2018高考理综化学大题训练二综合实验设计

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综合实验设计、探究与评价全国卷高考题

1．（15分）（2017?新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)碱性悬浊液（含有KI）2混合，反应生成MnO(OH)，实现氧的固定。22+—溶O，然后用标准NaS被I 还原为Mn，在暗处静置5minⅡ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)322 222———）+I=2I+SO。液滴定生成的I（2SO642223回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的

是。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

（3）NaSO溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶322和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

1﹣溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象ONa水样经固氧、酸化后，用a mol?LS（4）取100.00mL322为；若消耗NaSO溶液的体积为b mL，则水样中322

1﹣。mg?L溶解氧的含量为

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填

”）或“低“高”-26152017?2凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，（）．（新课标Ⅰ分）其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所

BO?HBO???NHNH?H；示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：333333

BOHNHCl??HBO?HCl???NH343333回答下列问题：1a。（的作用是）

f b2 。（）的名称是中放入少量碎瓷片的目的是。gk、kgk，k3b中蒸馏中加蒸馏水；打开，蒸气充满管路；停止加热，关闭，关闭（，加热）清洗仪器：3211ck

放掉水，重复，原因是水倒吸进入；打开2

3~2次。操作geBOH4d，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏）仪器清洗后，）和指示剂。铵盐试样由（中加入硼酸（注入33ed，kk bd。，加热，关闭中保留少量水。打开，使水蒸气进入水冲洗31

d。①中保留少量水的目的是ee

采用中空双层玻璃瓶的作用中主要反应的离子方程式为②，

。是

g m1?mL V NOCHL?c mol5，则）取某甘氨酸（的盐酸中吸收液时消耗浓度为）样品克进行测定，滴定（252%%≤。，样品的纯度样品中氮的质量分数为，O一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr重铬酸钾是一种重要的化工原料，-272017?分）（3．15（新课标Ⅲ）32还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：文案大全．

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）步骤①的主要反应为：回答下列问题：（1

FeO?Cr的系数比与NaNO上述反应配平后FeO?CrO+FeO+NaCO+NaNONaCrOO+CO+NaNO。332232 23323224

。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是

为。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是

（用离子方程式表示）。

，蒸发浓缩，冷中加入适量KCl“滤液3”（4）有关物质的溶解度如图所示．向固体产O（填标

号）得到的KCrK却结晶，过滤得到CrO固体。冷却到722227品最多。℃℃d.10c.40 ℃b.60℃ a.80 。步骤⑤的反应类型是

，产率为终K制备CrO，最得到产品mkg40%O粉kg 用）（5某工厂m 铬铁矿（含Cr ）2227231。×100%NH))(NO4(2016·工业上在一定温度和催化剂条件下用氮的氧化物新课标全国卷Ⅰ．是大气污染物之一，3x NHNONON反应进行了探究。回答下列问题：。某同学在实验室中对将还原生成与x2x3 1）氨气的制备

（

________________________。①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程

式为→______(按气流方向，用小②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连

接顺序为：发生装置)。写字母表示2）氨气与二氧化氮的反应（KNOY(XNH、两端用夹子中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入充入注射器将上述收集到的123 K)。在一

定温度下按图示装置进行实验。夹好2文案大全．

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、Fe2016新课标2卷】某班同学用如下实验探究Fe5、【溶液中需加

3+2+的性质。回答下列问题：

入少量铁屑，其FeCl0.1mol/L的溶液．在（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成

________2+氧化。Fe溶液变红，说明Cl可将2mL FeCl溶液，加入几滴氯水，再加入2。目的是

1滴KSCN溶液，（2）甲组同学取22。FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为_______2煤油，再于

液面下依次加0.5mL）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入2mLFeCl（32。KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______入几滴氯水和l滴支试管中3 2mL此溶液于10

mL0.1mol/LKI4）丙组同学取溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl溶液混合。分别取（3进行如下实验：

层呈紫色；充分振荡、静置，CCl①第一支试管中加入1mLCCl44溶液，生成蓝色沉淀：②第二

只试管中加入1滴K3 KSCN溶液，溶液变红。③第三支试管中加入1滴-

______（填离子符号）；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有实验②检验的离子

是_____ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。溶液，溶液变成棕黄色，发

生反应的离子方程式FeClO（5）丁组同学向盛有H溶液的试管中加入几滴酸化的322；产生气泡

的原因是______随后有红褐色沉淀生成。；为________一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，（用平衡移动原理解释）。生成沉淀的原因是______卷】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析

试剂、医用防腐剂、消毒剂。3新课标【6、2016

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：文案大全．

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（一）碳酸钙的制备

。。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________（1）步骤①加入氨水的目的是。

______（填标号）（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是．漏斗末端颈尖未

紧靠烧杯壁a ．玻璃棒用作引流b ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁c ．滤纸边缘高出漏斗d ．用

玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度e 过氧化钙的制备

二)(

“碱”（填“酸”、至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（3）步骤②的具体操作为逐滴

加入稀盐酸，。或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________ 。________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________（4）步骤③中反应的化学方程式为。5）将过滤得

到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______（）制备过氧化钙的

另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。6（，产品的缺点是_______。该工艺方法的优点是______52=5.4×)10￣K)(7(2015·10￣=5.4×K存

在于自然界的植物中，其草酸乙二酸。草酸的钠，、新课标全国卷Ⅰ12·OO)101 (HC2H

盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体无色，熔点为℃，易溶于水，受4222 170 ℃以上分解。回答下列问题：热脱水、升华，