化学方程式主题单元教学设计及思维导图
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图
定量研究化学反应
1.木炭燃烧成灰烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树，质量如何变化？
【活动一】推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
【交流、研讨】过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。
分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？
1.观察下图，你同意下图两位同学中哪一位的观点？
甲：过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
乙：质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
你认为哪个图示是正确的？为什么?。
初中化学《化学方程式》单元教学设计以及思维导图1
“化学方程式”主题单元设计适用年九年级级所需时课内共用4课时，每周3课时；课外共用2课时。
间主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第四个“一级主题”------“物质的化学变化”中主要内容之一。
本单元是学生学习化学的重要内容，涉及了质量守恒定律、如何正确书写化学方程式和利用化学方程式的简单计算等专题。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第五单元。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：质量守恒定律。
引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的基础。
通过学习使学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能应用质量守恒定律解释有关的化学问题。
专题二：如何正确书写化学方程式。
讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中心。
通过学习使学生能够正确规范的书写化学方程式，明确化学方程式的意义。
专题三：利用化学方程式的简单计算。
这是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。
通过学习使学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
三个专题联系紧密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。
本单元的学习重点：质量守恒定律的内容及应用；化学方程式的正确书写；利用化学方程式净行计算的思路和规范答题。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：1、通过学习使学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能应用质量守恒定律解释有关的化学问题。
2、通过学习使学生能够正确规范的书写化学方程式，明确化学方程式的意义。
3、通过学习使学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
过程与方法：在学习过程中让学生通过自主探究学习发现问题、生生交流、师生交流，逐步的形成知识网络，养成规范答题的能力。
情感态度与价值观：培养学生合作交流的能力、语言表达能力。
人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》思维导图课件
思维导图解读——化学方程式计算的常 见题型和解题方法
①写出有关反应的化学方程式
多步反应的计算
②找出未知物和已知物之间的关系式和关系量
③列式求解
有关混合物的计算
此类计算题应用化学方程式进行计算较多，一 般可联立方程组求解
两种反应物都没有用完的 ①根据化学方程式和质量关系列方程求解
计算
②差量法直接求解
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
②横向关系式法 a.几种不同的物质中含有相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系 起来，然后作进一步的运算。 b.有多个平行的化学反应，即多个反应的生成物有一种相同，根据这一 相同生成物，找出有关的关系式，然后进行运算。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
典例精析
【例3】往10 g氧化铜与铜的混合粉末中，通入足量干燥的氢气并加热至质量 不再减小为止，冷却后称量残留固体质量为8.4 g，求原混合物中铜粉的质量分数。
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
【解析】本题考查含杂质的反应与生成物质量间的计算(但杂质 不参加反应)，解决本题的关键是搞清楚以下两个问题：(1)原混合 物中氧化铜被氢气还原，而铜不与氢气反应，其质量在反应前后不 变；(2)题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系要清楚。根据 以上分析本题有多种解法。
(2)差量法 化学反应都必须遵循质量守恒定律，但有的化学反应在遵循质量守恒定 律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象， 根据该变化的差值可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫 差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求 量之间的对应关系。如： 反应后固体质量减小，其差值为生成的氧气的质量。 ②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量的减小量为生成的水中 氧元素的质量。
高中重要有机化学方程式与思维导图
高中重要有机化学方程式与思维导图高中重要有机化学方程式甲烷甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)乙炔乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)乙醇乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑醛类甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)物质制备方法乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热) 乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温) 其他反应加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
第五单元：化学方程式-九年级上册化学思维导图
第五单元：化学方程式理论依据：质量守恒定律
质量守恒定律的内容
实质
宏观
物质的质量总和不变
元素的种类、质量不变
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念用化学式表示化学反应的式子
含义
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物、生成物各物质之间的质量比
表示参加反应的各粒子的数量关系
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤
一写
二配
三标
配平方法
最小公倍数法
奇数配偶法
设“1”法
读法
读出反应物、生成物和反应条件
读出反应物、生成物各物质间的质量比
应用：根据化学方程式计算计算步骤：
设、写、找、列、答
根据题意设未知量
正确书写化学方程式
找出已知量与未知量的质量关系
列出比例式，求解
简明地写出答案
九年级上册化学
制作工具
：知
犀思
维导
图。
人教版(2024)初中化学单元思维导图
目录思维导图绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 (1)第一单元走进化学世界 (1)第二单元空气和氧气 (2)第三单元物质构成的奥秘 (3)第四单元自然界的水 (4)第五单元化学反应的定量关系 (5)第六单元碳和碳的氧化物 (6)第七单元能源的合理利用与开发 (7)第八单元金属和金属材料 (8)第九单元溶液 (9)第十单元常见的酸、碱、盐 (10)第十一单元化学与社会 (12)11绪论化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界质量守恒定律 拉瓦锡(法国)化学史 原子论道尔顿(英国)分子学说阿伏加德罗(意大利 元素周期律门捷列夫(俄国)化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科绿色化学物质的变化和性质实验室规则物质的变化物质的性质化学变化 物理变化 化学性质 物理性质块状固体试剂的取用化学试剂的取用 粉末状固体试剂的取用量简的使用液体试剂的取用胶头滴管的使用酒精灯的使用方法物质的加热 固体物质的加热把玻璃导管插入带孔橡胶塞仪器装置的连接一连接玻璃导管和乳胶管检查装置的气密性玻璃仪器的洗涤 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下点燃前顾色、状态、形状、气味、硬度、密度等)燃着时火焰的分层情况、燃烧产物的检验)熄后(白烟成分的检验)化学使世界变得 更加绚丽多彩 走进化学世界连接橡胶塞和容器2第二单元空气和氧气第三单元物质构成的奥秘3概念一由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小拉子质量和体积通常都很小分子不断运动性质- 分子间有间隔同种分子构成的物质，化学性质相同，不同种分子 构成的物质.化学性质不同 在化学变化中可以再分在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子概 念 原子是化学变化中的最小粒子原子核H[ 质子(+)结构 中子核外电子(一)核外电子的排布 相对原子质量4离子的形成离子与原子的区别 离子符号的写法与读法概 念H 质子数即校电荷数相同的一类原子的总称书 写微观表示一个该原子意 义宏现表示该元素组成：7个周阴、16个族 元素周期表每个小格表示的意义金属元素分类 非金属元素插有气体元素宏现组成H 元素物质构成的奥图元素符号微现构成离子原 子空气的组成主 氧气的用途支持燃烧中Si食品包装 制造低温制造电光源.Si制造低温(氢空气的保护、空气质量监测195变阳排纯净物 物理性质木炭燃烧氧气的性质化学性质蜡烛燃烧 红确燃烧刚烈氧化氧化反应级慢红化高锰酸钾分解实验室制取 改变化学反应速率催 化 剂工业制取化学反应类型质量不变热化学性质不变分肉液态空气法(物理变化)元单一美供给呼吸 化合反应(多变一 分解反应(一变多无色无臭的气体、密度比空气大、不易溶于水 硫的燃烧 铁丝燃烧 稀有气体的用途过氧化氢分解座航和氧气物质的分类氧气的制取氮气的用途 空气. 卫混合物: 年SI4第四单元 自然界的水第五单元化学反应的定量关系5化学反应反应物的质量总和=生成物的质量总和 原子的种类、数目、质量部不变以客观事实为基础书写原则遵守质量守恒定律概 念 用化学式来表示化学反应的式子化学方程式 书写原则化学反应的书写步骤写 写出反应物和生成物的化学式配 配平化学方程式书写步骤注 注明反应条件和生成物状态 等 画上等号。
初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图
初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图《酸和碱》主题单元教学设计适用年级九年级所需时间课内共用5课时，每周3课时;课外共用2课时主题单元学习概述(说明:简述主题单元在课程中的地位和作用、单元的组成情况，单元的学习重点和难点、解释专题的划分和专题之间的关系，单元的主要的学习方式和预期的学习成果，字数300-500) 在化学课程及本教材中的地位和作用、单元的组成情况: 本单元是在学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识的基础上进行的，是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级下册课本第十单元。
本单元分为两部分。
第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。
从内容安排上，注意联系学生的实际;注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
本主题单元的教学重点:1、酸、碱的化学性质;2、中和反应;3、溶液酸、碱度的表示方法――pH，指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
本主题单元教学的难点:1、根据实验归纳酸碱的化学性质;2、书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式。
主要的学习方式:自主学习、探究学习与合作学习等。
预期教学成果:探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标(说明:依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标)知识与技能:1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关实验。
初中化学《化学反应的表示》单元教学设计以及思维导图
化学反应的表示适用年级八年级所需时间课内共用6课时，每周3课时主题单元学习概述地位和作用本单元是鲁教版初三化学第五单元，是在学习了分子、原子、化学元素符号、化学式等重要概念后，对所学知识的综合运用。
之前已经学习了有关水的通电分解、双氧水分解制氧气等化学反应，通过本主题的学习，能使学生将宏观的现象，从微观角度和定量的角度去分析，为以后学习其它化学理论打下基础。
学习重点和难点1、能够微观的角度理解守恒的原因。
2、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
4、理解化学方程式表示的涵义。
5、理解书写化学方程式要遵守的两条原则。
6、掌握配平化学方程式的方法。
7、通过进一步的练习，使学生熟练掌握方程式计算的方法和步骤。
8、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
专题之间的关系本单元中通过探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系（质量守恒定律），引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
化学方程式的正确书写为以后的定量计算做准备，通过化学反应的相关计算，来具体展示本单元的所有知识点。
学习方式和预期成果1、设疑，以实验为导向，讲练结合。
2、在网上搜索一些关于质量守恒定律的图片资料，了解质量守恒定律的直观感受。
3、学生对微观角度分析问题的能力有所提高。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：1.学习从宏观物质之间的反应认识化学反应中的质量守恒定律。
2.能用微粒的观点解释质量守恒定律。
3.掌握化学方程式的书写原则和方法。
4.能正确书写简单的化学方程式。
5.能正确理解化学方程式所表达的意义。
过程与方法：进一步认识化学反应各物质之间的质量关系。
初步掌握根据化学方程式进行化学计算的方法，能进行简单的计算。
情感态度与价值观：1.运用所学到的计算方法，解决一些生产和生活中的问题。
初中化学《化学方程式》单元教学设计以及思维导图
③ 根据化学方程式计算的依据是什么？
专题划分
专题一：质量守恒定律 （ 1 课时） 专题二：如何正确书写化学方程式 （ 2 课时）
专题三：根据化学方程式的简单计算 （ 2 课时） 其中，专题 一 （或专题 中的活动 作为研究性 学习）
专题一质量守恒定律Fra bibliotek所需课时
1
专题学习目标
【知识与技能】 1 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3 了解化学方程式的涵义。 【过程与方法】 1 通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学 生分析及推理能力。 【情感态度与价值观】 1 通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2 通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 3 产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
提出问题：讨论课文 P93 内容 概括说明： 1 质量守恒的数量是"总质量"，是指参加反应的所有反应物和所有生成 物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。 2 质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义 3 质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒 巩固练习 1 在化学反应 A+B--C+D 中 f 克 A 与 B 恰好完全反应生成 m 克 C 和 n 克 D，则参加反应的 B 的质量是多少？ 2 某化合物在氧气中燃烧后生成水和二氧化碳，可知该化合物中肯定含 有 什么元素，可能含有什么元素？ 质量守恒定律是化学反应过程中普遍存在的一条规律，生活中还有很 多规律在等待着我们去发现，希望大家努力学习，勇于探索。
化学方程式主题单元教学设计
适用年级
九年级
化学方程式主题单元教学设计及思维导图
化学方程式主题单元教学设计及思维导图
知识与技能：
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3．了解化学方程式的涵义。
4. 了解书写化学方程式应遵循的原则。
过程与方法：
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3、通过对化学方程式中各反应物，运用数学计算方法处理相关物质之间量的问题，培养学科间交融的思维方法。
情感态度与价值观：
1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2.通过化学方程式书写原则的学习,形成尊重客观事实的科学态度。
3. 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义。
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化学方程式主题单元教学设计及思维导图
知识与技能：
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3．了解化学方程式的涵义。
4. 了解书写化学方程式应遵循的原则。
过程与方法：
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3、通过对化学方程式中各反应物，运用数学计算方法处理相关物质之间量的问题，培养学科间交融的思维方法。
情感态度与价值观：
1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2.通过化学方程式书写原则的学习,形成尊重客观事实的科学态度。
3. 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义。