初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物，简称多变一

2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物，简称一变多

3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）

1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。

2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。

3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物）

4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化

条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成

初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应

用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,

用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：

1、金属单质+氧气==金属氧化物

金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如：Mg+O2 Al+O2==

Fe+O2== Cu+O2==

2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，

许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==

H2+O2== C+O2==

3、碱性氧化物+水==碱

在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，

如CaO+H2O== K2O+H2O==

BaO+H2O== NaO+H2O==

而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。4、酸性氧化物＋水＝酸

CO2+H2O== SO2+H2O==

SO3+H2O== P2O5+H2O==

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。

5、其它类型的化合反应

在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。

Na+Cl2== Mg+Cl2==

Na+F2== Mg+F2==

H2+Cl2== H2+F2==

CO+O2== CO2+C==

CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==

二、分解反应

用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：

1、氧化物在一定条件下分解

HgO== H2O==

2、酸分解

H2CO3== H2SO4==

3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，

Cu(OH)2==

Fe(OH)3==

Mg(OH)2==

Zn(OH)2==

4、某些盐分解

KClO3==

KMnO4==

CaCO3==

Cu2(OH)CO3==

CuSO4.5H2O==

Na2CO3.10H2O==

三、置换反应

也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应

1、金属和酸反应: 此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如：

Mg ＋H2SO4＝Mg ＋HCl＝

Al ＋H2SO4＝Al ＋HCl＝

Zn ＋H2SO4＝Zn ＋HCl＝

Fe ＋H2SO4＝Fe＋HCl＝

2、金属和盐反应: 此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。

Mg+FeCl3==

Al+Zn(NO3)2==

Fe+CuSO4==

Cu+AgNO3==

Cu+Hg(NO3)2==

Hg+AgNO3==

Zn+Fe(NO3)3

Al+CuCl2==

3、还原性单质和金属氧化物反应: 在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、

C、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：

H2＋CuO ＝C＋CuO＝

H2＋Fe2O3 ＝C＋Fe2O3＝

H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝

H2＋ZnO＝C＋ZnO＝

H2 ＋WO3＝ C ＋WO3＝

四、复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应

1、酸性氧化物与碱的反应: 此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。

HCl+CuO=

HCl+Fe2O3=

H2SO4+K2O=

H2SO44+ZnO=

HNO3+MgO =

HNO3+CaO=

2、碱性氧化物与酸的反应: 此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶