高一化学化学计量数教案

高一化学化学计量数教

案

Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

化学计量数在实验中的应用

一物质的量

1物质的量是七大物理量之一，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

注意：物质的量是一个整体。

2物质的量的含义：表示含有一定粒子数的集合体。

（1）物质的量研究对象是微观粒子包括分子，原子，离子，电子，中子，质子等，同时也可以表示围观粒子的特定组合。

例如：1molH 2molO

2

1molNa+ 2mole-

2molNaCl 2molNH

4

+

（2）使用摩尔时必须注明微粒的名称或符号或化学式。

例如：2molH

2 4molH

2

O

2mol氧3molSO

4

2-）

（3）摩尔粒子数的标准：2mol粒子集体所含的粒子数约为中所含碳原子数相同，约为×1023个。

3阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子所含的粒子数。符号：N

A

单位：mol-1（每摩尔）

1N

A

≈，说明该值只是近似值。

1摩尔物质所含粒子数是N

A，

则2摩尔物质所含粒子数是（），n摩尔物质所含粒子数是（）

（4）则有：N＝nN A

例：4molH2O中氧原子个数是（）

一个Na原子物质的量是（）

比例关系：N1:N2＝n1;n2

二摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质具有的质量

2.公式：物质的量（n）=物质的质量(m)

摩尔质量(M)

3.单位：g/mol

注意：任何粒子在数值上都等于该物质的相对分子（原子）质量。对于具体的某种物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的改变而改变。

例题：1一个Na原子的质量是多少

46gNa的个数是多少

三决定物质体积的因素

（1）粒子的数目

（2）粒子的大小

（3）粒子之间的距离

不同物质体积的决定因素：

（1）固体和液体：粒子的数目和大小

（2）气体：粒子的数目和气体分子之间的距离

注意：气体分子间的距离受温度和压强的影响大。

四气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：L/mol

表达式：V m =m m

结论：在标准状况下（0℃，101KPa ），1mol 任何气体的体积都约为

注意：只适用于气体。

在标准状况下任何气体的体积都是但是某气体的体积是不一定处于标准状态。

推广：阿伏伽德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子即：同温同压下，同体积物质的

量。

①同温同压下的任何气体，体积比值=物质的量比值=粒子数目比值

②同温同体积的任何气体，压强比值=物质的量比值

③同温同压下的任何气体，密度的比值=摩尔质量的比值（相对分子质量比值）

例题：氢气的体积是（）

1mol 氮气和1mol 氧气的体积相同。（），

标况下，1mol 任何物质的体积为

注：理想气体状态方程PV ＝Nrt

例题：同温同压下，相同体积的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，则氧气和臭氧的物

质的量之比质量之比所含原子数之比分子数目之比密度之比

五物质的量浓度

定义：单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称B 的物质的量浓度

单位：mol/L

符号：c B

公式：c B =mm m

含义：c NaCl =L 表示LNaCl 溶液中含有

稀释公式：c （浓）V （浓）=c （稀）V （稀）

物质的量浓度与质量分数的换算

设溶液的体积为1ml ，密度为ρg/cm 3，溶质的质量分数为ω，则溶质的物质的量浓

度为c=mmmmmm m （mol/L ）当密度单位是g/L 时c=mm m

六配制一定物质的量浓度的溶液

1容量瓶的规格：100ml250ml500ml1000ml

2一定物质的量浓度的溶液的配制实验步骤（以配制LNaCl 溶液为例）

A 计算

B 称量（托盘天平的精确度为）

C 溶解：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水溶解。

D 移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒转入容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。

E 定容：加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1~2cm 处时改用胶头滴管滴加。读数时眼睛平视，液面与溶液凹液面相切。

F 摇匀：盖好瓶塞，反复上下震荡。

主要仪器：托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，容量瓶，胶头滴管。

例题：

1设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(多选) A．18gH

2

O所含的电子数目为9N0

B．LNa

2SO

4

溶液所含Na+数目为

C．标准状况下所含的原子数目为N0

D．1molNa完全反应时所失去的电子数为N0

2设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(多选) L的CuCl

2

溶液中含Cl-的数目为2N0

B.标准状况下，中所含原子数目为

C.常温常压下，28gN2中所含分子数目为N0

与足量NaOH溶液完全反应，转移电子数目为3N0

3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(多选)

A．18gD

2

O(重水)所含的电子数目为10N A

B．LNa

2SO

4

溶液所含Na+数目为

C．通常条件下，所含的原子数目为2N A

D．1molAl完全反应时所失去的电子数为3N A

课后习题

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A、80gSO

2B、16gO

2

C、32gH

2

SD、3gH

2

2、有下列物质：①②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH

2

O④按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是()

A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①②③④

3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

4、amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（）

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

5、用N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、含有N

A

个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，×105Pa，64gSO

2中含有的原子数为3N

A

C、在常温常压下，11.2LCl

2

含有的分子数为

D、在标准状况下，11.2LH

2

O含有的分子数为