酸碱中和滴定实验操作.

酸碱中和滴定 实验操作
复习
1、酸碱中和滴定的概念 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度 的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。 2、中和反应的本质是什么？ H+ + OH- == H2O 3、中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-) 即 n c酸 V酸= mc碱V碱 n c标V标= mc未V未 4、中和滴定实验的关键是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点
滴定过程中注意： 左手控制活塞；右手持锥形瓶，不断旋转。
眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半 分钟内不褪色。 读数：视线和凹液面最低点相切。 计算：根据nc酸V酸=c碱V碱进行计算。
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点 判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 c标· V标 c标· V标 c未= c未= V未 V未
滴定管内是标准液， 锥形瓶内是未知液 滴定管内是未知液， 锥形瓶内是标准液
1、锥形瓶含有少量蒸馏水
3、滴定管未用标准液润洗
无影响 偏小 偏大 偏大 无影响
2、滴定前仰视，滴定完俯视
4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗
6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
偏大
一、实验仪器
ຫໍສະໝຸດ Baidu
酸式滴定管、碱式滴定管
铁架台、滴定管夹 锥形瓶 移液管 溶量瓶
二、中和滴定 1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液 2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待 测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。