2019届一轮复习人教版 化学反应速率及影响因素 课件(109张)

(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为________。
【答案】 (1)3Y(g)＋Z(g) (2)0.025 mol· L 1·min
－ －1
2X(g)
【注意】 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一
时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取 正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固 体或纯液体物质的浓度视为常数。
第22讲
化学反应速率及影响因素
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外 界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学反应速率的 调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；
⑦加入NaCl固体：________。
(3) 若把 (2) 中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否 还产生H2，为什么？
【答案】 (1)小于
(2)①增大
②增大
③不变
④不变
⑤增大ห้องสมุดไป่ตู้
⑥增大
⑦不变
(3) 不会产生 H2 ，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性， Fe 与稀 HNO3反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中“钝化”。
高频考点一
化学反应速率
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减
少或任何一种生成物浓度的增加。(×) (2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显。(×)
(3)化学反应速率为 0.8 mol· L ·s 是指 1 s 时某物质的浓度 为 0.8 mol· L 1。(×)
－
0.002 mol － 确；6 min 时，c(H2O2)＝ 0.01 L ＝0.20 mol·L 1，故 C 错误；6 0.002 mol min 时，H2O2 分解率为0.004 mol×100%＝50%，故 D 正确；随着 反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以 6～10 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均反应速率， 即小于 3.3×10
－
10 3mol·min 1。
－ －
【解析】 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度
1 0.060 mol · L － 变化为 0.060 mol· L 1，v(N2O4)＝ ＝0.001 0 mol· 60 s
－
L 1·s 1。
－ －
【答案】 0.001 0 mol· L 1·s
－
－1
【解析】 10 mL 溶液中含有 H2O2 物质的量为 0.01 L×0.40 0.022 4 L mol· L ＝0.004 mol， 6 min 时， 氧气的物质的量为 － ＝ 22.4 L·mol 1
－1
0.001 mol，
0.002 mol － 则 0～6 min 时间内， Δc(H2O2)＝ 0.01 L ＝0.20 mol· L 1， 0.20 mol·L 1 －2 －1 所以 v(H2O2)＝ ≈ 3.3 × 10 mol · (L· min) ， 故A正 6 min
高频考点二
化学反应速率的影响因素
(5)两试管各加入5 mL 0.1 mol· L－1 Na2S2O3溶液，同时分
别滴入55 mL 0.1 mol· L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊
(×) (6)100 mL 2 mol· L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化 钠溶液，反应速率不变(×) (7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的 反应速率也增大(√)
【解析】 据反应 4HCl ＋ O22Cl2 ＋ 2H2O 可知： v(HCl) ＝ Δn（HCl） （5.4－1.8）×10 3mol×2 －3 －1 ＝ ＝ 1.8 × 10 mol · min 。 Δt （6.0－2.0）min
－
（5.4－1.8）×10 3mol×2 【答案】 v(HCl)＝ ＝1.8× （6.0－2.0）min
－2
mol·(L· min) 1，故 B 正确。
－
【答案】 C
【方法总结】 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采
用以下步骤计算
(1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。
【解析】 换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A
、B、D项分别换算为0.375 mol· L－1·min－1、0.35 mol·
2．按要求填空。
(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生
成氢气的速率：铁________铝。 (2)对于Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________；
②增大盐酸浓度：________；
③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________；
－
－1
－1
Δc (4)由 v＝ 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成 Δt 物表示时为负值。(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。(√) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。(√)
2．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。由此分析：
L－1·min－1、0.275 mol· L－1·min－1，所以最快的为 C项。 【答案】 C
v（A） 【解析】 可用比值法进行反应速率大小比较， 1 ＝0.45 v（B） 0.6 v（C） 0.4 mol/(L· s) ； ＝ 3 ＝ 0.2 mol/(L· s) ； ＝ 2 ＝ 0.2 3 2 v（D） 0.45 mol/(L· s)； 2 ＝ 2 ＝0.225 mol/(L· s)，故①＞④＞②＝③， B 项正确。 【答案】 B