2019届一轮复习人教版 化学反应速率及影响因素 课件(109张)
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化学人教版(2019)选择性必修1 2.1.2化学反应速率及影响因素(共20张ppt)
前8分钟 通过阅读课本24—27页，完成下列问题：
1、不能用固体和纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，应该用什么来 表示反应速率？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？ 3、改变压强影响哪类反应的化学反应速率？ 4、本身性质、温度、浓度、催化剂、压强以及反应物状态对反应速率
的影响程度比较？
后5分钟
1、完成学案深入学习； 2、存在的疑问写在【我有问题要问】；
书写展
1、铝-镁-氢氧化钠原电池的正负极电极方程式书写 2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴单质的离子方程式 3、金属钠放入氯化镁溶液中的离子方程式 4、少量SO2通入次氯酸钠的离子方程式 5、过量SO2通入次氯酸钠的离子方程式 6、氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式 7、乙烯和水反应的化学方程式 8、乙醇和丙烯酸反应的化学方程式
预设展
1、已知反应4CO＋2NO2 =催==化=剂==N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率 如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢： ③>①>②>⑤>④ (由大到小的顺序)。
第二章
DIYIKESHI
化学反应速率
旧知回顾
1、离子化合物的组成元素？共价化合物的组成元素？ 2、如何有利于降低碳排放？维生素C具有什么作用？ 3、有机物中常见官能团有哪些？ 4、如何区别苯环与其他六元环？ 5、硅和二氧化硅的常见用途有哪些？ 6、同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念？ 7、能净水的物质有哪些？能杀菌消毒的物质有哪些？ 8、酸性废水如何处理？
高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
人教版高三化学大一轮复习 第七章 课时1 化学反应速率及其影响因素
2019/9/1
9 考点深度突破
素养优化提升
【示例 1】 [2013·广东理综，31(4)]根据图示，计算 3～18 s 内第 2 组实验中生成 I－3 的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两 位有效数字)。
2019/9/1
10 考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 ①结合数学坐标看懂图像各点所表示的意义。②利用化
5.0
6.0
20 30 50
2019/9/1
301 158 31
231 169
58
108
48
15
26
15
7
12 考点深度突破
素养优化提升
(1)pH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是 ________________。 (2)在 30 ℃、pH＝4.0 条件下，O3 的分解速率为______ mol·L－1·min－1。 (3)据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大 的顺序为________(填字母代号)。 a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0
②v(B)＝12v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1×12＝0.15 mol·L－1·s－1
③参加反应的 A 的物质的量为
0．3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol
A 的转化率为14.2mmool l×100%＝30% 2019/9/1
8 考点深度突破
素养优化提升
④2 s 时 B 的浓度为 1 mol·L－1－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1。 (2)把 v(B)转化为 v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·s－1，所以，用物质 B 表示的该反应的速率更快。 (3)通入 A、B 两气体的物质的量之比等于化学计量数之比 2∶1， 消耗物质的量之比也为 2∶1，则 A、B 的转化率相等，都为 30%。 答案 (1)① ②× ③× ④ (2)B (3)30% 因通入和消 耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A、B 的转化率相等
高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素课件
答案：(1)√ (2)√ (3)×
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，应速率可以用不同物质的浓度变化来表 示，其数值可能 不同 ，因此表示化学反应速率时要指明具体物 质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时， 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之
比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A) v(B)
v(C) v(D)＝ m n p q 。
5．注意 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物 还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而 不是物质的量的变化量。 (4)在一定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数， 所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
2．按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________； ③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________。 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，应速率可以用不同物质的浓度变化来表 示，其数值可能 不同 ，因此表示化学反应速率时要指明具体物 质。 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时， 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数 之
比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A) v(B)
v(C) v(D)＝ m n p q 。
5．注意 (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物 还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)计算化学反应速率时，用的是物质的量浓度的变化量，而 不是物质的量的变化量。 (4)在一定温度下，固体和纯液体，其物质的量浓度为常数， 所以不能用固体和纯液体的“浓度”变化来表示反应速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．化学反应 N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2 的 消耗速率逐渐减慢而 NH3 的生成速率是否逐渐加快？
人教版2019届高考物理总复习PPT课件：7.1.2 影响化学反应速率的因素
实验编号 1 2 3
c(HI)/mol· L－1
c(H2O2)/mol· L－ 1 v/mol· L－1· s－1 实验编号 c(HI)/mol· L－ 1 c(H2O2)/mol· L－ 1 v/mol· L－1· s－1
8
0.100
0.100
0.200
0.100
0.150
0.150
0.007 60 0.015 2 0.017 1 4 0.100 0.200 0.015 2 5 ？ ？ 0.022 8 6 0.500 0.400 0.152
2
二、典例剖析
3．下列说法中正确的是( D ) A．已知 t1 ℃时，反应 C＋CO2 逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应 N2＋O2 的速率均不变 2NO，若在容器中充入 He，正逆反应 2CO ΔH＞0 的速率为 v，若升高温度
体积增大，相当于平衡体系压强减小
C． 当一定量的锌粉和过量的 6 mol· L－1 盐酸反应时， 为了减慢反应速率， 又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶液或 NaNO3 溶液
①0.150 mol· L－1、 0.200 mol· L－ 1 ②0.300 mol· L－1、 0.100 mol· L－ 1 ③0.200 mol· L－1、 0.200 mol· L－1 ④0.100 mol· L－1、 0.300 mol· L－1
本节内容结束
9
形成硝酸环境，不会生成H2
转解析
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
3
试 题 备 选
三、反思归纳 利用“控制变量法”的解题策略
7
四、拓展提升 在298 K时，实验测得溶液中的反应： H2O2 ＋ 2HI===2H2O＋ I2 在不 同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第 5 组实验中 c(HI) 、 c(H2O2)可能为_________ ①②④ 。
c(HI)/mol· L－1
c(H2O2)/mol· L－ 1 v/mol· L－1· s－1 实验编号 c(HI)/mol· L－ 1 c(H2O2)/mol· L－ 1 v/mol· L－1· s－1
8
0.100
0.100
0.200
0.100
0.150
0.150
0.007 60 0.015 2 0.017 1 4 0.100 0.200 0.015 2 5 ？ ？ 0.022 8 6 0.500 0.400 0.152
2
二、典例剖析
3．下列说法中正确的是( D ) A．已知 t1 ℃时，反应 C＋CO2 逆反应速率减小 B．恒压容器中发生反应 N2＋O2 的速率均不变 2NO，若在容器中充入 He，正逆反应 2CO ΔH＞0 的速率为 v，若升高温度
体积增大，相当于平衡体系压强减小
C． 当一定量的锌粉和过量的 6 mol· L－1 盐酸反应时， 为了减慢反应速率， 又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶液或 NaNO3 溶液
①0.150 mol· L－1、 0.200 mol· L－ 1 ②0.300 mol· L－1、 0.100 mol· L－ 1 ③0.200 mol· L－1、 0.200 mol· L－1 ④0.100 mol· L－1、 0.300 mol· L－1
本节内容结束
9
形成硝酸环境，不会生成H2
转解析
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
3
试 题 备 选
三、反思归纳 利用“控制变量法”的解题策略
7
四、拓展提升 在298 K时，实验测得溶液中的反应： H2O2 ＋ 2HI===2H2O＋ I2 在不 同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第 5 组实验中 c(HI) 、 c(H2O2)可能为_________ ①②④ 。
化学反应速率及其影响因素课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1; ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1;
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1; ④v(D)＝0.15 mol·L－1·s－1，则此反应在不同条件
下进行最快的是( C )
A.③
B.①
C.④
D.②
【例4】对于反应2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)，下列表示的反应速率最快的是( B)
科学方法——控制变量法
探究化学反应速率的影响因素
1. 浓度对化学反应速率的影响
实验设计 Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O
编号
Na2S2O3溶液
浓度/(mol/L) 体积/mL
1
0.1
5
2
0.1
5
H2SO4溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL
0.1
5
0.5
5
出现浑浊 的快慢
一、化学反应速率
化学反应速率大小的比较方法
归一法 1.单位换算
mol ·L -1·s-1 ×60 ÷60 mol ·L -1·min-1
比值法 1.单位换算
2.转化为同一物质的化 学反应速率。
3.比较数值大小
2.比较化学反应速率与化学计量数的比值。
典例精讲
【例3】反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( A )
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
演练—题组冲关
2．已知CO2＋C ⇌ 2CO是吸热反应，反应速率为υ1；N2＋3H2 ⇌
2019年高考化学一轮复习(人教版)课件：第20讲化学反应速率及影响因素(77张PPT
必考内容
第七章 化学反应速率与化学平衡
第20讲 化学反应速率及影响因素
考 纲 解 读
考纲要求
方法。 剂的重要作用。
学法点拨
图象判断是历年高考的必考内容之一 率的大小比较、数值计算及其影响因
1.了解化学反应速率的定义和定量表示 本讲内容中化学反应速率的的计算与 2．了解反应活化能的定义，了解催化 ，预计 2019年高考仍会在化学反应速 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、 素等方面进行考查。请在复习中务必 催化剂等 ) 对反应速率的影响，能用相 重点关注：化学反应速率的含义及大 关理论解释其一般规律。 生产和科学研究领域中的重要作用。 小比较；化学反应速率的计算；影响 学反应速率的图象等。
• 特别提醒：(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而 不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表 示均取正值。 • (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率 ，其数值可能不同，但表示的意义相同。 • (3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
4．化学反应速率计算的三个方法 ΔcB ΔnB (1)定义式法：v(B)＝ ＝ 。 Δt V·Δt (2) 比例关系式：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g) ＋ VA VB VC nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p 或 ＝ ＝ 。 m n p (3)三段式法： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
4．了解化学反应速率的调控在生活、 化学反应速率的因素及应用；有关化
1
考
点
一
2
考
点
二
考点一
化学反应速率的计算与大小比较
• 1．化学反应速率的定义 减小 ________或生成物浓度的 增大 • 通常用单位时间内反应物浓度的 ________(均为正值)来表示。 • 2．数学表达式及单位
第七章 化学反应速率与化学平衡
第20讲 化学反应速率及影响因素
考 纲 解 读
考纲要求
方法。 剂的重要作用。
学法点拨
图象判断是历年高考的必考内容之一 率的大小比较、数值计算及其影响因
1.了解化学反应速率的定义和定量表示 本讲内容中化学反应速率的的计算与 2．了解反应活化能的定义，了解催化 ，预计 2019年高考仍会在化学反应速 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、 素等方面进行考查。请在复习中务必 催化剂等 ) 对反应速率的影响，能用相 重点关注：化学反应速率的含义及大 关理论解释其一般规律。 生产和科学研究领域中的重要作用。 小比较；化学反应速率的计算；影响 学反应速率的图象等。
• 特别提醒：(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而 不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表 示均取正值。 • (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率 ，其数值可能不同，但表示的意义相同。 • (3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
4．化学反应速率计算的三个方法 ΔcB ΔnB (1)定义式法：v(B)＝ ＝ 。 Δt V·Δt (2) 比例关系式：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g) ＋ VA VB VC nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p 或 ＝ ＝ 。 m n p (3)三段式法： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
4．了解化学反应速率的调控在生活、 化学反应速率的因素及应用；有关化
1
考
点
一
2
考
点
二
考点一
化学反应速率的计算与大小比较
• 1．化学反应速率的定义 减小 ________或生成物浓度的 增大 • 通常用单位时间内反应物浓度的 ________(均为正值)来表示。 • 2．数学表达式及单位
一轮复习人教版 化学反应速率及影响因素 课件(109张)
(1)该反应的化学方程式为____________________。 (2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为________。
【答案】 (1)3Y(g)＋Z(g) (2)0.025 mol·L－1·min－1
2X(g)
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/312021/8/31Tuesday, August 31, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/312021/8/312021/8/318/31/2021 1:20:57 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/312021/8/312021/8/31Aug-2131-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/312021/8/312021/8/31Tuesday, August 31, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
【注意】 (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一 时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取 正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
【答案】 C
难点专攻(十九) “控制变量法”探究多因素对化学反应 速率的影响
考点1 探究单一因素对化学反应速率的影响 1．(2018·衡水模拟)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生 成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所 给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收 集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说 法正确的是( )
2019届高考化学一轮课件：7.21-化学反应速率(含答案105页)
解析 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)。
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始 4
3
0
0
7
变化 4x 3x
2x 6x
终态 4－4x 3－3x 2x 6x
7＋x
据题意，则有76＋xx＝0.4，解得 x＝0.5，
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
对点微练三 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 5．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( ) A．a 的值为 2 B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L－1 C．Y 的转化率为 60% D．反应速率 v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1
“三段式”法计算化学反应速率的答题模板
1．基本步骤
(1)准确写出化学方程式。
(2)找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。
(3)根据已知条件建立等式关系进行解答。
2．基本模式
m A ＋ n B===p C＋q D
起始(mol·L－1)
a
b
00
转化(mol·L－1)
mx
nx
px qx
程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。
答案 B
6．NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应： 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器 中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
2.1.1 化学反应速率及影响因素(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)
思考交流
浓度可以表示化学反应速率，除此以外，还可以测定哪些物理量来
2、表达式：
v=
Δc
Δt
Δc：表示反应物浓度或生成物浓度的变化，单位：mol·L-1或mol/L
Δt：表示反应时间的变化，单位：s、min、h
ν：表示反应速率（取正值），单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)，mol·L-1·min-1
或mol/(L·min)等
【课堂练习1】
在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变
可测定一段时间内溶液中氢离子或氢氧根离子
浓度的变化。04 有颜Biblioteka 变化可测定溶液变色所需时间。
05 有沉淀生成
可测定溶液变浑浊所需的时间。
科学史话
工业生产合成氨
N2(g) +3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g)
为什么在高温、高压、催化剂
的条件下进行该反应？
任务二 影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
2
与化学计量数的比值，比值越大
化学反应速率越大。
mA+nB=pC+qD
比较、速率大小，即比较
()
、
（3）由n(或c)～t图像确定化学方程式的方法
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为 生成物 。
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－1
【解析】 10 mL 溶液中含有 H2O2 物质的量为 0.01 L×0.40 0.022 4 L mol· L ＝0.004 mol， 6 min 时， 氧气的物质的量为 － ＝ 22.4 L·mol 1
－1
0.001 mol，
0.002 mol － 则 0～6 min 时间内， Δc(H2O2)＝ 0.01 L ＝0.20 mol· L 1， 0.20 mol·L 1 －2 －1 所以 v(H2O2)＝ ≈ 3.3 × 10 mol · (L· min) ， 故A正 6 min
⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；
⑦加入NaCl固体：________。
(3) 若把 (2) 中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否 还产生H2，为什么？
【答案】 (1)小于
(2)①增大
②增大
③不变
④不变
⑤增大
⑥增大
⑦不变
(3) 不会产生 H2 ，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性， Fe 与稀 HNO3反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中“钝化”。
－
0.002 mol － 确；6 min 时，c(H2O2)＝ 0.01 L ＝0.20 mol·L 1，故 C 错误；6 0.002 mol min 时，H2O2 分解率为0.004 mol×100%＝50%，故 D 正确；随着 反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以 6～10 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均反应速率， 即小于 3.3×10
第22讲
化学反应速率及影响因素
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外 界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学反应速率的 调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
－
－1
－1
Δc (4)由 v＝ 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成 Δt 物表示时为负值。(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。(√) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。(√)
2．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。由此分析：
高频考点二
化学反应速率的影响因素
(5)两试管各加入5 mL 0.1 mol· L－1 Na2S2O3溶液，同时分
别滴入55 mL 0.1 mol· L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊
(×) (6)100 mL 2 mol· L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化 钠溶液，反应速率不变(×) (7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的 反应速率也增大(√)
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为________。
【答案】 (1)3Y(g)＋Z(g) (2)0.025 mol· L 1·min
－ －1
2X(g)
【注意】 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一
时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取 正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固 体或纯液体物质的浓度视为常数。
L－1·min－1、0.275 mol· L－1·min－1，所以最快的为 C项。 【答案】 C
v（A） 【解析】 可用比值法进行反应速率大小比较， 1 ＝0.45 v（B） 0.6 v（C） 0.4 mol/(L· s) ； ＝ 3 ＝ 0.2 mol/(L· s) ； ＝ 2 ＝ 0.2 3 2 v（D） 0.45 mol/(L· s)； 2 ＝ 2 ＝0.225 mol/(L· s)，故①＞④＞②＝③， B 项正确。 【答案】 B
2．按要求填空。
Hale Waihona Puke (1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生
成氢气的速率：铁________铝。 (2)对于Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________；
②增大盐酸浓度：________；
③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________；
－
10 3mol·min 1。
－ －
【解析】 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度
1 0.060 mol · L － 变化为 0.060 mol· L 1，v(N2O4)＝ ＝0.001 0 mol· 60 s
－
L 1·s 1。
－ －
【答案】 0.001 0 mol· L 1·s
－2
mol·(L· min) 1，故 B 正确。
－
【答案】 C
【方法总结】 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采
用以下步骤计算
(1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。
【解析】 换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A
、B、D项分别换算为0.375 mol· L－1·min－1、0.35 mol·
高频考点一
化学反应速率
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减
少或任何一种生成物浓度的增加。(×) (2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显。(×)
(3)化学反应速率为 0.8 mol· L ·s 是指 1 s 时某物质的浓度 为 0.8 mol· L 1。(×)
【解析】 据反应 4HCl ＋ O22Cl2 ＋ 2H2O 可知： v(HCl) ＝ Δn（HCl） （5.4－1.8）×10 3mol×2 －3 －1 ＝ ＝ 1.8 × 10 mol · min 。 Δt （6.0－2.0）min
－
（5.4－1.8）×10 3mol×2 【答案】 v(HCl)＝ ＝1.8× （6.0－2.0）min
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【解析】 10 mL 溶液中含有 H2O2 物质的量为 0.01 L×0.40 0.022 4 L mol· L ＝0.004 mol， 6 min 时， 氧气的物质的量为 － ＝ 22.4 L·mol 1
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0.001 mol，
0.002 mol － 则 0～6 min 时间内， Δc(H2O2)＝ 0.01 L ＝0.20 mol· L 1， 0.20 mol·L 1 －2 －1 所以 v(H2O2)＝ ≈ 3.3 × 10 mol · (L· min) ， 故A正 6 min
⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；
⑦加入NaCl固体：________。
(3) 若把 (2) 中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否 还产生H2，为什么？
【答案】 (1)小于
(2)①增大
②增大
③不变
④不变
⑤增大
⑥增大
⑦不变
(3) 不会产生 H2 ，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性， Fe 与稀 HNO3反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中“钝化”。
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0.002 mol － 确；6 min 时，c(H2O2)＝ 0.01 L ＝0.20 mol·L 1，故 C 错误；6 0.002 mol min 时，H2O2 分解率为0.004 mol×100%＝50%，故 D 正确；随着 反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以 6～10 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均反应速率， 即小于 3.3×10
第22讲
化学反应速率及影响因素
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外 界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学反应速率的 调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
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Δc (4)由 v＝ 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成 Δt 物表示时为负值。(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。(√) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。(√)
2．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。由此分析：
高频考点二
化学反应速率的影响因素
(5)两试管各加入5 mL 0.1 mol· L－1 Na2S2O3溶液，同时分
别滴入55 mL 0.1 mol· L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊
(×) (6)100 mL 2 mol· L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化 钠溶液，反应速率不变(×) (7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的 反应速率也增大(√)
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为________。
【答案】 (1)3Y(g)＋Z(g) (2)0.025 mol· L 1·min
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2X(g)
【注意】 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一
时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取 正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固 体或纯液体物质的浓度视为常数。
L－1·min－1、0.275 mol· L－1·min－1，所以最快的为 C项。 【答案】 C
v（A） 【解析】 可用比值法进行反应速率大小比较， 1 ＝0.45 v（B） 0.6 v（C） 0.4 mol/(L· s) ； ＝ 3 ＝ 0.2 mol/(L· s) ； ＝ 2 ＝ 0.2 3 2 v（D） 0.45 mol/(L· s)； 2 ＝ 2 ＝0.225 mol/(L· s)，故①＞④＞②＝③， B 项正确。 【答案】 B
2．按要求填空。
Hale Waihona Puke (1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生
成氢气的速率：铁________铝。 (2)对于Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________；
②增大盐酸浓度：________；
③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________；
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10 3mol·min 1。
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【解析】 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度
1 0.060 mol · L － 变化为 0.060 mol· L 1，v(N2O4)＝ ＝0.001 0 mol· 60 s
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L 1·s 1。
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【答案】 0.001 0 mol· L 1·s
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mol·(L· min) 1，故 B 正确。
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【答案】 C
【方法总结】 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采
用以下步骤计算
(1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。
【解析】 换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A
、B、D项分别换算为0.375 mol· L－1·min－1、0.35 mol·
高频考点一
化学反应速率
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减
少或任何一种生成物浓度的增加。(×) (2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显。(×)
(3)化学反应速率为 0.8 mol· L ·s 是指 1 s 时某物质的浓度 为 0.8 mol· L 1。(×)
【解析】 据反应 4HCl ＋ O22Cl2 ＋ 2H2O 可知： v(HCl) ＝ Δn（HCl） （5.4－1.8）×10 3mol×2 －3 －1 ＝ ＝ 1.8 × 10 mol · min 。 Δt （6.0－2.0）min
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（5.4－1.8）×10 3mol×2 【答案】 v(HCl)＝ ＝1.8× （6.0－2.0）min