化学元素推断题常见“突破口”诠释

我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。

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PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道

水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成弱电解质的反应

如未配平

Fe3++H2O⇄Fe(OH)3+H+ (反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号)

Al3++H2O⇄Al(OH)3+H+

CH3COO-+H2O⇄CH3COOH+OH-

CO32-+H2O⇄HCO3-+OH-

当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双水解反应

水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢

AlO2-+H2O⇄Al(OH)3+OH-

Fe3++H2O⇄Fe(OH)3+H+

溶液中同时存在，H+与OH- 生成H2O

总方程式为3AlO2-+6H2O+Fe3+==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3H2O

此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等

大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。（下面有）

好几次碰到让我写化学方程式的。

化学元素推断题常见“突破口”诠释

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最

内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层

电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的

有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

13、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

IA-IIA，为上一周期所容纳数目

IIIA-0族，为下一周期所容纳数目

14、利用同周期、同主族半径、性质的关系，确定相对位置，从而确定元素

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的

元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH

3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH

3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H

6、CH3OH、CH3F

例题：

1、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是元素编号

元素性质或结构

T M层上有2对成对电子

X 元素最高正价是+7价

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的

B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸

C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X

D． X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

5、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W ＞X＞Y＞Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与 W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z B氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W D原子及离子半径：Z＞Y＞X