碱铜的分析方法定稿版
碱性酒石酸铜溶液配置及标定
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5. 使用时要佩戴实验服和化 学防护眼镜，确保实验安全
。
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碱性酒石酸铜溶液的标定
标定方法的选择
根据实验要求选择合适的标定方法
01
常用的标定方法有滴定法、分光光度法、电导法等，根据实验
要求选择适合的方法。
考虑方法的准确度和精密度
02
在选择标定方法时，应考虑其准确度和精密度，以确保实验结
溶液的用途和重要性
碱性酒石酸铜溶液可用于测定铁、镍 、钴、铜等金属离子的含量，具有较 高的准确度和可靠性。
该溶液的配置和标定对于保证实验结 果的准确性和可靠性至关重要，因此 需要严格按照标准操作规程进行。
02
碱性酒石酸铜溶液的配置
所需试剂和材料
酒石酸钾钠（分析纯） 硫酸铜（分析纯） 氢氧化钠（分析纯） 蒸馏水
配置步骤和方法
1. 计算所需试剂的用量 ，准备好称量纸和称量 瓶。
2. 用称量纸称取适量的 酒石酸钾钠，放入烧杯 中。
3. 用同样的方法称取适 量的硫酸铜，也放入烧 杯中。01 Nhomakorabea02
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4. 用蒸馏水溶解称量好 的酒石酸钾钠和硫酸铜 ，搅拌均匀。
5. 用氢氧化钠调节溶液 的pH值至8.5左右，可 用pH试纸进行检测。
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[3] 碱性酒石酸铜溶液配置及标定实验指导书. 北京大学药学 院发布. 2019年1月.
谢谢您的聆听
THANKS
数据处理
根据实验数据计算碱性酒石酸铜溶液的浓度 ，并进行误差分析。
标定结果的记录和处理
详细记录实验数据
在实验过程中，应详细记录实验数据，包 括滴定体积、吸光度、电导率等。
铜及铜矿分析规程
铜及铜矿分析规程一、矿石中铜的测定1、原理试样经酸分解后，用乙酸铵调节酸度，以氟化氢铵掩蔽铁，PH 为3.0—4.0的微酸溶液中铜（Ⅱ）与碘化钾作用游离出碘，以淀粉为批示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
其反应式为：2Cu2++4I-=====C u2I2↓+I2I2+2S2O3=====2I-+S4O62-钙、镁、镍、铅、锌、铝通常为无价态变化的元素，一般不干扰测定，砷、锑被氧化后呈五价，不干扰测定，150mg钼（ⅵ），0.5mg钒（ⅴ）不干扰测定，NO2-干扰测定使终点不稳定，可在分解试样时冒硫酸大烟将其蒸干驱尽。
本法适用于矿石中0.5%以上铜的测定2、试剂及溶液乙酸铵溶液（300g/L）：称取90g乙酸铵置于500mL烧杯中，加入150mL水和100mL冰乙酸待溶解后，用水稀释至300mL，混匀，此溶液的PH值为5。
淀粉溶液（5g/L）：称取0.5g可溶性淀粉置于250mL烧杯中，用少量水调成糊状，将100mL沸水徐徐倒入其中，继续煮沸至透明，取下冷却（现用现配）。
硫氰酸钾溶液（400 g/L）：称取40g硫氰酸钾置于300mL烧杯中，加100mL水溶解后（PH<7）加入2g碘酸钾溶解后，加入2mL 5g/L淀粉溶液，滴加约0.04mol/L1/2I 2溶液至刚好呈蓝色，再用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失。
硫代硫酸钠标准溶液（CNa 2S 2O 3=0.04mol/L ）：称取100g 硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·H 2O ）置于500 mL 烧杯中，加入煮沸过的冷水溶解，加入1g 碳酸钠溶解后移入10000mL 广口瓶（棕色）中，此溶液于暗处放置1周后标定。
标定：称取0.05000g 金属铜（99.99%）置于300mL 锥形瓶中，加10mLHNO 3（1+1）盖上表面皿，低温溶解完全，加入1mL 100 g/L FeCL 3溶液混匀加热至近干，以下操作同分析步骤，中作空白试验。
粗铜碱性精炼热力学分析
粗铜碱性精炼热力学分析曹忠华;陈雯;徐建兵;李枫;黄超【摘要】结合现在国内出现越来越多的高杂质粗铜，特别是其中的砷、锑、铋、铅等杂质，在传统火法精炼的工艺条件下不能得到有效的脱除。
这些杂质超标会对电解产生影响，使阳极铜达不到生产的要求（99.0%~99.8%）。
针对这一问题，本文首先采用HSC热力学软件对分别加Na2CO3、CaO与炉渣反应的过程进行标准情况的热力学分析，再结合实际体系下的情况计算。
根据吉布斯自由能最小原理，绘出不同温度下各反应体系中的趋势图，从而确定反应的热力学条件。
初步确定各种杂质氧化物与相对应脱杂剂的化学反应强度以及化学反应的优先顺序，从而进一步加深对粗铜火法精炼过程规律的认识，了解Na2CO3、CaO两种碱性脱杂剂的作用。
进而进一步确定新工艺中加入以上两种脱杂剂的可行性。
%At present, there are more and more high impurities in the crude copper, especially arsenic, antimony, bismuth, lead and other impurities, which cannot be effectively removed under the traditional fire refining process conditions. These impurities may affect the electrolysis, so that the cathode copper cannot reach the requirements of production (99.0% ~ 99.8%). In order to solve this problem, this paper first uses the HSC software for thermodynamic analysis of standard conditions of slag reaction process respectively with Na2CO3, CaO, and then calculates in combination with the actual system. According to the principle of minimum Gibbs free energy, it plots the trend diagram of each reaction system in different temperature, and determines the thermodynamic conditions of the reaction. It preliminarily determines the intensity and priority of thechemical reaction of various oxide impurities and miscellaneous remover, deepens understanding of crude copper fire refining process rule, and explores the effects of two kinds of alkaline complex remover (Na2CO3, CaO), so as to confirm the feasibility of adding the above two kinds of miscellaneous remover in the new process.【期刊名称】《价值工程》【年(卷),期】2016(035)014【总页数】3页(P214-216)【关键词】火法精炼;热力学计算;脱杂剂;粗铜【作者】曹忠华;陈雯;徐建兵;李枫;黄超【作者单位】昆明理工大学冶金与能源工程学院，昆明650093;昆明理工大学冶金与能源工程学院，昆明650093;昆明理工大学冶金与能源工程学院，昆明650093;昆明理工大学冶金与能源工程学院，昆明650093;昆明理工大学冶金与能源工程学院，昆明650093【正文语种】中文【中图分类】TG146.1+1转炉产出的粗铜，铜的含量一般为98.5%～99.5%，其它的杂质一般为硫、氧、铁、砷、锑、锌、锡、铅、铋、镍、钴等［1］。
碱式硝酸铜的pdf卡片 理论说明以及概述
碱式硝酸铜的pdf卡片理论说明以及概述1. 引言1.1 概述本文将对碱式硝酸铜的pdf卡片进行理论说明和概述。
碱式硝酸铜作为一种重要的化学物质，在不同领域具有广泛的应用前景。
通过使用pdf卡片技术，我们可以更好地了解和研究碱式硝酸铜的性质、制备方法以及其在光催化、电化学储能和生物医学领域中的应用。
1.2 文章结构本文主要包括五个部分。
首先，在引言部分，我们将对文章的背景和目的进行简要介绍。
然后，在第二部分，我们将对碱式硝酸铜进行概述，并详细阐述其制备方法和基本性质。
接下来，第三部分将介绍碱式硝酸铜的pdf卡片实验步骤，包括实验器材和试剂准备、实验步骤详解以及实验结果与分析。
在第四部分中，我们将探讨碱式硝酸铜在光催化、电化学储能和生物医学领域中的应用潜力，并展望其未来发展前景。
最后，在第五部分中，我们将总结文章的主要内容并提出相应的结论。
1.3 目的本文的主要目的是通过对碱式硝酸铜的pdf卡片进行理论说明和概述，在读者中提高对该化学物质的认识和理解。
同时，本文还旨在探索碱式硝酸铜在光催化、电化学储能和生物医学领域等应用领域的发展前景，并为相关研究工作提供参考和启示。
通过深入了解碱式硝酸铜及其应用，我们可以为进一步推动科学研究和创新做出贡献。
2. 碱式硝酸铜的pdf卡片理论说明2.1 碱式硝酸铜概述碱式硝酸铜（Cu(OH)NO3）是一种重要的无机化合物。
它是由硝酸铜和氢氧化钠反应得到的沉淀物。
其化学式表达为Cu(OH)NO3，其分子量为141.57 g/mol。
2.2 硝酸铜的制备方法和性质硝酸铜（Cu(NO3)2）可以通过将铜粉溶于稀硝酸中得到。
其化学式表达为Cu(NO3)2，其分子量为187.55 g/mol。
硝酸铜呈现出蓝色晶体或结晶性粉末的形态。
它在常温下易溶于水，并能与氨水、乙二胺等配位体形成络合物。
2.3 pdf卡片的使用及特点PDF卡片是一种采用PDF格式制作的电子学习材料，以卡片为基本单元进行组织和展示。
铜与氢氧化钠的反应实验报告
铜与氢氧化钠的反应实验报告一、实验目的探究铜与氢氧化钠在不同条件下是否会发生反应，并观察和记录可能出现的实验现象。
二、实验原理一般情况下，铜（Cu）在常温常压下不与氢氧化钠（NaOH）溶液发生反应。
但在特定条件，如高温、强碱性环境或有氧化剂存在时，可能会发生一些复杂的化学反应。
三、实验用品1、仪器：试管、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒、表面皿、坩埚钳。
电子天平、药匙。
2、药品：铜片或铜丝、氢氧化钠固体、蒸馏水。
四、实验步骤1、配制氢氧化钠溶液用电子天平称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
2、常温常压下的反应实验取一支洁净的试管，加入适量配制好的氢氧化钠溶液。
将铜片或铜丝放入试管中，观察是否有明显的反应现象。
观察一段时间（约 10 分钟），记录实验现象。
3、加热条件下的反应实验另取一支试管，加入与上述相同体积和浓度的氢氧化钠溶液，并放入铜片或铜丝。
将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热溶液（注意先预热），持续加热一段时间（约 5 分钟），观察实验现象，并记录。
4、强碱性条件下的反应实验配制高浓度的氢氧化钠溶液。
重复上述常温常压下的实验步骤，观察并记录实验现象。
五、实验现象及记录1、常温常压下铜片或铜丝在氢氧化钠溶液中，经过 10 分钟的观察，未发现铜片或铜丝表面有明显的变化，溶液的颜色也没有改变。
2、加热条件下加热约 5 分钟后，铜片或铜丝表面略微变黑，但溶液仍为无色。
3、强碱性条件下与常温常压下的实验现象相似，未观察到明显的反应迹象。
六、实验结果分析1、常温常压下，铜的化学性质相对稳定，在氢氧化钠溶液中不发生明显的化学反应。
2、加热条件下，铜片或铜丝表面变黑，可能是由于铜在加热时与空气中的氧气发生了反应，生成了黑色的氧化铜，而不是与氢氧化钠发生了反应。
3、强碱性条件下，铜不与氢氧化钠发生反应，进一步说明在一般的实验条件下，铜与氢氧化钠的反应难以进行。
碱铜的分析方法精编WORD版
碱铜的分析方法精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】碱铜分析方法一、氰化亚铜的测定1.精取1mL样品;2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)4.加水50mL;5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56二、游离NaCN的测定1.精取1mL样品;2.加水50mL;3.加10%KI指示剂2mL;4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2三、酒石酸钾钠的测定1.精取1mL样品；2.加水50mL;3.加10mL浓氨水；4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：KNaC4H4O6·4H2O=醋酸铅滴定度T×V滴定度：??概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法： T=n*M/V氰化铜镀液分析方法（安美特）(A)铜含量之分析1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加 2 – 3 克过硫酸铵 ;3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴 PAN 指示剂。
6)用 0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点 .金属铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 3.18氰化铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 4.48(B)游离氰化根含量之分析1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入 10 毫升 ( 10 % ) KI 碘化钾。
试验报告 粗铜化学分析方法 第2部分：金量和银量的测定 火试金重量法—干湿法
粗铜化学分析方法第2部分：金量和银量的测定火试金重量法—干湿法试验报告大冶有色设计研究院有限公司2017年02月粗铜化学分析方法金量和银量的测定火试金干湿重量法一、试验方法1、方法提要试样用硫酸溶解，过滤除铜后得到的金银沉淀物经灰化、配料、熔融获得适量的铅扣。
将铅扣灰吹得金、银合粒，用硝酸分金，用重量法测定金量，合粒重量减金量和杂质量得到银量。
2、试剂除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和二级水。
2.1 碳酸钠（工业纯），粉状。
2.2 氧化铅（工业纯），粉状（Au＜0.05g/t；Ag＜0.5g/t）。
2.3 硼砂（工业纯），粉状。
2.4 二氧化硅（工业纯），粉状。
2.5 淀粉（工业纯）。
2.6 氯化钠（工业纯），粉状。
2.7 纯金，99.99%。
2.8 纯银，99.99%。
2.9 硝酸（ρ=1.42g/ml）优级纯。
2.10 硝酸（1+7）。
2.11 硝酸（1+1）。
2.12盐酸（ρ=1.19 g/mL）。
2.13盐酸（1+1）。
2.14混合酸：盐酸+硝酸=3+1。
2.15 硫酸（ρ=1.84g/ml）优级纯2.16 冰乙酸（1+3）。
2.17 乙酸（1+3）。
2.18 氯化钠溶液（10g/L）。
2.19 铜标准贮存溶液：称取0.5000g金属铜（w Cu≥99.99%）于250mL烧杯中，加入40 mL硝酸（2.11），低温加热至溶解完全，微沸驱除氮的氧化物，取下冷却。
移入500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1 mL含1 m g 铜。
2.20 铅标准贮存溶液：称取0.5000g金属铅（w Pb≥99.99%）于250mL烧杯中，加入40 mL硝酸（2.11），低温加热至溶解完全，微沸驱除氮的氧化物，取下冷却。
移入500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1 mL含1 m g 铅。
2.21 铋标准贮存溶液：称取0.5000g金属铋（w Bi≥99.99%）于250mL烧杯中，加入20 mL硝酸（2.11），低温加热至溶解完全，微沸驱除氮的氧化物，取下冷却。
铜的分析方法1汇总
0.005M滴定至橙红色为终点，计数。
计算
滴定消耗硝酸铅的ml数
硝酸铅标液对锡的滴定度（g/ml）
KI（10%）25ml,搅匀，放置约半分钟，用硫代硫酸钠标液滴定至碘
1%）5ml，继续滴定至蓝色将近消失，再加
10%）10ml，摇匀，继续滴定至蓝色恰好消失。
计算
滴定消耗硫代硫酸钠标液的ml数
每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数
Pb的测定
试剂：
1：3
（0.05N）称重铬酸钾基准试剂2.4518g，溶解稀释至
0.005M 1.6562g于先加有1ml浓硝酸的500ml水中，移入
容量瓶，水稀释至刻度，摇匀。
、方法：
0.4g于100ml两用瓶中，加盐酸（1：1 ）15ml，5-10ml过氧化氢，
25ml于250ml的锥形瓶中，加入7mlEDTA，20ml水，加热煮沸1min，
15ml硫脲，充分摇匀（此时溶液透明），加25ml六次甲基四铵，
每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数
试剂：
1：3
（0.05N）称重铬酸钾基准试剂2.4518g，溶解稀释至
，摇匀。
15%
10%
苯代邻氨基苯甲酸指示剂：0.2% 称N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g溶于0.2%
100ml中，储存棕色瓶中。
+磷+水=150：150：700
稀释至
。
10%
方法：
0.5g于100ml的两用瓶中，加硝盐混酸40ml，温热溶解，加H
O2 2ml，
3-5ml，冷却，加钒酸铵溶液20ml，水稀释至刻度，摇匀。
碱铜溶液分析、光镍溶液分析步骤,硫酸镀锡溶液
碱铜溶液分析一、氰化铜的测定1、吸取渡液1ml于250ml锥形瓶中。
2、加水100ml，加(NH4)2S2O8约2g，充分摇匀，加热至沸。
3、冷却，加PH=10缓冲液10ml至溶液呈蓝色。
4、加PAN指示剂3滴，用标准0.1 mol/L EDTA溶液滴定至黄绿色为终点。
记V.CuCN=C×V×89.628Cu =C×V×63.546V：消耗EDTA标准液的体积；C：EDTA标准液的摩尔浓度。
二、游离氰化钠和氢氧化钠的测定1 、吸取镀液5ml于250ml锥形瓶中，2 、加纯水50ml，加10% Kl溶液10ml..3 、用0.1 mol/L标准AgNO3溶液滴定至开始出现浑浊为终点。
记V.4 、在测定NaCN的溶液中加入10%BaCl2溶液10ml。
5 、加温至30—50o C，加酚酞指示剂3滴。
6 、用0.1 mol/L HCl溶液滴定至红色刚消失为终点。
记V2NaOH=40×C1×V/5NaCN(free)= 98×C2×V2/5C1：盐酸标准液的摩尔浓度，V：消耗盐酸标准液的体积C2：硝酸银标准液的摩尔浓度V2：消耗硝酸银标准液的体积。
二、碳酸钠的测定：1) 、吸取镀液5ml于300ml烧杯中。
2）、加水100ml，煮沸。
3）、加20%氯化钡溶液20ml，不断搅拌，缓慢加入，放置20min。
4）、过滤，用热水洗涤，用硝酸银溶液检查，不含氯离子为止。
5）、将沉淀和滤纸移入原烧杯中，弃去滤液。
6）、加水50ml，加0.1甲基橙指示剂3滴，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至红色。
7）、煮沸2min，充分搅拌。
若转黄色。
8）、继续用0.1mol /L盐酸标准溶液滴定至红色不消失。
Na2CO3（g/l）=53×C×V/ 5C：HCl标准液的摩尔浓度V：耗用盐酸标准液的体积。
光镍溶液分析步骤一、硫酸镍1、取镀液1ml于250ml锥形瓶中，加水100ml。
碱式硫酸铜超微粒子的制备和纯度分析
注意事项： 1、蒸氨时，需要控制保持沸腾，
以确保得到纳米粒的碱式硫酸铜。
2、测定铜样时，称取的铜样量不
宜过高，否则会影响终点观察。
定容50ml容量瓶。
10 ml铜试液 ＋45.00ml0.020 mol/LEDTA二钠盐 ＋ 5ml20％六亚甲基四胺 ＋25mlH2O ＋ 2d XO 浅蓝色
Pb(NO3)2标液滴定
蓝紫色
数据处理：
( C V CV) M ( Cu ) 100 Cu% 1 G 1000 10
Y Y Pb Pb
实验步骤：
1、碱式硫酸铜的制备： 烧杯
8gCuO 75ml氨-铵混合液 室温下 不断搅拌下
溶解的试样
滤去杂质
滤液
聚乙烯吡咯烷酮
转入圆底烧瓶 于磁力搅拌器上 过滤、水洗去杂质 乙醇洗涤两遍
沸腾回流蒸氨 至pH=7.5～8.0 60℃干燥
结束蒸馏
碱式硫酸铜
2、碱式硫酸铜纯度测定： 0.3g铜试样
10ml 1:3HNO3 溶解
碱式硫铜超微粒子 的制备及纯度分析
实验原理：
1、碱式硫酸铜的制备
CuO + NH3· H2O (NH4)2SO4
回流 pH=7.5~8.0 △ 2、碱式硫酸铜纯度分析
PVP
Cu(OH)2CuSO4
按照I型实验中配位滴定法测 定铜的方法测定铜的含量。
试剂配制：
氨-铵混合液 (5mol/L氨-2.5mol/L硫酸铵混合液)： H2O 25g(NH4)2SO4 ＋ 52mlH2O ＋ 28mlNH3·
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定
高纯氢氧化钠中微量铜和铁含量的测定肖燕燕，滕 琪，钟华兵，胡晓辉，贡 宇（江西立信检测技术有限公司，江西 南昌 ３３０１００）摘 要：由于高纯氢氧化钠中铜和铁的含量较低，使用原子吸收分光光度计来分析高纯氢氧化钠中微量铁、铜元素所需的取样量较大，同时由于样品为强碱性，其溶液中钠离子浓度高，对于测定有着较大基体干扰，通过实验比较标准曲线法和标准加入法的检测结果，选出可以有效的减少基体干扰影响，更准确的测定高纯强碱中铁和铜的含量的方法。
关键词：高纯氢氧化钠；强碱；火焰原子吸收分光光度计；铁和铜；标准曲线法；标准加入法中图分类号：Ｏ６５７．７５ 文献标识码：Ａ 文章编号：１００２－５０６５（２０２１）２３－０１３９－３Determination of trace copper and iron content in high purity sodium hydroxideXIAO Yan-yan, TENG Qi, ZHONG Hua-bing, HU Xiao-hui, GONG Yu（Ｊｉａｎｇｘｉ Ｌｉｘｉｎ Ｔｅｓｔｉｎｇ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ Ｃｏ．， Ｌｔｄ．， Ｎａｎｃｈａｎｇ ３３０１００， Ｃｈｉｎａ）Abstract: Ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ａｎｄ ｉｒｏｎ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｉｓ ｌｏｗ， ｔｈｅ ｕｓｅ ｏｆ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ ｔｏ ａｎａｌｙｚｅ ｔｈｅ ｔｒａｃｅ ｉｒｏｎ， ｃｏｐｐｅｒ ｅｌｅｍｅｎｔｓ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ ｆｏｒ ｓａｍｐｌｉｎｇ ａｍｏｕｎｔ ｉｓ ｌａｒｇｅｒ， ａｔ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｔｉｍｅ ａｓ ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅ ｆｏｒ ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉｎｅ， ｉｔｓ ｈｉｇｈ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｓｏｄｉｕｍ ｉｏｎｓ ｉｎ ｔｈｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ， ｆｏｒ ｔｈｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｌａｒｇｅ ｍａｔｒｉｘ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ， ｂｙ ｃｏｍｐａｒｉｎｇ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ ａｎｄ ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ ｏｆ ｔｅｓｔ ｒｅｓｕｌｔｓ， Ａ ｍｅｔｈｏｄ ｔｏ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅ ｔｈｅ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ ｉｎ ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｔｒｏｎｇ ｂａｓｅ ｉｓ ｓｅｌｅｃｔｅｄ ｔｏ ｒｅｄｕｃｅ ｔｈｅ ｉｎｔｅｒｆｅｒｅｎｃｅ ｏｆ ｍａｔｒｉｘ．Keywords: ｈｉｇｈ ｐｕｒｉｔｙ ｓｏｄｉｕｍ ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ； Ｓｔｒｏｎｇ ａｌｋａｌｉ； Ｆｌａｍｅ ａｔｏｍｉｃ ａｂｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ； Ｉｒｏｎ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｕｒｖｅ ｍｅｔｈｏｄ； Ｓｔａｎｄａｒｄ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ氢氧化钠被广泛应用于化工行业，作为太阳能光伏储能电池电解液原材料之一，对其纯度有着很高的要求，高纯氢氧化钠所含的铜、铁等杂质含量直接影响到电池质量、性能及寿命。
碱面铜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察碱面铜在加热过程中的颜色变化。
2. 了解碱面铜的制备方法。
3. 掌握实验室安全操作规程。
二、实验原理碱面铜是一种无机化合物，化学式为Cu(OH)2。
在加热过程中，碱面铜会分解生成氧化铜（CuO）和水（H2O）。
实验中，通过观察碱面铜加热过程中的颜色变化，可以了解其分解过程。
反应方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：碱面铜、酒精灯、镊子、试管、试管夹、滤纸、滴管、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸溶液、盐酸溶液。
2. 实验仪器：电子天平、研钵、烧杯、玻璃棒、移液管、容量瓶、滴定管、试管架、酒精灯、石棉网、烘箱。
四、实验步骤1. 准备工作：将碱面铜放入研钵中，用研棒研磨成粉末状，备用。
2. 取一小部分碱面铜粉末放入试管中，用滴管加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 用酒精灯加热试管，观察碱面铜的颜色变化。
加热过程中，试管口应略微倾斜，避免水分过多蒸发。
4. 当碱面铜粉末开始变黑时，停止加热，用滤纸擦拭试管内壁，观察颜色变化。
5. 将试管中的黑色物质转移到另一个试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察是否产生蓝色沉淀。
6. 若产生蓝色沉淀，说明黑色物质为氧化铜。
否则，为其他物质。
7. 用移液管取一定量的硫酸铜溶液，滴入黑色物质中，观察是否产生蓝色沉淀。
8. 若产生蓝色沉淀，说明黑色物质为氧化铜。
否则，为其他物质。
9. 将黑色物质放入烧杯中，加入适量的硝酸溶液，观察是否溶解。
10. 若黑色物质溶解，说明其中含有铜离子。
否则，为其他物质。
11. 将黑色物质过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，烘干后称重，计算实验数据。
五、实验结果与分析1. 在加热过程中，碱面铜粉末由白色变为蓝色，最后变为黑色。
这表明碱面铜在加热过程中发生了分解，生成了氧化铜。
2. 加入氢氧化钠溶液后，黑色物质产生蓝色沉淀，说明其中含有铜离子。
3. 加入硫酸铜溶液后，黑色物质产生蓝色沉淀，进一步证实了其中含有氧化铜。
铜的分析方法1汇总
铜的分析方法黄铜一、铜的测定(碘量法)原理：(pH=3-5)2Cu2++4I- =2 Cu I+I22S2O32-+ I2= S4O62-+2I-1．试剂：盐酸浓过氧化氢 30%氨水 1：1氟化氢铵固体（为缓冲剂，pH=3.4-4.0之间，络合共存的Fe3+避免干扰）碘化钾 10%淀粉溶液： 1% 0.5g少量水调成浆状，倾入50mL沸水中。
硫氰酸铵： 10%（将碘化亚铜转化为溶解度更小的硫氰酸亚铜，释放吸附的碘）硫代硫酸钠标液：称硫代硫酸钠25g 溶于1L新煮沸并冷却的水中，加0.1g碳酸钠，搅匀，放置一夜后使用。
2.方法：称试样0.5g于500ml的锥形瓶中，加HCL 5ml及H2O23-5ml，加热溶解后煮沸，多余的过氧化氢分解，冷却，加氨水至出现沉淀，加氟化铵3g，加水100ml，搅匀，加入KI（10%）25ml,搅匀，放置约半分钟，用硫代硫酸钠标液滴定至碘的棕色退至淡黄色，加入淀粉溶液（1%）5ml，继续滴定至蓝色将近消失，再加硫氰酸铵（10%）10ml，摇匀，继续滴定至蓝色恰好消失。
3.计算Cu=T*V/G*100V=滴定消耗硫代硫酸钠标液的ml数T=每ml硫代硫酸钠标液相当于Cu的克数二、Pb的测定1. 试剂：HNO31：3重铬酸钾标准溶液：（0.05N）称重铬酸钾基准试剂 2.4518g，溶解稀释至1000ml，摇匀。
乙酸铵溶液： 15%硝酸锶溶液： 10%N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂：0.2% 称N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g溶于0.2%的碳酸钠溶液100ml中，储存棕色瓶中。
硫磷混酸：硫+磷+水=150：150：700硫酸亚铁铵标液（0.02N）：称硫酸亚铁铵7.9g溶于（5+95）的硫酸1000ml的瓶中。
2. 方法称试样1g于300ml的锥形瓶中，加入HNO3（1：3）16ml，温热溶解，如试样溶解慢，为放置酸过多蒸发，随时补充适量水，试样溶解后趁热加入硝酸锶4ml，乙酸铵溶液25ml，及0.05N重铬酸钾标准溶液10ml，煮沸1min，冷却，加水50ml，及硫磷混酸20ml，立即用0.02N硫酸亚铁铵标液滴至淡黄绿色，加N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂2d，继续滴定至溶液由紫红色变亮黄绿色为终点。
六大常见电镀工艺故障解决办法之电镀碱铜
六大常见电镀工艺故障解决办法之电镀碱铜
电镀碱铜故障及排除方法
故障现象故障原因排除方法
结合力不好镀前除油不彻底：加强前处理；
酸活化时间太短或
活化液太稀：
调整活化酸；
铜液中游离氰化钠
太少或过低：
分析成分，调整至正常范围；
镀液温度过低：提高温度；
电流密度太大：降低电流密度；
镀铜液中有较多六
价铬离子：
加温至60℃，加入保险粉0.2-0.4克/升，搅拌20-30分钟，趁热
过滤；
镀层粗糙、色
泽暗红
温度太低：提高温度；
阴极电流密度大：降低电流密度；
阳极面积太小：增加铜板或铜粒；
游离氰化钠太低：分析含量，补充至正常范围；
有金属锌、铅杂质：
先调整氰化钠正常含量，加入0.2-04克/升硫化钠，加入1-2克/
升活性炭，搅拌20-30分钟，静止过滤；
镀液中碳酸盐含量
过高：
加温60-70℃，在搅拌下加入氢氧化钠，搅拌30分钟，静止过滤；
镀层有针孔
基体表面粗糙：加强抛光；
镀液中有油或有机
杂质：
活性炭分处理；
铜含量过低或氰化
钠含量过高：
分析成分，调整正常范围；阴极电流密度过大：降低电流密度；
阳极面积太小：增加阳极面积。
本文是由宁波市镇海跃阳电器厂整理编辑。
分析碱含量检测操作规程(3篇)
第1篇化验室酸碱滴定法测定产品氢氧化钾和碳酸钾含量操作规程一、方法提要本规程采用酸碱滴定法测定产品中氢氧化钾（KOH）和碳酸钾（K2CO3）的含量。
通过两次滴定，分别测定氢氧化钾和碳酸钾的含量，从而得到产品的总碱含量。
二、试剂和材料1. 氯化钡溶液：100g/L（用氢氧化钠溶液调节至酚酞指示剂变粉红色）。
2. 盐酸标准滴定溶液：c(HCl)约1mol/L。
3. 甲基橙指示液：1g/L。
4. 酚酞指示液：10g/L。
三、分析步骤1. 准备两份50mL试验溶液A（2.4）。
2. 分别置于250mL锥形瓶中。
3. 一份加入1～2滴甲基橙指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至橙红色。
4. 另一份加入10mL氯化钡溶液，摇动2～3min，加入2～3滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液无色。
四、分析结果计算1. 主含量以氢氧化钾（KOH）的质量百分数表示：\[ \text{含量(%) = \frac{C \times V \times M}{M_{\text{试液}}} \times 100} \]式中：C = 盐酸标准滴定溶液的浓度（mol/L）V = 滴定所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积（mL）M = 氢氧化钾的摩尔质量（g/mol）M_{\text{试液}} = 试验溶液的总体积（mL）2. 以质量百分数表示的碳酸钾(K2CO3)含量：\[ \text{含量(%) = \frac{(V2 - V1) \times C \times M}{M_{\text{试液}}}\times 100} \]式中：V1 = 以酚酞为指示液滴定所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积（mL）V2 = 以甲基橙为指示液滴定所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积（mL）M = 碳酸钾的摩尔质量（g/mol）M_{\text{试液}} = 试验溶液的总体积（mL）五、注意事项1. 试剂和材料需严格按照规定配制和储存。
2. 滴定过程中，注意观察指示剂颜色变化，避免过量滴定。
碱铜及其在家禽中的应用ppt实用资料
梁超博士 Micronutrients, Asia
1
目录
• 同质多晶现象与α 碱铜 • α 碱铜的作用机理 • α 碱铜对家禽的经济效益 • 铜元素：基本需求与最佳效益水平
2
化合物的同质异构现象
同分异构体
构型异构
（葡萄糖 VS 果糖）
几何异构
晶型异构
（钻石VS石墨）
非对映异构
conformations; the structures of seven
60只鸡×6（添加抗生素，一种大环类＋一种四环素类） Peyer’s patch/ 肠道淋巴组织(GALT)
polymorphs (shown)
The simple molecule ROY forms at least ten polymorphs with different colors and molecular conformations; the structures of seven
虫药） ③ 对照＋200ppm Cu (TBCC) ④ 空白对照＋200ppm Cu (TBCC) ⑤ 每个处理： 200只鸡×6组
23
大白鸡饲养试验－效益分析
处理
体重（kg） 死亡率（％） FCR
对照
2.45
15.69
2.12
空白对照
2.55
14.13
2.10
对照＋TBCC
2.61
12.99
2.01
4.3 小淋巴细胞 5. 单核细胞 6. 红细胞 7. 血小板
8. 浆细胞
9.核的残余
猪血
鸡血
猪血涂片 鸡血涂片
17
18
Peyer’s patch/ 肠道淋巴组织(GALT)
钢铁件无氰碱性镀铜的配方及工艺研究(doc 11)
钢铁件无氰碱性镀铜的配方及工艺研究摘要：利用霍尔槽技术，对钢铁基件无氰碱性镀铜的配方及工艺进行了研究。
结果表明，在实验的条件下，最佳电镀液的配方和工艺条件为：碱式碳酸铜（56-64g/L）、主络合剂G（236-248g/L）、辅助络合剂Z（29.2-30.0g/L）、PH=7.0-9.0、NaHCO3(12.8g/L)，TB-4:TB-3:TB-Mu=1:1:2、表面活性剂A（1.0-3.0 mL/L）表面活性剂B（1.0-2.0 mL/L）、电流密度（0.01-1.02 A.dm-2），并采用空气搅拌的方式。
该配方工艺设计合理，配制简单，镀层性能良好，有一定的推广和应用价值。
关键词：钢铁基件；无氰电镀铜；络合剂；光亮剂；添加剂；电流密度.长期以来,钢铁基件上镀铜一直采用含氰电镀液镀铜。
由于氰化物剧毒,随着环境问题日益被关注, 氰化物镀铜工艺以受到严格的限制。
2002年6月2日，经国务院批准的国家经贸委会要求必须彻底淘汰含氰电镀，情节严重者要依法追究主要人员责任，其力度之大前所未有。
然而，目前电镀业的形势不容乐观。
当一部分厂家未能找到有效的替代氰化镀铜技术而继续维持氰化镀铜。
其三废已经成为严重危害环境的污染源。
近几年来，乡镇工业发展较快，再加之港、澳、台及国外电镀厂移至我国沿海地区，珠三角一带正成为电镀生产的主要集散地。
[1]本工作以茂名汉山锁业集团的锁件为钢铁件基体，系统研究了无氰碱性镀铜的配方及工艺条件，取得了比较好的效果。
镀层与基体金属间的结合力、平整性、光亮度和抗氧化性等主要性能良好。
镀液的配制简单，组成合理，维护方便，具有一定的维护和应用价值。
1.实验部分1.1仪器设备和药品：1.1.1仪器仪器设备的名称规格或型号生产或代理商霍尔槽 250ml 广州华瑞科学器材公司钥匙片广东茂名汉山锁厂提供整流机 HWY-ⅢA型深圳蓝雅仕达电子电器科技有限公司空气搅拌机广东省台山市先科科学仪器厂霍尔槽试片 100*65mm2广州华瑞科学器材公司磷铜阳极试片 70*63mm2广州华瑞科学器材公司马福炉上海松达电炉修理厂1.1.2药品主要药品有：酸性除油剂（汉山锁厂）、主络合剂G、辅助络合剂Z、TB-4、TB-3、TB-MU、碱式碳酸铜、KOH、盐酸、NaHCO、柠檬酸、表面活性剂A、表3面活性剂B1.2实验方法1.2.1 霍尔槽试验法测定分散能力[2]：电流强度：0.5～3A试验时间：10～15min把阴极试验结果部位分成10个小格,则每个为10*10mm2霍尔槽测定分散能力的阴极试样图形测出1～8号方格中心部位镀层的厚度δ1～δ8，根据下式计算其分散能力：T=（δ1/δ8）*100%式中δi——2～8方格中任选方格的镀层的厚度；δ1——1号方格中镀层的厚度。
碱式磷酸铜的结晶度与效果_概述说明以及解释
碱式磷酸铜的结晶度与效果概述说明以及解释1. 引言1.1 概述碱式磷酸铜作为一种重要的无机化合物，在材料科学、催化剂领域以及生物医药等众多领域都有广泛应用。
在实际应用中，其结晶度和效果之间存在一定的关联性。
因此，本文旨在概述和解释碱式磷酸铜的结晶度与效果，并探讨它们之间的关系。
1.2 文章结构本文将按照以下方式进行论述：首先，在第2部分将介绍碱式磷酸铜的结晶度，包括其定义、背景知识以及影响因素；接着，第3部分会探讨碱式磷酸铜的效果，包括其应用领域、作用机制和实际应用案例分享；然后，在第4部分将详细解释结晶度与效果之间的关系，包括原理探讨、实验结果分析以及可能的优化方向；最后，在第5部分对整篇文章进行总结，并对未来研究给出展望和建议。
1.3 目的本文主要目的有以下几点：a）明确介绍和阐述碱式磷酸铜的结晶度概念，包括其定义、背景知识和测量方法；b）详细介绍碱式磷酸铜的效果，包括其应用领域、作用机制和实际应用案例分享；c）解释结晶度与效果之间的关系，通过原理探讨和实验结果分析，深入揭示二者之间的内在联系，并提出可能的优化方向；d）总结研究结果，并对未来的研究方向进行展望和给出建议。
通过本文的阐述，读者将能够全面了解碱式磷酸铜的结晶度与效果之间的关系，为进一步研究和应用提供有力支持。
2. 碱式磷酸铜的结晶度：2.1 定义和背景知识：碱式磷酸铜是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域。
其结晶度是指其晶体中具有良好排列和规整性能大小的度量标准。
一个高结晶度的碱式磷酸铜样品意味着其晶格的有序性更高，晶体内部缺陷较少，可以提供更稳定和可靠的性能。
2.2 影响因素：碱式磷酸铜的结晶度受多种因素影响。
其中，物质本身的纯度对结晶度起着重要作用。
在制备过程中，如果原料中夹杂有其他杂质，则会导致颗粒间相互阻挡、生长速率不均衡等问题，最终降低了结晶度。
此外，温度、溶剂选择、搅拌速率等操作条件也会对结晶度产生显著影响。
2.3 测量方法：为了评估碱式磷酸铜的结晶度，常用的方法是X射线衍射（XRD）。
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碱铜的分析方法精编
W O R D版
IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
碱铜分析方法
一、氰化亚铜的测定
1.精取1mL样品;
2.加过硫酸铵1g;加热至清澈；
3.加缓冲液10mL(浓氨水5mL)
4.加水50mL;
5.PAN 3滴。
6.用0.1N 的EDTA滴定至溶液由蓝色变成绿色为止。
计算方法：
CuCN(g/L)= （EDTA）cV×89.56
二、游离NaCN的测定
1.精取1mL样品;
2.加水50mL;
3.加10%KI指示剂2mL;
4.用0.05M AgNO3滴定至微浑浊。
计算：
游离NaCN(g/L)= (AgNO3)cV×49×2
三、酒石酸钾钠的测定
1.精取1mL样品；
2.加水50mL;
3.加10mL浓氨水；
4.用醋酸铅标准液滴定至开始浑浊。
计算：
KNaC
4H
4
O
6
·4H
2
O=醋酸铅滴定度T×V
滴定度：概念：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
表示符号：T （标准溶液/待测组分）或T（待测组分/标准溶液）。
单位：g/ml、mg/ml。
例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5ml。
则待测溶液中共有CaO2.5mg。
计算方法： T=n*M/V
氰化铜镀液分析方法（安美特）
(A)铜含量之分析
1) 取样本2毫升。
2)加100毫升纯水。
加 2 – 3 克过硫酸铵 ;
3)加热至清澈。
4)加10毫升氨水缓冲液。
5)加数滴 PAN 指示剂。
6)用 0.1 N EDTA 滴定至绿色为终点 .
金属铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 3.18
氰化铜 ( g/L ) = 所用0.1N EDTA的毫升数 x 4.48
(B)游离氰化根含量之分析
1) 取试液10毫升。
2)加50毫升纯水。
3)加入 10 毫升 ( 10 % ) KI 碘化钾。
4)用 0.1 N 硝酸银滴定至刚呈混浊为终点。
游离氰化钠 ( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数 x 0.981 游离氰化钾 ( g/L ) = 0.1 N 硝酸银滴定数 x 1.30
(C)氢氧化物含量之分析
1)取试液10毫升 ( 不用加水 )。
2)加10 滴橘橙黄 000 指示剂。
3)用 1.0 N 盐酸定至橙黄色为终点 .
氢氧化钠 ( g/L ) = 1.0 N 盐酸滴定数 x 4.0
氢氧化钾 ( g/L ) = 1.0 N 盐酸滴定数 x 5.6
( D ) 碳酸盐含量之分析
1)取样本10毫升。
2)加100毫升纯水。
3)加热至80 O C。
4)加20毫升 20% 氯化钡。
5)用滤纸将沉淀物滤去。
6)用热水重复冲洗沉淀物 , 直至滤出液不带碱性 ( 可用 pH试纸测试 )。
7)将整张滤纸放入滴定瓶。
8)加入100毫升纯水 , 用玻璃棒将滤纸搅碎。
9)加入数滴溴酚蓝 ( Bromo phenol blue ) 指示剂。
10)用 1.0 N 盐酸滴定由蓝色至黄色为终点。
碳酸钠 ( g/L ) = 所用1.0 N HCl的毫升数 x 5.3
碳酸钾 ( g/L ) = 所用1.0 N HCl的毫升数 x 6.9。