离子的检验与鉴别

例. (2015南宁20题2分)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是 ( A
)
A. NaOH
B. NaOH
↓ ——
C. Na2SO4
NaCl
NaCl
↓—↓
BaCl2
KNO3
MgCl2 Fe(OH)3
与盐酸反应而溶解，与氯化钠溶液不反应
HCl
FeCl3
——↑
—↓↑
HCl
K2CO3
D一. N看a2C二O3滴三利H用2SO生4 成物 HCl
离子的检验与鉴别
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• 离子的检验与鉴别在推断题、 实验探究题、 溶液鉴别题 等题型有重要应用。
基本思想：
1.利用特殊的物理性质（颜色、气味等） 2.利用特殊的化学性质、化学反应（特征反应、特殊现象）
归纳小结
进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象， 后结论） 正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经 过分析、推理得出结论。 不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试 样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用 溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再 进行检验。 不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验， 都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
常见离子的检验(二)
-
• OH ： 紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
-
• Cl ：
用AgNO3溶液和稀HNO3
2-
• CO3 ： 用盐酸和澄清石灰水。
2-
• SO4 ：用Ba(NO3 ) 2溶液和稀HNO3
-
2-
• 区别Cl 和SO4 ： 只能用Ba(NO3 ) 2溶液不能用
AgNO3溶液
问题：如何检验某溶液中是否含有Cl-？
Ba(NO3)2
例. (2017北部湾经济区)兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可 能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
现象
结论、分析及化学方程式
(1)取少量该样品于烧杯中，加入适量 的水，溶解，得到溶液A
(2)取少量溶液A于试管中，滴入过量 的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，
常见离子的检验(一)
• H + ： 加紫色石蕊试液（变红）； 加锌粉（生成的气体具有可燃性）。
• Fe 3+ ： 加NaOH溶液（能生成红褐色沉淀）。
• Cu2+ ：
加NaOH溶液（能生成蓝色沉淀）； 铁钉（表面有红色物质生成）。
• NH4+：
与碱溶液混合（微热）产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
充分反应后，静置
________________________
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明 有硫酸钠存在的化学方程式：
______________________
(3)取步骤(2)中的上层清液于试管中， 滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中________。实验结束所 得溶液中一定含有的阳离子是
• 取少量样品样品置于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有 白色沉淀生成，证明原溶液中含有氯离子。
答题基本模式：取样—操作—（假设性的）现象—结论
问题：如何检验某溶பைடு நூலகம்中是否含有SO42-？
• 取少量样品样品置于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有 白色沉淀生成，证明原溶液中含有氯离子。
答题基本模式：取样—操作—（假设性的）现象—结论
________
【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是______________________。
【实验验证】(2)先有气泡产生，后产生白色沉淀 Na2SO4 ＋Ba(NO3)2=== 2NaNO3＋BaSO4↓ (3)含有氯化钠 Na＋、H＋、Ba2＋ 【实验反思】排除其他离子对硫酸根离子检验的干扰