(2) Pt │Cu 2+(a 1),Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2),Cu +(a ＇)│Pt
它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ： （ ）
(A) 电池反应相同, E 1= E 2 (B) 电池反应不同, E 1≠ E 2
(C) 电池反应相同, E 1= 2E 2 (D) 电池反应相同, E 2= 2E 1
9. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ）
(A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子浓度
(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小
10 已知 298 K 时下列各式的 φ θ 值为：(1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φθ1 = -0.440 V
(2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φθ2=0.771V (3) Fe 3+(aq) + 3e - Fe(s) φθ3= -0.036 V
根据以上数据，计算歧化反应(4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) +Fe(s)的标准平衡常数K θ，计算方法合适的是：
（ ）
(A)只能按式(1)-2(2)计算 (B)只能按式3(1)-2(3)计算 (C)只能按式(3)-3(2)计算 (D)以上三种方法均可
11. 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是： （ ）
(A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2 (C) a ± = a B γ (D) a ± = (a B )1/γ
12. 已知φ θ(Fe 2+/Fe)= -0.440 V ， φθ (Ca 2+/ Ca) = -2.866 V , φ θ (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φθ
(Cu 2+/ Cu) = 0.337。通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： （ ）
(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu
(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe
13. 298K, 某电池反应为 Zn(s)＋Mg 2+(a =0.1)＝Zn 2+(a =1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势 E ＝
-0.231 V, 则电池的 E θ为： （ ）
(A) 0.290 V (B) -0.231 V (C) 0.023 V (D) -0.202 V
15 已知 298 K 时，下列电极电势： φθ (Zn 2+,Zn)＝－0.7628 V, φθ (Cd 2+,Cd)＝-0.4029 V, φθ (I 2,I -)＝0.5355 V ,
φθ (Ag +,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： （ ）
(A) Zn(s)│Zn 2+‖Cd 2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn 2+‖H +│H 2,Pt
(C) Zn(s)│Zn 2+‖I -│I 2,Pt (D) Zn(s)│Zn 2+‖Ag +│Ag(s)
16. 298 K 时电池反应 Ag ＋0.5 Hg 2Cl 2＝AgCl ＋Hg 的∆S m 为32.9 J ·K -1·mol -1,电池的E ＝0.0193 V, 则其
温度系数(∂E /∂T )p 为 ( ) V ·K -1
(A) 1.70×10-4 (B) 3.4×10-4 (C) 1.76×10-2 (D) 1.1×10-6
17. 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流
和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V ，可以对外输出电能为 W ，则大电
池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：（ ）
(A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ
18. 25℃时, H 2在锌上的超电势为 0.7 V ，φ θ
(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，电解一含有Zn 2+(a =0.01) 的溶液，为了
不使 H 2析出，溶液的 pH 值至少应控制在：（ ）
(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02
20. 某电池在298 K 、p θ下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值∆r H m 为：（ ）
(A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
21. 298K ，101.325 kPa 下，以1 A 的电流电解 CuSO 4溶液，析出0.1 mol 铜，需时间大约是：（ ）
(A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h
22. 电极反应 Fe 3++e -→Fe 2+ 的E θ=0.771 V ， ∆r G m θ= - 74.4 kJ ·mol -1，K θ=1.10×1013，这表示：（ ）
(A) 电极反应完成的程度很大 (B) K θ只有数值上的意义，但不说明其他问题
(C) 电极反应是自发的 (D) Fe 3+(a )+0.5H 2(p θ)→Fe 2+(a )+H +(a ) (a =1)的反应完成程度很大
23. 反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p θ压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m
(1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分
别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2。则其间关系为： （ ）
(A) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆≠∆∆=∆= (B) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆=∆∆≠∆=
(C) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆=∆∆=∆≠ (D) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆=∆∆=∆=
24. 298 K 时，将两根银棒分别插入1.0 mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的AgNO 3溶液中，用盐桥构成电池，设
活度系数均为1，这时电动势为： （ ）
(A) 0.81 V (B) 0.026 V (C) 0.059 V (D) 0.006V
25. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是：（ ）
(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag + (B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+
(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2 (D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg
26. 下列可逆电极中, 对 OH -不可逆的是：（ ）
(A) Pt,H 2(g)│OH -(aq) (B) Pt,O 2(g)│OH -(aq)
(C) Hg(l)│HgO(s)│OH -(aq) (D) Ba(s)│BaSO 4(s)│OH -(aq)
二、填空题
1. 无限稀释LiCl 水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 -12mol m S ⋅⋅，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液中Li +
的迁移数为0.3364，则Cl -离子的摩尔电导率λm (Cl -)为：_________________
2. 已知φθ (Fe 2+/Fe)= -0.440 V, φθ (Cu 2+/Cu) = 0.337 V ，在 25︒C, p θ时,以 Pt 为阴极，石墨为阳极，电解含
有 FeCl 2(0.01 mol ·kg -1)和 CuCl 2 (0.02 mol ·kg -1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可
忽略不计，则最先析出的金属是 ______。
3. 电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是_______________。
