化学必修一第三章知识点总结.doc

化学必修一第三章知识点总结（ 2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（ 3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（ 1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存（ 4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧

在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。化物（ CO 、 NO）。

（ 2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。（ 5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

2．金属单质的用途：（ 6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（ CO2）。

（ 1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做（ 7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；

（ 8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al 2O3 、 ZnO）。

利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（ 2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

（ 3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

8．酸根离子分为三类：

（ 1）含金属元素的含氧酸根离子（- - ）。

AlO2 、 MnO

（ 1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、 4

-

碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做（ 2）含非金属元素的含氧酸根离子（

NO ）。

3

为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（ 3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl -）等。

（ 2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

9．阳离子分类：

（ 3）明矾做净水剂。

+ + +

（ 1）金属阳离子（ Na ）和非金属阳离子（H 、NH4）。

4．金属的分类：（ 2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（ Fe2+、 Fe3+），单一价态的（ 1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > H +；较为有色金属。低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂

（ 2）根据密度分类：密度大于 4.5g/cm 3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密

呈氧化性。

度小于 4.5g/cm 3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。10．温度不同产物不同的化学方程式：

5 ．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的4Na+O=2Na O ；

2 2

化合物是氧化物。2Na+O=Na O

2 2

（ 1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。11．量不同产物不同的化学方程式：

CO 2 + NaOH = NaHCO 3 ；CO 2+2NaOH =Na 2CO 3 + H 2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Na CO +HCl =NaHCO+NaCl ；Na CO +2HCl=2NaCl + H O+CO ↑

Al (SO ) +6NH · H O=2Al(OH) 3

↓ +3(NH ) SO

2

3

3

2 3 2

2

2

4 3

3

2

4 2 4

NaHCO+Ca(OH) =CaCO+NaOH+HO ；

离子方程式： Al 3+ +3 NH 3· H 2O =Al(OH)

+

3

↓ +3NH

3

2

3

2

4

2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +Na 2CO 3+ 2H 2O 15．互滴法 鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸 Al 2

(SO ) 3

+6NaOH=2Al(OH)↓+3Na SO

盐溶液和强酸

4

3

2

4

Al 2(SO 4) 3

+3Na 2SO+4H O

16． Fe 2+ 的检验：

4 2

2KAl(SO 4 ) +3Ba(OH) =2Al(OH) ↓+3BaSO+K SO

；

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入

可溶性碱溶液 ，先产生 白色沉淀 ，过一会

2

2 3

4 2

4

KAl(SO 4) 2+2Ba(OH)2=2H 2O+2BaSO 4↓ +KAlO 2

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入

KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶

12．物质 既能跟强酸反应又能跟强碱反应 的的化学方程式：

液马上变成 血红色 ，说明溶液中有 Fe 2+ 。 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 2 ↑ ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑ 17． Fe 3+ 的检验：

Al 2

O +2NaOH=2NaAlO+HO ； Al 2 O +6HCl=2AlCl +3H O

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入

可溶性碱溶液 ，产生 红褐色沉淀 ，说明溶

3

2

3

3 2

2

3

3

2

液中有 Fe 3+ 。

Al(OH) 3+NaOH=NaAlO

O ； Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O

+2H

3

2

3

2

3

2

2

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入 KSCN 溶液 ，溶液 马上变成血红色 ，说

NaHCO+ NaOH= Na CO + H O ； NaHCO+ HCl = NaCl + H

O+CO ↑

明溶液中有 Fe 3+

。

13．相互转化的化学方程式

18．指示剂颜色变化：

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ①在盛有水的试管里，加入 过氧化钠 ，然后滴入指示剂：酚酞

先变红后褪色 （紫色

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：

2FeCl 3+Fe=3FeCl 2

石蕊先变蓝后褪色 ）。

酸 碱 性 实 例

： 除 去 碳 酸 氢

钠 中

的 碳

酸②在盛有水的试管里，加入

碳酸钠 ，然后滴入指示剂：酚酞

变红（紫色石蕊 变蓝 ）。

钠：

Na CO+CO+HO=2NaHCO

2

3

2

2

3

③在盛有水的试 管里，加入碳酸氢钠， 然后滴入指示剂： 酚酞变红（紫色石蕊变蓝） 。

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：

19．氯化铁溶液可以 止血 ，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入

NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ， 2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2 ↑ +H 2O 沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。 14．酸碱性强弱区别的化学方程式

20．与 Fe 3+不能共存的离子有：

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

①发生复分解反应的离子：

-

-

。③发生双水解反

OH 。②发生络合反应的离子： SCN

应的离子： 2-

- 。④发生氧化还原反应的离子： 2- 、 I - 。 Al 2(SO 4) 3 +3Na 2SO+4H O 离子方程式：

Al 3+ - -

+2H O

CO 3 、 HCO 3 S

+4OH = AlO

4 2 2 2