高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案

高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

（1）理解酸碱中和反应的实质。

（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

【过程与方法】

通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。

【情感态度与价值观】

通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。

二、教学重点和难点

【教学重点】

酸碱中和滴定的原理及相关计算

【教学难点】

中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解

三、教学方法

情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。

四、教学过程设计

【活动探究一】酸碱中和滴定

（一）问题探究（正误判断）

1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）

2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）

【小结】

（二）实验探究NaOH 溶液的浓度

实验室中有一未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：

(mL)

1 0.10

20.00 2 0.10

20.00 3 0.10

20.00 (1) 滴定达到终点的标志是

。

(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

(保留两位有效数字)。 (3) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖

嘴部分充满碱液。

(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。

A ．滴定终点读数时俯视

B ．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C ．锥形瓶水洗后未干燥

D ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （三）酸碱中和滴定误差分析 依据原理： c (待测)=

c (标准）g V 标( 准 )

，因c (标准)与V (待测)已确定，因此只要分析出不正

V (待测)

确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。

以上述实验为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

步骤 操作

V (标准)

c (待测)

洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗

碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

取液 碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

振荡锥形瓶时部分液体溅出

读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视渎数

1. 碱中和滴定的概念和原理2．酸碱中和滴定的误差分析3．指示剂选择原则 【针对练习 1】

(2015.广东理综，12)准确移取 20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是 （ ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定

B.随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【活动探究二】中和滴定的拓展应用 （一）氧化还原滴定法 1. 原理

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

2.常见的滴定剂

氧化滴定剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂：亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。

3.实例

①酸性KMnO4 溶液滴定H2C2O4 溶液。

原理：2 MnO4 - +6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O；

指示剂：酸性KMnO4 溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4 溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。

②Na2S2O3 溶液滴定碘液。

原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI；

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。

【针对练习 2】

[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4 处理后，用KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取

0.400

g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4 溶液36.00 mL。则该水泥样品中钙的质量分数为。

（二）沉淀滴定法

1.概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl －、Br－、I－的浓度。

2.原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3 溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为AgCl 比Ag2CrO4 更难溶的缘故。

【针对练习 3】

[2014.全国卷Ⅱ28(5)] 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4 为砖红色）。测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag+) =2.00×10−5 mol· L−1，c（CrO42−）等于mol· L−1（已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

【总结归纳】