元素周期表教学设计

《元素周期表》（第二课时）

元素周期表教学设计

（40907063 丁胜根）

一、教材分析

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。

在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。

二、学情分析

在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。

教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

教师活动学生活动设计意图

三、教学目标

1、知识与技能：

（1）通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性

（2）通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解元素性质主要与原子核外电子排布密切相关

2、过程与方法：

（1）通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及善于类比和迁移的学习品质。

（2）通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。

3、情感态度和价值观：

培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的归因思想。

四、教学重点、难点

1、教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。

2、教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。

五、教学方法

HPS教学模式、探究学习法、对比归纳法

六、教学过程

[资料片段]：

2009年4月中，墨西哥公布发生人传人的甲型H1N1流感案例，甲型H1N1流感的死亡率为6.77%，患者体温突然超过39度，肌肉酸痛感明显增强，伴随有眩晕、头疼、腹泻、呕吐等症状，经研究，引起该病是体内甲型H1N1流感病毒所致，该病毒颗粒呈球状，直径为80 nm～120 nm。

[提问]：

只有纳米级大小的H1N1型病毒，能引起人们出现流感症状，甚至死亡，其中有何哲学道理？这对我们研究元素的性质有何启示？

[思考、回答]：

宏观事物所表现出来的外部特征与

其内部的微观结构相互联系，密不

可分。

要研究元素宏观上表现出来的性

质，我们可以从微观的原子结构入

手。

从贴近学生生

活的事例出

发，引出哲学

上微观与宏观

的原理，并由

此指导元素性

质的研究，渗

透“结构决定

性质”的哲学

思想。

[讲述]：

元素的性质总体分为化学性质和物理性质，今天我们先来探讨元素的化学性质与原子结构之间的关系。思考：你认为要选择具有什么特点的元素来进行研究？[回答]：

应该要选择一系列典型的金属元素

和非金属元素分别进行研究。

培养学生分析

问题的能力，

能够将实际问

题进行分解，

掌握研究问题

的一般方法。

[讲述]：

我们分别选择元素周期表ⅠA的“碱金属元素”和ⅦA的“卤族元素”进行研究。

[提问]：

钠是我们学习过的碱金属元素，能描述一下它的化学性质吗？[回答]：

钠是一种很活泼的金属，能够与氧气反应：Na+O2==Na2O2；与水发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[学生设计实验方案]：动手实验、记录实验现象：培养学生动手

设计类似于钠性质的实验，观察并体验钾的化学性质。

[学生实验]：

①取一小块钾，擦干表面煤油后，

放在石棉网上加热，观察现象。

②在培养皿中放入一些水，滴加酚

酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸

吸干表面的煤油，投入培养皿中，

观察现象。

钾钠

与氧

气反

应

先熔化，熔化

时冒出烟，后

燃烧，火焰呈

紫色。

先熔化，后燃

烧，火焰呈黄

色。

与水

发应

1、浮在水面

2、融化成银色

小球

3、在水面四处

游动

4、小球燃烧，

产生紫色火焰

5、溶液呈红

色，有爆鸣声

1、浮在水面

2、融化成银

色小球

3、在水面四

处游动

4、溶液呈红

色

实验的能力，

并能有序的观

察和准确描述

实验现象。

[提问]：

通过实验，你能总结钠和钾有何相似的地方吗? [回答]：

钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。

[视频]：

播放铷、铯与水反应视频

[提问]：

钠、钾、铷、铯与水反应的现象有何特点？[观看并对比]：

铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈，

铯甚至出现爆炸。

四种金属与水反应的剧烈程度存在

明显的递变性：

Na < K < Rb < Cs

利用视频补充

课堂上不能做

的演示实验，

丰富学生对碱

金属元素化学

性质递变性的

感性认识。

[提问]：

为什么元素周期表ⅠA的碱金属元素的化学性质上既有“相似性”又有“递变性”，与什么有关？[回答]：

元素的性质与原子结构有关

[分析P5原子结构示意图]：

相似性：原子的最外层电子数都是

1，在反应中容易失去电子，显+1

价

引导学生从微

观的原子结构

入手分析，归

纳出碱金属元

素原子结构的

特点。