化学必修一溴,碘的提取

苏教版高中化学必修一2.1.5 溴碘的提取

Br2与水的混合物 ⑤氯气氧化
吸收液
粗溴水
溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的
相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ____分液漏_斗_，分离时液溴从分离器的__ 下口_ 排出。
溴、碘的提取
2、溴（ Br2 ）的性质
颜色：
深棕红色
状态：
液体（常温下）
溴、碘的提取
问题导第学12 页
溴、碘的提取
观察思第考13 页
3、碘（ I2 ）的性质
颜色：状态：密度：溶解性：特性：
紫黑色晶体比水大微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂 3.使淀粉变蓝
2.易升华
问：如何从食盐、碘的混合物中得到碘?
(碘升华的性质)
怎样检验某溶液中含有碘?
(碘使淀粉溶液变蓝的性质)
相纸
杀虫剂
抗生素
碘化银
变色
眼镜
含碘
碘
食品
碘钨灯
碘酒
溴、碘的提取
观察图第表4 页
为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
溴、碘的提取
一、海水提溴海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
干即D、海操碘带作易焙A→烧是升海萃华带取，灰，B操水故→溶作C错时水误加溶；热液使碘→A升→B华法碘，单故质D下错列误叙.述选正B．确的是（ B ）
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

溴的提取原理

溴的提取原理
溴的提取原理:
溴的提取主要是通过氧化反应和沉淀分离方法来实现的。

首先，将溴含有的溶液与一定浓度的氯化钠溶液进行反应。

反应方程式为：
Br2 + 2NaCl -> 2NaBr + Cl2
溴和氯化钠反应生成溴化钠和氯气。

而氯气易于从溶液中挥发出来。

接下来，采取沉淀分离方法将生成的溴化钠从溶液中分离出来。

通常使用银离子聚合生成沉淀的方法。

首先，在溴化钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，使溶液中产生沉淀：
2NaBr + AgNO3 -> 2AgBr↓ + 2NaNO3
生成的沉淀是银溴化物，呈白色固体，可以通过过滤或离心等方法将其分离出来。

最后，将沉淀得到的银溴化物通过加热或其他方法，使其分解产生溴气和银金属：
2AgBr -> 2Ag + Br2
得到纯净的溴气。

需要注意的是，在进行溴的提取过程中，应注意安全措施，避免溴气对人体和环境的伤害。

高一化学知识点总结必修一34海水中的元素

3.4 海水中的元素一、海水——元素宝库1、分类(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。

海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。

(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。

2、几种元素的主要用途(1) 食盐：A、物理性质：白色固体，易溶于水纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿B、用途①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料③农业上用于选种：应用浮力原理④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。

(4) 铀：可作为核燃料。

二、镁和海水提镁1、镁(1) 物理性质：银白色金属，密度小，熔、沸点低(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属氧化剂、酸和酸性氧化物反应A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋MgS (3) 用途A 、制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。

高中化学优质课溴碘的提取

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下面以说课课题“澳、碘的提取”为例来谈谈这一模式的应用。

今天说课课题是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质《澳、碘的提取》，我将从：教材分析、学情分析、学习目标确立和重、难点分析、教法和学法指导、教学流程分析、教后反思，这七个角度展开我的说课。

一、教材分析本节内容紧跟在氧化还原反应之后，用氧化还原反应的原理指导从海洋中提取澳和碘，反过来，通过卤素单质与盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，进一步揭示氧化还原反应的实质。

同时，本节课和氯气的生产和性质同安排在专题二中，且在氯气之后，不仅突出它们都可以从海洋中获得，而且利用氯气的氧化性来提取澳和碘，容易得出氯澳碘的氧化性强弱，为必修二学习元素周期律提供了一个事实性的感性认识。

高中化学萃取+分液(全考点)

高中化学萃取+分液（全考点）一、萃取和分液原理•利用物质在不互溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质（固体或液体）从它与另外一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

分液使用梨形分液漏斗，题干中如果没有同时出现球形分液漏斗和梨形分液漏斗，写分液漏斗即可，如果同时出现需要加前缀以示区别。

注意事项：.如果进行萃取实验，在最后一定需要分液操作，也就是说萃取和分液需要一起用。

但是对于分液来说，可以单独使用，例如两种互不相溶的液体，直接可以通过分液分离。

.萃取分液实验需要在分液漏斗内进行。

2、萃取分液操作要点•（1）装液：将溶液注入分液漏斗，溶液总量不能太多；盖好玻璃塞。

•（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。

倒转分液漏斗时应使上下两个玻璃塞关闭。

•（3）静置：把分液漏斗放在铁架台铁圈上静置。

•（4）分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

上层液体要从上口倒出。

3、萃取剂的选择条件•（1）与原溶剂互不相容。

•（2）不能和原溶质或原溶剂反应。

•（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

4、实例：从碘的饱和溶液中提取碘（必修一第一章）•（1）用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。

•（2）用右手压着分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两种液体充分接触；震荡后将分液漏斗正过来打开活塞，将漏斗内气体放出（有机溶剂挥发）。

•（3）将漏斗放置在铁架台上，静置。

•（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

上层液体要从上口倒出。

高中化学鲁科版必修一第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件(23张)

Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。
1．一个规律：氧化还原反应遵循强氧化性物质与强还原性物质优先反应，如足量 Cl2 通入含有 Br－、I－、Fe2＋的溶液中，由于还原性 I－>Fe2＋>Br－，故 Cl2 先与 I－反应，再与 Fe2＋反应，最后与 Br－反应。 2．两个特性：Br2 易挥发、I2 易升华。
1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是( D ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：根据化学反应方程式，可以看出该反应为置换反应；在反应中 Br 元素化合价为－1 价，处于最低价，只具有还原性，只能失电子，被氧化，溴离子做还原剂，其氧化产物为 Br2；而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。
3
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=__2_K_B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
2．某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr，为了除去杂质，
得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是
(D )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤
A．a ①
B．b ②

高一化学必修一溴碘提取知识点

高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。

本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。

一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。

在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。

通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。

二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。

2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。

3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。

4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。

5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。

6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。

三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。

通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。

2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。

通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。

3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。

通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。

4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。

而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。

总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。

了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。

这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。

高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点

高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。

固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。

2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。

利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。

3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。

4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl2>Br2>I2。

离子的还原性比较：I->Br->Cl- 。

5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。

6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。

冷凝水的进出水方向是：下进上出。

装水的烧杯要垫石棉网。

7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。

8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。

9、卤素离子的检验：小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1。

苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一溴、碘的提取及性质

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。

从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。

溴的提取流程

溴的提取流程
溴的提取流程可以分为以下几个步骤：
1. 原料准备：选择含溴化合物的原料，常见的有海水、盐湖卤水等。

如果使用海水作为原料，需要先将海水进行预处理，去除杂质。

2. 浓缩卤水：将原料中的溴化合物浓缩，一般使用蒸发器或者晒盐池来进行浓缩。

在这个过程中，水分会被逐渐蒸发掉，使得溴化物浓度增加。

3. 除杂：将浓缩后的卤水进行除杂处理，以去除其中的杂质。

常用的方法有沉淀、过滤等。

4. 氧化还原反应：将除杂后的卤水与氯气（Cl2）反应，进行氧化还原反应。

氯气会将溴化物氧化成溴气（Br2），同时自身还原成氯化物（Cl-）。

反应通常在反应室中进行，要注意安全防护措施。

5. 分离提取：将产生的溴气和氯气混合物进行分离提取，常见的方法是通过溶解性差异进行分离。

由于溴气比氯气更易溶于水，可以通过溶解于水中的溴气进行提取。

6. 干燥和纯化：将提取得到的溴气通过冷凝和干燥的方式，除去其中的水分和杂质。

可以使用冷却器和干燥剂来进行处理。

7. 转化为液体：将溴气转化为液体状态，一般是通过降温使其凝结成液体。

溴的沸点较低，约为58.8摄氏度，所以在常温下即可将其液化。

8. 储存和包装：将液态的溴进行储存和包装，通常使用特殊的容器，如玻璃瓶等，以确保其安全性和稳定性。

需要注意的是，在整个提取流程中要注意安全操作，因为溴具有毒性和腐蚀性。

同时，也要遵守相关法律法规，确保环境友好和资源可持续利用。

1。

鲁科版高中化学必修一课件第三章第4节第2课时溴碘及海水提溴

萃取分液所用的主要仪器：分液漏斗。
选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。
萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。
特别提示：萃取后的溶液在分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、 Br－
解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，向含有单质溴的溶液中加丙溶液无明显变化，由于丙中的离子可能为Cl－或I－，而I－能与 Br2反应生成I2使溶液呈蓝色，所以丙中的离子为Cl－，乙中含有I－。
D．0.08 mol·L－1
解析：当氯气通入含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中，因H2SO3的还原性比Br－强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br－。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x。由题意可知:0.1L×x×1/2 +0.1L×x×2=0.01mol×2(电子守恒)。解得x=0.08mol·L-1。
下列关于药品的保存方法正确的是( ) A．少量的钠保存在汽油中 B．固体碘盛在细口玻璃瓶中 C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中 D．浓硝酸盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D项浓硝酸能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；液溴易挥发，加水起液封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶，故正确答案为C。
A．①③B．③⑥
C．②④⑥D．①②④⑤⑦
解析：依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其变成有特殊颜色的物质才好识别。因此，应加含有I－和 H＋的物质使其变成I2，它与淀粉结合生成蓝色物质。因而选用③(含有I－和淀粉)和⑥(含有H＋——由CH3COOH溶液电离而得)。

苏教版_高中化学_必修一_专题二_知识点总结

第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1.颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：1.氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气 + 碱→次氯酸盐+ 金属氯化物+ 水3.氯气与水反应（氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。

氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

溴的化学性质：NaBr + AgNO3＝ AgBr↓ + NaNO3淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。

高中化学研究物质的实验方法苏教版必修一

研究物质的实验方法学海导航一、物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

二、常见物质（离子）的检验三、溶液的配制及分析1．物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系V n c B B = ， BB c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。

②容量瓶在使用前需检查是否漏水。

③称量NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。

④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。

⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm 处，应改用胶头滴管滴加。

例题解析例1．下列实验操作错误的是___________A ．测定溶液pH 的操作是：将湿润的pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与标准比色卡进行比较。

B ．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。

C ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。

D ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

高一化学必修一全套练习：2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取

课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。

答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。

B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。

C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。

答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。

对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。

答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。

再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。

苏教版高中化学必修一课件2.1.3溴、碘的提取

(3)步骤④反应的离子方程式是________________________。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_________________________________________。
高中化学课件
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【典例】如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。
【思路点拨】解答本题要注意如下几点：
【自主解答】从下到上的反应流程为：KMnO4→Cl2(黄绿色)→Br2(6橙色)→I2(5黄色)→I2(4蓝色)→(3无色，吸收多余的氯气和溴蒸气，防止污染空气)→Br2(2橙色)→I2(1蓝色)。在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl中一部分氯元素的化合价由－1价升高到氯气中的0价，表现还原性，另一部分则变成KCl和MnCl2，化合价没有发生变化，表现酸性。
2．将碘和沙子分离开的最好方法是() A．升华B．溶解C．过滤D．萃取【解析】选A。碘单质受热容易升华，而沙子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。
3．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2==== Br2+2Cl－，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解能使溴水的颜色变为无色的是() A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液 C．加入适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液

最新高中化学必修一课时练习：2.4溴、碘的提取含答案

课时 4 溴、碘的提取【基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 ( )A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤 D．加热使其升华2．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是 ( ) A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳3．溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质只具有氧化性 B．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C．溴单质可以和烧碱溶液反应 D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 ( ) A．氯化氯 B．溴水 C．氯气 D．碘的酒精溶液5．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是 ( )A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I26．已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。

下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是( )A B C D加萃取液放出苯层放出水层处理废液7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是 ( )①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④8．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:。

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章第4节海水中的元素第2课时溴碘及海水提溴

步骤。
海水晒盐浓缩——海水中的 Br－的浓度很小，大约 0.067 g· L－1， ________
剩下的苦卤中的 Br－浓度较大，可作提取溴的原料。
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氯气。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。氧化——向苦卤中通入________ 热空气或________ 水蒸气，使溴挥提取 ——向溶有溴的苦卤中鼓入 ________

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自检
学测 3．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过
滤，溶液呈现____色，原因用化学方程式表示为
________________________。 (2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈____色，原因用离子方程式表示为______________________。 (3)向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有 ________生成，原因用离子方程式表示为 ____________________________________________。
识单 1．溴的存在。地球上99%的溴元素以______ Br－的形式存在于海水中，所以海洋元素溴元素被人们称为“ ________”。
2．Cl2、Br2、I2性质比较。
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知清
识单物理性质氯气溴单质碘单质
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颜色
黄绿色 ______
Cl－<Br－<I－。离子的还原性顺序为： _________________

知清
识单
(2)海水提溴。溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取
氯气作氧化剂。浓缩、氧化和________ 提取三个 ________ 一般要经历________ ________

氯气的性质及溴碘的提取教案

氯气的性质及溴碘的提取教案苏教版高一化学课题：专题二、从海水中提取化学物质第一单元溴碘及其化合物的提取（第5 课时）学校：福州第四十中学班级：高一（1）班时间：2008年11月25日执教：陈敏一、教材分析：（1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取（2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。

它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。

这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。

（3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。

因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。

而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。

二、学情分析：通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。

三、教学目标：1、知识目标（1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

（2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。

（3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

[学生回答] [教师总结]：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。

[教师引导] [学生回答]：溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。

碘单质是紫黑色的，呈固态。