2020-2021黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷

2020-2021学年黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末

联考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH=－92.3kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=－283kJ/mol

2．有关化学反应的说法，正确的是

A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应

C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下能实现

3．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

4．下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO 3HCO3－+Na+

1

B ．CH 3COONH 4的电离：CH 3COONH 4=NH 4++CH 3COO －

C ．Na 2S 的水解：S 2－

+2H 2O

H 2S+2OH

－

D ．FeCl 3的水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H

＋

5．已知下列热化学方程式：

(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3kJ/mol

(2)C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ/mol (3)H 2(g)＋12O 2

(g)=H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的焓变为( ). A ．－488.3kJ/mol

B ．－244.15kJ/mol

C ．488.3kJ/mol

D ．244.15kJ/mol

6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 ①v(N 2)=0.3mol·L -1·min -1②v(NH 3)=0.9mol·L -1·min -1 ③v(H 2)=0.015mol·L -1·s -1④v(H 2)=2.25mol·L -1·min -1 A ．①②

B ．①③

C ．③④

D ．②④

7．在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A (s )+3B (g )=C (g )+2D (g )已达到平衡状态的是 A ．混合气体的密度

B ．混合气体的总物质的量

C ．混合气体的平均相对分子质量

D ．体系的温度

8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是 A ．Ag

B ．Zn(OH)2

C ．Zn

D ．Ag 2O

9．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +

和Cl -

C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度不变

D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 10．在密闭容器中，反应xA(g)

yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

为原来的二倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的70％，则 A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质Ａ的转化率减少了

C．物质Ｂ的质量分数减少了D．x>y

11．下列叙述正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

12．25℃时,水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W减小

D．将水加热，K W增大，pH不变

13．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．

A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．③④

14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()

A．D>C>A>B B．D>A>B>C

C．D>B>A>C D．B>A>D>C

15．常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为()

A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：1 16．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥

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