常见物质电子式的书写

.. D. Na+[∶C. l.∶]-
小结 电子式
1、定义：
2、书写：
注意： 区分： 1原子、离子电子式的书写； 2离子化合物、共价化合物电子式的的书写。
作业
用电子式表示下列物质：
Na2O NaOH
o2 F2
Na2O2
‥
H ‥ ‥ ‥ ‥
2008、3、25
练习
写出下列物质的电子式：
A、CaBr2 B、NaOH C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H 、CO2
用电子式可以直观形象地表示组成物质的 微粒间的成键类型。
练习 ‥ 下列电子式书写正确的是（D ）
A. ∶N∶∶∶N∶
‥ ‥ ‥
B. H∶N. .∶H
‥
H. .
C. H+[∶O. .∶]2-H+
[归纳] 共价键和共价化合物的关系： 只有共价键的化合物才是共价化合物 。
小结
[判断离子化合物、共价化合物的方法]
从组成元素上判断的规律：
一般来说，离子化合物由活泼的金属元素（IA， IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）组成; 共价化合物只由非金属元素组成（例外：NH4Cl 等铵盐是离子化合物）
离子化合物 共价化合物
1、微粒电子式的书写：
原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×” 来表示其最外层电子数。
离子的电子式：
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它 的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出 所带电荷“n-”。
小结
用电子式表示物质时的注意事项：
首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合
物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
其次：要注意书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷、阴离子标[ ]。标正负电荷时，还要特 别注意正负电荷总数相等。 共价化合物书写时要标明共用电子对及外层电子， 不标[ ]及电荷。
从物质类型上判断的规律： 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐都是离子化 合物；多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数ห้องสมุดไป่ตู้机物都是共价化合物。
思考
电子式的书写
电子式
定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
类型： 微粒（原子、离子）
物质
单质 化合物
复习
思考一：
①②相Ca邻B这r2些的微构粒成之微间粒的是作：用Ca是2+、静B电r--作用
[归纳]离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考二：
① HCl的构成微粒是： H 和 Cl ②相邻这些微粒之间的作用是 共用电子对的相互作用 [归纳]共价键：原子间通过共用电子对所形成的相
练习
写出下列微粒的电子式：
硫原子，硫离子， 溴原子，溴离子， 钙原子，钙离子。
用电子式可以直观地看到原子或离子的结 构特点；
··
2、单质电子式的书写：
非金属单质：根据原子的最外层电子数和 分子的组成判断出成键电子数和各原子的 成键关系,再画出所有原子的最外层电子。
如： H2表示为 H H
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双 原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和 固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学 式。
3、化合物电子式的书写：
离子化合物：由阴、阳离子的电子式组 成，但相同离子不能合并。 AB型
A2B型
AB2型
3、化合物电子式的书写：
共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子
之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画 出。
如： H ﹕S ﹕H
﹕﹕ ﹕﹕
H H ﹕N﹕
H
用电子式也可以表示出原子或离子之间是 怎样结合的。
互作用。 共价化合物：由共用电子对形成分子的化合物。
A、CaBr2 B、NaOH C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H 、CO2
1.上述物质中
A、B、C A、B、C
含有离子键， 是离子化合物。
[归纳] 离子键和离子化合物的关系：
含有离子键的化合物就是离子化合物 。
2.上述物质中 B、C、D、E、F、G、H含有共价键， E、F、G、H 是共价化合物。