物质结构元素周期律复习课

以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是
CH4 NH3 H2O HF 。 （4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。
如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)
2、1—18号元素的结构性质特点
(1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质 量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。
①最外层比次外层少3个电子；
②氢化物为PH3； ③对应的酸为H3PO4、H3PO3； ④常见白磷、红磷二种单质。
(16)S：
①最外层比次外层少2个电子；
②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；
③氢化物H2S、剧毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、 NaHSO4。 (17)Cl：
①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；
②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；
③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略）
③（有第石六墨章、后金边刚将石学、到足）球；碳（C60）等几种同素异形体，
④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。
(7)N：
①最外层电子比次外层多3个；
②单质在空气中含量最多；
③难与其它物质反应；
④化肥三元素之一（N、P、K）；
⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
(10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；
②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
(12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是 最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。
1—18号元素的结构性质特点
(5)B：
①最外层电子数比次外层多一个；
②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；
③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C：
①最外层电子数是次外层的二倍；
②是形成化合物种类最多的元素；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
1、质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中 子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。
2、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子叫做核素。
4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素 的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核 素互称为同位素）
3．元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化 中量变引起质变的规律性。
结合实际 碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
电子数 性 质 性 质 层 数
性质
锂 钠 钾 铷 铯
单
银白, 质
软,轻. 都
1
低(熔 点).
具 有 强
略带
的 还
逐 渐 增 多
S2->CI->K+>Ca2+
2、主要化合价
（同周期）
最 高 最高正价由+1→+7
正 化
（ 同
合主
价族
相）
同
负价由-4-→-1
3、最外层电子排布
每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2）
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
元素金属性和非金属性的递变
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 减弱，非金属性逐 渐 增强 (不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性
（3） 等质子粒子
F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；
N2、CO和C2H2；S和O2。 ☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 HF，
三核10个电子的共价化合物的化学式是 四核10个电子的共价化合物的化学式是 五核10个电子的共价化合物的化学式是
H2O ， NH3 ， CH4 。
知识回顾：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
三 长 三
元 素
周期 长周期
（=电子
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
七 主
层数）
第6周期：32 种元素 七
短 一
周 期 表
不完全周期-- 第7周期26种 副
七个主族(A)
零
不
族 七个副族(B)
八
全
（=最外层 VIII族
(8)O:
①最外层电子数目是次外层的三倍；
②地壳中含量最多；
③占空气体积的21%；
④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃
(9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
元素周期律内容: 1.原子半径
（1）原子半径比较
同周期：从左到右 同主族：从上到下
大→小 小→大
原子半径比较示意图
H
He
Li Be
B
C
N
O
F
Ne
Na M Al
族
电子数） 0族
假设：若把周期表的主副族取消，直接用列序数
表示（从左到右），请指出原主族、副族、第Ⅷ
族和0族所在的列序号，填入下表：
族
主族
副族
第Ⅷ族
零 族
1、2、13、14、
列序 15、16、17
号
3、4、5、6、 8、9、10 18
7、11、12
元素周期律 1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而 呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2、元素周期律的实质 素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变 化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律 及金属元素、非金属元素的分区：
4、分界线左边是金属元素，分界线右边是非金 属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。
见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素 周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间 的内在联系。利用元素位、构、性的关系指导对化学的学 习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发 现新元素及预测它们的原子结构和性质等。 2．根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们 在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金 属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂 和的金属性和非金属性强弱的判断依据： 元素的非金属性（氧化性）强弱比较：
①元素周期表 ②元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物 的稳定性 ③元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的 酸性强弱 ④盐溶液中非金属间的置换关系； ⑤在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。
元素的金属性（还原性）强弱比较：
(13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。
(14)Si：
①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；
②地壳中含量排第二位；
③只有一种氧化物SiO2； ④气态氢化物SiH4； ⑤含氧酸为H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P：
①元素周期表 ②元素单质与水或酸反应的难易程度， ③元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性 强弱 ④金属活动性顺序表 ⑤盐溶液中金属间的置换关系； ⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 ⑦原电池时电极材料
归纳总结
1、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+_M__g_2_+__A_l_3+___N_H__4_+__H__3O__+_____ 阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+____C_a_2_+_ 阴离子：P3－__S_2_—__C__l—____H_S_—_______ 分子：HCl___H__2S__P__H_3__A_r__S_i_H_4____________ F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F