高二(上)10月月考化学试题

高二（上）10月月考化学试题

考试时间：60分钟试卷总分：100分

说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅰ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅰ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。

第Ⅰ卷（选择题42分）

一、选择题(共10小题，1～8每小题4分，9～10每小题5分，满分42分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质

．．．．的是（）

A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入△浓硫酸；△稀硫酸；△稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

3、已知下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H= －Q1 KJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H= －Q2 KJ/mol

且Q1＞Q2，则不正确的是（）

A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B．白磷转化为红磷是属于放热反应

C．白磷和红磷互为同素异形体

D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

4、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，

下列说法正确的是（）

①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小

③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变

⑤充入C，则A，B的物质的量增大

A ③④

B ①②⑤

C ②③⑤

D 全部

5、在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、

O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

6、下列说法中有明显错误的是（）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

7、 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H= +Q kJ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）

A ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大

B ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量

C ．反应速率υ正

(X) =υ正(Y)

D ．降低温度，反应的速率值变大

8、 已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0。在恒温条件下将

一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入 一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （ ）

A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线

B ．前10 min 内用v(N 2O 4)表示的化学反应速率为

0.02 mol/(L·min)

C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，其原因是

将密闭容器的体积缩小为1L

D ．前10 min 内用v(NO 2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) 9、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)，反应达到平衡时PCl 5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl 5的分解率为N %。M 与N 的关系是 ( ) A ．M>N B ．M

A ．p 3＞p 4，Y 轴表示A 的质量

B ．p 3＜p 4，Y 轴表示B 的百分含量

C ．p 3＞p 4，Y 轴表示混合气体密度 D. p 3＞p 4，Y 轴表示混合气体平均摩尔质量 二、填空题（共4小题，58分） 11、（11分）某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应过程中溶液紫色消失的方

n m

法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）

②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：。12、（15分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）

（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。

13、（18分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：