新高考化学选修四人教版课件

解：436×3+946—391×6= -92KJ/mol -92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
4、下列说法正确的是 （D） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生 5、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知 （AB） A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
第2课时 2011.9.7
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。 例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸气 作用生成HI的反应。
H2 (g)+ I2 (g)
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq ③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。
化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同 例 2 ： P4
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
⑵某些金属氧化物的还原反应
⑶C+CO2 — ⑷C+H2O —
⑸Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl—
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的
能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
作业： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生 成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的 热量多？
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
生成HF：
△H=436+157－568×2=-543 kJ/mol
生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
Δ H=-48.40 kJ· mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
Δ H=-5518 kJ· mol-1
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧 化碳和液态水时放出 48.40kJ热量，表示上述反应的热 化学方程式正确的是（ ） A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
小结：
1、∆H 计算方法： ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总 能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
2、常见吸热反应与放热反应
①放热反应
常见放热反应：⑴中和反应 ⑵燃烧反应 ⑶活泼金属与酸反应 ⑷大多数化合反应
是指放出热量的化学反应，△H 为“-”或△H <
②吸热反应 指吸收热量的化学反应，△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： ⑴大多数分解反应
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出 热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变
例如： 敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
例如：密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
△H=436×2+496--463×4
=-484kJ/mol
2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
3、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol ， 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0 吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
利用极端假设法解化学平衡状态题
新高考化学选修四
利用极端假设法解化学平衡状态题
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
合肥六中
化学反应的本质 从物质的角度： 从微粒的角度： 有新物质生成
原子重新组合的过程ห้องสมุดไป่ตู้
从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变 反应热