大学化学第一章答案

第一章答案

一、选择题

1、对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。( B )

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

2、在温度为T 的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为

101325Pa，此时O2 的分压为( A )

A．20265Pa B．60795Pa C．40530Pa D．50663Pa

6、298K时G 和H 两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为kG 和kH，且kG＞kH，

当A和 B 的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( B )

A．G 的量大于H 的量B．G 的量小于H 的量C．G 的量等于H 的量

二、计算题

1．计算273.15K、100kPa 时甲烷气体（视作理想气体）的密度。

解：

2．某地空气中含N、O 和CO 的体积分数分别为0.78、0.21 和0.01，求N、O 22222和CO 的摩尔分数和空气的摩尔质量。（空气可视作理想气体） 2

解：摩尔分数等于体积分数，所以N、O 和CO 的摩尔分数分别为0.78、0.21 和0.01。222

-3 ，求它的摩kg·m27℃时，密度为2.61 3．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa 和

尔质量。

解：

3 ，求混合气体的总压和各组分25℃时体积为0.4m 3molH1molN4．和混合，在22

的分压。

解：

）求1（。10 7 Pa×1.52 ，原料气的总压为1∶3 ．合成氨原料气中氢和氮的体积比是5．

氢和氮的分压；（2）若原料气中还有气体杂质4%(体积百分数)，原料气总压不变，则

氢和氮的分压各是多少？

解：(1)氢和氮的体积比是3∶1，所以

（2）

3下收集，体积为℃及101.325kPa 100cm 盐酸中，产生的氢气在20．将6 10gZn加入到3。℃时水的饱和蒸汽压是2.33kPa2.00dm 。问气体干燥后体积是多少？已知20

3的容器中放入0.13molPCl 气体，在250℃时有80%的PCl气体按下．在7 1dm 5 5式分解：PCl (g)= Cl (g)+ PCl(g)。计算混合气体的总压力。 3 25

3，分别用理想气体状态方程和范德华0.381dm 40 8．1molCO气体在℃时体积为26 Pa）。×方程计算气体的压力（实验测得气体压力为5.0710

-3。水溶液在20℃和标准压力下的密度为1.1080kg·dm 0.129．质量分数为的AgNO3试求AgNO 水溶液在20℃和标准压力下的摩尔分数、质量摩尔浓度及物质的量浓度。3

10．20℃时，乙醚(CHO)蒸气压为58.95kPa，今在0.1kg乙醚中加入某种不挥发104

性有机物0.01kg，乙醚的蒸气压下降到56.79kPa，求该有机物的相对分子质量。

11．0℃及平衡压力为810.6kPa 下，1kg水中溶有氧气0.057g，问相同温度下，若

平衡压力为202.7kPa 时，1kg水中能溶解多少克氧气？

解：氧的质量与物质的量成正比，亨利定律可写为

12．101.3kPa 时，水的沸点为100℃，求0.09kg的水与0.002kg的蔗糖（Mr=342 ）形成的溶液在101.3kPa 时的沸点。

蔗糖溶液在101.3kPa 时的沸点是100.033℃。

13．将12.2g 苯甲酸溶于100g 乙醇，所得乙醇溶液的沸点比纯乙醇的沸点升高了

1.20℃；将1

2.2g苯甲酸溶于100g苯后，所得苯溶液的沸点比纯苯的沸点升高1.32℃。

分别计算苯甲酸在不同溶剂中的相对分子量。（已知乙醇的沸点升高常数

-1 -1 ），苯的沸点升高常数Kb=2.64K mol kg Kb=1.23K. molkg

-1，由以上结果表明苯甲酸在乙醇中基本上以单分子形式存mol苯甲酸的分子量是0.122kg

在，在苯中基本上是以二聚分子缔合形式存在。．

14．与人体血液具有相同渗透压的葡萄糖水溶液，其凝固点比纯水降低0.543℃，

求此葡萄糖水溶液的质量百分比和血液的渗透压？（已知Mr(葡萄糖)=180，水的凝固点降-1-3），葡萄糖水溶液的密度近似为低常数Kf=1.86Kmol kg1.0kg dm