化学反应达到平衡的标志

化学反应达到平衡的标志
以m A(g)+n B(g)p C(g)为例
直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。

（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。

③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。

④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
2．能充分说明可逆反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是( ) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO
3．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
4、在定容催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），判断该反应
达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
f 、气体密度不变
5、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)体系中能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O
) d．容器内密度保持不变
2
6、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容
器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是
A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
7、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是________热反应．
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是______________．
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________________．
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v(逆)(NO)＝2v(正)(O2)
d．容器内密度保持不变
e．c(NO): c(NO2) : c(O2)=2:1:2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。