人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)

V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
性质的 1、极性越大，范德华力越大 分子间氢键越强，熔沸 物质的稳定性
影响 2、组成结构相似，
相对分子质量越大，
点越高；溶质与溶剂分 子间能形成氢键，则
范德华力越大
能增加溶质的溶解度
讨论4：下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）
实验事实
理论解释
A SO2溶于水形成的溶液能 SO2是电解质 导电
讨论：（13全国）硅是重要的半导体材料。回答下列问题: (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列事实:
①硅与碳同族，硅和也烷C有－中H系的键S列的i－氢键S能i化键，和物稳S，定i－性但H差键硅，的烷易键断能在裂小种，于类导烷致烃和长分数链子量硅中烷C上－难都C以键远形成， 不如烷烃多，原所因以是硅烷在种类。和数量上都远不如烷烃多。 由稳稳②于定定S键；性iH能而更4S越强的i－大的稳H，S键i定－物的O质性键键越小能，稳却即于定远更，C。小易CH于－生4，S成Hi键－氧更的O化易键键物的能生。键大成能于氧，C－所化O以键物S的i，－键H原能键因，不故稳是C定－，H而键倾比向C于－形O键成
单键
（1）按共用 双键
电子对数分 三键
极性键 （共价键极性强弱的比较： 1、分类 （2）按极性分 非极性键 电负性差值越大，极性越强）
σ键 （3）按成键方式分 π键
键能 衡量化学键的稳定性
2、键参数 键长
键角 描述分子的立体构型的重要因素
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
讨论2： （13山东）
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__s_p_2____和 ____sp_3____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
____3____种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合 物，则该配合物中提供孤对电子的原子是___X_____。
已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一分子中电 负性很强的原子之间 的作用力
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用 微粒
强弱
分子之间 弱
分子间或分子内氢原子 与电负性很强的F、O、相邻原子之间 N之间
较强
很强
对物质
范德华力越大， 物质熔沸点越高。
对某些物质的溶解性、 熔沸点都产生影响
CCl4或SiCl4 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该 配合物中含有σ键的数目为 16×6.02×。1023
小 结 σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
轴对称
镜面对称
σ键强度大, 不容易断裂
第二章 分子结构与性质(复习课)
知识体系
• 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 • 分子的立体构型 常见空间构型及理论解释 • 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子原理、
手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、 含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德 华力、氢键及对分子性质的影响）
一、共价键
组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。
手性分子必须存在手性原子——与四个互不相同的原子或原子团 相连。
讨论5：(10江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为
；1molO22+中含有的π键数
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
案例式 学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
什么是学习力-高效学习必 备习惯
积极 主动
以终 为始
分清 主次
不断 更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完 整过程
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完 整过程
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 sp3 。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因 是 水分子与乙醇分子之间形成。氢键 (4)Y与Z可形成YZ42－ ①YZ42－的空间构型为 正四面体 (用文字描述)。 ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：
(4)A2BC2分子中σ键数目为 4 ，π键数目为 1 。 (5)与CO2互为等电子体的微粒有 CS2 、N3-、SC、N-、CNO-
(要求写一种分子和一种离子)。
三、分子的性质
1、分子本身的性质
（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合 *判断方法
矢量运算法：向量和是否为零 经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子 可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为 一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 sp3 。Si与O的原子数之比为 1:3 化学式为________S_iO__3_2－____
二、分子的立体构型
两个重要理论
σ键对数 σ键个数
孤电子对数 (a-xb)/2
2 3 4 价层电子对数
直平四
线面面 形三体
VSEPR模型
角
形
分子的立体构型
杂化轨道类型 234 sp sp2 sp3
中心原子 不含孤对电子
中心原子 有孤对电子
直线形
BeCl2、CO2
平面三角形 BF3、SO3
四面体形 CH4、NH4+、SO42三角锥形 NH3、H3O+
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3 组就可以了，记忆效率也会大大提高。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆
规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个
未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。
(1)写出基态时B的电子排布图
，E的原子结构示意图
。
(2)写出BCD的电子式
。
(3)根据题目要求完成以下填空：
EC3-中心原子杂化方式 sp3 ；DC3中心原子杂化方式 sp2 ； EC4-微粒中的键角109°28′；BC32-微粒的键角 120° ； DE2分子的立体构型 V形 ；B2A2分子的立体构型 直线形。
目为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (H2C CH C N ) 。丙烯腈
分子中碳原子轨道杂化类型是
；分子中处于同一直线上的
原子数目最多为
。
讨论6：（13江苏） 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨 道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道 上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
B 白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是 109°28′
C 1体积水可以溶解700体积 氨是极性分子可形成氢键且与
氨气
水微弱反应
D HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
3、分子与分子的关系 （1）等电子体： 条件：等原子数和等价电子总数 原理：具有相似的化学键特征， 它们的许多性质是相近的。 （2）手性异构：
3、特殊的共价键—配位键
• 成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 • 配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数
讨论1:（13四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子 的核外电子数多4。下列说法正确的是（ C ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆 规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。