九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制

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【同步教育信息】

一.本周教学内容：

常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质

二.重点、难点：

1•碱的分类和命名

2.常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。

3.盐的化学性质

四.知识要点：

1.碱的分类

说］可溶性碱女山KOH、NaOH、Ba(OH)2. Ca{OH)2. NH、H、O llm/ - 一■不溶性碱女U：红褐色人C"(OH)2(蓝色)、Mg(OH)2(白色) 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。

2.碱的命名一一“氢氧化某”一一髙价金属碱或“氢氧化亚某”一一低价金属碱

如：Fe{OH)3——氢氧化铁：Fe(OH)2——氢氧化亚铁

C U(OH)2一一氢氧化铜：CuOH——氢氧化亚铜

注：

（1）因为NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO?反应生成

Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。Ca（OH）2也要密封保存。

（2）由于NaOH、Ca{OH\等碱性物质能与玻璃成分中的SiO?反应生成粘性的Na2SiO3 （水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。

2NaOH+SiO2=NazSiOj+H2O

4.NaOH 和Ca（OH）2的鉴别

方法1：向两种溶液（少许）中通入CO?气体，生成白色沉淀的为CHOH*没有沉淀的是NaOHo

方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K2CO3. Na2CO3）溶液生成白色沉淀的为

Ca{OH）2，没有沉淀的是NaOH。

方程式：

Ca（OH L + CO2 = CaCO3 J +H2O

Ca（OH\ + Na2CO, = CaCO. I +2NaOH

5.碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚瞰试液变红（仅限于可溶性碱）°

（2）碱+酸性氧化物一盐+水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱+酸一盐+水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生, 属于复分解反应）

NaOH、KOH、Ca（OH）2. Ba（OH）2都是典型的碱，全而表现了碱的通性。（英它碱一般难溶，不具备碱的通性）

6.碱性氧化物和酸性氧化物

（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。

金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na?O、心0、CaO、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O + H2O=2NaOH （所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是

N^O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。

（2）酸性氧化物一一凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO24-H2O = H2CO3, SO3 +

H2O=H2SO4（所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3） . SiO?不能溶于水，也不与水反应。

以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，女口：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO*-的盐统称硫酸盐，含K*的盐统称钾盐。

※复盐：能够电离出两种金属阳离•子的盐。如：KAl（SO4）2硫酸铝钾, KAl（SO4）2-\2H2O俗称明矶。

注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO?（亚硝酸钠）、BaCl2> CuSO4等都是有毒的盐, 因此千万不能把盐都当作食盐。

9.盐的物理性质

常温下大多为固体，在水中溶解性不同。

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、钱、硝溶；盐酸银不溶；硫酸领不钙银微；碳酸钾、钠、钱能溶：还有碳酸镁微溶。

【典型例题】

［例1］下列物质的化学式与貝俗称相对应的是（）

A.苛性钠NazO

B.消石灰CaO

C.石灰石CaCO3

D.纯碱NaOH

解析：物质的俗称是实际生产和生活中应用较多的名称，因此熟记物质的俗称很有用处。NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，CaCOs是石灰石、大理石的主要成分，Ca（OH\俗称熟石灰、消石灰，CH。俗称沼气，CaO俗称生石灰，NadCCh俗称纯碱

答案：C

［例2］下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是（）

A.SO2

B. H2

C. CO2

D. NH3

解析：浓硫酸和固体氢氧化钠都能吸收水分做干燥剂，但浓硫酸有酸性，不能F燥碱性气体：氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体，否则酸性物质和碱性物质间要发生反应，气体被吸收掉，因此浓硫酸不能干燥NH.固体氢氧化钠不能干燥SO?和CO2..

答案：B

［例3］下列物质的水溶液能使紫色的仃曲试液变红，但物质本身不是酸的是（）

A.SO3

B.CaO

C. NaOH

D. NaCl

解析：

A.SO3+H2O=H2SO4使紫色的石蕊试液变红，但SOs本身是酸性氧化物，不是酸。

B.CaO+H2O = Ca（OH）2,该溶液呈碱性。

C.NaOH溶于水所得溶液呈碱性。

D.NaCl溶于水所得溶液呈中性。

答案：A

［例4］现有Na、O、S、H四种元素，按要求组合元素完成下列题目：

①碱性氧化物_________ ②酸性氧化物 ________ 、________ ③碱________ ④无氧酸_

⑤含氧酸________ 、_______ ⑥酸式盐 ________ ⑦正盐________ 。

解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成SO2, SO3, HQ三种非金属氧化物，英中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）：碱性氧化物包含在金属氧化物中，Na?O为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH,含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为H2SO3, H2SO4；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为HiS：正盐有NazSO, Na2SCh和Na2S三种；酸式盐有NaHSO4x NaHSO3和NaHS三种。

答案：① Na2O ② SO2, SO3, ③ NaOH ④ H?S

⑤ H2SO3, H2SO4 ⑥ NaHSO4（或NaHSCh、NaHS）⑦ NazSCh （或Na2SO3. Na2S）［例5］现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（）甲组：A.硫酸铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D. C02

乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾

解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求：B 盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C氢氧化钠只能与硝酸银反应，苴余物不能反应；DCO2与乙组各物质均不能反应。所以只有B 正确。