学业水平测试化学知识点背诵

高二化学学业水平测试考点归纳

必修1部分

一﹑化学实验安全

1﹑取用药品的注意事项

不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。

节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。

剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。

固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。

托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

2﹑使用酒精灯的注意事项

禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。

熄灭酒精灯用灯帽。

酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。

3﹑加热的注意事项

可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。

加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。

4﹑其它注意事项

点燃可燃气体前要验纯。

制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。

若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。

5﹑实验事故处理方法

酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。

眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。

误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。

汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。

浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。

熟悉一些常用危险化学品的标志。

二﹑混合物的分离和提纯

分离：混合物中各组分分离。提纯：除去杂质，留下需要的组分。

1﹑过滤和蒸发

粗盐提纯：溶解

过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

蒸发：用于可溶性固体和液体的分离

2﹑蒸馏和萃取

蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。

蒸馏水的制备实验

萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。

碘水的萃取实验步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液

三﹑物质的量

1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。

注：专有名词，表示微观

．．粒子。

单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg

．．．．．．．12．．C．中所含碳原子数为1mol

阿伏加德罗常数N =6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ N

单位：g/mol 或 g ﹒mol -1 计算公式：M=m/n 四﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离。

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。 2﹑气体摩尔体积(V m )：单位物质的量的气体所占的体积。 计算公式： V m =V/n

单位：L/mol 或 L ﹒mol -1 标况下V m ＝22.4 L ﹒mol -1 , 常温常压下V m ＝24.8L ﹒mol -1 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 五﹑物质的量浓度（c B ） 1﹑物质的量浓度（c B ）：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 单位：mol / L 或 mol ﹒L -1 计算公式：c B ＝n B /V 或 c ．B ．=1000．．．．．ρ．w/M ．．．B ． 六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：容量瓶－ 规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL 等。

使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。 2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀 3﹑误差分析

第二章 化学物质及其变化

一、分散系及其分类

（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 （2）胶体

①胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm 之间 ②胶体的分类：

按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体） ③胶体的性质：

光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质

电解质：在水溶液中或．熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物．．．

。 常见电解质有：酸、碱、盐 、水 非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不导电的化合物．．．

。 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、SO2，SO3，NH3，CO 、CO 2等 强电解质：在水溶液中完全．．电离的电解质。 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐 弱电解质：在水溶液中不完全．．．

电离的电解质。 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水 三、离子反应及其发生的条件 1﹑离子反应方程式的书写：写

拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）

删

查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒） 2