初中化学物质分离除杂专题

Cu2+ Mg2+ Fe3+
2、
NaCl(CuSO4)
CuSO4
Ba2＋ OH－ Ba（OH）2
3、 FeCl3(KCl)
Fe
3＋
Fe(OH)3
FeCl3
1、FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2、 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
练一练
加入适量的盐酸
（宿迁改编）20.某活动小组同学用加热草 酸 晶 体 制 得 的 CO （ H2C2O4· H2O==CO↑+ 2 CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处 理，设计以下装置。
为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应 NaOH溶液 分别存放 、 浓硫酸 。
例2.下表列出了除去物质中所含少量杂质 的方法，其中错误的是( C )
物质 杂质 除去杂质的方法
A
B C
CO
NaCl NaOH溶液 Cu(NO3)2 溶液
CO2
泥沙 Na2CO3
通过足量氢氧化钠溶液， 干燥 溶解、过滤、蒸发 加入足量稀盐酸至不再产 生气泡 加入过量的铜粉，过滤
D
AgNO3
分离与提纯(除杂)的区别
加热升华 _________________
在空气中加热 ___________________
⑶ Cu(CuO)_ 通过H2并加热或加过量的稀盐酸过滤 ________________________
二、水溶液中除杂 1、 NaCl(NaOH)
NaOH
HCl
CuCl2 MgCl2
NaCl
OH-（碱性溶液）: H+
适量的氯化钙溶液
NaCl (Na2CO3)
适量的氯化钡溶液 ________________
另外，在遇到一些实际问题时，为了充 分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后 续操作一定要把加入Байду номын сангаас过量试剂也除去。
三、气体除杂 除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）
通过灼热的C ⑴ CO(CO2)_______________________
如结晶法分离氯化钠和硝酸钾等
一、固体物质除杂
类 型
二、水溶液中除杂
三、气体除杂
除 杂 原 则
①不增，即在除去杂质的同时，不 能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③易分,即提纯的物质与其他物质 易分离
一、固体物质除杂 除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） ⑴NaCl(I2)___ ⑵ CuO(C)______
物质的分离：将混合物中各组成物质分 开，得到比较纯净的物质，并且要求恢 复到原来状态。 物质的提纯（除杂）：将混合物中的主 要成分（或某种指定物质）净化，而把 其它杂质除去。
过滤 —— 颗粒大小不同
如过滤法分离沉淀和滤液
物 质 分 离
蒸馏(分馏)、蒸发、升华 —— 沸点不同
如升华法分离氯化钠和碘 结晶 —— 溶解度不同
点燃 通过灼热的CuO ⑵ CO2(CO) _______________________
通过灼热的Cu ⑶ CO2(O2) ________________________
通过水 ⑷ H2(HCl)_______________________
常见洗气装置 装置 类型 装置 示意 图 液体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （加热）
注意 事项
长进短出
球形干燥管大 进小出，U型 干燥管两端均 可进气
左右均可 进气
除去气体中水蒸气的干燥剂选择
类别 干燥剂 可被干燥的气体 注意事项
酸性 浓H2SO4 O2 、 H2 、 N2 、CO 不能用来干燥 SO2 、CO2 、 HCl ____ 的气体 干燥剂 碱性 碱性
碱石灰 O2 、H2 、 N2 、CO 不能干燥 酸性 ____ 氢氧化钠 NH3 （ NH3 为碱性） 干燥剂 的气体 生石灰 中性 干燥剂 无水 CaCl2 不能干燥NH3 上述气体基本可以 （原理高中学 习）
怎样理解物质的 分离和提纯（除杂） ？
例1.利用物质间某些性质的差异选用不同的方 法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如： 在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它 们 沸点 的不同。请列举一种你所知道的利用物 质性质差异分离物质的方法 . 溶解度的不同可选用改变温度的方法将物质 分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过 滤的方法将物质分离等等。