结构性问题

結構性問題
1 a) 鋅碳電池和氧化銀電池都是原電池。

i) 為甚麼它們被分類為原電池？
ii) 為甚麼鋅碳電池不適用於手錶？
iii) 解釋為甚麼氧化銀電池適用於助聽器。

iv) 解釋為甚麼應把氧化銀電池置於遠離兒童的地方。

b) i) 舉出兩個鹼性錳電池比鋅碳電池優勝之處。

ii) 以下的不平衡半反應式表示在鹼性錳電池內的兩個電極X和Y上發生的變化：電極X：Zn(s) + OH-(aq) → ZnO(s) + H2O(l)
電極Y：MnO2(s) + H2O(l) → Mn2O3(s) + OH-(aq)
(1) 完成和平衡以上的離子半反應式。

(2) 指出哪個電極是陰極，並加以解釋。

(3) 寫出在放電時電池內整體反應的化學方程式。

c) 下表展示兩個牌子的鋅碳電池（型號為AAA）的資料。

濟？根據計算結果解釋你的答案。

（15分）2 下圖展示一個簡單化學電池。

可用這個裝置探究金屬形成離子的傾向。

每次把不同的金屬片與銅連接，並記錄所得電壓。

結果如下：
b) 在以上四種金屬中，銅比哪種或哪些金屬較易形成離子？試簡略解釋。

c) 把該四種金屬按它們形成離子的傾向的遞減次序排列。

d) 在上述實驗中，橙有甚麼功能？
e) 寫出以上化學電池的一項缺點。

f) 把銅片分別浸入以下的溶液中，會有甚麼可觀察到的變化？解釋預期的觀察結果。

i) C的硝酸鹽
ii) D的硝酸鹽
（12分）3 先用砂紙把鎂帶和鐵片擦淨，然後按照以下方式把它們連接起來，裝置成一個化學電池。

b) 濕潤的濾紙有甚麼功能？
c) 解釋為甚麼要先用砂紙把鎂帶和鐵片擦淨。

d) i) 寫出在鎂帶上發生的反應的離子半反應式。

ii) 解釋如何利用上述化學電池內的反應的原理來防止鐵生銹。

e) 如果把濾紙浸入糖溶液而不是硝酸鈉溶液，會有甚麼現象？解釋你的答案。

（9分）
4 以下是電化序中的部分金屬：
Mg Zn 金屬X Fe Pb Cu
形成離子的傾向增加
下圖展示由鎂和金屬X組成的化學電池。

a) i) 指出電子在外電路流動的方向，並解釋你的答案。

ii) 分別寫出在鎂片和金屬片X上發生的反應的離子半反應式。

iii) 哪個電極是陰極？
iv) 寫出化學電池內整體反應的化學方程式。

b) i) 建議如何製備以上的鹽橋。

ii) 舉出鹽橋的兩項功能。

c) i) 如果用銅片和硫酸銅(II)溶液代替以上化學電池內的鎂片和硫酸鎂溶液，
電子在外電路流動的方向有沒有改變？
ii) 寫出在(i)提及的電池內整體反應的化學方程式。

d) 如果把金屬X放進1 M硫酸鋅溶液中，會有甚麼可觀察到的變化？試簡略解釋。

（13分）
5 基於以下鎳（Ni）與硫酸銅(II)（CuSO4）溶液的反應，可以組裝一個化學電池。

Ni(s) + CuSO4(aq) → NiSO4(aq) + Cu(s)
a) i) 在上述反應中，哪種物質被氧化？
ii) 在上述反應中，哪種物質被還原？
iii) 寫出上述整體反應的離子方程式。

b) 如下圖所示，裝置一個化學電池：
i) 指出電子在外電路流動的方向，並解釋你的答案。

ii) 哪個電極是陽極？解釋你的答案。

iii) 化學電池操作一段時間後，銅電極的質量會有什麼變化？
iv) 使用鹽橋的目的是令電路完整。

解釋為何不應使用碳酸鈉溶液來製備鹽橋。

c) 如下圖所示，裝置另一個化學電池︰
電流通過外電路一段時間後，陽極的質量會有什麼變化？
（10分）
6 把一個含有2 M硫酸鋅溶液及一支鋅棒的多孔瓷筒浸入一含有2 M硫酸銅(II)溶液的
銅製容器中。

用伏特計量度該化學電池的電壓。

a) 分別寫出在鋅棒和銅製容器壁上發生的反應的離子半反應式。

b) 寫出在這個實驗中氧化劑和還原劑的名稱。

c) 指出電子在外電路流動的方向。

d) 何者是化學電池的負電極？
e) 多孔瓷筒在化學電池中有甚麼功能？
f) 解釋能否用鈉和硫酸鈉溶液代替以上化學電池內的鋅和硫酸鋅溶液。

g) 除了裝置化學電池外，建議一項實驗以顯示鐵是比銀較強的還原劑。

（11分）
7 在下列各項反應中，根據劃有底線的元素的氧化數的變化，判斷該元素是被氧化抑或是
被還原，或兩者皆不是。

a) Mg(s) + ZnSO4(aq) → MgSO4(aq) + Zn(s)
加熱
b) 2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2(g)
c) SO2(aq) + I2(aq) + 2H2O(l) → H2SO4(aq) + 2HI(aq)
d) Cl2(aq) + 2NaBr(aq)→ 2NaCl(aq) + Br2(aq)
e) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
f) CaCO3(s) + 2HCl(aq)→ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
g) 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq)
h) Cu2+(aq) + 4NH3(aq) → Cu(NH3)42+(aq)
i) 2VO2+(aq) + 4H+(aq) + 2I-(aq) →2VO2+(aq) + 2H2O(l) + I2(aq)
（9分）
8 寫出下列各個反應中還原作用和氧化作用的離子半反應式，並舉出每個反應中的一項
可觀察到的變化。

a) 酸化重鉻酸鉀溶液和過量的硝酸鐵(II)溶液的反應。

b) 酸化高錳酸鉀溶液和過量的亞硫酸鉀溶液的反應。

c) 鋅金屬和硝酸銀溶液的反應。

d) 氯氣和碘化鈉溶液的反應。

e) 銅和濃硝酸的反應。

（15分）
9 X、Y和Z是不同的金屬。

一位學生利用以下的物料和儀器來裝置兩個化學電池，
以探究這些金屬的還原能力。

下表列出實驗的結果︰
b) 該學生須用多一個儀器來量度每個化學電池的電壓。

i) 採用的是什麼儀器？
ii) 繪畫一附有標示的圖，顯示以半電池X和半電池Y組成的實驗裝置。

c) 把X、Y和Z按還原能力的遞減次序排列，並解釋你的答案。

d) 舉出兩個必須控制的變項，確保實驗的比較公平。

e) 把一塊金屬X浸入含有1 M Y2+(aq)離子的溶液時，會有什麼可觀察到的變化？
解釋你的答案。

（11分）
10 在含鐵的化合物中，鐵最常見的氧化態是+2和+3。

a) i) 鐵(II)離子可被高錳酸鉀氧化為鐵(III)離子。

寫出在哪種條件下它們會發生反應。

ii) 指出另一種可把鐵(II)離子氧化為鐵(III)離子的物質。

iii) 寫出你在(ii)提出的物質與鐵(II)離子反應的離子方程式。

b) i) 指出一種可把鐵(III)離子還原為鐵(II)離子的物質。

ii) 寫出你在(i)提出的物質與鐵(III)離子反應的離子方程式。

c) 把鋅片加進硝酸鐵(II)溶液時，會發生反應。

i) 舉出兩項可觀察到的變化。

ii) 寫出該反應的離子方程式。

iii) 解釋在這個反應中，鋅是氧化劑抑或是還原劑。

d) 寫出一種含有鐵(II)離子和鐵(III)離子的化合物的化學式。

e) 現有兩個樣本溶液：一個呈綠色，而另一個呈黃色。

建議一個測試，以顯示該兩種
溶液分別含有鐵(II)離子和鐵(III)離子，並指出預期的觀察結果。

（14分）11 下表列出兩項化學試驗的結果。

a) 解釋在試驗I中的可觀察到的變化。

b) 寫出試驗I涉及的反應的離子方程式。

c) 找出在試驗I中反應物的氧化數的變化。

d) i) 指出在試驗II中的可觀察到的變化。

ii) 以離子方程式輔助，解釋在試驗II中的可觀察到的變化。

e) 在試驗II中，舉出一種可代替亞硫酸鈉的試劑，以取得相同的可觀察到的變化。

f) 在有稀酸的條件下，亞硫酸根離子會與二氧合釩(V)離子（VO2+）反應，生成硫酸
根離子和釩(III)離子（V3+）。

i) 寫出生成釩(III)離子的離子半反應式。

ii) 寫出生成硫酸根離子的離子半反應式。

iii) 寫出整體反應的離子方程式。

（11分）
12 過氧化氫（H2O2）是一種氫的氧化物。

a) 在過氧化氫中，氧的氧化數是多少？
b) 在稀酸中，過氧化氫會把碘離子氧化為碘，同時過氧化氫會被還原為水。

i) 寫出過氧化氫的還原作用的離子半反應式。

ii) 指出反應中的可觀察到的變化，並寫出涉及的反應的方程式。

c) 遇到另一種強氧化劑時，過氧化氫會顯露它的還原性質。

在鹼性條件下，鐵(III)
離子會被還原為鐵(II)離子，並有氧和水生成。

i) 寫出在鹼性條件下過氧化氫的氧化作用的離子半反應式。

ii) 指出反應中的可觀察到的變化，並寫出涉及的反應的方程式。

iii) 建議一個化學測試，鑑別含鐵(II)離子的溶液和含鐵(III)離子的溶液。

（9分）
13 碘可從海水和硝酸鹽礦石提取。

a) 從海水提取碘時，先將含碘離子的海水濃縮，然後把氯氣通入溶液中。

i) 寫出一條包含狀態符號的離子方程式，表示氯氣與碘離子的反應。

ii) 反應完成後，溶液呈甚麼顏色？
b) 在硝酸鹽礦石中，碘以碘酸根離子（IO3-）的形式存在。

提取碘的過程包括幾個
步驟。

步驟1碘酸根離子與二氧化硫氣體反應，生成碘離子和硫酸根離子。

步驟2加入小量含碘酸根離子的溶液，讓碘酸根離子與碘離子反應，生成碘溶液。

步驟3加入一種碳氫化合物溶劑來提取碘。

步驟4將碳氫化合物溶液從混合物中分離出來。

i) 利用氧化數的概念，解釋在步驟1中碘酸根離子是被還原抑或被氧化。

ii) 寫出一條離子方程式，表示在步驟2中碘酸根離子與碘離子的反應。

iii) 在步驟3中，碘溶於碳氫化合物溶劑時，溶劑會呈什麼顏色？
iv) 該碳氫化合物溶劑和水是不互溶的。

建議一個方法，在步驟4中把碳氫化合物溶液從混合物中分離出來。

c) 參照以下的裝置。

i) (1) 寫出在電極A上發生的反應類別的名稱。

(2) 寫出在電極A上發生的反應的離子半反應式。

ii) (1) 解釋在電極B附近有甚麼可觀察到的變化。

(2) 寫出在電極B上發生的反應的離子半反應式。

iii) 指出電子在外電路流動的方向。

（13分）
14 鉻是過渡金屬。

鉻在其化合物中的氧化數可以是+2、+3和+6。

a) 綠寶石是一種含鉻離子的綠色寶石。

指出綠寶石含有哪種鉻離子，令它呈綠色。

b) 氧化鉻(III)可透過把重鉻酸銨加熱來製備。

重鉻酸銨→氧化鉻(III) + 水+ 氮
把以上文字方程式寫成化學方程式。

c) 在有稀酸的條件下，如果鉻(II)離子與空氣中的氧接觸，它會被迅速氧化為鉻(III)
離子。

i) 寫出生成鉻(III)離子的離子半反應式。

ii) 寫出氧被還原為水的離子半反應式。

iii) 寫出整體反應的離子方程式。

d) 鉻酸鈉（Na2CrO4）能溶於水，生成黃色的溶液。

加入稀氫氯酸時，會發生以下的
反應︰
2CrO42-(aq) + 2H+(aq) → Cr2O72-(aq) + H2O(l)
i) 指出生成的溶液的顏色。

ii) 說明上述反應是否氧化還原反應。

e) 一間電鍍工廠的廢水含有重鉻酸根離子，廢水在排放前會先經過處理，除去其中的
鉻。

以下的流程圖表示該處理程序。

i) 解釋為何將廢水排放前，要先除去鉻。

ii) 寫出步驟1涉及的反應的離子方程式。

iii) 建議一種可在步驟2使用的試劑。

iv) 建議一個方法，把廢水中的氫氧化鉻(III)除去。

（12分）
15 如果把一個5毫硬幣放入一個含有濃硝酸的燒杯中，會釋出棕色氣體。

a) 指出硬幣中可能含有的一種元素。

b) i) 以一條適當的方程式輔助，解釋棕色氣體怎樣生成。

ii) 寫出反應的另一項可觀察到的變化。

c) 根據(b) (i)的資料，繪畫一個應貼在盛載濃硝酸的瓶子上的危險警告標籤。

d) 如果用稀硝酸代替濃硝酸，會有甚麼可觀察到的變化？以適當的方程式輔助，
解釋你的答案。

（9分）
16 下圖展示用來研究碳與濃硝酸的反應的實驗裝置。

加熱後，有二氧化碳、二氧化氮和
水生成。

a) 寫出在試管中發生的反應的化學方程式。

b) 指出在實驗中的可觀察到的變化。

c) 該反應是否氧化還原反應？從氧化數的概念解釋你的答案。

d) 如果把從導管釋出的氣體通入藍色的石蕊試液中，指出預期的可觀察到的變化，
並簡略解釋。

e) 建議一個測試以顯示釋出的氣體含有二氧化碳，並指出預期的可觀察到的變化。

f) 指出在進行這個實驗時應採取的一項安全措施，並加以解釋。

（11分）
17 利用以下材料和儀器裝置一個化學電池：
1 M硫酸鐵(III)溶液、1 M碘化鉀溶液、燒杯、以硝酸鉀溶液浸透的濾紙、碳棒、導線
和伏特計
a) 解釋在化學電池中以硝酸鉀溶液浸透的濾紙的功能。

b) 繪畫一附有標示的圖，以展示如何在實驗室裝置該化學電池。

c) 列出上述化學電池內的氧化劑和還原劑。

d) i) 指出在兩個半電池內的可觀察到的變化。

ii) 寫出在化學電池內發生的整體反應的離子方程式。

e) 從能量轉變方面作比較，指出以上化學電池與把兩種溶液直接混合的反
應的分別。

（11分）18 以下裝置的電路閉合時，酸化高錳酸鉀溶液的顏色會逐漸消褪。

a) 寫出常用於製造電極A和B的材料的名稱。

b) i) 舉出一種常用來把高錳酸鉀溶液酸化的酸。

ii) 解釋為甚麼不用稀硝酸來酸化高錳酸鉀溶液？
c) 寫出在半電池B內發生的反應的離子半反應式，並解釋高錳酸根離子是被氧化抑或
是被還原。

d) 一段時間後，硫酸鐵(II)溶液中會有甚麼可觀察到的變化？寫出涉及的反應的離子
半反應式。

e) 指出電子在外電路流動的方向。

f) 指出以上化學電池的陰極，並解釋你的答案。

g) i) 裝置中的鹽橋有甚麼功能？
ii) 可否以亞硫酸鈉溶液浸透的濾紙作為以上裝置的鹽橋？試解釋。

h) 從能量轉變方面作比較，指出以上化學電池與直接把兩種溶液混合的反應的分別。

（15分）
19 下圖展示一個簡單的化學電池，A部分含有亞硫酸鈉溶液，B部分則含有酸化重鉻酸
鉀溶液。

電路閉合後，電子經外電路由電極X流向電極Y。

a) 多孔塞有甚麼功能？
b) 寫出在以下溶液中發生的反應的離子半反應式︰
i) 亞硫酸鈉溶液
ii) 酸化重鉻酸鉀溶液
c) 經過一段時間後，在B部分會有甚麼可觀察到的變化？試加以解釋。

d) 在電池的反應中，哪種物質是還原劑？
e) 在電池的反應中，哪個電極是陽極？試簡略解釋。

f) 如果把多孔塞移去，安培計的讀數會有甚麼變化？解釋你的答案。

（10分）20 下面是一幅簡化的乾電池結構圖。

a) 分別寫出放電時在鋅外殼和碳棒上發生的反應的離子半反應式。

b) 說出以下物質的功能：
i) 氧化錳(IV)和
ii) 碳粉。

c) 提出一項理由，解釋為甚麼乾電池迅速放電一段時間後，電壓會下跌。

d) 解釋為甚麼乾電池經過長期使用後會泄漏化學品。

e) 大部分乾電池的外殼上都會印有以下字句：
解釋以上的警告句子。

f) 建議一個化學測試，以顯示乾電池內的糊狀物含有銨離子。

g) 與鋅碳電池相比，鋰電池（含有鋰金屬）能產生較大的電壓，為電器提供較大的
電流。

因此，鋰電池常用於需要長期操作的電器。

i) 解釋鋰在鋰電池內是陽極抑或是陰極。

ii) 指出一項鋅碳電池比鋰電池優勝的地方。

（14分）
21 參照以下的實驗：
a) 用碳電極電解稀硫酸銅(II)溶液
b) 用碳電極電解濃氯化鉀溶液
c) 用銅陽極和碳陰極電解0.1 M氯化銅(II)溶液就以上每項實驗：
i) 指出在兩個電極上獲取的生成物，並加以解釋。

ii) 寫出在兩個電極上發生的反應的離子半反應式。

iii) 寫出整體反應的方程式。

iv) 解釋溶液的pH值的變化。

（24分）
22 電解含有硫酸的水會獲得氫氣和氧氣。

a) 解釋為什麼要在水中加入小量的硫酸。

b) 建議一種合適的材料，用來製造上述電解實驗的電極。

c) 分別寫出在陽極和陰極上發生的反應的離子半反應式。

d) 如果在常溫常壓下，電解時有50.0 cm3的氫釋出，推斷在相同情況下釋出的氧的
理論體積。

e) 繪畫一附有標示的圖，展示在實驗室內進行上述電解實驗及收集氣體生成物的裝置。

f) 就以上電解實驗所得的每種生成物，各建議一個化學測試。

g) 建議一個檢驗水的化學方法。

（12分）
23 以下裝置可用來電解稀硫酸鈉溶液：
a) 列出溶液中的所有離子。

它們分別會被吸引至哪個電極？
b) i) 氣體A和B應該是甚麼？
ii) 分別寫出在電極X和Y上發生的反應的離子半反應式。

c) 寫出在此電解過程中整體反應的化學方程式。

d) 如果電解已進行了一段時間，溶液會有甚麼變化？
e) 寫出電解的一項應用。

（9分）24 一名學生利用以下的實驗裝置分別電解0.1 M和5 M氯化鈉溶液。

所有電極均由碳製成。

a) 判別在電解池1內哪個是陰極，哪個是陽極。

b) 根據收集得的氣體的體積，解釋哪個電解池內的溶液是0.1 M氯化鈉溶液。

c) 指出在電極C和D上分別會收集到甚麼氣體。

d) 從離子的優先放電概念解釋電極C上的生成物怎樣生成。

e) 用離子半反應式表示在電極A和B上發生的反應。

f) 就在電極A和B上生成的生成物，各建議一項化學檢驗方法。

g) 電解進行一段時間後，電解池2內的溶液的pH值會有甚麼變化？解釋你的答案。

（15分）
25 一名學生嘗試透過電解稀氯化鈉溶液來製備氫和氯。

a) 繪出一附有標示的圖，展示電解稀氯化鈉溶液和收集氣體生成物的實驗裝置。

b) i) 解釋為甚麼以上的電解過程會釋出氫。

ii) 寫出生成氫的離子半反應式。

iii) 建議一個檢驗氫的化學方法。

iv) 舉出氫的一項用途。

c) 該名學生發現收集得的氯氣含有雜質，是氯和氣體X的混合物。

i) 氣體X可能是甚麼？
ii) 建議該如何改良上述的實驗，以獲取純的氯氣。

iii) 建議一個檢驗氯的化學方法。

iv) 舉出氯的一項用途。

（13分）26 用惰性電極電解5 M氯化銅(II)溶液。

下表總結了進行電解時的觀察結果。

ii) 從離子的優先放電概念解釋具有漂白作用的氣體的生成。

b) 解釋為甚麼1小時後溶液的顏色會漸漸褪去。

c) i) 3小時後，在兩個電極上釋出的是甚麼氣體？
ii) 解釋為甚麼3小時後在兩個電極上的生成物與實驗開始時不同。

iii) 寫出表示兩種氣體的生成的離子半反應式。

（9分）27 下表展示用本生燈把金屬X和Y加熱時火焰所呈的顏色。

A和B插入熔融的混合物中，並讓電流通過電路。

a) 指出金屬X和Y分別是甚麼。

b) 為甚麼在兩種金屬的氯化物熔化前沒有電流通過電路？
c) 分別寫出在電極A和B上發生的反應的離子半反應式。

d) 如果用兩種金屬的氯化物的水溶液代替它們的熔融氯化物，會有甚麼在電極B上生
成？建議一個測試來檢驗這個生成物。

e) 建議一個測試，以顯示一個固體樣本含有氯離子，並寫出涉及的反應的離子方程式。

f) 寫出把一片Y加進冷水時的兩個可觀察到的變化。

（14分）28
電流通過電路一段時間後，有一層銀色固體澱積在電極A上。

a) 和兩個符號代表的儀器的名稱，並指出它們的功能。

b) 寫出在電極A上發生的反應的離子半反應式。

c) 指出x抑或y是電池的正端鈕。

d) 實驗進行一段時間後，燒杯1內的硝酸銀溶液的濃度有甚麼變化？解釋你的答案。

e) 在電極C和D上的生成物分別是甚麼？寫出涉及的反應的離子半反應式。

f) 實驗進行一段時間後，燒杯2內的溶液的顏色會有甚麼變化？解釋你的答案。

g) 電解進行一段長時間後，燒杯2內會剩下甚麼物質？
（16分）29
電路閉合後，電流會在外電路流動。

一段時間後，銀會澱積在碳電極B上。

a) 指出電子在外電路流動的方向，並解釋你的答案。

b) 在這個實驗中，裝置X有甚麼功能？
c) W可能是甚麼金屬？解釋你的答案。

d) 電路閉合一段時間後，在以下的電極會有甚麼可觀察到的變化？寫出在每個電極上
發生的反應的離子半反應式。

i) 電極A
ii) 由金屬W製造的電極
iii) 銅電極
（12分）30 下圖展示一個電鍍實驗的裝置。

先在塑膠物品上鍍一層銅，然後再鍍上鉻。

a) 寫出金屬X的名稱。

b) 在鍍鉻前，為甚麼要先在塑膠物品上鍍銅？
c) 提出一項理由，解釋為甚麼要在塑膠物品上鍍鉻。

d) 應把電池的哪個電極與鍍上銅的物品連接？
e) 寫出在下列物品上發生的反應的離子半反應式。

i) 金屬X
ii) 鍍上銅的物品
f) 一名學生建議用Cr(NO3)4代替Cr(NO3)3作為以上電鍍實驗的電解質。

根據兩者消耗的電量，判斷使用Cr(NO3)3抑或Cr(NO3)4較為化算。

g) 一間電鍍工廠排出的污水含有大量重金屬離子，例如鉻(III)離子。

排放污水前應先
把重金屬離子除去。

i) 解釋這些重金屬離子如何影響環境。

ii) 提出另一項理由解釋除去污水中的重金屬離子的重要性。

iii) 建議一個方法以除去污水中的鉻(III)離子，並寫出涉及的反應的離子方程式。

h) 舉出一件經常鍍上鉻的物品。

（14分）
31 一名學生有一支純銅棒和一支含銀雜質的銅棒。

他嘗試在實驗室利用電解的方法將銅
淨化。

a) 繪出一附有標示的圖，以展示把含有雜質的銅棒淨化的裝置。

b) 分別寫出在陽極和陰極上發生的反應的離子半反應式。

c) 在陽極和陰極分別有甚麼可觀察到的變化？
d) 把含雜質的銅棒淨化時，銅棒內的銀會到哪裏去？
e) 經過淨化後，該名學生想從獲取的純銅製備氫氧化銅(II)。

首先，他將銅與濃硝酸
一起加熱。

i) 寫出銅和濃硝酸的反應的離子方程式。

ii) 以離子方程式輔助，說明如何從(i)的生成物獲取氫氧化銅(II)。

（11分）
32 金屬X、Y和Z都比銅較易形成離子。

一名學生利用以下的材料和儀器，找出金屬X、
Y和Z形成離子的傾向。

描述找出這些金屬形成離子的傾向的實驗步驟（無須繪圖），並說明如何根據實驗結果把金屬排序。

（本題須以段落文句作答。

本題有6分用以評核學生的化學知識，3分用以評核學生的傳意技能。

）
（9分）
33 以下是三種化學物質的相對氧化能力的列序：
SO42-< Br2 < Cl2
現提供下列的物料和儀器：
溴化鈉溶液、溴水、氯水、亞硫酸鈉溶液和試管
設計一個簡單的試管實驗，以驗證這個列序。

寫出並解釋實驗中預期的觀察結果。

（本題須以段落文句作答。

本題有6分用以評核學生的化學知識，3分用以評核學生的傳意技能。

）
（9分）
34 以極稀的溴化銅(II)溶液和濃溴化銅(II)溶液為例，說明在電解過程中，電解質中離子的
濃度和電極性質如何影響有甚麼生成物在電極上產生（無須繪圖）。

在每種情況中，列出預期在每個電極上產生的生成物，並加以解釋。

(本題須以段落文句作答。

本題有8分用以評核學生的化學知識，3分用以評核學生的傳意技能。

)
（11分）
35 氫、氯和氫氧化鈉都是重要的工業產品。

建議並解釋如何在實驗室以電解的方法製備
這三種物質（無須繪圖）。

此外，舉出氯和氫氧化鈉的用途。

（本題須以段落文句作答。

本題有6分用以評核學生的化學知識，3分用以評核學生的傳意技能。

）
（9分）
36 簡述如何利用下列的材料和儀器，把金鍍在一個潔淨的鐵環上，並舉出預期的可觀察
到的變化（無須繪圖）。

直流電源和接線、一個潔淨的鐵環、一塊金片、硝酸金晶體、一隻燒杯和蒸餾水
（本題須以段落文句作答。

本題有6分用以評核學生的化學知識，3分用以評核學生的
傳意技能。

）
（9分）。