常以库[仑]（C ）表示。
界面移动法实验报告
一、实验目的1.掌握界面移动法测定离子迁移数的原理和方法；2.加深对电解和电解质溶液有关知识的理解；3.掌握图解积分测定电量的方法。
二、实验原理电解质溶液之所以能导电是由于其含有承担电导任务的正、负离子，当电流通过电解池中的电解质溶液时，溶液中的正负离子分别向阴阳极迁移，并伴随两极上分别发生氧化或还原作用。
由于电解质溶液的导电任务是由正、负离子共同承担的，若其承担传递的电量分别为q +和q -中，则总电量Q 可表示为:Q=q ++q -正或负离子传递的电量(q +或q -)与总电量之比称为正或负离子迁移数(t +或t -)，数学表达式为Q q t ++=，Qqt --=，1=+-+t t 在包含数种正、负离子的混合电解质溶液中，一般增加某种离子的浓度，则该种离子的传递电量的分数增加，其迁移数也相应增加。
对仅含有一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的相互作用力发生改变，离子迁移数也会改变，但难有普遍规律。
温度改变，离子迁移数也会发生变化，一般温度升高时，t -和t +的差别减小。
本实验采用界面移动法测定HCl 溶液中H +的迁移数，V 为电势测量仪器(本实验用记录仪)，R s 为1Ω标准电阻，R 为大阻值电阻，DC 为直流稳压电源。
界面移动法有两种：一种是选用两种指示离子，形成两个界面；另一种是选用一种指示离子，只有一个界面。
本实验采用后一种方法，以Cd 2+作为指示离子测定某浓度的HCl 溶中H +的迁移数。
一垂直安装的带有刻度的管子称为迁移管，在管中充人HCl 溶液。
通电一定时间后，当有电量Q 通过某个静止的界面时，带有t +Q 电量的H +通过该界而向上移动，带有t -Q 电量的Cl -通过该界面而往下迁移。
假定在管的下部某处存在一界面，在该界面以下没有H +，已被指示正离子(如镉离子)取代，则该界面将随着H +往上迁移而移动，界面的位置可通过界面处上、下层溶液的性质差异判断。
例如，利用上、下层溶液pH 不同，用pH 指示剂显示不同颜色。
【清华】界面法测离子迁移数-2006030027
离子迁移数的测定－界面法吴大维 2006030027 生64 同组实验者：王若蛟 实验日期：2008年5月29日 提交报告日期：2008年6月6日助教：张荣俊1 引言 1.1 实验目的1. 采用界面法测定H ＋离子的迁移数。
2. 掌握测定离子迁移数的基本原理和方法。
1.2 实验原理当电流通过电解电池的电介质溶液时，两极发生化学变化，溶液中阳离子和阴离子分别向阴极与阳极迁移。
假若两种离子传递的电量分别为q +和q -，通过的总电量为Q q q +-=+每种离子传递的电量与总电量之比，称为离子迁移数。
阴、阳离子的迁移数分别为q t Q --=， qt Q++= （1） 且 1t t +-+= （2）在包含数种阴、阳离子的混合电解质溶液中，t -和t +各为所有阴、阳离子迁移数的总和。
一般增加某种离子的浓度，则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加。
但对于仅含一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的引力场改变，离子迁移数也会改变，但变化的大小与正负因不同物质而异。
温度改变，迁移数也会发生变化，一般温度升高时，t -和t +的差别减小。
测定离子迁移数，对于了解离子的性质有很重要的意义。
迁移数的测定方法有界面法、希托夫法和电势法等，本实验详细介绍界面法。
利用界面移动法测迁移数的实验可分为两类:一类是使用两种指示离子，造成两个界面;另一类是只用一种指示离子，有一个界面。
本实验是用后一种方法，以镉离子作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。
在一截面均匀的垂直放置的迁移管中，充满HCl 溶液，通以电流，当有电量为Q 的电流通过每个静止的截面时，t Q +当量的+H 通过界面向上走，t Q -当量的Cl -通过界面往下行。
假定在管的下部某处存在一个界面（aa '），在该界面以下没有H +，而被其它的正离子（例如2Cd+）取代，则此界面将随着H +往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上下溶液性质的差异而测定。
离子迁移数的测定
H +离子迁移数的测定一、实验目的及要求1. 掌握界面移动法测定H +的迁移数。
2. 掌握测定迁移数的原理和方法。
3. 加深对电解质溶液有关概念的理解。
二、实验原理有电流通过时，导体中的电子或离子在电场的作用下都做定向移动。
在电解质溶液中，电流的传导是通过离子的定向移动完成的。
阴离子总是移向阳极，而阳离子总是移向阴极；当阴阳离子分别接近异性电极时，在电极与溶液接触的界面上分别发生电子的交换；整个电流在溶液中的传导是由阴阳离子共同承担。
离子在电场中运动的速率除了与离子本性（包括离子半径、离子水合程度、所带电荷等）以及溶剂性质（如粘度）有关以外，还与电场的电位梯度dE /dl 有关。
显然电位梯度越大，推动离子运动的电场力也越大。
因此离子B 的运动速率可以写作：dldE U r B B = （1） U B 相当于单位电位梯度时离子B 运动速率，称为离子迁移率（又称为离子淌度），离子迁移率的大小与温度、浓度等因素有关。
由于正负离子移动的速率不同，所带电荷不等，因此它们在迁移电量时所承担分数也不同。
把离子B 所运载的电流与总电流之比称为离子的迁移数，用t B 表示。
∑===BBB B B B U U Q Q I I t （2） 一般仅含一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的作用强度改变，离子迁移数也发生变化。
如在较浓的溶液中，离子相互引力较大，正负离子的迁移速度均减慢。
若正负离子的价数相同，则所受的影响也大致相同，迁移数的变化不大。
若价数不同，则价数大的离子的迁移数减小比较明显。
温度改变对离子的迁移也有影响。
一般当温度升高时，正负离子的速率均加快，两者的迁移数趋于相等。
而外加电压大小一般不影响迁移数。
迁移数测定最常用方法有希托夫（Hittorf ）法和界面移动法等。
界面移动法有两种，一种是用两种指示离子，造成两个界面；另一种是用一种指示离子，只有一个界面。
本实验是用后一方法，采用恒电流，以Cd 2+作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。
界面法测定HCL溶液氢离子迁移数 大学化学实验P 浙江大学
界面法测定HCl溶液氢离子迁移数1.引言离子迁移数是电解质溶液的重要传递性质，电解质溶液的传递现象与一般系统不同的是，在电势梯度或电场作用下离子的迁移表现为能传导电流。
离子迁移数可以衡量正、负离子的相对导电能力。
离子迁移数可以直接测定，方法有界面移动法、希托夫法和电动势法等，本实验采用的界面法是通过直接测定电解时溶液界面在迁移管中移动的距离求出迁移数，主要问题是如何获得鲜明的界面及如何观察界面的移动。
2.实验原理当电解质溶液通电时，两极发生化学反应，溶液中的阴、阳离子分别向阳、阴两极移动。
阴、阳离子迁移的电量总和等于通入溶液的总电量，即：Q=q+ + q-由于各种离子的迁移速率不同，各自所迁移的电量也不同，将某种离子传递的电量与总电量之比称为离子迁移数，正、负离子的迁移数分别为：t+ = q+ /Q , t- = q- /Q ，t+ +t- =1若溶液中含有数种正、负离子，一般某种离子浓度增加，其相应的离子迁移数也有所增加。
由于离子之间的引力场影响的大小随离子的种类不同，所以离子迁移数的改变可能有正负之别，还要视离子的种类及周围环境而定，另外，迁移数也受温度影响，一般温度升高，t+和t-的差别减小。
移管中离子迁移示意图见图1，装置如图2所示。
图1 迁移管中的电位梯度图2 界面法测离子迁移数装置界面移动法有两种，一种是用两种指示离子，形成两个界面；另一种是用一种指示离子，只有一个界面。
本实验是用后一方法，以镉离子作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。
在一截面清晰的垂直迁移管中，充满HCl溶液，通以电流，当有电量为Q的电流通过某个静止的截面时，带有t+Q摩尔量的H+通过界面向上走，t-Q摩尔量的Cl–通过界面往下迁移。
假定在管的下部某处存在一界面（aa’）,在该界面以下没有H+存在，而被其他的正离子（例如镉离子）取代，则此界面将随着氢离子往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上、下层溶液性质的差异而测定。
离子迁移数的测定1
迁移管中的电位梯度
z
二、实验原理
据定义有：
t M z cVF Q
式中：F为法拉第常数； c为1/z Mz+ 的物质的量浓度；Q为通过溶 液的总电量；V为界面移动的体积，可用称量充满aa’和bb’间的水的 质量校正之。本实验用Cd2+作为指示离子，测定两种HCl中H+的迁 移数。因为Cd2+淌度（U）较小，即 UCd U H 。在上面的实 验装置中，通电时， H+向上迁移，Cl-向下迁移，在Cd阳极上Cd氧 化，进入溶液生成CdCl2，逐渐顶替HCl，在管中形成界面。由于溶 液要保持电中性，且任一截面都不会中断传递电流， H+迁移走后的 区域， Cd2+紧紧地跟上，离子的移动速度（v）是相等的，
二、实验原理
当电流通过含有电解质的电解池时，经过导线的电流是由电子传 递，而溶液中的电流则由离子传递。如溶液中无带电离子，该电路 就无法导通电流。 已知溶液中的电流是借助阴、阳离子的移动而通过溶液。由于离 子本身的大小、溶液对离子移动时的阻碍及溶液中其余离子的作用 力等诸多因素，使阴、阳离子各自的移动速率不同，从而各自所携 带的电荷量也不相同。由某种离子迁移的电荷量与通过溶液的总电 荷量（Q）之比称为该离子的迁移数。而 上式中q+和q- 分别是阴、阳离子各自迁移的电荷量。阴、阳离子 的迁移数分别为
六、思考题
1）写出阴极、阳极的电极反应。 2）如迁移管中有水，对测定结果有何影响？ 3）为什么在迁移过程中会得到一个稳定界面？为什么界面移动速度 就是H+移动速度？ 4）如何能得到一个清晰的移动界面？ 5)实验过程中电流值为什么会逐渐减小？ 6）测量某一电解质离子迁移数时，指示离子应如何选择？指示剂应 如何选择？
离子迁移数测定
离子迁移数测定一 实验目的掌握界面移动法测定H + 离子移数的基本原来和方法，通过求算H +离子的电迁移率，加深对电解质溶液有关概念的理解。
二 实验原理电解质溶液的导电是靠溶液内的离子定向迁移和电极反应来实现的。
而通过溶液的总电量Q 就是向两极迁移的阴、阳离子所输送电量的总和。
现设两种离子输送的电量分别为Q +、Q －，则总电量Q = Q + + Q -= I t (2-124)式中I 为电流强度，t 为通电时间。
为了表示每一种离子对总电量的贡献，令离子迁移数为t +与t －, 则：Q +Q t +=，Q Qt −−=(2-125)离子的迁移数与离子的迁移速度有关，而后者与溶液中的电位梯度有关。
为了比较离子的迁移速度，引入离子电迁移率概念。
它的物理意义为：当溶液中电位梯度为1V x m −1时的离子迁移速度，用u +、u － 表示，单位为m 2x s −1x V −1。
本实验采用界面移动法测定HCl 溶液中H +离子的迁移数，其原理如图2-58所示。
在一根垂直安置的有体积刻度的玻璃管中，装入含甲基橙指示剂的HCl 溶液，顶部插入Pt 丝作阴极，底部插入Cd 极作阳极。
通电后，H+离子向Pt 极迁移，放出氢气，Cl −离子向Cd 极迁移，且在底部与由Cd 电极氧化而生成的Cd 2+离子形成CdCl 2溶液，逐步替代HCl 溶液。
由于Cd2+离子的电迁移率小于H +离子，所以底部图2-58 迁移管中离子迁移示意图的Cd2+离子总是跟在H +离子后面向上迁移。
因为CdCl 2与HCl 对指示剂呈现不同的颜色，因此在迁移管内形成了一个鲜明的界面。
下层Cd 2+离子层为黄色，上层H +离子层为红色。
这个界面移动的速度即为H + 离子迁移的平均速度。
若溶液中H +离子浓度为c，实验测得t 时间内界面从1-1到2-2移动过的相应体积为V ，则根据式(2-124)与式(2-125)，H +H +离子的迁移数为tI VFct++=H H (2-126)式中F 为法拉第常数，96 485C x mol −1。
离子迁移数的测定——界面法
离子迁移数的测定——界面法姓名：*** 学号：2015012*** 班级：化学**班实验日期：2018年3月14日提交报告日期：2018年3月17日带课老师/助教：***1 引言（简明的实验目的/原理）2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图迁移管，DC-0510节能型智能恒温槽（宁波新芝生物科技股份有限公司），Cd电极，Ag电极，UT56优利德万用表，DHD300V/50mA直流稳压稳流电源（北京大华无线电仪器厂），秒表，砂纸。
HCl溶液（0.1005mol∙L-1），甲基橙溶液。
2.2 实验条件实验室室温：20.0℃；恒温槽温度设定在25.0℃。
2.3 实验操作步骤及方法要点1. 安装仪器超级恒温水浴温度调至25.0℃。
检查镉电极，用砂纸将电极表面打磨干净。
用加入少许甲基橙的0.1005mol·L-1的盐酸溶液（呈红色）润洗迁移管两次后，在整个管中加满盐酸溶液。
将镉电极套管加满盐酸溶液，安装在迁移管的下部。
迁移管垂直固定，避免振荡。
将Ag电极打磨后安装在迁移管上部，依照右图连接电路，准备开始实验。
2. 恒流法测迁移数打开稳压稳流电源，选择开关选至稳流。
调节电流至约3mA，随着电解的进行，阳极镉不断溶解变为Cd2+，由于H+离子迁移，出现清晰界面，当界面移动到第一个刻度时立即打开秒表，此后记录电流值及界面迁移到整数刻度时（即0.1mL，0.2mL，… 0.5mL）的时间即可。
3. 恒压法测迁移数选择开关选至稳压，调节电流在6~7mA之间，随着电解的进行，当界面移动到第一个刻度时立即打开停表，此后每隔1min记录时间及对应的电流值，每当界面移动至第二、第三等整数刻度时记下相应的时间及对应的电流。
直到界面移动至第五个刻度（每刻度的间隔为0.1mL）。
比较两种方法。
注意事项：1. 往迁移管中灌装HCl溶液时，管内、管壁上均不可有气泡，否则影响电路的导电性，甚至造成断路；2. 恒压及恒流实验前，均应打磨电极；3. 通电前以及在恒压、恒流之间切换时，都将电压、电流大小调节旋钮调至最小。
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离子迁移数的测定一一界面法1引言⑴1.1实验目的1、 用界面移动法测定 H 离子迁移数。
2、 掌握测定离子迁移数的基本原理和方法。
1.2实验原理当电流通过电解电池的电介质溶液时，两极发生化学变化， 溶液中阳离子和阴离子分别向阴极与阳极迁移。
假若两种离子传递的电量分别为q .和q_,通过的总电量为Q =q q_每种离子传递的电量与总电量之比，称为离子迁移数。
阴、阳离子的迁移数分别为且t.匕=1（ 2）在包含数种阴、阳离子的混合电解质溶液中，t_和t .各为所有阴、阳离子迁移数的总和。
一般增加某种离子的浓度，则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加。
但对于仅含一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的引力场改变，离子迁移数也会改变， 但变化的大小与正负因不同物质而异。
温度改变，迁移数也会发生变化，一般温度升高时，t_和t .的差别减小。
测定离子迁移数，对于了解离子的性质有很重要的意义。
迁移数的测定方法有界面法、 希托夫法和电势法等，本实验详细介绍界面法。
利用界面移动法测迁移数的实验可分为两类 ：一类是使用两种指示离子，造成两个界面；另一类是只用一种指示离子，有一个界面。
本实验是用后一种方法， 以镉离子作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。
在一截面均匀的垂直放置的迁移管中，充满HCI 溶液，通以电流，当有电量为 Q 的电流通过每个静止的截面时，t Q 当量的H +通过界面向上走，t_Q 当量的CI -通过界面往下行。
假定在管的下部某处存在一个界面（aa ），在该界面以下没有 H +,而被其它的正离子（例如CcT ）取代，则此界面将随着 H +往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上下溶液性质的 差异而测定。
例如，利用 pH 值的不同指示剂显示颜色不同，测出界面。
在正常条件下，界 面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，H +往上迁移的平均速率，等于界面向上移动的速率。
在某通电的时间（t ）内，界面扫过的体积为 V , H +输送电荷的数量为在该体积中 H +带电的总数，即q_(1)q.=VCF式中，C 为H 的浓度，F 为法拉第常数，电量常以库伦（ C ）表示。
欲使界面保持清晰， 必须使界面上、下电介质不相混合， 可以通过选择合适的指示离子 在通电情况下达到。
CdCl 2溶液能满足这个要求，因为 CcT 淌度（U ）较小，即U Cd 2：： U H在图2-14-2的实验装置中，通电时， 1向上迁移C 「向下迁移，在 Cd 阳极上Cd 氧化，进入溶液生成CdCl 2,逐渐顶替HCI 溶液，在管中形成界面。
由于溶液要保持电中性，且任 一截面都不会中断传递电流，且H 迁移走后的区域，Cc f +紧紧地跟上，离子的移动速度（v ）是相等的，v Cd 2 .二v H .。
由此可得:dEdEU Cd2U H (5) Cd dL HdL 结合（4 ）式，得dE dE(6)dL dL即在CdCl 2溶液中电位梯度是较大的，如图2-14-1所示。
因此若M 因扩散作用落入 CdCl 22++溶液层。
它就不仅比 Cd 迁移得快，而且比界面上的 H 也要快，能赶回到 HCI 层。
同样若任 何CcT 进入低电位梯度的 HCI 溶液，它就要减速，一直到它们重又落后于 H 为止，这样界面在通电过程中保持清晰。
2实验操作 2.1实验药品、仪器型号及测试装置示意图实验仪器：迁移管，节能型智能恒温槽（DC-0510宁波新芝生物科技股份有限公司），Cd 电极，Ag 电极，毫安表（UNI-T UT56）,直流稳压稳流电源（DHD300V/50mA 北京大华无 线仪器厂），秒表（SW2013 SEWAN SMTWTFS实验药品：HCI 溶液（0.1mol • dm 3），甲基橙2.2 实验条件温度： 169湿度： 57% 压力：101.965kPa2.3 实验操作步骤及方法要点[2]1. 按图2-14-2安装仪器。
配制及标定浓度约为0.1mol • dm 3的盐酸。
加入少许甲基橙，使溶液呈红色。
（实验时已配好）(3)将超级恒温水浴温度调至 25C 。
用少许盐酸溶液润洗迁移管两次，而后在整个管中加 满盐酸溶液。
注意：切勿使管壁粘附气泡。
将镉电极套管加满盐酸溶液 （安装前检查镉电极， 如果电极表面被氧化，用砂纸将电极氧化层打磨干净。
银电极也需打磨，但是要用细砂纸） 安装在迁移管的下部。
迁移管垂直固定避免振荡， 照图连接好线路，检查无误后，再开始实验。
2. 打开稳压稳流电源，选择开关搬至稳压，调节电流在6〜7mA 之间。
随着电解进行，阳极镉会不断溶解变为CcT ,由于』离子的迁移，出现清晰界面。
当界面移动到第一个刻度时，立即打开秒表。
此后，每隔一分钟记录时间及对应的电流值。
每当界面移动至第二、 第三等整数刻度的时候， 记下相应的时间及对应的电流值，直到界面移动至第五个刻度（每刻度的间隔为O.ImL ）。
关闭电源开关，过数分钟后，观察界面变化。
再打开电源，过数分钟后，再观察之。
3. 实验完成，用蒸馏水润洗迁移管。
4. 以上实验是电压恒定， 通过测量电流随时间的变化来得到迁移数的。
再用恒电流的方法重复上述实验。
用电流恒定（I =3mA 的方法，只需要记录电流值及界面迁移到整数刻度时（即 O.ImL 、0.2mL...0.5mL ）的时间即可。
3结果与讨论 3.1原始实验数据A ）恒压条件下数据记录如下电压值为115V表:恒压条件下实验数据记录t /s I/mAV/mLt/sI/mA MmL图 2-13-1迁移管中的电位梯度界面法测裔子迁移敌装置图 2-14-2图1:恒压法I -t曲线B）恒流条件下数据如下：表2 :3.2计算的数据、结果A ）恒电压法对I -t 曲线用origin 积分求得相应时间段通过的电量Q,由刻度间的体积，通过公式对表中t .取平均值得：平均迁移数t .=0.800040B ）恒电流法取电流的平均值，计算总电量， 再由体积计算 H 离子传递的电量，求出离子迁移数t.。
结果如下表：对表中t .取平均值得:平均迁移数t .= 0.8123463.3讨论分析1、结果分析q .二VCF 求出^离子传递的电量q•，再由求出离子迁移数七。
结杲如下表:文献值：298.15K时0.1mol/L的HCI溶液的t .为：0.831相比之下，实验值较文献值略小，恒压下误差为3.7%，恒流下为2.2%。
误差原因可能有以下几点：①操作中计时、观测上的误差。
用秒表计时读数时可能会有一定的时间滞后，同时观界面移动时也会有误差。
②HCI浓度不准确。
③温度变化影响粒子运动速率，从而影响离子迁移数。
④电表测量值等其他仪器的误差。
2、实验现象分析①实验中断开电源后一段时间，界面缓慢变模糊，之后再接通电源，界面又重新变清晰。
原因如下：断开电源之后，由于扩散作用，溶液逐渐趋于均匀状态，界面变模糊，可以认为足够长时间后整个管中的液体将混合均匀呈浅红色。
之后再接通电源时，离子发生定向移动，所以界面又重新变清晰。
②恒压条件下电流在逐渐减小，原因是随着电解的进行，很多H+生成Ha，浓度减小，Cd浓度增加，使得溶液的电阻增大，由于电压不变，故电流减小。
③随着实验的进行，迁移管中的液体的红色逐渐变淡，并且阳极区逐渐变为透明。
原因如下：随着电解的进行，H不断被消耗，从而酸性减弱，pH值升高，所以迁移管中液体的红色变淡，阳极区“被还原为H,并且由于迁移管细长的形态以及垂直放置时重力的作用，氢离子补充的速率小于还原反应的速率，浓度降低，pH上升，颜色变淡。
3、实验步骤分析①观察迁移管内界面时，可将一张白纸夹在迁移管与铁架台的铁夹之间，方便观测。
②加盐酸时应将盐酸举高于液面后再打开止水夹，注满后先关闭止水夹再放下盐酸。
并且在过程中应注意要打开瓶塞。
③迁移管上部的管可防止溶液浓度变化对迁移管内液体造成影响，但要注意插入电极时不可过紧，否则生成的氢气无法排出。
4结论实验测得25 C下，0.1mol/L的HCI溶液的离子迁移数为:恒压法：0.800040恒流法：0.8123465参考文献【1】贺德华，麻英，张连庆•基础物理化学实验[M].北京.高等教育出版社，2008.76-786附录1、为什么会出现界面？为什么界面移动的速率就是氢离子迁移的速率？答：反应时氢离子上移，氯离子下移，Ccf+从电极进入溶液，使电中性得以保持。
实验装置中，通电时，生成CdCl2，逐渐顶替HCI溶液，在管中形成界面。
由于溶液要保持电中性，且任一截面都不会中断传递电流，由于Ccf+淌度（U）较小且+ 2+H迁移走后的区域，Cd紧紧地跟上，离子的移动速度（V）是相等的。
通过计算可得CdCl2溶液中电位梯度是较大的。
因此若H因扩散作用落入CdCl2溶液层。
它就不仅比Cd2+^移得快，而且比界面上的H也要快，能赶回到HCI层。
同样若任何CcT进入低电位梯度的HCI溶液，它就要减速，一直到它们重又落后于H+为止，这样界面在通电过程中保持清晰。
2、实验中电流为什么会逐渐减小？答：随着电解的进行，很多H生成浓度减小，Cd浓度增加，CdCl2溶液中电位梯度是较大的，使得溶液的电阻增大，由于电压不变，故电流减小。
3、如何求得C「离子的迁移数？答：由公式t. 7_ = 1,先求出t .，即可求出t_。
由于实验中阴离子只有氯离子，故求得的t_即为氯离子迁移数。
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