化学基础知识思维导图

鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”

极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电

特点

吸热：升温电离程度增大

水

的

表达式：+-

电K w=[H] [OH· ]离

单位： mol 2·L-2

水的离子积（ Kw ）

适合于任何稀水溶液

影响因素只与温度有关，升温， Kw 增大

加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变K w

强酸： HCl 、 H2SO4、 HNO 3、 HBr 、 HI

强碱： KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、Ba(OH) 2

强电解质

盐： NaCl 、 BaSO4、 CaCO3、 AgCl 、 NH 4HCO 3

活泼金属氧化物： K2O、CaO、 Na2 O、 MgO 、 Al 2O3电解质

弱酸： CH3COOH 、H 2CO3、 H2 SO3、 H2S、 H3PO4、 HClO

弱碱： NH 3·H2O、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2

弱电解质

水

络合物： Fe(SCN) 3

电

SO2、 NO2、 CO2

解非金属氧化物：

质

与

非电解质气态氢化物： CH 4、 NH 3

非

电

大多有机物：蔗糖、酒精、CCl 4

解

质

电解质能电离

本质

非电解质不能电离

电解质和非电解质区别

电解质是离子化合物或共价化合物

非电解质是共价化合物

所属化合物

判断方法：熔融状态是否导电

强电解质：=、一步

电离方程式书写

弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步

形态：水合离子或水和分子

决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关

导电性：

向盐酸中加少量NaOH 固体导电性几乎不变

向醋酸中通 NH 3导电性增强

[H +]=[OH -] 中性

本质[H +]>[OH -] 酸性， [H +] 越大，酸性越强

+--

[H ]<[OH ] 碱性， [OH ] 越大，碱性越强

判断：直接比较n(H +)与 n(OH -)，或判断 n(H +)/n(OH -)

石蕊：红色 - 酸性，紫色 - 中性，蓝色 - 碱性

酸碱指示剂

酚酞：无色 - 酸性，无色 - 中性，红色 - 碱性

表示

定义： pH = -lg[H+ ]

溶pH范围： 1≤ pH≤ 14

液

关系：若 pH = a，则 [H +] =10-a， [OH -]=10a-14

的

酸

碱

用 pH试纸测定方法：把小块 pH 试纸放在玻璃片（或性

表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点

注意：①事先不能用水湿润PH 试纸在 pH 试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH

②广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围

中性溶液： 25℃， pH = 7 ； 99℃， pH = 6

强酸溶液： [H + ]→ pH

强酸溶液： [OH -] → [H +] →pH

pH 计算强酸 +强酸： [H +]总→pH

-+

强碱 +强碱： [OH ]总→[H ]→ pH

混合溶液

强酸 +强碱： [OH -]总→[H + ]→ pH

lg2=0.3

lg5=0.7 恰好： pH = 7 lg3=0.5

强酸与强碱酸过量： [H + ]余→ pH

碱过量： [OH -] 余→ [H +] → pH

强酸： [H + ]变为原来的 1/10n， pH 增大 n个单位

强碱： [OH -] 变为原来的 1/10n， pH 减小 n个单位每稀释 10n倍

弱酸：还要电离，pH增大

稀释

弱碱：还要电离，pH减小

弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，

强酸、强碱变化得快。

无限稀释（不能忽略水的电离）：只能无限靠近7，但不能超过 7

表达式弱酸用 K a，弱碱用 K b

酸性： HF > CH 3 COOH > HCN

意义K 值越大，越易电离

电离常数

电离程度： CH 3COOH≈ NH 3·H 2O 影响因素只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，K a变大

多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：K a1 >> K a2 >> K a3电离度

表达式：α= C/C0×100%

意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强

影响因素

（以醋酸为例）

电

离

平

衡

等V 等C的

盐酸与醋酸

强酸与弱酸对比

等 V 等 pH 的

盐酸与醋酸升温，α变大， K a变大，酸性变强。

稀释，利于电离，α变大，但[H+]变小，酸性变弱。酸浓度越大，酸性越强，但α越小。

通 HCl ，α变小。

加CH 3COONa ，α变小

加NaOH ，α变大。

[H +] 前者大， pH 前者小

n( 酸)相等，消耗 n(NaOH) 相等

─

与足量 Zn反应，υ前者大，υ前者大，产生H 一样多

02

[H +] 相等，但 C后者大

n( 酸)后者大，故后者消耗n(NaOH) 多

─

与足量 Zn反应，υ相等，υ后者大，产生H 后者多

02稀释相同倍数，盐酸的pH 大

稀释后 pH 仍相同，醋酸需要的水多

已知 Ka=1.69×10-5mol ·L-1，求

用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量计算0.1mol · L -1的 CH 3COOH 溶液+

]=1.3 ×10-3-1，α=1.3% +忽略掉， [H mol ·L

中 [H ] 及电离度。

pH=8 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进中 [H + ] 水分别是 10-8 mol ·L-1和

10-6mol ·L-1

浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶pH=8 的 NaOH 溶液和氨水、 pH=6

液中 [H + ]水由大到小的是：醋酸 >的盐酸和醋酸溶液中[H +] 水相等，

盐酸 =硫酸都是是 10-8 mol ·L-1