q元素周期表1讲解

三、族的结构特点
同族元素的原子结构特点：
最外层电子数：
相同，且主族序数等于最外层电子数；
核电荷数：不同，从上到下依次增大；
电子层数：
不同，且从上到下电子层数依次增多；
A主族
1、定义： 它们是由短周期和长周期元素 共同构成的族所构成的。 2、表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
B：副族 1、定义： 它们是只由长周期元素构成的族。
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
现行的元素周期表
元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li
Be B
C
N
O
F
Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77 78
79
80
81 82
83
84
85 86
7 87 88 89103
104
105
106
107 108
109
110
111
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
K
2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III B
IV B
VB
VI B
VII
B
VIII
IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
2、表示方法：
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti
V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
（第2）Ⅰ族 A族18（个除纵氢行），：16个碱族金属元素
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
即族
二、周期的特点 同周期元素的原子结构的特点： 电子层数：
相同，且等于周期序数；
最外层电子数：
不相同，从左到右由1个递增到8个；
元素周期表的结构
周期
短周期
周期 （横向） 三短四长
长周期
第1周期： 2 种元素 第2周期： 8 种元素 第3周期： 8 种元素
第4周期：18 种元素 第5周期： 18 种元素 第6周期： 32 种元素 第7周期：32种元素
第ⅦA族：共七卤个族主元族 素（成盐元素 )
族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
共七个副族
(纵向) 第VIII 族： 包含三列
七主七副
0族：零族稀：有稀气有气体体元元素素 零八族
主族序数 = 最外层电子数
周
期
I A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
2.同周期相邻元素原子序数关系
M+1=N
第ⅡA 族和第ⅢA族的原子的原子序数关系？
A
B
A+1=B
A+11=B
A+25=B
思考：Cl的位置的描述：
3、表达方法：第三周期 VIIA族
第III周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
随堂练习
1、请写出下列主族元素在元素周期表中的位置。
第四周期，第Ⅰ A族 第五周期，第Ⅶ A 族 2、已知氟位于周期表中第 2周期，第ⅦA族，画出 氟的原子结构示意图。
K Ca
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
一、认识元素周期表
1、元素周期表的编排原则
(1)按原子序数 递增顺序从左到右排列； 原子序数＝核电荷数 ＝质子数＝核外电子数
(2)将电子层数相同 的元素排列成一个横行， 即周期
(3)把最外层电子数相同 的元素按电子层递增顺序 排列成一列，
必修②
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类 。他总结出一条规律： 元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化 。这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成 元素性质周 期性变化 的根本原因。
32子
32
序
数
之
差
1.同族上下相邻周期元素原子序数的关系
ⅠAⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第一周期
N
第二周期
N+2
N
第三周期
N+2+8
N+8
第四周期
N+2+8+8
N+8+18
第五周期
N+2+8+8+18
N+8+18+18
第六周期 第七周期
N+2+8+8+18+18 N+2+8+8+18+18+32
N+8+18+18+32 N+8+18+18+32+32
[课堂练习 ]
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1
H—He
２
1
短周期 2
Li—Ne ８
2
3
Na—Ar ８
3
4
K—Kr 18
4
长周期 5
Rb—Xe 18
5
6 Cs—Rn 32
6
7 Fr—118号 32
7
相
邻
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周
2
8期
8
8元
8
18 素
18
18 原
18
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200