水质酸碱度的测定1

水质酸碱度的测定

一、实验目的

水的酸碱度是判断水质和废水处理控制的重要指标，本实验的目的是掌握碱度的检测方法：指示剂滴定法。

二、实验原理

酸/碱度是指水中所含能与强碱/强酸发生中和作用的物质的总和，酸碱度和pH值既有区别又有联系。

酸碱指示剂滴定法：用标准的氢氧化钠/硫酸溶液滴定水样至一定pH 值，根据其所消耗的试剂量计算酸度/碱度。通常分为两种酸度/碱度：一是用酚酞作指示剂（其变色pH 为8.3）测得的酸度称为酚酞酸度（总酸度）/碱度；二是用甲基橙作指示剂（变色pH 约4.3）测得的酸度称甲基橙酸度/碱度（总碱度）。

三、实验仪器、药品试剂

实验仪器：电子天平、50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、铁架台、烧杯、洗瓶；

药品试剂：除盐水、C1/2H2SO4约0.05mol/L、无水碳酸钠、甲基橙指示剂（1g/L）、溴甲酚绿-甲基红指示剂。

四、实验步骤

1.C1/2H2SO4的标定：准确称量已在250℃下干燥过的4h基准无水碳酸钠

0.11±0.001g，置于250mL锥形瓶中,计下实际称量的无水碳酸钠的质量m，加

50mL除盐水溶解，再加2滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用硫酸溶液滴定至刚出

现红色，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。继续滴定、煮沸、冷却，直

至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止，计下消耗的硫酸体积V。

C(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V

式中：C(1/2H2SO4) ──硫酸标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；

m ──称量无水碳酸钠质量，g；

V ──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；

0.05299 ──与1.00mL硫酸标准滴定溶液C(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕

相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

2.取地表水样100mL于锥形瓶内，滴入两滴甲基橙指示剂，以标定后的C1/2H2SO4

滴定至由黄色变为橙色即为终点，计下消耗的C1/2H2SO4体积V1；

3.重复第2步再测两次，计下体积V2、V3；

4.取自来水样重复步骤2和3，测得自来水消耗的C1/2H2SO4体积；

五、数据处理

以mmol/L表示总碱度A T，其计算公式如下：

A T=V1*c*1000/V o

式中：V1——滴定时消耗的C1/2H2SO4体积（mL）；

c ——C1/2H2SO4浓度（mol/L）；

Vo——水样取样体积，这里是100mL。

水样滴定C1/2H2SO4体积（mL）对应的总碱度（mmol/L）平均值（mmol/L）地表水

自来水

取平行测定结果的算术平均值为测定结果，其绝对差值不大于0.02mmol/L。

六、总结

实验完成后将实验仪器洗净并放回原位。