硫的转化教学设计

硫的转化新授课第一课时教学设计

2014级应化二班田彦光 201410020316

一、教材分析

本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。体会科学整理归纳的一般过程和方法。联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。

二、学情分析

学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。

三、教学目标

1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。

2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点

认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点

从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸

点都不高。

【提问】哪位同学回忆一下同素

异形体的概念？

观察图片5 斜方硫，图片6单斜

硫，图片7弹性硫

【讲解】熔融状态下还存在单斜

硫

和斜方硫，是由八个硫原子组成

的环状大分子，它们互为同素异

形体。

同素异形体：相同元

素组成的不同单质。

进一步巩

固同素异

形体的概

念。

硫单质的

化学性质

预测

11-14min

【提问】硫的物理性质就学到这，

下面咱们一起来探究硫的化学性

质。同学们思考一下研究物质性

质的方法有哪些？如何研究硫的

化学性质？

【类比预测】同学们想想我们学

过的非金属单质，类比预测一下

硫单质可能和哪些物质反应。

研究物质性质的方

法有：观察、实验、

分类、比较等方法

（学生回答）氧气可

以与金属及非金属

发生反应，硫单质应

该也可以。

引导学生

学会化学

思维方式。

根据学过

的物质预

测未学物

质的性质。

硫与非金

属单质反

应

14-18min

【实验演示视频】铁与氧气反应

取少量铁粉放到燃匙中，将燃烧

匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔

化状态后，迅速伸入盛满氧气的

集气瓶（底部有少量水）中，观

察实验现象。

【提问】好看完视频，那位同学

描述一下看到什么现象？

【追问】这体现了硫的什么化学

性质呢？

【得出结论】（板书）硫有氧化性。

认真观察实验现象：

硫在氧气中燃烧火

焰为蓝紫色

化合价升高，表现为

氧化性。

培养学生

观察现象

得出结论

的能力。

硫与金属

单质反应

18-22min

【实验演示视频】铁与硫反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定的

比例混合均匀，放在石棉网上堆

成条状，用灼热的玻璃棒触及另

一端，当混合物程红热状态时，

移开玻璃棒，观察发生的现象。

【提问】有哪位同学说一下看到

什么现象

学生认真观察现象

并总结实验现象：玻

璃棒触及一端时观

察到有火星

冒出，整个反应呈红

热状态，移开玻璃棒

后，反应仍在进行并

生成了一种黑色固

通过该反

应使学生

了解到硫

有氧化性

进一步开

拓学生的

思维。

？

学生讨论22-26min 【讨论】

下面同学们就刚才的实验四人一

小组讨论以下几个问题(在多媒

体上展示):

1.反应开始后就把玻璃棒移开,

为什么反应仍然进行?

2.如何验证反应产物是三价铁还

是二价铁?

3.反应体现了硫的什么性质?

4.对比金属铁与氯气、硫反应时

的产物，比较氯气与硫氧化性的

强弱？

【提问】咱们找五位同学来汇报

一下你们讨论的结果。

【总结】（板书）硫的氧化性

Fe+S≜FeS

[讨论回答]

1.这是一放热反

应。

2.滴加KSCN溶液检

验若无血红色物质

产生则生成的是二

价铁。

3.

这是氧化还原反

应,硫单质是氧化

剂,体现了硫的氧

化性。

4.铁与氯气反应生

成三氯化铁，说明

硫的氧化性不如

氯。

通过组织学

生思考，讨

论领悟硫单

质具有弱氧

化性，培养

学生类比分

析、归纳综

合的能力。

拓展延伸26-29min 【牛刀小试】写出硫与汞、硫与

铜、硫与铁的反应方程式。

【点拨】第一个方程式为除去地

板上汞的原理。

1.

2.

3.

培养学生举

一反三的能

力.

小结硫单质的化学性质29-32min 【提问】通过以上两方面的分析，

请同学从化合价的角度思考：为

什么单质硫既有氧化性又有还原

性？提示：从硫元素的多种化合

价角度来考虑。

【总结】（板书讲解）S的不同价

态。

讨论回答：单质硫化合

价为零价，化合价即可

以升高也可以降低。

突出本节重

点从化合价

角度解释硫

单质既有氧

化性又有还

原性。

了解硫在生活中的用途

32-34min 【指导阅读】同学们阅读一下课

本87页“身边的化学”了解硫磺

的用途。

【补充】硫在生产生活中应用：

1.用于制造硫酸、化肥、火柴及

杀虫剂等。

2.用于制造火药、烟花爆竹等。

S +2KNO

3

+3C →K

2

S +N

2

+3CO

2

3.添加入天然橡胶中，增加其耐

磨性和弹性，用于制造轮胎、胶

管等。

阅读，理解，思考。

联系实际，

培养学生兴

趣。