酚羟基和羟基有什么区别
羟基类、羰基类比较
叙述工业上或实验室实现相互转化的方法。
1、与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH -水浴加热
CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
2、与新制的氢氧化铜反应
CH3CHO +2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
3、只用一种试剂鉴别下列四种物质： 乙醇、苯、裂化汽油、苯酚 溶液。
酯
油脂
式 R—CHO R—COOH R—COOR’
化学 性质
代 表 物
①加氢 ②银镜反应 ③催化氧化成 酸
甲醛、乙醛
①酸性 ②酯化反 应 ③脱羰反 应
甲酸 硬脂酸
乙酸 软脂酸
丙烯酸 油酸
酸性条件 水解 碱性条件
硝酸乙酯 乙酸乙酯
水解 氢化（硬化 、还原）
硬脂酸甘油 酯
油酸甘油酯
6．酯化反应与中和反应的比较
（3）当醇羟基换成酚羟基或羧基与金属钠反应时，醇羟基 和反应消耗的Na及生成H2物质的量之比为2∶2∶1。
（4）在银镜反应中，醛基和析出Ag物质的量之比为1∶2。
（5）在醛和新制的Cu(OH)2浊液反应时，醛基和生成Cu物 质的量之比为1∶2。
（6）在有机物（CxHyOz）完全燃烧的反应中，有机物和消
2.通过实验证明1-氯丁烷中含有氯元素。
卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系
NaOH 水 溶液
O2(Cu△)
O2或弱 氧化剂
R’ OH (浓硫酸△)
RCH2X
RCH2OH
RCHO
HX
H2(Ni△)
RCOOH
RCOOR’
酚羟基抗氧化机理
酚羟基抗氧化机理引言氧化反应是生物体内外普遍存在的一种化学反应，它会导致细胞损伤、组织衰老和各种疾病的发生。
抗氧化剂可以有效地抑制氧化反应，保护生物体的正常功能。
酚羟基是一种常见的抗氧化剂，本文将探讨其抗氧化机理。
一、酚羟基的基本结构酚羟基是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物。
它们常见于天然产物中，如多酚类化合物、黄酮类化合物等。
二、酚羟基的抗氧化能力酚羟基具有很强的抗氧化能力，其主要表现在以下几个方面：1. 自由基捕获能力：酚羟基能够与自由基发生反应，从而中和其活性。
自由基是氧化反应的中间产物，具有高度的活性，容易引起细胞损伤。
酚羟基通过与自由基发生反应，阻断了氧化反应的连锁反应，保护细胞免受损伤。
2. 电子转移能力：酚羟基能够将其羟基上的氢原子失去，形成自由基，从而中和其他自由基。
这种电子转移的过程能够有效地抑制氧化反应的进行。
3. 金属离子螯合作用：酚羟基具有与金属离子结合的能力，形成稳定的络合物。
金属离子在氧化反应中起到催化剂的作用，加速了自由基的生成和氧化反应的进行。
酚羟基通过与金属离子结合，抑制了其催化作用，从而减少了氧化反应的发生。
三、酚羟基的抗氧化机制酚羟基在抗氧化过程中主要通过以下机制发挥作用：1. 单线态氧的消除：酚羟基能够与单线态氧发生反应，将其转化为稳定的分子氧。
单线态氧是一种高活性的氧自由基，具有强氧化能力，容易引起细胞脂质氧化和蛋白质氧化。
酚羟基通过与单线态氧发生反应，消除了其活性，从而保护了细胞的完整性。
2. 过氧化氢的分解：酚羟基能够与过氧化氢发生反应，将其分解为水和氧。
过氧化氢是一种常见的氧化剂，容易引起细胞内氧化应激。
酚羟基通过分解过氧化氢，降低了氧化应激的程度，保护了细胞的正常功能。
3. 脂质过氧化的抑制：酚羟基能够与脂质过氧化产生的自由基发生反应，中和其活性。
脂质过氧化是氧化反应中常见的一种形式，容易引起细胞脂质的氧化破坏。
酚羟基通过与脂质过氧化产生的自由基发生反应，阻断了氧化反应的进行，保护了细胞脂质的完整性。
[原创]醇羟基和酚羟基的化学活性比较doc高中化学
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[原创]醇羟基和酚羟基的化学活性比较doc 高中化学——乙醇、苯酚与钠反应的实验分析及改进江正玲1 林海斌1* 陈美英2〔1.浙江省温岭市温岭中学 317500；2.浙江省温岭市新河中学 317502〕摘要：乙醇、苯酚与金属钠反应是比较醇羟基和酚羟基化学活性的常用方法之一。
通过对苏教版实验化学教材中设计的实验进行尝试并分析其不足，认为这种比较必须满足3个条件：乙醇、苯酚溶液的物质的量浓度相等，金属钠完全浸没在溶液中，溶剂能及时溶解反应产生乙醇钠和苯酚钠。
在此基础上提出乙醇、苯酚与金属钠反应的对比实验方法并进行实验验证。
关键词：醇羟基 酚羟基 化学活性 实验比较1 咨询题提出苏教版«实验化学»专题2课题2〝乙醇和苯酚的性质〞中设计了〝乙醇、苯酚与金属钠的反应〞的实验：在两只干燥的试管里各加入2mL乙醚，向其中一支试管加入1mL 乙醇，向另一支试管中加入约1.5g 苯酚，振荡。
在向上述两支试管中各加一小块〔绿豆大小〕吸干煤油的金属钠，观看、比较实验现象。
该实验试图通过金属钠分不与乙醇、苯酚反应放出气体的速度快慢来比较醇羟基和酚羟基的活性。
我们按照上述要求进行了多次实验，但结果均出乎意料：金属钠沉入乙醇的乙醚溶液底部，且产生较多的气泡；金属钠浮在苯酚的乙醚溶液液面上，且产生的气泡不如乙醇的乙醚溶液多〔图1、表1〕。
表 1 乙醇、苯酚的乙醚(2mL)溶液分不与金属钠反应试管编号与金属钠反应的溶液 实验现象 1-A1mL 乙醇+2mL 乙醚 金属钠沉在液体底部，生成气泡的速率较快 1-B 1.5g 苯酚+2mL 乙醚 金属钠浮在液面上，生成气泡的速率较慢基的活性大于酚羟基，这与已有的体会〔酚羟基的化学活性大于醇羟基〕是相违抗的。
是实验设计有咨询题，依旧另有内情？2 咨询题分析要比较醇羟基和酚羟基的活性，第一要保证醇羟基和酚羟基的浓度相等，即乙醇的浓度与苯酚的浓度相等。
1mL 乙醇的物质的量约为0.017mol ，1.5g 苯酚的物质的量约为0.016mol ，可见溶质的物质的量差不多相同。
酚
工业上利用苯酚能溶 于碱，而又可用酸分 离的性质来处理和回 收含酚废水。
苯酚溶于NaOH，但 不溶于NaHCO3
•苯环上取代基对苯酚酸性的影 响
吸电子基团（硝基）使 羟基氧上负电荷更好地 离域移向苯环（诱导和 共轭效应），生成更稳 定的对硝基苯氧负离子， 酸性增强。
pK
a
吸电子基团的硝基愈
多，酸性愈强。
酚
一、 酚的结构和命名 • 酚 —羟基（-OH）直接连在苯环上的化合物称为酚。
• 酚的分类 —按照酚类分子中所含羟基的数目多少， 分为一元酚和多元酚。
•酚的命名 —以苯酚作为母体，苯环上连接的其他基团 作为取代基。根据分子中羟基的数目，分为：一元酚、 二元酚、三元酚等。
一元酚
二元酚 三元酚
*带有优先序列取代基的命名：
基存在；
（2）将邻羟基苯甲醇分别与NaHCO3和NaOH作用， 该物质不溶于NaHCO3而溶于NaOH，酸化后又能析出 ，表明该物质显弱酸性（进一步证明有酚羟基）。
2,4-二氯苯 酚
（注意：温度和氯用量，不用溶剂）
•2,4,6 -三氯苯酚 的生成
•三氯化铁存在下 2,4,6 -三氯苯酚 能进一步氯化成 五氯苯酚
（水溶液）
五氯苯酚是橡胶制品 的杀虫剂，药物
2,4-D除草剂 (2,4-二氯苯氧基乙酸)的合成
（2）硝化反应——酚很容易硝化
• 稀硝酸，室温
•浓硝酸，室温
• 酚具有极高的亲电反应活性的原因——氧原子的P电子分
散到苯环上，增加了苯环的电子云密度，加强了亲电反应活性。
• 醇与酚不同，没有电子的离域现象 • 苯酚的离域
酸性
苯酚：pKa=10 乙醇：pKa=17 环己醇：pKa=18 碳酸：pKa=6.4
有机物鉴别总结
有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。
但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。
除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。
如H、N、S等。
虽然组成有机物的元素就那么几种（碳最重要），但到现在人类却已经发现了超过3000万种有机物。
而它们的特性更是千变万化。
因此，有机化学是化学中一个相当重要的研究范畴。
甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
烯烃烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。
按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。
双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。
酚羟基和酚基
酚羟基和酚基
酚羟基和酚基是有机化学中常见的两种官能团。
它们都是由苯环上的氢原子被羟基或羟基取代而形成的。
虽然它们的结构很相似，但它们的性质和用途却有所不同。
让我们来看看酚羟基。
酚羟基是一种含有羟基和苯环的官能团。
它的化学式为C6H5OH，其中OH代表羟基。
酚羟基是一种弱酸，可以和强碱反应生成盐。
它还可以和一些金属离子形成络合物，如铁离子和铜离子。
酚羟基还可以被氧化成醛和酮，这种反应在有机合成中非常常见。
酚羟基在生物化学中也有重要的作用。
它是许多生物分子的组成部分，如酚酸和黄酮类化合物。
这些化合物具有抗氧化和抗炎作用，对人体健康有益。
此外，酚羟基还是一些药物的重要结构单元，如阿司匹林和对乙酰氨基酚。
接下来，我们来看看酚基。
酚基是一种含有苯环和羟基的官能团，其化学式为C6H5OH。
与酚羟基不同的是，酚基是一种弱碱，可以和强酸反应生成盐。
酚基还可以被氧化成醛和酮，这种反应在有机合成中也非常常见。
酚基在化学工业中有广泛的应用。
它是许多化学品的重要原料，如酚醛树脂、酚酞和酚酸。
这些化合物在制造塑料、染料和药品等方面都有重要的作用。
此外，酚基还可以用于制造防腐剂和杀菌剂，
以及作为燃料添加剂。
总的来说，酚羟基和酚基虽然结构相似，但它们的性质和用途却有所不同。
酚羟基在生物化学和有机合成中有重要的作用，而酚基则在化学工业中有广泛的应用。
对于化学学习者来说，了解它们的性质和用途，有助于更好地理解有机化学的基础知识。
[原创]醇羟基和酚羟基的化学活性比较doc高中化学
[原创]醇羟基和酚羟基的化学活性比较doc 高中化学——乙醇、苯酚与钠反应的实验分析及改进江正玲1 林海斌1* 陈美英2〔1.浙江省温岭市温岭中学 317500；2.浙江省温岭市新河中学 317502〕摘要：乙醇、苯酚与金属钠反应是比较醇羟基和酚羟基化学活性的常用方法之一。
通过对苏教版实验化学教材中设计的实验进行尝试并分析其不足，认为这种比较必须满足3个条件：乙醇、苯酚溶液的物质的量浓度相等，金属钠完全浸没在溶液中，溶剂能及时溶解反应产生乙醇钠和苯酚钠。
在此基础上提出乙醇、苯酚与金属钠反应的对比实验方法并进行实验验证。
关键词：醇羟基 酚羟基 化学活性 实验比较1 咨询题提出苏教版«实验化学»专题2课题2〝乙醇和苯酚的性质〞中设计了〝乙醇、苯酚与金属钠的反应〞的实验：在两只干燥的试管里各加入2mL乙醚，向其中一支试管加入1mL 乙醇，向另一支试管中加入约1.5g 苯酚，振荡。
在向上述两支试管中各加一小块〔绿豆大小〕吸干煤油的金属钠，观看、比较实验现象。
该实验试图通过金属钠分不与乙醇、苯酚反应放出气体的速度快慢来比较醇羟基和酚羟基的活性。
我们按照上述要求进行了多次实验，但结果均出乎意料：金属钠沉入乙醇的乙醚溶液底部，且产生较多的气泡；金属钠浮在苯酚的乙醚溶液液面上，且产生的气泡不如乙醇的乙醚溶液多〔图1、表1〕。
表 1 乙醇、苯酚的乙醚(2mL)溶液分不与金属钠反应试管编号与金属钠反应的溶液 实验现象 1-A1mL 乙醇+2mL 乙醚 金属钠沉在液体底部，生成气泡的速率较快 1-B 1.5g 苯酚+2mL 乙醚 金属钠浮在液面上，生成气泡的速率较慢基的活性大于酚羟基，这与已有的体会〔酚羟基的化学活性大于醇羟基〕是相违抗的。
是实验设计有咨询题，依旧另有内情？2 咨询题分析要比较醇羟基和酚羟基的活性，第一要保证醇羟基和酚羟基的浓度相等，即乙醇的浓度与苯酚的浓度相等。
1mL 乙醇的物质的量约为0.017mol ，1.5g 苯酚的物质的量约为0.016mol ，可见溶质的物质的量差不多相同。
三种羟基的区别和应用
酚羟基
总结词
酚羟基是酚类物质的主要官能团，具 有连接苯环和羟基的结构特征。
详细描述
酚羟基具有酸性，可以与碱发生中和 反应生成盐类物质，同时酚羟基还可 以与醛、酮等物质发生缩聚反应生成 高分子化合物。
羧基中的羟基
总结词
羧基中的羟基是指羧基中的氢原子被羟基取代后的结构，具有连接烃基和羧基的结构特征。
三种羟基的区别和应用
目录
Contents
• 羟基的种类 • 三种羟基的区别 • 三种羟基的应用
01 羟基的种类
醇羟基
总结词
醇羟基是醇类物质的主要官能团，具 有连接烃基和羟基的结构特征。
详细描述
醇羟基能够与羧酸、酯类、醛类等物 质发生酯化反应，形成酯类物质，同 时醇羟基还可以氧化生成酮或醛类物 质。
羧基中的羟基的应用
羧基中的羟基是羧酸类物质的一个官能团，具有多种用途。在化学工业中，羧酸 可用于合成酯类、酰胺类等有机化合物，这些化合物具有特殊的香味和性质，常 用于香料、食品添加剂等领域。
羧基中的羟基还可以与其他官能团发生反应，如酯化、酰胺化等，用于合成高分 子材料、表面活性剂等。此外，羧酸在生物体内也具有重要功能，如维持酸碱平 衡和参与生物氧化过程。
酚羟基的应用
酚羟基是酚类物质的主要官能团，具有独特的性质和用途 。酚羟基能够与金属离子发生络合反应，常用于分离和纯 化金属离子。在化学工业中，酚类物质可用于合成塑料、 染料、药物等。
酚羟基还具有抗氧化性质，可以用于食品和化妆品中延长 保质期和保持色泽。此外，酚羟基在生物体内也具有重要 功能，如维持酸碱平衡和参与生物氧化过程。
THANKS
性质上的差异Leabharlann 010203
醇羟基
醇羟基具有一定的亲水性， 可以与水形成氢键。
三种羟基的区别和应用
加入足量金属钠; ⑤通入过量的二氧化碳; ⑥
加入足量的氢氧化钠溶液; ⑦ 加入足量的三
氯化铁溶液; ⑧加入乙醇与浓硫酸混合加热.
其合理的步骤程序为( )
A. ④⑤③
B. ⑥①⑤③
C. ⑧①
D. ⑧②⑤③
例题2解析:
练习题2
设计一个实验:除去乙醇中的乙酸.写出操 作的主要步骤.
①加CaO ；②蒸馏。
一条侧链:
两条侧链:
练习题1
今有化合物甲:
乙:
丙:
(1)请写出丙中含氧官能团的名称
;
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体的是
;
(3)请分别写出鉴别甲.乙.丙化合物的方法(指明所选 试剂及主要现象)
鉴别甲的方法
;
鉴别乙的方法
;
鉴别丙的方法
.
2.物质的提纯
例题2.欲从苯酚的乙醇溶液回收苯酚,有下列操作:ຫໍສະໝຸດ ①蒸馏; ②过滤; ③ 静置分液; ④
热点试剂 溴水
………
有机物结 构与性质 推测
①烯.炔加成反应 ②酚取代 ③氧化醛基 ④液态烃萃取
………
注:找例题和练习题各1个,并附有答案.
mol.
4.某有机物结构简式为右
式,现有等量的该有机物分别
与钠.氢氧化钠溶液.新制氢氧
化铜悬浊液三种物质反应的物
质的量之比为
练习题3解析
练习题4解析
4.有机合成
例题4.以1-丙醇为主要原料(其它原料
自选)制取
写出
有关反应的化学方程式并注明反应类型.
〔例题4解析〕采用"逆推法"
例题4解答
练习题5
代表 电离 酸性 与钠 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
有机合成中几种常见官能团保护与脱保护方法
浅谈有机合成中几种常见官能团保护与脱保护方法【摘要】化学是一门接近生活的学科，在有机化学学习中有机合成是重点也是难点，而在有机合成中最为重要的就是对官能团的保护，只有对官能团的性质有深入的认识和了解，才可以在有机合成中有清晰的思路，帮助学生进行有机化学有机合成的学习。
在本文中我们根据几种有机合成常见的官能团保护和脱保护进行分析研究，帮助学生更好的理解官能团保护作用。
【关键词】有机合成；官能团；保护在高考化学考试中有机合成是必考点，在高中阶段学习的化学中对官能团进行的处理常常会对其他官能团产生影响，为了将这种影响消耗，我们在本文中就对高中阶段化学学习中几种较为常见的官能团进行保护和脱保护，保证在进行官能团分析中，不受其他分子的影响或者不对其他分子产生影响。
一、有机化学学习中有机合成官能团保护有机合成中官能团的保护可以分成两种：①通过反映，将官能团转换成稳定状态，这种方法称之为反应保护。
通过加入某种化学试剂将暂时不需要发生反应的官能团转化成稳定的状态，对其进行保护，防止其受到其他分子的影响或者对其他需要反应的分子产生影响，在需要该官能团时，再通过反应将其恢复；②采取合适的有机合成路线，对官能团进行保护，该种方法称为线路保护。
对官能团进行保护要满足三个条件：①要容易引入保护分子；②引入的保护分子和官能团的反应要可以承受一定的反应条件；③将保护分子消除时，不能对其他分子产生影响。
在本文中我们对有机合成中几种较为常见的官能团的保护进行重点分析，其中有羟基、氨基、醛基、碳碳双键。
二、对官能团进行的保护1.对羟基进行保护羟基是活性基团，很容易被氧化，在一些反应中相应保留羟基，就要先对羟基进行保护，而羟基分为醇羟基和酚羟基。
对羟基的保护我们以保护酚羟基为例进行保护方法说明。
例题1：香豆素是一类芳香族化合物，多存在于植物中，其中大部分物质具有抗菌消炎以及光敏性的作用，这类芳香族化合物的核心结构是芳香内酯a，分子式为c9h6o2，经下列步骤反应后，转变为水杨酸和乙二酸。
三种羟基的区别和应用
1.物质鉴别 物质鉴别
例题1.某芳香烃衍生物的分子式为 例题 某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O,根 某芳香烃衍生物的分子式为 根 据下列实验,确定其结构简式 确定其结构简式. 据下列实验 确定其结构简式 (1)若该有机物不能与金属钠反应 则结构简式 若该有机物不能与金属钠反应,则结构简式 若该有机物不能与金属钠反应 为 ; (2)若该有机物遇三氯化铁溶液显色 则其可能 若该有机物遇三氯化铁溶液显色,则其可能 若该有机物遇三氯化铁溶液显色 的结构简式 . 为 (3)若该有机物遇三氯化铁溶液不显色 但与金 若该有机物遇三氯化铁溶液不显色;但与金 若该有机物遇三氯化铁溶液不显色 属钠反应放出氢气,则其结构简式为 . 属钠反应放出氢气 则其结构简式为
三种羟基的区别和应用
三种羟基的化学性质比较
醇羟基(乙醇 醇羟基 乙醇) 乙醇 1.与钠反应 与钠反应 2.催化氧化 催化氧化 3.脱水 脱水 (1)分子内脱水 分子内脱水 (2)分子间脱水 分子间脱水 ①成醚 ②成酯 ③成卤代烃 酚羟基(苯酚 酚羟基 苯酚) 苯酚 1.酸性 酸性 2.取代反应 取代反应 3.显色反应 显色反应 4.氧化反应 氧化反应 5.酚醛缩聚 酚醛缩聚 羧羟基(乙酸 羧羟基 乙酸) 乙酸 1.酸性 酸性 2.酯化反应 酯化反应
例题3解析 例题 解析: 解析
练习题3 练习题
3.已知某有机物的结构简式如下 已知某有机物的结构简式如下: 已知某有机物的结构简式如下
取1mol该有机物与足量的 该有机物与足量的NaOH溶液混合共 溶液混合共 该有机物与足量的 充分反应最多可消耗NaOH mol. 热,充分反应最多可消耗 充分反应最多可消耗 4.某有机物结构简式为右 某有机物结构简式为右 式,现有等量的该有机物分别 现有等量的该有机物分别 与钠.氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液.新制氢氧 与钠 氢氧化钠溶液 新制氢氧 化铜悬浊液三种物质反应的物 质的量之比为
高考化学复习 醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系教学案(2)
第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 【考纲要求】１．巩固醇、酚、羧酸的同分异构体书写和特性.2．掌握醇、酚、羧酸的制取和鉴别方法。
教与学方案【自学反馈】1．醇、酚、羧酸的同分异构体的书写规律2.醇类在反应中的断键规律(1)断O—H键【条件】与活泼金属反应（钠、镁、铝等）。
【举例】2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2O Na + H2↑【规律】醇类中羟基上的氢被活泼金属取代，产生氢气。
【拓展】HOCH2CH2OH + 2Na NaOCH2CH2ONa + H2↑(2)断C—O键【条件】【举例】【规律】【拓展】(3)断C—H和O—H键【条件】【举例】【规律】【拓展】(4) 断C—H和C—O键【条件】【举例】【规律】【拓展】(5)断C—O和O—H键【条件】【举例】【规律】【拓展】(6) 断C—H、O—H、C—C、C—O键【条件】【举例】【规律】【拓展】2．二元酸的特殊性质二元酸分子中含有两个羧基，因此，它的性质与一元酸又有区别。
最常见的二元酸为乙二酸（草酸）。
(1)具有酸性如：HOOC－COOH＋2NaOH→NaOOC－COONa＋2H2O(2)发生酯化反应（3）发生缩聚反应如：（4）发生氧化反应如：（5）发生脱水反应如：一定条件HOOC－COOH C2O3＋H2O（C2O3为乙二酸的酸酐）3．甲酸的性质(1)具有酸性。
且酸性比乙酸、碳酸强。
如：HCOOH ＋NaHCO 3→HCOONa＋CO 2↑＋H 2O (2)发生酯化反应。
(3)具有可燃性。
(4)发生脱水反应。
(5)具有还原性 ①银镜反应②与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应③使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【例题解析】【例1】白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是 A 、1mol 1mol B 、3.5 mol 7molC 、3.5mol 6molD 、6mol 7mol解题思路： 。
羟基结构及性质
醇的反应活性：3°醇 > 2°醇 > 1°醇 。
消去反应有两种情况
其一是卤代烃在NaOH的醇溶液下发生消去反应，生成烯烃； 另一个则是醇在浓硫酸的条件下生成烯烃。
羟基的置换反应
羟基的消去反应
羟基的取代反应
与氢卤酸的反应生成卤代烷 氢卤酸与醇反应生成卤代烷，反应中醇羟基被卤原子取代。 ROH+HX——>RX+H20
羟基的结构和性质
高中有机化学
“羟”的由来
“羟”是化学家发明的字，
以“氢”与“氧”二字各取一部份造出。
羟基的结构
2
1
R—O—H
羟基存在形式
无机物中的“羟基”--氢氧根 氢氧化钠、碱式碳酸铜
有机物中的羟基
醇 醇羟基 羟基醛或酮 酚
（苯环上羟基）
羟基与氢氧根的区别：
1、电子数不同： 氢氧根为十电子，羟基为九电子；
醇与卤化磷反应生成卤代烷 醇羟基是一个不好的离去基团，与三溴化磷作用形成 CH3CH2OPBr2，Br进攻烷基的碳原子，-OPBr2作为离去基团 离去。- OPBr2中还有两个溴原子，可继续与醇发生反应。
醇分子间脱水成醚 醇与羧酸之间脱水成酯
羟基的取代反应
羟基的性质羟基中 氢原子 的源自泼 性 与金 属Na 反应能
物质 结构简式 乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
酸性
与
NaOH
与
Na2CO3
反应
不能
反应
-OH
羟基、羟 基氢均可 被取代 羟基难取 代、羟基 氢能电离 -H易电离 羟基可取 代
中性
酚羟基鉴别题
鉴别酚羟基的存在可以通过多种方法，其中最常见的是通过化学反应观察反应现象来进行鉴别。
以下是一些鉴别酚羟基的方法：
1. 显色反应：酚羟基具有很强的酸性，可以通过加入一些指示剂或显色剂，观察其反应现象来进行鉴别。
例如，可以使用溴酚蓝作为指示剂，观察溶液颜色的变化来判断是否存在酚羟基。
此外，还可以使用酸性重铬酸钾-硫酸橙G作为显色剂，观察溶液颜色的变化来判断是否存在酚羟基。
2. 氧化反应：酚羟基可以被高锰酸钾、溴水等氧化剂氧化，产生不同的反应现象。
例如，高锰酸钾溶液可以与酚羟基反应生成深色物质，而溴水则可以与酚羟基反应生成白色沉淀。
通过加入这些氧化剂并观察其反应现象，可以判断是否存在酚羟基。
3. 取代反应：苯环可以被卤素、硫酸、硝酸等取代剂取代生成卤代烃或硝基苯等化合物。
通过加入这些取代剂并观察其反应现象，可以判断是否存在苯环结构，从而间接判断是否存在酚羟基。
综合以上方法，可以设计以下实验方案来鉴别酚羟基的存在：
取待测样品适量，加入适量的溴水或高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
如果溶液颜色发生变化，说明存在酚羟基。
此外，还可以通过红外光谱、核磁共振氢谱等方法来进一步验证酚羟基的存在。
红外光谱可以检测出酚羟基的特征吸收峰；核磁共振氢谱则可以检测出酚羟基的化学环境。
综上所述，鉴别酚羟基可以通过显色反应、氧化反应、取代反应等方法来进行。
在实际操作中，可以根据具体情况选择合适的方法进行鉴别。
同时，需要注意实验安全，遵守实验室操作规范，确保实验结果的准确性和可靠性。
高考化学复习教案 第十三章 烃的衍生物 第三节 苯酚
高考化学复习教案 第十三章 烃的衍生物第三节 苯酚教 学 课 题第十三章 烃的衍生物 第三节 苯酚教学目的及考 纲 要 求1.掌握苯酚的分子结构、性质和用途2.以苯酚为例，理解酚羟基与醇羟基的区别3.了解酚类的化学性质 教 学 重 点 苯酚的化学性质 教 学 难 点 酚羟基与醇羟基的区别 教 学 课 时 1课时教 学 过 程个人增减知识点1 苯酚结构和物理性质1．酚的概念：羟基直接和苯环相连的化合物（注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连；而酚则为羟基和苯环相连。
二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。
） 2．苯酚的分子结构 分子式结构式结构简式 官能团球棍模型比例模型C 6H 6OC 6H 5OH或 －OH3．苯酚的物理性质✧ 纯净的苯酚是无色的晶体（易被空气氧化呈粉红色），具有特殊的气味，熔点43℃；✧ 常温微溶于水，温度高于65℃时，能与水互溶。
✧ 易溶于乙醇等有机溶剂。
✧ 有毒性，对皮肤有腐蚀性（如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤）。
例题1下列有关苯酚的叙述中，错误的是 （ ）A ．纯净的苯酚是粉红色的晶体，70℃以上时与水混溶B ．苯酚是生产电木的单体之一，与福尔马林发生缩聚反应C ．苯酚比苯容易发生在苯环上的取代反应D ．苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏【解析】纯净的苯酚是无色的晶体，它被氧化后才显粉红色，A 叙述不对；苯酚虽然有毒，但少量的苯酚有杀菌消毒的作用，可配成洗涤剂和软膏，故答案为A 、D 。
例题2试用一种试剂区别苯、苯酚溶液、己烯和CCl 4，说明依据。
【解析】根据它们的化学特性和物理性质来进行区别。
取四种液体少量，各加 入足量浓溴水充分振荡，有白色沉淀生成的是苯酚溶液；无白色沉淀生成，但使溴水褪色的为己烯；溶液分层，上层颜色较深，下层几乎C C CC C C H H HHH OHOH无色的为苯，而下层颜色较深，上层几乎无色的为CCl 4。
变式练习1．下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是 （ ）A ．酒精B ．乙醛C ．丙酸D ．溴苯2．下列叙述中正确的是（ ）A ．含有羟基的化合物属于醇类B ．代表醇类的官能团是链烃基上的羟基C ．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D ．分子内有苯环和羟基的化合物就是酚 知识点2 苯酚的化学性质1．弱酸性：苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。
高中化学酚的性质及其用五
实蹲市安分阳光实验学校酚的性质及其用[教学背景]酚作为重要的“烃的衍生物”，是化学工业和有机合成的重要原料，在医疗领域和环境化有重要作用。
认识酚的性质，对安全使用酚类物质，防治环境污染，优化经济结构，提高生活质量很有价值。
[学习目标]1.认识苯酚的物理性质，知道安全使用苯酚的方法；2.理解苯酚的结构特点，探究酚羟基与醇羟基的区别；3.掌握苯酚的化学性质，体验酚的检验方法；4.通过设计、实践、反思和评价，感受探究的乐趣；5.融入“秀美水乡”，感受祖国经济的巨大成就。
[设计思路]与原“”相比，“课程”下的《有机化学基础》注重有机化学的发展和用，更注意理论联系实际，注意发掘化学关系生活、健康和国计民生的积极意义；也注意诱导学生按照家的研究方法，从有机物的“组成、结构和化学反”线索探究有机化学，让其充分体验探究学习的乐趣。
以上两方面在教的完美统一，可以促进一代学子综合能力和社会素养的全面提升。
因此，以化学为基础的探究性学习，是本节教学设计的最佳选择。
通过《化学1》的探究性学习训练，进入《化学2》的有机化学视野，再跨入《有机化学基础》的模块，感知“有机化学的结构与分类”，“常见的烃”，探索“烃的衍生物”，继“卤代烃”和“醇”之后，学生已积累比较系统的有机化学知识，并理解从“组成、结构和化学反”为线索的研究方法。
故本课题按下列顺序分片断进行。
<1>酚的概念；<2>酚的物理性质；<3>酚羟基与醇羟基的不同——苯酚的弱酸性；<4>基团之间的相互影响——苯酚的取代反；<5>酚相关物质间的转变关系；<6>废水中酚的测。
注：<5><6>为课外实践活动片断。
[注意事项]<1>引导学生查阅相关资料，全面认识酚类物质；<2>做好探究的计划和指导，做到有序，减少盲目性，切实提高探究效果。
[教学过程][本课小结]本课题通过研究“酚的概念”，“酚的物理性质”，“酚羟基与醇羟基的不同理解苯酚的弱酸性”，“探讨基团之间的相互影响认识苯酚的取代反”，由此进一步理解苯酚的化学性质。
酚羟基的化学式
酚羟基的化学式酚羟基，是一种常见的有机化合物官能团，化学式为-OH，由氧原子和氢原子组成。
酚羟基的存在赋予了很多化合物特殊的性质和广泛的应用。
酚羟基存在于许多自然界中的物质中，包括水、酒精、葡萄糖等。
它们在生物体内起着重要的作用。
例如，酚羟基存在于许多生命过程中所需的酶中，在催化反应中发挥关键作用。
此外，酚羟基还参与了人体的免疫反应和细胞信号传导等生物过程。
酚羟基还是许多有机合成反应的重要中间体。
在有机合成中，化合物中的酚羟基可以被各种试剂引发反应，例如酸催化下的酯化、酰基化、还原和氧化反应。
这些化学反应为制备药物、染料、聚合物等有机化合物提供了重要的途径。
除了在生物和有机合成领域的应用外，酚羟基还是许多工业过程中的重要物质。
例如，酚羟基在染料和颜料工业中被广泛使用，用于调节颜色和增强稳定性。
此外，酚羟基还可以用作化妆品和个人护理产品中的抗氧化剂，具有保护肌肤免受紫外线辐射的功效。
然而，酚羟基的特殊性质也给人们带来了一些挑战。
酚羟基容易与氧气发生氧化反应，导致化合物的不稳定性增加。
此外，酚羟基还具有一定的腐蚀性，对皮肤和眼睛有刺激作用。
因此，在处理酚羟基时，需要采取适当的安全措施，避免对人体和环境造成损害。
总的来说，酚羟基作为一种常见的有机化合物官能团，具有广泛的应用和重要的生物学作用。
它在生物体内扮演着催化和调节反应的角色，在有机合成和工业过程中也发挥着重要作用。
然而，我们必须意识到酚羟基的特殊性质和安全问题，以便在使用和处理时采取适当的措施。
通过深入了解酚羟基的性质和应用，我们可以更好地利用它的优势，并避免潜在的风险。
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酚羟基和羟基有什么区别？
广义的羟基包括酚羟基和醇羟基，狭义的羟基可以仅指醇羟基。
酚羟基比醇羟基活泼，有一定酸性，如苯酚的羟基可以和碱反应；另外酚羟基的还原性也较强，易被氧化为有颜色的醌类化合物，醇羟基无此性质。
另外：酚羟基可以电离出H+，而羟基是不可以的。
其他回答共6条
2010-05-03 13:02戴蝴蝶结的小猪|十二级
广义的羟基包括酚羟基和醇羟基，狭义的羟基可以仅指醇羟基。
酚羟基比醇羟基活泼，有一定酸性，如苯酚的羟基可以和碱反应；另外酚羟基的还原性也较强，易被氧化为有颜色的醌类化合物，醇羟基无此性质。
[提问者认可]|9|评论
2007-08-01 23:17simbalong|十一级
脂肪链上的羟基电离氢离子的能力比较差
而份羟基上的羟基，由于氧的电子与芳香环电子共轭的影响，对氢离子的束缚能力减弱，相对容易电离出氢离子
[提问者认可]|5|评论
2007-08-01 23:19rachel0829|四级
酚羟基也是羟基,只是是与苯环直接相连的,是酚类的官能团。
不与苯环直接相连的是醇羟基，是醇类的官能团。
4|评论
2010-05-03 12:58竹蜻蜓的记忆|三级
酚羟基容易被氧化。
能够和NAOH反应
酚羟基的临间对位如果没有取代基占位一般可以与饱和溴水发生取代反应
典型反应是生成三溴苯酚的那个
1|评论
2010-05-03 13:03EViolent|六级
羟基在溶液中没有酸性，若相连碳上有氢，则可以被催化氧化成醛基
酚羟基溶液有弱酸性，可以和碱发生中和反应
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高中酚羟基与醇羟基有什么相似的化学性质，他们又有什么区别
如都可以跟Na反应放出氢气，但醇羟基现象比较明显，谢谢
2010-01-06 21:28
酚羟基的氢比醇羟基的更容易电离，或者说酚羟基的酸性更强
原理对一般高中生来说有点复杂，简而言之是苯环（芳环）的共轭体系减少了氧的负电荷
首先强调一点就是：Na与酚、醇反应时，酚现象更明显。
因为，Na和这些物质（包括水，酸等）反应时，速率取决于该物质电离出氢离子的能力（或者说是某些基团上氢的活性大小），而这个能力大小为：酸〉酚〉水〉醇（以乙醇为例，高中阶段把乙醇看成非电解质），故醇与Na反应现象是：缓慢放出气体。
相似性：与活泼金属反应放出氢气；
不同点：1、酚（弱酸性）可与碱反应生成盐和水；
2、醇很多的可以发生“消去反应”（注意羟基位置），而酚不能。
3、酚：苯酚为例：显色反应（与三价铁），遇浓溴水产生白色沉淀就高中而言，知道这些，差不多了，顺便补充一句：要学好有机化学，需要注意反应条件、及各反应类型的反应机理。
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2010-01-07 12:03asha0709|三级
相同点：1、都可以发生酯化反应
2、都能与金属钠发生反应而放出氢气
不同的：1、酚羟基有酸性，因此与金属钠发生反应时较剧烈
2、醇羟基可以发生消去反应，而酚羟基则不行
3、酚羟基有显色反应，且与溴水反应会生成白色沉淀
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2010-01-06 21:29why0820|九级
简单的说，没有大的区别。
醇能干的，酚都能干出来。
醇的O-H比酚0-H活泼，因此反应活性略高。
HBr与不饱和烃加成的“反马氏规则”是怎么回事？
2008-03-07 12:50 提问者：上帝的PC|浏览次数：1851次
只有HBr和过氧化物作催化剂才适用吗？
不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔可夫尼可夫规则。
两种情况
反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应) 反马氏规则
；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向是违反马氏定则的。
例子三氟乙烯和氯化氢加成违反马氏定则。
烯与次卤酸加成是反马氏规则的
为什么HBr符合反马氏规则而HCl符合马氏规则，尝试用物理化学知识解答。
2012-01-31 09:42
烯烃只能和HBr发生自由基加成（反马加成）。
HCl不能发生自由基加成是因为H-Cl键太强，均裂H-Cl键需要较高的能量，以致HCl和烷基的反应也是一个吸热反应。
同时反应进行也许要克服很大的活化能，这就使链的传递不能进行。
马氏规则（Markovnikov 规则）
凡是不对称的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基X-主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，H+加到含氢多的双键碳原子上。
过氧化物(H2O2,R-OOR等)存在下,HBr与不对称烯烃加成--反马氏规则.
而过氧化物对HCl,HI加成反应方向没影响.
原因如下：炔烃与溴化氢HBr 在过氧化物存在下的加成与烯烃一样是通过自由基机理来进行，加成的方式也是反马氏加成。
此加成方式的决定因素依然为自由基中间体的稳定性，只不过由于炔烃可以连续发生两次加成，通过溴代烯烃进一步生成溴代烷烃，此时“两次反马氏加成”的具体表现形式与炔烃和卤化氢的“两次马氏加成”的具体表现形式并不完全相同，也不完全相反。
不对称炔烃与溴化氢在过氧化物的条件下按反马氏加成
追问
没说到点子上呀，溴和氯哪里有区别？
HCl的键能大，这样的反应条件不足以产生氯自由基，因此不能用HCl
HI而言，虽然碘自由基可以产生，但是活性不足以对烯烃加成，所以HI
也不能用
只有HBr能在两个条件之间取得平衡，所以烯烃自由基反马氏加成通常
只用HBr。