高中常见的化学物质的氧化性,还原性强弱排列
还原性强弱顺序
还原性强弱顺序
还原性强弱顺序:S²⁻>SO⁻²⁻> I⁻> Fe²⁻> Br⁻> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根>F⁻。
最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁻＜碘离子I⁻＜亚硫酸根离子SO⁻²⁻＜硫离子S²⁻。
离子还原性判定依据：
2Fe³⁻+ 2I⁻=2Fe²⁻+ I⁻。
SO3²⁻+I⁻+ H⁻O = SO4²⁻+2I⁻+ 2H⁻。
2S²⁻+SO⁻²⁻+ 6H⁻=3S↓+3H⁻O。
金属活动性顺序
1、对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
2、金属阳离子在25⁻，pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H +)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+。
【高中化学】九种高考化学判断氧化性还原性强弱的方法
【高中化学】九种高考化学判断氧化性还原性强弱的方法在高考化学中对于氧化还原的考察是重点内容，以下是判断氧化性还原性强弱的方法，希望对考生有帮助。
（1）根据方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期表判断① 判断氧化还原强度的方法：相同的循环：从左到右，还原度逐渐降低，氧化度逐渐增加②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动的顺序进行比较和判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强② 常见非金属元素（F、Cl、Br、I、s）的活性顺序从左到右，氧化性逐渐降低，相应阴离子的还原性逐渐增加(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6)根据电化学原理判断① 原电池，负极，正极，负极还原性强；② 以oh为阳极，s2为惰性电极（例如，惰性电极为br-）；阴极：易获得电子的第一次放电，其氧化为Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断氧化（或还原）物质的浓度越高，其氧化（或还原）性质越强(8)根据反应剧烈程度进行判断当同一还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越强烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱度也会影响氧化和还原的强度。
例如，高锰酸钾在酸性、中性和碱性溶液中的氧化逐渐减少；在酸性溶液中，镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中，铝的还原性强于镁；硝酸根离子在酸性溶液中表现出强烈的氧化作用，但在中性或碱性溶液中则没有。
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氧化还原性判定
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
氧化性强弱顺序的顺口溜 快速记忆口诀
氧化性强弱顺序的顺口溜快速记忆口诀
氧化性是指物质得电子的力量。
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
氧化还原性强弱的挨次
常见离子还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-
常见离子氧化性：K+ca2+p=ag+=fe3+=pb2+h+cu2+==fe2+= zn2+=al3+=mg2+=
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必定以等量同时进行。
两者可以比方为阴阳之间相互依靠、转化、消长且相互对立的关系。
有机化学中也存在氧化还原反应。
氧化还原反应有哪些规律
强弱律：氧化性中，氧化剂氧化产物;还原性中，还原剂还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只
接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
高中化学物质的氧化性及还原性
有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③I 2+K 2S ＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl －<Fe 2＋<I －<S 2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO 2、SO 32－还原性的说明：由于在溶液中SO 2、SO 32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO 2＋2H 2O2HI ＋H 2SO 4可得，还原性I -<SO 2,所以SO 2、SO 32－的还原性比I -强，但比S 2-弱。
三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态氧化性 F 2 MnO 4－ Cl 2 HNO 3 浓H 2SO 4 Br 2 Fe 3＋ Cu 2＋I 2 (SO 42－) 还原性 F － M n 2＋ Cl － NO,NO 2 (SO 2) Br － Fe 2＋CuI －SO 2,SO 32－ 氧化性SH ＋Pb 2＋Fe 2＋Zn 2＋Al 3＋Mg 2＋Na ＋Ca 2＋K ＋还原性 S 2－H 2PbFeZnAlMgNaCaK（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）2.推测能否反应及产物如①Fe 3＋与I －可反应但不能与Cl －,Br －反应； ②浓H 2SO 4能干燥HCl 但不能干燥HBr 、HI 、H 2S;③Fe 与Cl 2,Br 2能生成FeCl 3,FeBr 3但与I 2,S 只能生成FeI 2,FeS;④能把Fe 氧化成Fe 3＋的有Cl 2,HNO 3,浓H 2SO 4,Br 2但I 2,S 都只能把Fe 氧化成＋2价。
人教版高中化学必修一--第二章 氧化性,还原性强弱的判断方法--知识归纳
氧化性，还原性强弱的判断方法--知识归纳一、根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂例：学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
（1）氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
物质的氧化性还原性顺序
氧化性：F2>CI2>Br2>Fe3+>l2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性：S2->SO3（2-）>l->Fe2+>Br->CI->F-推荐: 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2 （卤素）、O2、O3、2高价金属阳离子，如Cu2+ , Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KCIO3、HCIO 等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,AI,Z n,Fe 等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如CI2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2 ）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCI+2K MnO 4=2KCI+2 Mn CI2+8H2O+5CI2 （1）4HCI+MnO2=（加热）MnCI2+2H2O+CI2 （2）4HCl+O2= （CuCI2，500 摄氏度）2H2O+2CI2 （3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是CI2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4 常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCI2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO 2>O2（4 ）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3CI=（加热）2FeCI3Fe+S=（加热）FS可以判断氧化性：CI2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl +Cl ＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I +2FeCl +2HCl③ I2+KS22222＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl 2＞Fe3+＞I 2＞ S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl －<Fe2＋ <I － <S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化F2MnO 4Cl2HNO 3浓Br 2Fe3＋Cu2I 2(SO42－)性－H2SO4＋还原F－Mn 2＋Cl－NO,N(SO2)Br－Fe2＋Cu I－SO2,SO32性O2－氧化S H＋Pb2Fe2＋Zn 2＋Al 3Mg 2Na＋Ca2K＋性＋＋＋＋还原 S2H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 性－关于 SO2、 SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO2＋2HO错误！未找到引用源。
2HI＋H2SO4-2－-2-弱。
可得，还原性 I<SO2,所以 SO2、SO3的还原性比 I强，但比 S三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2－ClHNO3浓Br Fe3Cu2H Pb2Fe2Zn2MnO4I 2S＋＋＋＋＋＋2242HSOF－2+MnCl －√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I －√√√√√√√SO,SO√√√√√√232－S2－√ √ √√√ √√H√√√√ √2Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如① Fe3＋与 I －可反应但不能与 Cl －,Br －反应；②浓H2SO4能干燥 HCl 但不能干燥 HBr、HI 、H2S;③Fe 与 Cl 2 ,Br 2能生成 FeCl3,FeBr 3但与 I 2,S 只能生成 FeI 2,FeS;④能把 Fe 氧化成 Fe3＋的有 Cl 2,HNO3, 浓 H2SO4,Br 2但 I 2,S 都只能把 Fe 氧化成＋2价。
高中化学氧化性还原性比较离子单质化合物齐全必备
高中化学氧化性与还原性比较1 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
2 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：3 常见的氧化剂有： 1 活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S 等4 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+5 高价过较高价含氧化合物，如MnO2 、KMnO4 、K2Cr2O7 、HNO3 、H2SO4( 浓）、KClO3 、HClO 等6 过氧化物，如Na2O2 、H2O2 等常见的还原剂有7 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等8 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+ 等9 非金属阳离子，如Cl- ，B-，I-，S2-等10 某些非金属单质，如H2,C,Si 〔在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性，又具有还原性。
〕11 根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3 （稀）,还原性：HCl （浓）>HCl （稀）12 根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱1 两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
13 根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性：Cl>S>P>C14 根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1 同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
高中化学问题积累
一、.氧化还原性大小排列1.溶液中氧化性由大到小高锰酸根离子(MnO4-)>次氯酸根离子(ClO-,主要为次氯酸)>氯气(Cl2)>溴单质(Br2)>硝酸根离子(NO3-,酸性)>双氧水(H2O2,酸性)>铁离子(Fe3+)>碘单质(I2)2.活泼金属阳离子通常只与金属之间用金属活动性顺序比较金属离子的还原性依次为：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金还原性依次减弱。
单质之间用元素周期表比较,由左到右氧化性逐渐增强,由上到下还原性逐渐增强3.离子：氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+......还原性：SO32-＞S2-＞I-Fe2+＞Br-＞Cl-(氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；.还原剂的还原性越强，其氧化产物的还原性越弱)常见的氧化剂【如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅】常见的还原剂【金属（强弱有金属活动性顺序）、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质（这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性】4.物质的还原性与氧化性除了与其结构有关以外，还与浓度、温度有关，所以不能机械的给它们排序，也没有用，需要顺序时题中会给的。
5.氧化性还原性一般指物质的性质，而元素应说金属性或非金属性。
元素的金属性和非金属性：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。
处在高价态的物质通常具备水解性。
还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。
例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
1 氧化还原性强弱的顺序常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-
＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+ ＜
Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可
以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷
守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻
为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧
化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不
交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。
高中化学氧化性
高中化学氧化性篇一：高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。
如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性 S2—＞ I—＞ Br—＞ Cl—＞ F—。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。
b.还原性：还原剂＞还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
氧化性强弱顺序表高中10则
氧化性强弱顺序表高中10则以下是网友分享的关于氧化性强弱顺序表高中的资料10篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
离子氧化性强弱顺序表（一）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质Cl- S2-中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等同种元素的价态高,其氧化性较强；价态低,其还原性较强.2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S离子还原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-4.通过化学反应比较氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原剂：还原剂> 还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe + 3Cl2 =（点燃）2FeCl33Fe + 2O2 =（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2 > O2.那么,我们来看楼主给的离子有Fe3+ Fe2+ F- Cl- Br- I- ,除了Fe3+,其他的离子都只具有还原性,而没有氧化性,所以楼主打错了吧?应该是比较这些离子的还原性.应为Fe3+是铁的最高价态,它是不能再失去电子的,它就没有还原性根据“非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.”可知还原性：I- > Br- > Cl- > F- >Fe3+（铁离子都没有还原性了,那么当然在最后了）那么Fe2+在什么位置呢?我们看下2个反应①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反应①中,碘离子（Br-)是还原剂,亚铁离子(Fe2+)是还原产物那么还原性就是：I- > Fe2+在反应②中,亚铁离子(Fe2+)是还原剂,溴离子(Br-)是还原产物那么还原性就是：Fe2+ > Br-现在就可以得出这些离子的还原性强弱了,应该是：还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl- > F- > Fe3+氧化还原性强弱顺序（二）常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－③I2+K2S＝S+2KI推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
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氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐：
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式
中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl （稀）。