人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
人教化学选修3第二章分子结构和性质 复习共15张
相似相溶
重合
分 范德华力及其对物质的影响
子
的
氢键及其对物质性质的影响
性
质
无极含氧酸分子的酸性
训练反馈：
X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
I
+ 3
离子。
I3+离子的几何构型为
____________,中心原子的杂化形式
为____________。
V形
SP3
拓展延伸 1.(2018·全国卷Ⅰ· 35)Li 是最轻的固体金属 ,采用 Li 作为负极材料的电池具
答下列问题 :
(1) Zn 原子核外电子排布式为
。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一 ,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
。
(3)ZnF 2 具有较高的熔点 (872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶
剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ,原因是
熔点/℃
H 2S -85.5
S8 115.2
FeS 2 >600
SO 2 -75.5
SO 3 16.8
H 2 SO 4 10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
( 分解 )
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题
:
(1) 基 态
Fe
原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 (轨 道 表 达 式 )
分子结构与性质归纳与整理
分子结构与性质
教学目标： 1、梳理本章知识体系，归纳重要知
识点 2、了解大纲及考纲对本章知识的要
人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学 选修三 物质结构和性质 第二章 分子结构和性质 复习课(共10张PPT)
2 （填化学式）。
7
5该、配氧离化子亚中铜铜溶的于化浓合氨价水为中_形__+成_1__无__色，配杂离化子类[C型u为(N_H_3_)_s2]_p＋_，__则。
[Cu(NH3)2]2SO4中配体的立体构型是三___角__锥__形_。
6物1、质m已olH知O[[CZZHnn2(C(CNCN，N))4试]4]2－判2－中断与的新甲物醛σ质在键中水数碳溶目原液为子中的发8N杂生A化反方应。式可生_s_p成_3_、一__种_s_p新__；
5、[2018·陕西省高三教学质检（一），35] （2）六氟合钛酸钾
（配K体2T是iF6）中F-存在，[T配iF6位]2－数配是离_子__6，__则_ 钛元素的化合价是 +4 ，52ຫໍສະໝຸດ 杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体
例1.[2015·全国卷Ⅱ，37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为__V__形____，
sp ________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
_6_______。CO2、COS(或SCN－、OCN－等)
练习：
1、【(2018·课标全国Ⅲ，35(4)】《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
sp (为Zn_平_C_面O__3三)_入__角药，形，可C用原于子治的疗杂皮化肤形炎式症为或__表__面__创_2_伤。。ZnCO3中，阴离子空间构型
3、[（2018·烟台市下学期高考诊断性测试，35）]
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 6
，其配离子中含有的化
学键类型为 共价键、配位键 （填离子键、共价键、配位键）
4
4、【2018·江苏化学，21A】 （4）N2分子中σ键与π键的数目比
高中化学选修三(人教版 课件)-第二章 分子结构与性质 2.1.1
答案:D
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
下列说法正确的是( ) (导学号52700022) A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决 定的
B.H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 解析:s轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键 都有方向性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结
p-p π 键 π 键重叠程度较小,分布 呈块状,通过键轴有一个 对称面,电子云较扩散, 对称面上电子云密度最 小
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
σ键
π键
键的性 σ 键键能较大,难断裂,可沿键轴 质 自由旋转
存在的 可以单独存在,并存在于任何含 情况 共价键的分子中
π 键键能较小,发生反应 时易断裂,不能旋转 π 键不能单独存在,必须 与 σ 键共存,可存在于双 键和三键中
为什么2个氢原子合成1个氢分子,2个氯原子合成1个氯分子,而 不是3或4个呢?为什么1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分 子氢原子和氯原子的电子排布图,可知两个原子都有一个 未成对的电子,从分子的形成过程来看,未成对的电子能形成共用 电子对,在H2、HCl、Cl2分子中,由两个原子各提供一个未成对电 子形成一对共用电子对,因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成, 而不是3或4个。这说明原子间形成的共价键有一定的饱和性。
合的数量关系,共价键的方向性决定了分子的立体结构。 答案:C
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
二、σ键和π键的比较
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道
人教版选修3 第2章 分子结构与性质 章末总结 课件(58张)
【答案】 B
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
高考化学总复习(选修3部分)(回扣+归纳+体验)课件第二章 分子结构与性质(70张ppt)
sp sp2 sp3
sp2 sp3 sp3
(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成 (A为中心 原子)
AB2
中心原子 的孤电子 对数
0 1 2 0 1 0
中心原子 的杂化方 式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 键长
决定
分子的稳定性 决定
分子的性质
数
键角
决定 分子的空间构型
(2)键参数与分子稳定性的关系 大 ，键长越___ 短 ，分子越稳定。 键能越___
二、分子的立体构型
1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断 分子中的中心原子上的价层电子对数。
极性分子 _________
非极性分子 ___________ 极性分子 极性分子 __________
类型
XY3 XY4
实例
BF3
键的极性
极性键
空间构型
平面三角形
分子极性
非极性分子 极性分子 ____________ 非极性分子 ____________
NH3
CH4、CCl4
极性键
极性键
三角锥形
一、共价键
1．本质
在原子之间形成共用电子对。 2．特征 具有饱和性和方向性。
3.分类
分类依据 形成共价键的 原子轨道重叠 方式 形成共价键 π键 极性键 原子轨道“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移 σ键
类型
原子轨道“头碰头”重叠
的电子对是
否偏移
非极
性键
共用电子对不发生偏移
4.键参数
(1)键参数对分子性质的影响
人教版高中化学选修三2-3分子的性质(1)教学课件共18张PPT
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
结论：由同种元素组成的非金属胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
H
H 109º 28' H
F合
练习：
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会 发生偏转的是 ( C ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为 极性 (极性或 非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要 大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性分子 .
6 、OH-
问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有 极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现 象，说明什么问题？ 现象：水流方向有变化，而CCl4流的方向没 有变化。
说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静 电作用。这是由于H2O分子中正电荷的 中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分 子的正电荷中心和负电荷中心重合。
3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
知识体系
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件精品课件PPT
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
化学人教版选修3第二章《分子的结构与性质》总结课课件(共25张PPT)
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
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V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
1. 什么是学习力 2. 高效学习模型 3. 超级记忆法 4. 费曼学习法
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
性质的 1、极性越大，范德华力越大 分子间氢键越强，熔沸 物质的稳定性
影响 2、组成结构相似，
相对分子质量越大，
点越高；溶质与溶剂分 子间能形成氢键，则
范德华力越大
能增加溶质的溶解度
讨论4：下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）
实验事实
理论解释
A SO2溶于水形成的溶液能 SO2是电解质 导电
讨论：（13全国）硅是重要的半导体材料。回答下列问题: (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列事实:
①硅与碳同族，硅和也烷C有－中H系的键S列的i－氢键S能i化键，和物稳S，定i－性但H差键硅，的烷易键断能在裂小种，于类导烷致烃和长分数链子量硅中烷C上－难都C以键远形成， 不如烷烃多，原所因以是硅烷在种类。和数量上都远不如烷烃多。 由稳稳②于定定S键；性iH能而更4S越强的i－大的稳H，S键i定－物的O质性键键越小能，稳却即于定远更，C。小易CH于－生4，S成Hi键－氧更的O化易键键物的能生。键大成能于氧，C－所化O以键物S的i，－键H原能键因，不故稳是C定－，H而键倾比向C于－形O键成
单键
（1）按共用 双键
电子对数分 三键
极性键 （共价键极性强弱的比较： 1、分类 （2）按极性分 非极性键 电负性差值越大，极性越强）
σ键 （3）按成键方式分 π键
键能 衡量化学键的稳定性
2、键参数 键长
键角 描述分子的立体构型的重要因素
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
讨论2： （13山东）
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__s_p_2____和 ____sp_3____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
____3____种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合 物，则该配合物中提供孤对电子的原子是___X_____。
已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一分子中电 负性很强的原子之间 的作用力
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用 微粒
强弱
分子之间 弱
分子间或分子内氢原子 与电负性很强的F、O、相邻原子之间 N之间
较强
很强
对物质
范德华力越大， 物质熔沸点越高。
对某些物质的溶解性、 熔沸点都产生影响
CCl4或SiCl4 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该 配合物中含有σ键的数目为 16×6.02×。1023
小 结 σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
轴对称
镜面对称
σ键强度大, 不容易断裂
第二章 分子结构与性质(复习课)
知识体系
• 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 • 分子的立体构型 常见空间构型及理论解释 • 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子原理、
手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、 含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德 华力、氢键及对分子性质的影响）
一、共价键
组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。
手性分子必须存在手性原子——与四个互不相同的原子或原子团 相连。
讨论5：(10江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为
；1molO22+中含有的π键数
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
案例式 学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
什么是学习力-高效学习必 备习惯
积极 主动
以终 为始
分清 主次
不断 更新
高效学习模型
高效学习模型-学习的完 整过程
方向
资料
筛选
认知
高效学习模型-学习的完 整过程
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑， 上课认真，笔记认真， 小A 就是成绩不咋地……
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师， 笔记有时让人看不懂， 但一考试就挺好…… 小B
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 sp3 。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因 是 水分子与乙醇分子之间形成。氢键 (4)Y与Z可形成YZ42－ ①YZ42－的空间构型为 正四面体 (用文字描述)。 ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：
(4)A2BC2分子中σ键数目为 4 ，π键数目为 1 。 (5)与CO2互为等电子体的微粒有 CS2 、N3-、SC、N-、CNO-
(要求写一种分子和一种离子)。
三、分子的性质
1、分子本身的性质
（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合 *判断方法
矢量运算法：向量和是否为零 经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法--场 景法
(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子 可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为 一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 sp3 。Si与O的原子数之比为 1:3 化学式为________S_iO__3_2－____
二、分子的立体构型
两个重要理论
σ键对数 σ键个数
孤电子对数 (a-xb)/2
2 3 4 价层电子对数
直平四
线面面 形三体
VSEPR模型
角
形
分子的立体构型
杂化轨道类型 234 sp sp2 sp3
中心原子 不含孤对电子
中心原子 有孤对电子
直线形
BeCl2、CO2
平面三角形 BF3、SO3
四面体形 CH4、NH4+、SO42三角锥形 NH3、H3O+
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆3 组就可以了，记忆效率也会大大提高。