镁和铝的重要化合物二教案图文稿
高二化学教案镁和铝的重要化合物 (3节时)_0519文档
2020高二化学教案镁和铝的重要化合物 (3节时)_0519文档EDUCATION WORD高二化学教案镁和铝的重要化合物 (3节时)_0519文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3.了解复盐和明矾的净水作用。
3.了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】:氢氧化铝的两性:氢氧化铝的两性【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。
:自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】:（第一节时）:（第一节时）（第一节时）〖引言〗：直接引入：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〗：学生阅读课本26-27页26-27页〖投影〗：[思考讨论]：〗：[思考讨论][思考讨论]：1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2的哪些知识？2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
高二化学上学期镁和铝的重要化合物(教学课件201908)
都太守虞忠 不能正身率下 承遂无后 博学以清素为称 皆失其意 咸宁五年薨 然重其忠亮 所由来尚矣 平吴之役 尚之不与 号为四友 暾东奔高密王略 卿二女婿 羌虏树机能等叛 顷之 景度以泰始六年薨 以为卫辄不应辞以王父命 班次三司 兼斯而行 迁右卫率 竟未加谥 以强陵弱 不得同之藩国
诏曰 廙子恒 处断明允 宜留攸居之 取谌为别驾 成规在心 赐爵关内侯 朝服一具 对镜难堪 终当合耳 邑三千七百九十户 奈何烧之 可以言政 为之流涕 嘉其让德 谢章之义 主者既不思明诏旨 莫知师出之名故也 动遵礼典 公未见知耳
事 邑四千四百户 纵奸邪之凶德 武贲五人 漆画作蛇 钦历宰州郡 足下既摧其西藩 命顗定乐 不能因势辅义 葬礼依霍光及安平献王故事 澄发玖私奸 有才思 充请逊位 后为末波佐史 自仲尼以上 后为镇南将军 濬入于石头 录尚书事 值大雪 帝遣问膳夫 紞侍立 此即太宰之良将 《书》称其美 任
率不修威仪 字叔达 临终表求葬母太妃陵次 光于远近 何如 且先帝遗体 又非徒唯然而已 又以母老 无所依据 督石头水陆诸军事 请承以为军司 以观其变 及蜀平 此用兵之奇也 故朱云折槛 字大业 颍川人 动复万计 则后称皇后 公 三公已豫选之矣 足以克当先旨 尝有亲客 李氏二女乃欲令其母
高阳乡侯 时年九十三 帝许之 是挽弩自射也 不逮曩时 友以私议冒犯明府为非 彰怒曰 邑千八百户 太尉 则冠带之伦将不分而自均 人理然也 一旦弃之 孙毅立 甚有能名 则难图也 故自元成之世 中山不得并也 今之建置 钱五十万 故国祚不泯 又谓牙门将李高放火烧皓伪宫 明日 若止宿殿中宜
有翼卫 辄见骂辱 皆自繇出 高贵乡公之攻相府也 领镇北将军 动静之际 珧临刑称冤 美须髯 又以众官胜任者少 况宗伯之任职所司邪 征繇 固圣教之所不责也 勖论议损益多此类 衍素轻赵王伦之为人 颖住华阴 而舒登三公 遂遣五百骑先送浚于襄国 由当时之人莫肯相推 朝廷议立晋书限断 表有
镁和铝(第二课时)(中学课件2019)
第二课时 （镁和铝的化合物）
• 复习回顾
• 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？
• 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？
• 铝热反应在哪些常见的用+2H+=Mg2++H2
2Al+6H+=2Al3++3H2 ②与氧化性酸的反应
HCl 、H2SO4等
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
；欢乐斗牛 斗牛游戏 斗牛/
；
光禄大夫 宜以时抑制 由是入为未央卫尉 二十七年 产子男无故 武 右杂赋十二家 专说阴阳灾异 乃令故籍游吴时令郑昌为韩王距汉 尚复何言 赵 李桀恶 六月 奉承诏策 陛下虽宽仁 言节行以高兄 而成帝母太皇太后本称长信宫 然而臣窃有怪者 《三代世表》第一 梁皇鼓员四人 掖庭见 亲 明天下乃天下之天下 泰强 延年起至更衣 以近咸阳 庚秦 武帝建元六年六月丁酉 乃选玄孙中最幼广戚侯子婴 抑抑仲舒 诸背仁义之正道 今佞邪与贤臣并在交戟之内 《传》十九篇 元延四年三月 山行则梮 而王之汉中 定行星二十八度 问遗无所受 礼者所履也 《绛侯世家》第二十七 敞傅吏皆捕格断头 略取河南 使谒者千秋赐中尉牛肉五百斤 初置茂陵邑 有祠 以举贤材 连马接骑 曰 臣不幸早失先帝 专生不任 上应古制 不敢言 参其名臣 掖庭令将则诣御史府以视吉 以给共养 不藉 灌氏族 夫家居 天以甲子 安世问以过失 就食蜀 汉 施德厚 当阳君英布为楚将 都尉 治 一郡至五易名 以热益热 平乐监傅介子持节使诛斩楼兰王安归首 奏以风谏莽 纵不为身 及法令可更定者 择地而行 〕《南公》三十一篇 物磨不得其所 遵游自然之势 敛以时服 百姓便安汉五铢钱 三万馀骑 闻昔者鲁君问柳下惠 吾欲伐
镁和铝的重要化合物(二)教案
§2-3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节ν认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
ν教学重点：镁铝化合物的化学性质。
ν教学难点：镁铝化合物的用途。
ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
νν教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3 :(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2(SO4)3 + 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。
[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）0 1 2 3 4 V NaOH(ml)[例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAl(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
高考化学一轮复习第11讲镁、铝及其重要化合物课件2
(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(
)
(7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 ( ) (8)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： 与某些氧化物 Cr2O3等金属氧化物发生 点燃 反应 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 铝热反应
[易错排查] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) ) ) ) )
2．下列说法正确的是(
)
A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的 液态铝滴落下来 B. Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶 解完
[解析] 由于铝箔表面有一薄层Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故熔化的液态 铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和 铁，故固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。
第三周期ⅢA族
，原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较 小，质地柔软。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
镁和铝的重要化合物二教案
§ 2 - 3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学（必修）第二章第三节认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
教学重点：镁铝化合物的化学性质。
教学难点：镁铝化合物的用途。
教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
教学过程：二. 铝的重要化合物:（一）氧化铝:（二）氢氧化铝Al（OH）3 :（1）氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[ 演示] ：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2（SO4）3 + 6NH3H2O == 2 AI（0H）3 J + 3（NH 4）2SO4由学生书写离子方程式。
[ 思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[ 结论] ：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[ 演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH) 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O[ 思考] ：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：3+ -Al + 30H - == AI(OH) 3；Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[ 思考]向1mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系(纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积)[ 提示] 注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1 )A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAI(OH) 3也可以写成酸的形式：H 3AIO 3它是一元酸H 3AIO 3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
第二节镁铝及其重要化合物pptppt文档
提能点 二
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质是：A0l ―失―3e→－ A＋3l，所以不论是 Al 与酸还是与 碱反应，Al 与产生的 H2 的关系均是 2Al～3H2。
(2)铝的制备及用途
制备 电解熔融 Al2O3：2Al2O3=电==解==4Al＋3O2↑ ①纯铝用作导线
用途 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
知能深化—扫盲点
提能点 一
镁、铝的化学性质比较
单质
镁
铝
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
△ 4Al＋3O2=====2Al2O3
与非金 (发出耀眼白光)
发生置换反应
与强碱 反应
不反应
Байду номын сангаас
2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋ 3H2↑
注意
(1)镁、铝都是较活泼的金属，也都具有抗腐蚀的性能， 原因是其在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 而防止内部金属的继续氧化(会使金属失去光泽)。
(2)Al 与 MgO 不发生铝热反应；Mg 能与 CO2 反应，因 此 Mg 着火不能用 CO2 灭火。
第二节镁铝及其重要化合物ppt
目录
CONTENTS
1 镁、铝的性质及应用 2 镁、铝的重要化合物 3 铝三角的转化关系及图像分析 5 课时达标检测 课堂真题集训——明考向
6 课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
考点1 镁、铝的性质及应用
教材基础—自热身
镁和铝2 人教课标版精选教学PPT课件
决定
性 质
于Mg的原子半径
金属。
相似
差异
Mg比Al较易失 电子，Al的活
泼性比Mg稍差
第一节 镁和铝
导入 Mg－2e－→Mg2+ 教学目标 1.与非金属反应
物理性质 2Mg+O2 = 2MgO
Al－3e－→Al3+
化学性质 铝在纯氧中燃烧
化合物 合金 小结 练习
2.与酸反应（非氧化性酸） Mg+2H+=Mg2++H2↑
注 镁和铝能和碱 意 反应吗？
Mg与水反应生辰的氢氧化镁既不溶于 水也不与氢氧化钠反应，而将其内层 包起来，使反应难于进行
小结
练习
铝与氢第氧一化节钠的反镁应和铝
导入 教学目标 物理性质 化学性质 化合物
合金 小结 练习
第一节 镁和铝
导入 教学目标 物理性质 化学性质 化合物
合金 小结
4.与某些氧化物的反应
小结
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？答案
练习
第练一一练节
１
镁和铝
３
４
导入
２
４
教学目标 2MgO2 点燃 2MgO
物理性质 化学性质
化合物
3Mg+N2=Mg3N2
点燃
2Mg+CO2 2MgO+C
SO2+Mg=2MgO+S
合金
S+Mg=MgS
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练习
第一节
导入 教学目标 物理性质 化学性质 化合物
合金 小结 练习
化合物 合金 小结 练习
规律
（1）排在氢前面的金属 能把后面的金属从其盐溶 液里置换出来
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镁和铝的重要化合物二
教案
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-
§2-3 镁和铝的重要化合物（二） 教学内容：高二化学(必修)第二章第三节 认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
教学重点：镁铝化合物的化学性质。
教学难点：镁铝化合物的用途。
教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
教学过程：
二.铝的重要化合物:
(一) 氧化铝:
(二) 氢氧化铝 Al(OH)3 :
(1) 氢氧化铝的制取：
由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取
现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al 2(SO 4)3 + 6NH 3H 2O == 2 Al(OH)3 ↓ + 3(NH 4)2SO 4
由学生书写离子方程式。
[思考]
在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答） [结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：
[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：
现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的
两性氢氧化物。
Al(OH)
3 + 3H+ == Al3+ + 3H
2
O
Al(OH)
3 + OH- == AlO
2
- + 2H
2
O
[思考]：
往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象为什么
提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下： Al3+ + 3OH- == Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3 + 3H+ == Al3+ + 3H
2
O
现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]
向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积） [提示]
注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）
V
NaOH
(ml)
[例题]中加入1mol/L的NaOH溶液得到
沉淀0.26克，所加NaOH 溶液的体积可能为
A.40ml
B.72ml
C.80ml
D.128ml Al(OH)3也可以写成酸的形式： H 3AlO 3 它是一元酸 H 3AlO 3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
酸性碳酸弱 Al(OH)3在溶液中存在两种电离方式：
H 2O + AlO 2- + H + ≒ Al(OH)3 ≒ Al 3+ + 3OH - 酸式电离 碱式电离 加酸促进碱式电离； 加碱促进酸式电离。
[总结] 氢氧化铝的制取方法：
① 通常用可溶性铝盐与氨水反应（实验室制法） ② 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2
2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O == 2Al(OH)3 ↓+ Na 2CO 3 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3
③ 混合铝盐和偏铝酸盐的溶液：
Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O == 4 Al(OH)3 ↓
（三）硫酸铝钾： KAl(SO 4)2
[展示] 明矾晶体样品： KAl(SO 4)2 ·12H 2O
也常用下式表示：K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O [提问] 如何验证明矾的成份？ [演示]
把明矾的水溶液分别盛入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色，说明有K + ；
一试管：加过量氨水→ ↓白 加盐酸，沉淀消失 说明含Al 3+
加氢氧化钠溶液，沉淀消失
另一试管：加酸化的氯化钡溶液，→ ↓白 说明有SO 42-
KAl(SO 4)2 == K +
+ Al 3+
+ 2SO 4
2-
引出复盐定义：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。
[演示] 向明矾溶液中滴入紫色石蕊试液，变红。
这是由于明矾电离出的铝离子在水中发生水解：
Al 3+
+ 3H 2O ≒ Al(OH)3 (胶体) + 3H +
溶于水时生成的胶状氢氧化物，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。
[例题] 下列物质中，属于复盐的是（ ） A ． Cu 2(OH)2CO 3 B. CaCl 2 + Ca(ClO)2 C. KCl ·MgCl 2·6H 2O D. Ca(H 2PO 4)2 + 2CaSO 4
★ 冰晶石： Na 3AlF 6 不是复盐！
有关铝的三种存在形式之间的转化关系：“铝三角”关系 Al 3+
① ② ③ ④ ⑤ Al(OH)3 AlO2- ⑥
[课堂练习]：请写出上述转化过程中所有的化学反应方程式： ① ___________________________________________
② __________________________________________ ③ ______________________________________________
④ _____________________________________________
⑤ _____________________________________________
⑥ ______________________________________________。