分析化学实验讲稿
(精)分析化学实验讲义
分析化学标准化实验基础化学教学团队分析化学标准化实验目录第一章安全教育及课程要求 (1)第一节安全教育 (1)第二节分析化学课程要求 (2)第二章误差及有效数字的概念 (2)第一节测量中的误差 (2)第二节有效数字及计算规则 (5)第三章分析化学标准化实验报告的写法 (8)第一节分析化学标准化实验报告的书写要求 (8)第二节分析化学标准化实验报告的书写格式 (9)第四章定量分析标准操作训练内容 (10)第一节分析天平的操作 (10)第二节滴定管的操作 (12)第三节容量瓶的操作 (15)第四节移液管的操作 (16)第五章分析化学标准化实验内容 (19)实验一葡萄糖干燥失重的测定 (19)实验二电子分析天平的称量练习 (20)实验三醋酸的电位滴定和酸常数的测定 (22)实验四0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定 (25)实验五苯甲酸的含量测定 (27)实验六0.05mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定 (28)实验七水的总硬度测定 (30)实验八0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制与标定 (32)实验九H2O2的含量测定 (34)第六章分析化学实验带教规范与要求 (36)第一章安全教育及课程要求第一节安全教育一、对分析仪器的使用要求1.实验所使用的玻璃仪器按清单清点后为一人一套，如有损坏，应按价赔偿。
2.实验中所使用的精密仪器应严格按操作规程使用，使用完后应拔去插头，仪器各旋钮恢复至原位，在仪器使用记录本上签名并记录其状态。
3.实验时应节约用水、用电，实验器材一律不得私自带离实验室。
二、对试剂药品的使用要求1.实验室内禁止饮食、吸烟，不能以实验容器代替水杯，餐具使用，防止试剂入口，实验结束后应洗手。
2.使用As2O3、HgCl2等剧毒品时要特别小心，用过的废物、废液不可乱倒，应回收或加以特殊处理。
3.使用浓酸、浓碱或其他具有强烈腐蚀性的试剂时，操作要小心，防止溅伤和腐蚀皮肤、衣物等。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
湖南大学分析化学实验讲义
分析化学实验讲义化学化工学院实验中心分析化学实验I分析化学实验 (2)1. 酸碱滴定法测定食品添加剂中硼酸的含量 (2)2. 配位滴定法连续测定铅、铋混合溶液中Pb2+、Bi3+的含量 (4)3. 高锰酸钾法测定软锰矿氧化力 (7)4. 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 (10)5. 胃舒平（复方氢氧化铝）药片中铝和镁的测定 (13)6. 微量滴定法测定食盐中氯化钠的含量 (15)7. 分析化学设计实验 (17)II 仪器分析 (18)8. 铁的测定——邻菲啰啉一分光光度法 (18)I 分析化学实验1. 酸碱滴定法测定食品添加剂中硼酸的含量1.1 内容提要使酸性很弱的H 3BO 3与甘油生成酸性较强的配合酸，再用NaOH 标准溶液滴定。
1.2 目的要求了解间接滴定法的原理。
1.3 实验关键掌握酚酞指示剂终点的颜色及时间。
1.4 预备知识对于810a cK -≤的极弱酸，不能用碱标准溶液直接滴定，但可采取措施使其强化，满足810a cK -≥，即可用NaOH 标准溶液直接滴定。
1.5 实验原理33H BO 的107.310a K -=⨯，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定，在33H BO 中加入甘油溶液，生成甘油硼酸，其7310a K -=⨯，可用NaOH 标准溶液滴定，反应如下：化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。
1.6 仪器、药品及材料1：2稀中性甘油（取1份甘油、2份水，加酚酞指示剂2滴，用0.2mol ⋅L -1 NaOH 滴定至粉红色）；0.2%酚酞指示剂；固体NaOH （A.R.）;邻苯二甲酸氢钾（A.R.）。
CH 2CH CH2OHOHOH+H 3BO 3CH 2CH CH 2OH+2H 2OCH 2CH CH 2OH+CH 2CH CH 2OH +H 2ONaOH1.7 实验步骤1. 0.2mol⋅L-1 NaOH标准溶液的配制称取4g固体NaOH于小烧杯中，加适量水使之完全溶解，转入500mL试剂瓶中，稀释摇匀。
《化学实验探究》 说课稿
《化学实验探究》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《化学实验探究》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学实验探究》是化学学科中的重要内容，它不仅能够培养学生的实验操作技能，还能激发学生的学习兴趣和创新思维。
本节课所选教材是_____出版社出版的《＿____》第_____章第_____节的内容。
在教材的编排上，本节内容处于承上启下的位置。
它既是对之前所学化学知识和实验技能的综合运用，又为后续学习更复杂的化学原理和实验设计奠定了基础。
通过本节内容的学习，学生将进一步理解化学实验在化学研究中的重要性，掌握实验探究的基本方法和步骤。
二、学情分析授课对象为_____年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但在实验设计和数据分析方面还比较薄弱。
这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手实践，但在实验过程中可能会缺乏严谨性和规范性。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生规范实验操作，培养学生的科学思维和探究精神。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）学生能够理解实验探究的基本步骤和方法。
（2）掌握实验设计的基本原则，能够独立设计简单的化学实验。
（3）学会观察实验现象、记录实验数据，并能够对实验结果进行分析和总结。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究活动，培养学生提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论的能力。
（2）提高学生的观察能力、动手操作能力和团队协作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践精神。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神，增强学生的环保意识和安全意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）实验探究的基本步骤和方法。
（2）实验设计的基本原则和思路。
2、教学难点（1）如何引导学生提出有价值的问题和作出合理的假设。
分析化学实验教案
分析化学实验教案分析化学实验1. 教学⽬标：分析化学实验是化学系本、专科学⽣必修的基础课之⼀。
分析化学实验主要包括滴定分析、重量分析和光度分析等内容。
增加了部分提⾼研究型实验和综合性设计性实验，以提⾼学⽣综合运⽤知识的能⼒。
本⼤纲依据⾼等师范院校《分析化学实验教学⼤纲》，并结合本系的教学实际编写⽽成。
2. 教学要求：①通过本课程的学习和操作训练，加深对分析化学基础理论、基本概念的理解，掌握《分析化学》教学⼤纲中所规定的化学实验的原理和⽅法.②正确和较熟练地掌握分析化学实验的基本操作，初步具有处理物质的分离、分析和实验数据的能⼒.③培养学⽣实事求是的科学态度和认真细致的⼯作作风，为将来从事教学、科研等实际⼯作打下坚实的基础.3．上课安排时间: 第三学期课时:75 3学时/周学分: 34.重点与难点分析天平的使⽤，酸碱滴定基本原理和操作，重量分析的原理和基本操作，络合滴定的基本原理和基本操作，氧化还原滴定的基本原理和基本操作，分光光度法的基本原理和基本操作等。
5.训练设计⽅案通过对分析天平的使⽤、酸碱滴定基本原理、重量分析的原理、络合滴定的基本原理、氧化还原滴定的基本原理以及分光光度法的基本原理等化学分析⽅法的学习，掌握它们在化学分析中的具体应⽤；并通过对基本分析操作⽅法的训练，提⾼学⽣的实验能⼒，为他们毕业后从事⽣产实践、教学科研和进⼀步深造奠定坚实的基础实验⼀、滴定分析仪器与基本操作⼀、实验⽬的1.熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求2．通过看录像和教师讲解，熟悉常⽤滴定分析仪器的使⽤⽅法和容量器⽫的校正⽅法3. 熟悉常⽤仪器的洗涤和⼲燥⽅法。
⼆．主要试剂和仪器（1）分析化学实验常⽤仪器⼀套。
（2）K2Cr2O7(s),H2(浓)、NaOH(s)、去污粉、丙酮、⽆⽔⼄醇、⼄醚。
三、对分析化学实验课的要求和成绩评定分析化学实验是⼀门重要的基础课，在⼯农业⽣产、科学研究及国民经济各部门中起着重要的作⽤。
分析化学实验讲义(20课时)
分析化学实验（20学时）第一讲酸碱滴定实验和络合滴定实验实验一酸碱溶液浓度标定一、实验目的1.掌握分析天平的使用规则和使用方法。
2. 学会直接称量法和差减称量法。
3. 练习滴定操作。
4. 学习酸碱溶液浓度的标定方法。
二、实验原理分析天平的实验原理（略）。
HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配制，要用基准物质进行标定。
NaOH 标准溶液可用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.2），以酚酞为指示剂进行标定，它易提纯，易干燥，无结晶水，不吸潮，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。
与NaOH的反应为：KHC8H4O4+NaOH →KNaC8H4O4 + H2ONaOH标准溶液的浓度计算式为：HCl标准溶液可用无水Na2CO3，以甲基橙为指示剂进行标定。
Na2CO3易提纯，价格低。
但摩尔质量较小，有吸湿性。
使用前必须在270~300℃下干燥，并保存于干燥器中。
与HCl的反应为：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2ONaOH、HCl标准溶液的浓度一般指标定其中的一种，实际工作中，标定标准溶液的条件应与测定时的条件（如指示剂、被测成分等）尽可能一致。
HCl标准溶液的浓度可用已知准确浓度的NaOH标准溶液标定。
反应式如下：NaOH + HCl →NaCl + H2OHCl标准溶液的浓度计算用式：三、试剂1. 0.1mol/LHCl溶液2. 0.1mol/L NaOH溶液3.邻苯二甲酸氢钾（A.R.），110~120℃干燥2h4.酚酞0.2%乙醇溶液四、实验步骤1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份邻苯二甲酸氢钾，每份0.5000g，放入250ml锥形瓶，用煮沸后刚刚冷却的蒸馏水50ml，稍微加热促其溶解。
冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。
2. 0.1mol/L HCl溶液的标定用25ml移液管移取三份HCl溶液于250ml锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH 滴定，溶液由无色变为微红色半分钟不褪，即为终点。
化学实验探究说课稿
化学实验探究说课稿尊敬的各位评委、老师们，大家好！今天我要为大家说课的题目是《化学实验探究》。
在当前的教育背景下，实验教学在化学教育中占据了极其重要的位置。
它不仅是学生理解化学知识的重要手段，更是培养学生科学探究能力和实践能力的关键途径。
接下来，我将从教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、评价与反思五个方面进行详细的说课。
一、教学目标本节课的教学目标旨在通过对化学实验的探究，让学生达到以下几个方面的要求：1. 知识与技能：学生能够掌握基本的化学实验操作技能，了解实验中常见的化学反应类型。
2. 过程与方法：培养学生观察、记录、分析实验数据的能力，以及通过实验探究科学规律的方法。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容本次课程的教学内容包括以下几个方面：1. 实验安全知识：介绍实验室安全规则，教育学生在实验过程中注意安全。
2. 实验基本操作：包括药品的取用、仪器的清洗与使用、实验数据的记录等。
3. 典型化学反应：通过几个典型的化学反应实验，让学生直观感受化学反应的变化过程。
4. 实验探究：设计简单的化学实验探究活动，引导学生通过实验解决问题。
三、教学方法为了更好地实现教学目标，本节课将采用以下教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生传授实验安全知识和基本操作技能。
2. 示范法：教师现场示范实验操作，确保学生能够准确掌握实验步骤。
3. 探究式学习：通过设计实验探究活动，引导学生主动参与，自主探究。
4. 小组合作：鼓励学生分组合作，共同完成实验任务，培养团队协作能力。
四、教学过程1. 引入新课首先，通过播放一段化学实验的视频，激发学生的兴趣，并简要介绍化学实验在化学学科中的重要性。
2. 实验安全知识讲解接下来，教师详细讲解实验室的基本安全规则，如穿戴实验服、佩戴防护眼镜、使用通风柜等，并强调实验过程中的安全注意事项。
3. 实验基本操作示范教师现场示范药品的取用、仪器的清洗与使用等基本操作，并指导学生进行模拟练习。
分析化学实验完整ppt课件
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
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57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
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实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
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二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
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标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
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实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
精选ppt课件
4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
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5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
分析化学实验讲义
实验一分析天平的使用和称量练习一、 目的要求1、熟悉分析天平及电子天平的使用方法2、检查分析天平的稳定性和灵敏度3、学会用直接法和减量法称量试样4、学会正确使用称量瓶二、 实验内容1、采用直接法准确称取铝片的重量2、采用差减法称量NaCl样品三、 原理分析天平是定量分析中主要的仪器之一，常用的分析天平有半机械加码电光天平、全机械加码天平和单盘电光天平。
各种天平在构造和使用方法上虽有些不同，但是其设计的基本原理都是杠杆平衡原理。
天平的灵敏度是天平的基本性能之一。
它通常是指在天平的一个盘上，增加1mg质量所引起指针偏斜的程度，其单位为分度/mg。
指针偏斜的角度愈大，则灵敏度愈高。
四、 试剂与仪器NaCl，分析天平、电子天平及配套标准砝码，三角烧瓶，称量瓶，已知质量的铝片等。
五、 实验步骤（一） 外观观察1、检查砝码是否齐全，各砝码位置是否正确，圈码是否完好并正挂在圈码钩上，读数盘的读数是否在零位。
2、检查天平是否处于休止状态，天平梁和吊耳的位置是否正常。
3、检查天平是否处于水平位置①，如不水平，可调节天平箱前下方的两个调水平螺丝，使气泡水准器中的气泡位于正中。
4、天平盘上如有灰尘或其他落入的物体，应该用软毛刷轻扫干净。
（二） 示值变动性的测定天平的外观检查完毕后，端坐于天平前面，沿顺时针方向轻轻转①要求学生会调水平位置。
动旋钮（即打开旋钮），使天平梁放下，指针稳定后，读出天平的零点，然后沿反时针方向旋转旋钮（即关掉旋钮），将天平梁托起。
天平的零点宜在微分标尺“0”±2刻度范围内，如偏离太远，可通过天平梁上的零点调节螺丝或旋钮下后方的调零杆进行调节②。
准确测出天平的零点L0，关掉旋钮，然后在天平的左右盘上各加20g（或10g）砝码，再测出天平的平衡点（停点）L。
如此反复测定L0及L各4次，并计算出天平示值变动性的大小。
空盘天平的示值变动性 = L0（最大值）- L0（最小值）载重天平的示值变动性 = L（最大值）- L（最小值）（三） 灵敏度的测定1、空盘灵敏度轻轻旋开旋钮以放下天平梁，记下天平零点后，关掉旋钮托起天平梁。
分析化学实验实验
分析化学实验实验1.实验目的本次实验的主要目的是通过对其中一种水样的分析，掌握分析化学的基本原理和实验操作技巧。
2.实验原理本次实验采用了常见的分析化学方法，包括酸碱滴定法、重金属离子分析法和气体体积法等，具体原理如下：-酸碱滴定法：通过标定的酸碱溶液与待测溶液进行滴定，根据酸碱滴定反应的化学方程式以及滴定终点的指示剂颜色变化来测量待测溶液中的酸碱度。
-重金属离子分析法：利用各种金属离子与特定试剂反应生成有色沉淀或络合物，根据颜色变化或沉淀的沉淀率来测定重金属离子的含量。
-气体体积法：通过收集气体的体积来测定气体的含量，包括氧气、二氧化碳等。
3.实验步骤本次实验分为三个部分：-酸碱滴定实验：首先准备好标定的酸碱溶液和指示剂，然后逐渐滴加标定的酸碱溶液到待测溶液中，直到出现颜色变化，记录滴定的体积，从而计算待测溶液中的酸碱度。
-重金属离子分析实验：首先准备好特定试剂，然后将待测溶液与试剂反应生成有色沉淀或络合物，通过比色计或分光光度计等仪器测定沉淀的颜色强度或吸光度，根据标准曲线来计算待测溶液中重金属离子的含量。
-气体体积实验：首先准备好气体收集装置，然后通过适当的实验条件（例如温度、压力等）收集气体，利用体积计测量气体的体积，根据气体的状态方程来计算气体的含量。
4.实验结果与分析5.实验结论与改进措施综上所述，本次分析化学实验通过酸碱滴定法、重金属离子分析法和气体体积法等方法，成功地分析了待测溶液的酸碱度、重金属离子含量和气体含量，并通过实验结果和分析得出了相关结论和改进措施，从而达到了实验的目的。
这个实验不仅加深了我们对化学原理的理解，还提高了我们的实验操作技巧。
分析化学实验课教案
安全教育；仪器的认领、洗涤一、教学目标：1. 正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2. 充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。
3. 确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4. 通过自拟方案实验，培养综合能力。
如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5. 培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
二、教学要求：1. 课前必须认真预习。
通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。
做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。
2 . 集中精力做好实验。
实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。
3. 保持实验台面整洁。
学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。
实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。
4. 实事求是地、认真地做好实验记录。
所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。
不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。
5. 认真写好实验报告。
实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。
简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。
最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。
6. 遵守实验室的各项制度。
注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。
实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。
分析化学实验精编讲义
日期
组别 试验内容
组别/实验室（李四光实验楼）
0827 星期一 0828 星期二 0829 星期三 0831 星期五 0901 星期六 0902 星期日 0903 星期一 0904 星期二 0905 星期三 0907 星期五 0908 星期六 0909 星期日
1
二、实验室安全规则
1. 实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品禁止入口。实验完毕必须洗手。水、电、煤气灯使用完毕 后，应立即关闭。离开实验室时，应仔细检查水、电、煤气、门、窗是否均已关好。
2. 使用煤气时，应先将空气孔调小，再点燃火柴。然后一边打开煤气开关，一边点火。不允许先开煤 气，再点燃火柴。点燃煤气后，调节好火焰。用后立即关闭。
11:00-12:00,12:00 准时继续上午的实验。
2、从第 2 个实验开始，要求写预习报告，实验结束后当堂交实验报告。
第二部分：化学分析实验基础知识
一、学生实验守则
进入实验室实验的学生必须遵守实验课堂纪律，讲文明，讲礼貌。保持实验室安静；禁止吸烟，不随 地吐痰，不乱仍纸屑，保持实验室的整洁。
学生进入实验室必须遵守以下规则： 1．进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师的指导与安排。 2．未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 3．进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守实验室安 全守则，若出现某种应急事故，应立即向指导教师报告。 4．实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项，否则不得动手操作。 5．用药品时，要求明确其性质及使用方法后，按实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合 药品。 6．实验中，要保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记录。不得擅自离开岗位。 7．实验时把观察到的实验现象、所得的数据以及计算和结论等正确而简明地记录在实验报告上。计算 必须准确、清楚和容易看懂。 8．不准用小纸片记录实验结果。记录或计算若有错误应划去重写，不能涂改。每次实验后，应将记录 数据交由教师审阅后，才进行数据处理，绝对不允许自凑数据。对实验所得的结果和数据，及时进行整理、 计算和分析。认真写好实验报告，按时交给指导教师。 9．实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入 指定收集器皿。 10．爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、煤气及器材和实验药品。 11．实验结束时，应把所用仪器洗净后，整齐放回原处，清理实验台面，打扫实验室卫生。仪器如有 破损或短缺必须立即向教师请示补齐。 12．实验结束后，检查是否已切断电源、水阀和煤气管路，一切均已妥当后，向指导教师请示经同意 后，才能离开实验室。
《分析化学实验》ppt课件
25
相对偏差％
平均相对偏差％
24
器皿名称 细口瓶 锥形瓶 烧杯
量筒
长颈漏斗 表面皿 容量瓶 洗瓶 玻璃棒 洗耳球 漏斗架 三角铁架
规格 500mL 250mL 500/400mL 50/100mL 5/10mL 50mL
250mL
数量 2(玻璃塞/橡胶塞各一个) 3 2 2 1 1 1 2 1 1 1
② 滴定管：
检漏 涂凡士林
铬酸(洗涤剂)洗液洗
自来水冲洗 蒸馏水洗
待装液润洗
13
2、溶液的配制
0.1mol•L-1NaOH 溶液的配制 在台秤上称取固体NaOH2g，置于150mL烧杯中，
加入约50mL蒸馏水，使NaOH全部溶解，稍冷后 转入试剂瓶中，用量筒取蒸馏水稀释之，使其体 积为500mL，用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。
形瓶内壁，并以洗瓶在锥形瓶内部由上向下转动冲洗。 6.每次滴定中所加指示剂量应一致，以减少系统误差。
7.几次测定终点颜色应尽量一致，以减少系统误差。 8.滴定管应估数至0.01ml。 9.体积比保留四位有效数字.平均相对偏差保留一位有效数字。 D、注意桌面整洁，实验完毕将仪器放好。
22
六、数据处理
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实验步骤
碱标准溶液滴定酸标准溶液
(二）滴定
– 取一250mL锥形瓶，加入20.00mLHCl溶液，加1滴酚 酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色为滴定终 点，准确记录所消耗的NaOH溶液体积。平行滴定三份。
分析化学说课稿
分析化学说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《分析化学》。
下面我将从课程定位、教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这八个方面来展开我的说课。
一、课程定位分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的测定方法及有关理论的一门科学。
对于化学、化工、材料、环境、生物等相关专业的学生来说，分析化学是一门重要的专业基础课程。
通过本课程的学习，学生能够掌握分析化学的基本理论、基本方法和基本操作技能，为后续专业课程的学习以及从事相关的科研、生产工作打下坚实的基础。
二、教材分析我选用的教材是_____主编的《分析化学》。
这本教材内容丰富、体系完整，涵盖了分析化学的各个方面，包括化学分析和仪器分析两大部分。
教材注重理论与实践的结合，通过大量的实例和实验，帮助学生更好地理解和掌握分析化学的知识和技能。
同时，教材中还配备了丰富的习题和参考文献，便于学生进行自主学习和拓展阅读。
三、学情分析本次授课的对象是_____专业的学生。
他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能，但是对于分析化学这门课程的认识还比较模糊，缺乏系统的学习方法和思维方式。
此外，学生的学习积极性和主动性也存在一定的差异，需要在教学过程中加以引导和激发。
四、教学目标根据课程的定位和学情分析，我制定了以下教学目标：1、知识目标（1）掌握分析化学的基本概念、基本理论和基本方法。
（2）了解各类分析方法的特点、应用范围和局限性。
（3）熟悉常见分析仪器的基本结构、工作原理和操作方法。
2、能力目标（1）能够正确选择和运用分析方法解决实际问题。
（2）能够熟练掌握分析化学实验的基本操作技能，具备一定的实验设计和数据处理能力。
（3）具备查阅相关文献和资料，获取信息、分析问题和解决问题的能力。
3、素质目标（1）培养学生严谨的科学态度、实事求是的工作作风和创新意识。
（2）增强学生的团队合作精神和沟通能力。
分析化学讲稿
第一部分：复习引入化学：在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学以研究物质的化学变化为主的科学。
第二部分：讲授新课第一章绪论第一节分析化学的任务和作用一、简介：化学的分支学科及其作用(1)化学的主要分支学科：有机化学、无机化学、分析化学、物理化学化学的其他分支学科：生物化学、环境化学、农业化学、机械化学、医学化学、材料化学地球化学、放射化学、激光化学、计算化学、星际化学(2)化学、化学工业在社会发展中的作用：衣、食、住、行衣料（合成纤维、助剂）……日用品：洗涤剂、化妆品……化肥、农药、食品添加剂……建筑材料、装饰材料……交通工具材料、动力来源（汽油）、添加剂（润滑剂、汽油添加剂……）社会生活、农业、工业、国防高效农药、长效复合肥、农副产品综合利用和合理贮运……煤、石油、天然气、矿物开发利用……导弹、人造卫星等使用的耐高温耐辐射材料和高能燃料、高能电池、高敏胶片、军事活动手段（武器装备的生产研究）……环境保护、能源的开发利用、功能材料研制、生命过程奥秘探索、国际上最关心的几个重大问题、社会发展。
化学是一门中心科学，它与社会各方面的需要都有密切关系。
————[美]PimentelGC；《化学中的机会——今天和明天》。
二、分析化学（AnalyticalChemistry)及其任务作用1定义：研究物质化学组成、含量和结构等化学信息的分析方法及其有关理论的一门科学。
是化学学科的重要分支。
2内容：研究物质的分析方法及相关理论3任务：成分分析、结构分析、定性分析、定量分析；确定物质的组成、结构；测定物质组成的含量。
4分析化学的作用（1）化学学科发展与化学相关学科：矿物学、地质学、生理学、医学、药学、分子科学、遗传学生物学、环境科学、气象学、空间科学（2）工农业生产的“眼睛”在现代化学工业中的作用：原料、中间产品、出厂成品的质量控制、生产管理，新技术新工艺应用与开发；资源勘探、矿山开发；土壤成分，化肥、农药到农作物生长过程的研究；也是科研的手段和“眼睛”。
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实验一分析天平构造和使用方法分析天平构造发展历史分析天平使用（减重法、直接称量）称量瓶－瓶盖敲瓶颈，少量粉末出来实验二容量分析器皿及其使用和校正一、滴定管（酸式、碱式）①检漏（出现问题如何处理）－涂凡士林②洗涤要求：壁不挂珠每次10ml左右液体洗（去污粉、水、蒸馏水、待测液）一般三次，正确操作姿势③排气泡④读数手持液面上，注意有效数字、重现性二、移液管正确操作三、量筒四、容量瓶①检漏②洗涤配液时加溶液容量瓶容量2/3，摇动容量瓶，使溶液混匀，接近标线时，要慢慢滴加。
实验三 0.1mol/L NaOH 标准液配制及标定一、实验目的：1、掌握标准溶液的间接配制方法。
2、掌握用基准物质标定标准溶液的浓度。
3、基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理：1、配制原理2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3 ＋ H 2ONaOH 易吸收空气中CO 2，使NaOH 不纯，因此可配制接近饱和溶液。
2、标定原理三、主要仪器、试剂氢氧化钠 AR 邻苯二甲酸氢钾 GR 酚酞 AR分析天平 碱式滴定管 50ml四、操作1．配制（1）NaOH 的饱和水溶液的配制取氢氧化钠约120克，加蒸馏水100ml ，振摇使溶液成饱和溶液。
冷却后，置塑料瓶中，静置数日，澄清后，作贮备液。
（2）0.1mol/LNaOH 标准液配制取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.8ml ，加新沸过的冷水使成500ml ，摇匀。
2、标定三角烧瓶洗净五、计算邻苯二甲酸氢钾 分析天平称基准物质 50ml 溶解 酚酞2滴 加指示剂 滴定至溶液由无色变淡红色 + NaOH COONaCOOK COOK COOH + H 2O 1000H M 邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾⨯=VNaOH W CNaO实验四 枸橼酸含量测定一、实验目的：1、掌握用中和法测定枸橼酸含量的原理和操作。
2、掌握酚酞指示剂的滴定终点。
二、实验原理：枸橼酸为无色透明或白色结晶性粉末，易溶于水，在水中可解离出H +，解离常数Ka ＞10-8，CKa ＞10-8。
因此可用标准碱溶液直接滴定。
且计量点时溶液PH 为8.65，可用酚酞作指示剂。
三、主要仪器、试剂枸橼酸 0.1mol/L NaOH 标准液酚酞 AR 分析天平碱式滴定管 50ml四、操作精密称取枸橼酸约0.15g ，共三份，置250ml 锥形瓶中，各加新沸过的冷水40ml,使完全溶解，加酚酞指示剂3滴，用0.1mol/L NaOH 标准液滴定至溶液呈粉红色，经振荡不再消失即为终点。
五、计算六、思考题1、本滴定有几个突跃，为什么？2、试分析含量偏高或偏低的原因。
+ 3NaOH + 3H 2O 100S 1000%C 27862786⨯⨯•=•⋅样摩尔比O H O H C NaOH NaOH M V C O H O H CH 2COOH CH 2COOH COOH HO CH 2COONa CH 2COONa COONa HO实验五 0.1mol/L HCL 标准液配制及滴定一、实验目的：1、学会标准溶液的配制方法。
2、掌握用碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液原理及方法。
二、实验原理：2HCl 三、主要仪器、试剂浓盐酸 AR 无水碳酸钠 GR四、操作1．0.1mol/L HCL 溶液配制用小量筒取盐酸4.5ml ，倒入一洁净具有玻璃塞的试剂瓶中，加蒸馏水稀释至500 ml ，振摇混匀。
2、0.1mol/L HCL 溶液标定取270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12g ，精密称定。
加蒸馏水50ml 溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用0.1mol/L HCL 溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2分钟，冷却于室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
记下读数。
五、计算六、思考题1、用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？+ Na 2CO 32NaCl+ H 2O+CO 2 20003232CO Na HCl CO Na HCl M V W C ⨯=煮沸后为什么又要冷却后再滴至终点？实验六 NaHCO 3含量测定一、实验目的：1、掌握NaHCO 3含量测定的原理及方法。
2、掌握甲基橙指示剂终点的确定。
二、实验原理：HCl三、主要仪器、试剂盐酸标准液 AR甲基橙指示剂 AR酸式滴定管 50ml四、操作精密称取样品NaHCO 30.18克，加蒸馏水30ml 溶解后，加甲基橙指示液2滴，用0.1mol/L HCl 标准溶液滴定至黄色变为橙黄即为终点。
五、计算+ NaHCO 3 NaCl+ H 2O+CO 2 ()%100W 1000%NaHCO 3Na HCO 33⨯⨯⨯=NaHCO HCl E CV实验七 0.05mol/L EDTA 的配制及标定一、实验目的：掌握EDTA 标准液配制和标定方法。
二、实验原理：EDTA 标准液常用EDTA －2Na ·2H 2O 配制。
因不易得纯品，故标准液用间接法配制，以Zn 为基准物质标定其浓度。
滴定条件：PH ＝10，以铬黑T 为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。
滴定过程：Zn 2+ ＋H 2Y 2Zn Y 2－＋2H +终点时：ZnIn －＋H 2Y 2－ Zn Y 2－＋HIn 2－＋H +紫红色 纯蓝色三、主要仪器、试剂EDTA －2Na ·2H 2O AR铬黑T酸式滴定管 50ml分析天平四、操作1.0.05mol/L EDTA 的配制取EDTA －2Na ·2H 2O 约9.5克，加蒸馏水500mL 使溶解，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。
2.EDTA 的标定精密称取称取无砷锌粒0.86～0.92克于小烧杯中，加入7ml 浓HCl 溶解，定量转移至250ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得0.05mol/L 的氯化锌标液。
精密吸取25.00ml 氯化锌标液于锥形瓶中，加水30ml ，滴加氨试液至白色沉淀产生，加入NH 3H 2O －NH 4Cl 缓冲液（PH ＝10）10ml 和铬黑T 少许，用EDTA 待标液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
五、计算六、思考题1．本实验的关键操作有哪些？100025025Zn EDTA Zn EDTA M V W C ⨯⨯⨯=2．氨试液及NH 3H 2O －NH 4Cl 缓冲液加入的目的？3．EDTA 为四元酸，和Zn 2+、Al 3+的络合比为多少？实验八 中药白矾中硫酸铝钾的含量测定一、实验目的：1．掌握配合量法中剩余量回滴法的原理、操作及计算。
2．了解EDTA 测定铝盐的特点。
二、实验原理：中药白矾主要含KAl （SO 4）2·12H 2O,一般测定其组成中铝的含量，再换算成白矾的含量。
铝离子能与EDTA 形成比较稳定的络合物，但反应速度较慢，因此，采用剩余回滴法，即准确加入的EDTA 标准溶液，加热使配合反应完全。
Al 3+ ＋H 2Y 2－Al Y －＋2H +过量然后用ZnCl 2EDTAH 2Y 2－＋Zn 2+ Zn Y 2－＋2H +剩余量回滴时选用铬黑T 为指示剂，等当点后，即过量一点Zn 2+，就与其形成红紫色的锌配合，指示终点到达。
Zn 2+ ＋HIn 2 ZnIn －＋H ＋纯蓝色 紫红色三、主要仪器、试剂EDTA －2Na 标准溶液 0.05mol/L ZnCl 2标准溶液酸式滴定管 50ml 铬黑T 指示剂四、操作精密称取样品0.3克，加水30ml 溶解，精密加入0.05mol/L EDTA 标液25.00ml ，煮沸3－5分钟，冷却，加NH 3H 2O －NH 4Cl 缓冲液（PH ＝10）10ml 和铬黑T 少许，用0.05mol/L ZnCl 2标准溶液滴定至溶液由纯蓝色变为紫红色，即为终点。
五、计算六、思考题1．测定铝为什么必须采用回滴法？为什么要加热5分钟？()()[]100S 10004.474%12)KAl(224⨯⨯-=•样Zn E DTA CV CV O H SO实验九 0.1mol/L Na2S2O3标准液配制及标定一、实验目的：1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项。
2、学习使用碘量瓶和正确判断淀粉指示液指示终点。
3、了解置换碘量法的过程二、实验原理：Na2S2O3标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O 配制，由于Na2S2O3遇酸易分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则PH偏低，易使Na2S2O3变混浊。
因此，配制Na2S2O3时通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定时以K2Cr2O7为基准物质，采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为：Cr2O72－＋14H+＋6I－3I2＋2Cr3+＋7H2O在酸度较低时反应完成较慢，酸性太强KI易被空气氧化成I2，因此必须控制酸度并避光放置10分钟，此反应才能定量完成，第二步反应为：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示剂。
淀粉溶液在有I－存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达终点时，溶液中I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
Na2S2O3与I2只能在中性或弱酸性溶液中进行，在碱性溶液中会发生下列副反应：S2O32－＋4 I2＋10OH－2S2O42－＋8I－＋5H2O 而在酸性溶液中Na2S2O3易分解：S2O32－＋2H+S ＋SO2 ＋H2O所以滴定前溶液应稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+离子颜色不致太深，影响终点的观察。
三、主要仪器、试剂Na2S2O3·5H2O AR KI ARHCl 溶液(1：2) Na 2CO 3 ARK 2Cr 2O 7 GR 0.5%淀粉指示液四、操作1．Na 2S 2O 3溶液配制在500ml 含有0.1 g Na 2CO 3的新煮沸放冷的蒸馏水中加入13 g Na 2S 2O 3·5H 2O ，使完全溶解，放置两周后再标定。
2、Na 2S 2O 3溶液标定（1）取120℃干燥至恒重的基准K 2Cr 2O 7约0.11g ，精密称定，置碘量瓶中，加蒸馏水20ml 使溶解。
（2）加KI 1.5g ，轻轻振摇使溶，加蒸馏水25ml ，HCl 溶液(1：2) 5ml ，密塞，摇匀，封水，在暗处放置10分钟。
（3）加蒸馏水100ml 稀释，用Na 2S 2O 3溶液滴定至近终点加淀粉指示液2ml ，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，即达终点。
五、计算摩尔比＝ 六、思考题1、配制Na 2S 2O 3溶液时为什么加Na 2CO 3？为什么用新煮沸放冷的蒸馏水？2、用K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液时，为什么在暗处放置10分钟？滴定前为什么要稀释？3、为什么在滴定至近终点时才加入淀粉指示液？过早加入会出现什么现象？摩尔比⨯⨯=1000722322722322O Cr K O S Na O Cr K O S Na M V W C 61实验十 硫酸铜含量测定一、实验目的：1、通过滴定碘法，了解氧化还原法的间接滴定生成物法的原理和计算方法。