高中化学乙烯课件人教版
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新教材人教版高中化学必修第二册 7.2 乙烯与有机高分子材料 精品教学课件
(3) 乙 烯 与 H2O 加 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _C__H_2_=_=_=__C_H__2＋__H__2O__―_加_―_热催_―_化、―__加剂―__压→__C__H_3_C_H__2O__H______。
(4) 加 成 反 应 概 念 ： 有 机 物 分 子 中 的 不 饱 和 碳 原 子 与 其 他 原__子__或__原__子__团__直接结合生成新的化合物的反应。
4．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性 质正确的是( )
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能发生加聚反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与 HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物
C [因含
，故丙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能与 Br2、
HCl 加成，能发生加聚反应，丙烯与 HCl 加成可能得到两种产物。]
1．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是( ) A．只有② B．①和③ C．②和③ D．②③④ D [乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。]
2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( ) A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．CH3CH===CH2 分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为 120° D．碳碳双键是乙烯的官能团
(3)乙烯与常见物质的加成反应
X2 或 XY Br2 HCl H2O
反应条件
主要产物
应用
溴的四氯化碳溶液 CH2BrCH2Br 鉴别甲烷和乙烯
催化剂加热
CH3CH2Cl 制取纯净的氯乙烷
高温、高压和催化剂 CH3CH2OH
高中化学第三节--乙烯-烯烃ppt课件
.
七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
.
实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
.
如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
.
催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
.
３装置：液+液→气体（乙烯）
七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
.
实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
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如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
.
催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
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３装置：液+液→气体（乙烯）
高中化学人教版 必修第2册第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料牛老师
第二节 乙烯与有机高分子材料人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》大地二中 张清泉第1课时 乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
(一)乙烯的分子组成与结构(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 。
②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加反应。
其中，—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在业生产中用作植物生长调节剂。
(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( ×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( ×)提示乙是一种稍有气味，难溶水的气体。
(3)乙的化学性质比乙烷活泼( √)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( × )提示 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。
高三高中高考高二化学选修5《乙烯和烯烃》课件(结合必修公开课教案教学设计课件试题卷案例练习
乙烯 C2H4
C=C双键
120° 1.33 615
3.乙烯的物理性质：
乙烯是 无 色 稍有 气味的气体 难 溶于水；密度较空气 略小 。
收集方法 ：排水法
2022/8/8
4.乙烯的化学性质： 比烷烃 活泼
①氧化反应：
产生黑烟是因为含碳
量高，燃烧不充分.
（1）燃烧：火焰明亮且伴有黑烟
点燃
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O
褪色,发生加成反应
2022/8/8
练习：
1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳 溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是
氧化反应；与溴发生的反应是 加成 反应．
2 . 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (A B)
A. 溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C. NaOH溶液 D.四氯化碳溶液
2022/8/8
3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是
其它原把子乙或烯原通子入团到直溴接的结溴合水生或成四新氯的化化碳合物的 反应,溶叫液做中加,成观反察应实验2
C1H，22B-二rC溴H乙2B烷r
无色液体
乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子 分别加在C＝C上，生成无色的1，2－二溴乙烷
2022/8/8
2.加成反应：
注意：醇的消去反应要求与—OH相连的C 原子的邻位碳必须有H
2022/8/8
下列醇能否发生消去反应? CH3
（1）CH3OH
不可以
(2) CH3
CH3 －C －CH2OH CH3 不可以
（3）CH3 －C －OH 可以
CH3
醇能发生消去反应的条件：
①分子中的碳原子数＞1
②与－OH相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子
高中化学(新人教版)必修第二册：乙烯【精品课件】
【课堂练习】
2. 下列说法错误的是（C）
A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有 的碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【课堂练习】
乙烯
学习目标 1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2、知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 3、理解加成反应的概念。
核心素养 1、微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 2、证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
目录
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
现象：火分数较高，燃烧时碳并没有 完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又 由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。可以据此 检验乙烯和甲烷。
二、乙烯的化学性质
3.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容
器中，其目的是（C ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【课堂练习】
碳碳单键 C、H不全在一个平面内
2C2H6＋7O2 ―点――燃→ 4CO2＋6H2O C2H6＋Cl2 ―光 ―→ C2H5Cl＋HCl
不反应
碳碳双键 6个原子都在同一平面内
C2H4＋3O2 ―点――燃→2CO2＋2H2O CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 因发生氧化反应而使其褪色
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
人教版高中化学必修二《来自石油的化工原料——乙烯》课件
1、氧化反应
乙烯的化学性质
1、氧化反应 （１）与酸性KM2和H2O
（２）燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟
C2H4 +3O2
点燃
2CO2+2H2O
含碳量高
对比归纳
实验现象
共性
反应类型
甲烷 （烷烃）
氧化
甲烷 （烷烃）
乙烯
乙烯
氧化
氧化
空气中 淡蓝色火焰 火焰明亮， 伴有黑烟 燃烧 KMnO4 无明显现象 溶液褪色 + (H ) 溴水 特性 无明显现象 溶液褪色
CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl
催化剂 △ 催化剂
CH3-CH2Cl
CH3-CH2OH
CH2=CH2 + H-OH
催化剂 加热加压
牛刀小试
学案P62 学以致用2
下列说法不正确的是：D A.点燃乙烯前需先检验乙烯的纯度 B.乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟 C.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 D.可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯
石蜡油分解可产生乙烯
十九大代表姜妍：
让乙烯工业跳动一颗“中国心”
乙烯分子
轻轻地，我来了
• 我挥一挥衣袖把手连起来 • 我倾心的呵护着人类安逸的生活
• 当我老迈 • 却依旧怀恋昔日的舞台
• 而我也感受到了人类的无奈
程中乙烯化学键的变化是怎样的？
Br
Br
概念提升
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原 子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合 物的反应叫做加成反应。
CH2 = CH2 + Br2
CH2 CH2 Br Br
1，2-二溴乙烷 无色油状液体
乙烯的化学性质
1、氧化反应 （１）与酸性KM2和H2O
（２）燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟
C2H4 +3O2
点燃
2CO2+2H2O
含碳量高
对比归纳
实验现象
共性
反应类型
甲烷 （烷烃）
氧化
甲烷 （烷烃）
乙烯
乙烯
氧化
氧化
空气中 淡蓝色火焰 火焰明亮， 伴有黑烟 燃烧 KMnO4 无明显现象 溶液褪色 + (H ) 溴水 特性 无明显现象 溶液褪色
CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl
催化剂 △ 催化剂
CH3-CH2Cl
CH3-CH2OH
CH2=CH2 + H-OH
催化剂 加热加压
牛刀小试
学案P62 学以致用2
下列说法不正确的是：D A.点燃乙烯前需先检验乙烯的纯度 B.乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟 C.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 D.可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯
石蜡油分解可产生乙烯
十九大代表姜妍：
让乙烯工业跳动一颗“中国心”
乙烯分子
轻轻地，我来了
• 我挥一挥衣袖把手连起来 • 我倾心的呵护着人类安逸的生活
• 当我老迈 • 却依旧怀恋昔日的舞台
• 而我也感受到了人类的无奈
程中乙烯化学键的变化是怎样的？
Br
Br
概念提升
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原 子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合 物的反应叫做加成反应。
CH2 = CH2 + Br2
CH2 CH2 Br Br
1，2-二溴乙烷 无色油状液体
【高中化学】乙烯与有机高分子材料 说课课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①对烃有一定的认识，但 对物质结构与性质的关系 比较陌生，不了解物质的 空间结构，对有机反应的 产物判断和书写结构式、 结构简式都比较困难。② 具备一定理解、推理能力， 合作探究的习惯逐渐养成。
03 教学目标与素养
1.通过亲自动手搭建乙烯分子结构模型，认识乙烯的官能团——碳碳双 键，培养学生采用模型、符号的方式对物质结构进行表征的能力。
聚反应微观过程。
可以结合加聚反
理论学习：加聚反应相关概念 应让学生感受到
学习。
学习化学的意义
环节五 乙烯的用途
设计意图： 认识乙烯在生产生活中的应用，
及化工生产中的地位，引发学生关注 化学科学与社会生活的密切联系，形 成科学态度与社会责任的化学核心素 养。
环节六 板书设计
A
从传统文化引入课 题，培养民族自信， 文化自信。
二、乙烯的加成反应
信息：键能：
猜想1
猜想2
猜想3
√
设计意图： 宏观现象与微观本质相结合 通过提出假设、设计验证实验
、证据推理等过程，帮助学生
形成从化学键视角分析有机反
应的思维模型，
加成反应模型的搭建： H HC
这种有机分子中的不饱和碳原子
与其他原子或原子团直接结合生成新
的化合物的反应叫做加成反应
C
从预测、猜想到探究 设计、推理、迁移， 培养学科探究思维。
B
以问题探究驱动深度 学习，形成证据推理 意识。
D
注重培养认识有机物 与有机反应的学科视 角和方法。
H
一定条件
HH
C H+ A-B
HC C H
AB
学习活动
设计意图
3.乙烯的聚合反应
思考与交流：乙烯在一定条件 学生在加成反应
人教版高中化学必修二课件第二节_来自石油和煤的两种基本化工原料
注意：反应能 生成两种产物。
或 CH2-CH2-CH3 Cl 较少
[练习9] CH2
CH2=CHCH3叫丙烯，CH2 CH2 叫环丙烷。
二者的分子式为_C__3H__6 _，结构_不_同___(相同、
不同)，互为同_分__异__构_体______。由此推测，C4H8 分子与C2H不4_一__定___(一定、不一定)互为同系物， 其理由是__C_4_H_8_不__一__定_是__烯__烃__。____________
a.取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管， 干燥管增重7.3g，再通过石灰水，石灰水增重
17.6g
b.经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气的 密度的14倍
请回答：
该烃的电子式为............. ，该烃的名称是
；
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ D ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6
CH3 A．1种
CH3 B．2种
C．3种
D．4种
(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
【例1】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯
衡阳县五中化学组
教学目的
1、使学生理解掌握乙烯的结构和性质 2、了解乙烯的实验室制法 3、掌握烯烃的结构特点及其性质．
人教版高中化学必修二第三章第二节乙烯_PPT
2、乙烯的化学性质
（1）氧化反应 (2)氧化反应 （3）加成反应
我是 溴分子
加成反应
有机物分子里不饱 和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成 别的物质的反应叫做加 成反应。
此外,乙烯还可与其他物质发生加成反应
（看学案）试一试：写出下列反应的化学方程式
3. *分子互相结合成相对分子 质量大的高分子的反应叫做聚 合反应.
*聚合反应
三、概念
1、烯烃 2、不饱和烃
四、对比学习
乙烷与乙烯
评价与反馈：
（1）请说明加成反应与取代反应的区别。
取代：有进有出 加成：只进不出
（2）请说明乙烯的重要用途。 有机化工原料 植物催熟剂
五、小结
1、乙烯的制取 2、乙烯的结构 3、乙烯的化学性质：氧化反应、加 成反应
第三章 有机化合物
第二节 来自石油的两种基本化工原料
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
乙 烯
这是谁的功劳？
一、乙烯
探究实验：石蜡油（17个C以上）分解实验 （1）加热分解石蜡油，观察现象； （2）将产生的气体分别通入溴的四氯化碳溶液、 高锰酸钾溶液，观察现象； （3）用排水集气法收集 一试管气体，点燃观察燃烧的情况。
实验
通入KMnO4(H+) 通入溴的四氯化 碳溶液 点燃
现象
溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮，有 黑烟
结论
可被KMnO4(H+) 氧化 可以与四氯化碳 中的Br2反应 气体的C含量高
二、乙烯性质
1、物理性质 通常情况下,乙烯是无色稍有气味 的气体；难溶于水；密度较空气小， 在标准状况下的密度为1.25g/L
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时1 乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。
(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。
【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。
乙烯与有机高分子材料(教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册
3．苯乙烯是合成聚苯乙烯的化工原料，反应的化学方程式为
下列有关说法不正确的是 A．苯乙烯通过加聚反应合成聚苯乙烯 B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯乙烯为纯净物，聚苯乙烯为混合物
D．聚苯乙烯的链节是
( D)
4．下列关于乙烯的说法正确的是 A．易溶于水 B．1 mol乙烯可以与2 mol氢气发生加成反应 C．易发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
作方法是
( B)
A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．混合气体与适量氯化氢混合
7．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答 下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是__作__催__化__剂___。 (2)乙烯的电子式为__________________。
(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是__A__C_D___(填字母)。
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
(4)用乙烯为原料可以制备生活中常用的塑料袋，该反应的化学方程式为
_____________________________________，反应类型是__加__聚__反__应__。 (5)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸 泡有_酸__性__高__锰__酸__钾___(或__K__M__n_O_4_)_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
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裂发生化学反应。
1．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是 A．C2H4表示乙烯的分子式 B．乙烯分子中的4个C—H相同 C．乙烯分子中4个H原子连线呈矩形 D．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同
(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯
• 4．加成反应是有机物分子中__________上 的碳原子与其他原子(或原子团)__________ 生成新的化合物分子的反应。
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可 使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使 溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加 成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一 种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色 褪去
的产 物中 不只 含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化 剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增 强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的 量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪 色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。 化学式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于 饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱 和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键 与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章 有机化合物
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可 使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使 溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加 成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一 种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色 褪去
的产 物中 不只 含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化 剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增 强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的 量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪 色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。 化学式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于 饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱 和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键 与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章 有机化合物
高中化学必修二乙烯烯烃.ppt.ppt
要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙
烯的叙述中正确的是
C
A、它们都属于纯净物
B、它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、它们的分子中都不含氢原子
D、它们都可由乙烯只发生加成反应得到
ห้องสมุดไป่ตู้
二、烯烃(单烯烃)
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃同系物的物理性质
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出 烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复 杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 烯烃等的特征反应
C－C断裂 一种产物，产物相 对较纯净
（３）、 加聚反应
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH催2化剂 ─[CH2 ─]CH2─n
10、下列分子的所有原子在同一平面的是（AD ）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
12、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个
过程最多需Cl2的物质的量为C（
）
A.1mol B.4mol C.5mol
D.6mol
13.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂
主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主
CH3—CH = C︳—CH2—CH3 CH3
3-甲基-2-戊烯
CH2=C︳—CH2—CH =CH2
CH2CH3
2-乙基-1,4-戊二烯
45
14、向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻璃瓶质 量增加4.2 g，则溴吸收的乙烯在标况下体积是
高中化学必修第三章第二节乙烯课件
3、结构
分子式： C2H4
电子式：
H.. H.. H:C::C:H
HH 结构式：H C C H
结构简式：
正：CH2＝CH2
误：CH2CH2
空间构型：
H2C＝CH2
来自石油的基本化工原料——乙烯
生命的道路上永远没有捷径可言，只有脚踏实地走下去。 来自石油的基本化工原料——乙烯 CH2 = CH2 + Br – Br → CH2Br – CH2Br 你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 6个原子共平面，平面型分子，键角120° 试写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反应的化学方程式 自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。 知道看人背后的是君子； 来自石油的基本化工原料——乙烯 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 。
6个原子共平面，平面型分子，键角120°
来自石油的基本化工原料——乙烯
分子式 碳碳键型
C=C双键中有一个键
不稳定，易断裂
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
C－C单键
C=C双键
键角
109º28ˊ
120°
键能(kJ/mol)
348
615
来自石油的基本化工原料——乙烯
4、化学性质 ——活泼
⑴ 氧化反应
①燃烧 ——火焰明亮，少量黒烟 CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O
19
来自石油的基本化工原料——乙烯
要想人前显贵，必得人后受罪。 世界原本就不是属于你，因此你用不着抛弃，要抛弃的是一切的执著。万物皆为我所用，但非我所属。 当你达到你的`梦想之前，他人对你的亵渎都是作为梦想所付出的代价，你必须接受它，不然，你的梦想都是单薄的。 如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。 ——苏霍姆林斯基 生命的道路上永远没有捷径可言，只有脚踏实地走下去。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 读书以过目成诵为能，最是不济事。 别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。 知道看人背后的是君子；知道背后看人的是小人。 你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 成功永远属于马上行动的人。
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解析答案
例2 下列说法错误的是( ) A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与
分子内含有碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
解析答案
归纳总结
A.①③Βιβλιοθήκη B.②③C.①④D.②③
解析答案
归纳总结
取代反应与加成反应比较
名称 比较
概念
反应前后 分子数目 反应特点
取代反应
加成反应
有机物分子里的某些原子 有机物分子中不饱和碳原子
或原子团被其他原子或原 与其他原子或原子团直接结
第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙 烯
目标 导航
1.了解烯烃的概念。 2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。 3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。 4.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。 5.了解乙烯的用途。
栏目 索引
基础知识导学 重点难点探究
_双__键__；②_Ⅰ__是__空__间__立__体__结__构__，__Ⅱ__是__平__面__结__构__。
解析 从球棍模型上可得知，Ⅰ为乙烷，Ⅱ为乙烯。乙烷中有“C—C”，
乙烯中有“C==C”，且前者是空间立体结构，后者是平面结构。
解析答案
归纳总结
1.乙烯分子的结构特点
2.有机物分子中原子的共面情况 乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的
解析答案
二、重要的有机反应类型——加成反应和取代反应
例3 下列各反应中属于加成反应的是( ) ①CH2==CH2＋H2O ―一――定―条――件→ CH3CH2OH
②H2＋Cl2
光 =====
2HCl
③
―催――化―剂→
CH3—CH2—OH
④CH3—CH3＋2Cl2――光→ CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
答案
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重点难点探究
一、乙烯的结构和性质
例1 右图是两种有机物的球棍模型： 代表H原子， 代表C原子，请回答
下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式__C_2_H_6___、__C_2_H_4___。 (2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①_Ⅰ__中__含__有__碳__碳__单__键__，__Ⅱ__中__含__有__碳__碳_
答案
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)烃 (×)
的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃
(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯 烃( × )
(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃( √ )
答案
二、乙烯 1.组成和结构
C2H4
碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯
的
—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中至多可以有1个在原平 面上。
变式训练1 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( ) A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.分子中共价键的夹角均为120° D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
乙烷和乙烯结构和性质的比较
物质
乙烷
乙烯
结构式 分
子 碳碳键的类别
结
碳碳单键
碳碳双键
构 分子内各原子的相
6个原子全在一个平
C、H不全在一个平面内
对位置
面内
相同点(都能燃烧) 性
质 不同 点
特征性质
酸性KMnO4 溴水
2C2H6＋7O2―点――燃→ 4CO2＋6H2O
C2H4＋3O2 ―点――燃→ 2CO2 ＋2H2O
随堂达标检测 分层训练
基础知识导学
一、烯烃 1.不饱和烃与烯烃
少于 碳碳双键 CnH2n(n≥2)
答案
2.烯烃的实验探究 (1)实验操作 (2)实验现象 B处：溶液 紫色褪去 。 C处：溶液 红棕色褪去 。D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟 。 (3)实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液 和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
(3)加聚反应 nCH2==CH2 ―催――化――剂→ CH2—CH2 (聚乙烯)。
点拨 制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2的取代反应得到的是混合物，副产物 太多，生成物不纯，若乙烯和HCl的加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产 物单一。
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答案
4.用途 (1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)可作水果 催熟剂 。
2.物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 稍有气味
水溶性 难溶于水
密度 比空气略小
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答案
3.化学性质
(1)氧化反应 ①燃烧：C2H4＋3O2―点――燃―→ __2_C_O__2＋__2_H__2O___。
现象：火焰 明亮 ，伴有黑烟，放出大量热。
②使 酸性高锰酸钾溶液 (紫色)褪色。
(2)加成反应
答案
议一议 如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？
答案 乙烯能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和 乙烯(烯烃)。另外根据乙烯分子中含碳量大，燃烧火焰明亮，并伴有浓 黑烟，而甲烷燃烧产生淡蓝色火焰也可以区别。乙烯被酸性KMnO4溶 液氧化的产物是CO2，因此CH4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶 液除去(引入新的杂质)，应用溴水洗气除去。
有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合
生成新的化合物 的反应。
乙烯可与 H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；
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答案
CH2==CH2＋H2 ―催――化――剂→ CH3CH3 ； CH2==CH2＋HCl ―催――化――剂→ CH3CH2Cl ； CH2==CH2＋H2O―催――化――剂→ CH3CH2OH 。
C2H6＋Cl2――光―→ C2H5Cl＋HCl
不褪色
CH2==CH2＋Br2 ―→CH2BrCH2Br
褪色
不褪色
褪色
变式训练2 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯 以得到纯净乙烷的方法是( ) A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液
例2 下列说法错误的是( ) A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与
分子内含有碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
解析答案
归纳总结
A.①③Βιβλιοθήκη B.②③C.①④D.②③
解析答案
归纳总结
取代反应与加成反应比较
名称 比较
概念
反应前后 分子数目 反应特点
取代反应
加成反应
有机物分子里的某些原子 有机物分子中不饱和碳原子
或原子团被其他原子或原 与其他原子或原子团直接结
第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙 烯
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1.了解烯烃的概念。 2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。 3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。 4.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。 5.了解乙烯的用途。
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基础知识导学 重点难点探究
_双__键__；②_Ⅰ__是__空__间__立__体__结__构__，__Ⅱ__是__平__面__结__构__。
解析 从球棍模型上可得知，Ⅰ为乙烷，Ⅱ为乙烯。乙烷中有“C—C”，
乙烯中有“C==C”，且前者是空间立体结构，后者是平面结构。
解析答案
归纳总结
1.乙烯分子的结构特点
2.有机物分子中原子的共面情况 乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的
解析答案
二、重要的有机反应类型——加成反应和取代反应
例3 下列各反应中属于加成反应的是( ) ①CH2==CH2＋H2O ―一――定―条――件→ CH3CH2OH
②H2＋Cl2
光 =====
2HCl
③
―催――化―剂→
CH3—CH2—OH
④CH3—CH3＋2Cl2――光→ CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
答案
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重点难点探究
一、乙烯的结构和性质
例1 右图是两种有机物的球棍模型： 代表H原子， 代表C原子，请回答
下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式__C_2_H_6___、__C_2_H_4___。 (2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①_Ⅰ__中__含__有__碳__碳__单__键__，__Ⅱ__中__含__有__碳__碳_
答案
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)烃 (×)
的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃
(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯 烃( × )
(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃( √ )
答案
二、乙烯 1.组成和结构
C2H4
碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯
的
—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中至多可以有1个在原平 面上。
变式训练1 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( ) A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.分子中共价键的夹角均为120° D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
乙烷和乙烯结构和性质的比较
物质
乙烷
乙烯
结构式 分
子 碳碳键的类别
结
碳碳单键
碳碳双键
构 分子内各原子的相
6个原子全在一个平
C、H不全在一个平面内
对位置
面内
相同点(都能燃烧) 性
质 不同 点
特征性质
酸性KMnO4 溴水
2C2H6＋7O2―点――燃→ 4CO2＋6H2O
C2H4＋3O2 ―点――燃→ 2CO2 ＋2H2O
随堂达标检测 分层训练
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一、烯烃 1.不饱和烃与烯烃
少于 碳碳双键 CnH2n(n≥2)
答案
2.烯烃的实验探究 (1)实验操作 (2)实验现象 B处：溶液 紫色褪去 。 C处：溶液 红棕色褪去 。D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟 。 (3)实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液 和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
(3)加聚反应 nCH2==CH2 ―催――化――剂→ CH2—CH2 (聚乙烯)。
点拨 制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2的取代反应得到的是混合物，副产物 太多，生成物不纯，若乙烯和HCl的加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产 物单一。
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4.用途 (1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)可作水果 催熟剂 。
2.物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 稍有气味
水溶性 难溶于水
密度 比空气略小
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答案
3.化学性质
(1)氧化反应 ①燃烧：C2H4＋3O2―点――燃―→ __2_C_O__2＋__2_H__2O___。
现象：火焰 明亮 ，伴有黑烟，放出大量热。
②使 酸性高锰酸钾溶液 (紫色)褪色。
(2)加成反应
答案
议一议 如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？
答案 乙烯能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和 乙烯(烯烃)。另外根据乙烯分子中含碳量大，燃烧火焰明亮，并伴有浓 黑烟，而甲烷燃烧产生淡蓝色火焰也可以区别。乙烯被酸性KMnO4溶 液氧化的产物是CO2，因此CH4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶 液除去(引入新的杂质)，应用溴水洗气除去。
有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合
生成新的化合物 的反应。
乙烯可与 H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；
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答案
CH2==CH2＋H2 ―催――化――剂→ CH3CH3 ； CH2==CH2＋HCl ―催――化――剂→ CH3CH2Cl ； CH2==CH2＋H2O―催――化――剂→ CH3CH2OH 。
C2H6＋Cl2――光―→ C2H5Cl＋HCl
不褪色
CH2==CH2＋Br2 ―→CH2BrCH2Br
褪色
不褪色
褪色
变式训练2 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯 以得到纯净乙烷的方法是( ) A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KMnO4溶液