高中硫、氮化学方程式总结
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第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结
1.
S ＋2KNO K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆
炸）
2. Fe +S
3. 2Cu Cu 2S
4. Hg ＋S HgS
5. H 2＋S
2S
6. S ＋O 2
（在氧气中发出蓝紫色火焰）
7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）
8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2
3S ＋2H 2O
10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）
12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4
14. 2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4
16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓)
4＋HCl ↑
18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑
19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－
BaSO 4↓
放电
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在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
26.N2＋O2 2NO
27.2NO＋O2 2NO2 (红棕色)
28.3NO2＋H2O2HNO3 ＋NO
29.N2＋3H22NH3 （工业合成NH3）
30.NH3＋H2O NH3·H2O （溶解平衡）
31.4NH3＋5O24NO＋6H2O （NH3的催化氧化）
32.NH3＋HCl NH4Cl （产生白烟）
33.2NH3(足量) ＋H2SO4(NH4)2SO4 （不能用浓H2SO4干燥NH3）
34.NH3＋HNO3NH4NO3
35.NH3＋H+NH4+NH3和强酸反应的本质）
36.NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
37.NH4NO3 ＋NaOH3＋NH3↑＋H2O
38.(NH4)2SO4 ＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
39.NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
在溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+。
40.NH4Cl NH3↑＋HCl↑
41.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
42.
43.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（氧化性，酸性）
44.3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O（氧化性，酸性）
Fe、Al 钝化（表面生成一层致密的氧化膜）
45. C + 4HNO3 （浓）= 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
46.HNO3工业：NH3的催化氧化法
①4NH3 + 5O24NO + 6H2O
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
47.尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法
NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 48. 硝酸盐分解
K→Na ∶ 2NaNO 3 2NaNO 2＋O 2↑ Mg→Cu ∶ 2Cu(NO 3)2 2CuO ＋4NO 2↑+O 2↑ Hg→Ag ∶ 2AgNO 3 2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 49. 4NO + 3O 2 +2H 2O = 4HNO 3 50. 4NO 2 + O 2+ 2H 2O = 4HNO 3
写出下列转化的化学方程式
(有离子反应的再写离子方程式) 共24个
Na 2S
H 2S SO 23H 24FeS CuS
2SO 3
Na 2SO 3
Na 2SO 4
BaSO 4
Cu 2S
2
3456
7
8
10111516
17
1920914212224